難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第1課時(shí))

1、新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理7/22/2022第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第一課時(shí)）第三章水溶液中的離子平衡11、鹽類的水解實(shí)質(zhì)：2、水解規(guī)律：3、影響因素有弱才水解,無弱不水解;誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性;越弱越水解,都弱雙水解。溫度：溶液酸堿性：濃度：越稀越水解，越熱越水解鹽電離出來的離子與水電離出來的H + 或OH 結(jié)合，從而使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的過程。課前復(fù)習(xí)2思考與討論(1)NaCl在水溶液里達(dá)到溶液平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？(2)要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？加熱濃縮降溫（3）在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？3可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)

2、在水中是否也存在溶解平衡呢？一、Ag和Cl的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？閱讀課本P6162思考與交流大于10g，易溶1g10g，可溶0.01g1g，微溶小于0.01g,難溶20時(shí)，溶解度：討論1、談?wù)剬?duì)部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。4討論2、根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底。51、生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立當(dāng)v（溶解）v(沉淀）時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡 溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀63、溶解平衡的特征逆、等、動(dòng)、定、變4、生成難溶電解質(zhì)的離子

3、反應(yīng)的限度難溶電解質(zhì)的溶解度小于0.01g，離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，離子濃度小于1105mol/L時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子。7石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ）A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液AB課堂練習(xí)81、溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數(shù).2、表達(dá)式：（MmAn的飽和溶液） Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n3、溶度積規(guī)則:離子積Qc=c(Mn+)m c(Am-)nQc Ksp,溶液處

4、于過飽和溶液狀態(tài),生成沉淀.Qc = Ksp,沉淀和溶解達(dá)到平衡,溶液為飽和溶液.Qc Ksp,溶液未達(dá)飽和,沉淀發(fā)生溶解.二.溶度積和溶度積規(guī)則閱讀課本P65(科學(xué)視野)9課堂練習(xí)2.鉻酸銀(Ag2CrO4)在298K時(shí)的溶解度為0.0045g,求其溶度積。1.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，有沉淀(已知AgCl KSP=1.810-10) ？ Ag+沉淀是否完全?10三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。閱讀課本P626511（2）方

5、法a 、調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4b 、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS12思考與交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全2、以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去13要除去MgCl2酸性溶液中少

6、量的FeCl3，不宜選用的試劑是（ ）A、MgO B、MgCO3C、NaOH D、Mg(OH)2c課堂練習(xí)142、沉淀的溶解（1）原理設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)（2）舉例a 、難溶于水的鹽溶于酸中如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸15b 、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液思考與交流用平衡移動(dòng)的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因16解釋在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)加入鹽酸時(shí)，H中和OH-,使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl時(shí)，NH4水解，產(chǎn)生的H中和OH,使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解17小結(jié)：難溶電解質(zhì)溶解的規(guī)律不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解18牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH- 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解