人教版化學(xué)選修三第二章第2節(jié)分子立體結(jié)構(gòu)學(xué)案

1、1人教版化學(xué)選修三第二章第 2 節(jié)分子立體結(jié)構(gòu)學(xué)案第二章 份子構(gòu)造與性質(zhì)第二節(jié) 份子的立體構(gòu)造第 1 課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 會(huì)判定一些典范份子的立體構(gòu)造， 認(rèn)識(shí)份子結(jié) 構(gòu)的多樣性和錯(cuò)雜性， 理解價(jià)層電子對(duì) 互斥模型。2. 經(jīng)過(guò)對(duì)典范份子立體構(gòu)造研究過(guò)程，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、比較、分類(lèi)及概括等形式對(duì)信息進(jìn)行加工，提升科學(xué)研究本事。3. 經(jīng)過(guò)觀察份子的立體構(gòu)造，引起學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感覺(jué)化學(xué)世界的巧妙。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型學(xué)習(xí)難點(diǎn)：能用價(jià)層電子對(duì)互斥模型展望份子的立體構(gòu)造學(xué)習(xí)過(guò)程：【溫故知新】觀察 CO2、 H2O、 NH3、 CH2O、 CH4 平份子的球棍模型或比率模型，判定它們的立體構(gòu)型，并思

2、慮：為何它們會(huì) 擁有這樣的構(gòu)型？【學(xué)習(xí)新知】一、各種各種的份子【自主學(xué)習(xí)】 請(qǐng)學(xué)生閱讀教材 P35 有關(guān)內(nèi)容，思慮以下問(wèn)題：1份子中所含有的原子個(gè)數(shù)與它們的空間構(gòu)型有何關(guān)系？2同為三原子份子， CO2和 H2O份子的空間構(gòu)造卻不一樣，什么原由？同為四原子份子，CH2O與 NH3份子的的空間構(gòu)造也不一樣，什么原由？ 【思慮溝通】試寫(xiě)出 C、 H、 N、 O 的電子式，依據(jù)共價(jià)鍵的飽和性議論原子 H C電子式可產(chǎn)生共用電子對(duì)數(shù)成鍵狀況【概括】原子不一樣，可產(chǎn)生的數(shù)量不一樣，共價(jià)鍵的性不一樣C、 H、 N、 O 的成鍵狀況。N O注： a 為中心原子 A 價(jià)電子數(shù)， b 為配位原子 B 最多能接受的

3、電子數(shù)， n 即為份子式中的 n 值，3什么是 VSEPR 模型？如何判定份子的 VSEPR 模型與空間構(gòu)型？2什么是價(jià)層電子對(duì)？對(duì)于 ABn 型份子如何計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)？【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材 P37-38 內(nèi)容，概括以下問(wèn)題：1價(jià)層電子對(duì)互斥理論如何解說(shuō)份子的空間構(gòu)型？二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論：人教版化學(xué)選修三第二章第 2 節(jié)分子立體結(jié)構(gòu)學(xué)案寫(xiě)出 CO 2、 H2O、 NH 3、 CH 2O、 CH 4 的電子式和構(gòu)造式； 依據(jù)電子式、構(gòu)造式描繪 CO2、 H 2O、 NH 3、CH 2O、 CH 4 的成鍵狀況 .分析份子內(nèi)的原子總數(shù)、孤對(duì)電子數(shù)及空間構(gòu)造。份子 CO 2 H2O NH3

4、CH2O CH4電子式構(gòu)造式原子總數(shù)孤對(duì)電子數(shù)空間構(gòu)造【概括】含有同種原子 的份子，因?yàn)樵赢a(chǎn)生的不一樣， 不一樣?！靖爬ㄐ〗Y(jié)】份子構(gòu)造多樣性的原由：【思慮溝通】觀察閱讀 P36 彩圖，思慮議論：不一樣的份子為何會(huì)產(chǎn)生不一樣的鍵角，從而以致不一樣的構(gòu)造？1、產(chǎn)生份子的總數(shù)不一樣； 2、含有相同數(shù) 目原子的份子的不一樣。因?yàn)橹行脑拥墓聦?duì)電子據(jù)有必定的空間， 對(duì)其余成鍵電子對(duì)存在排擠力， 影響其份子1、價(jià)層電子對(duì)互斥理論：份子中的斥力 的斥力 的斥力。因?yàn)榛ハ嗯艛D作用 ,盡也許趨勢(shì)相互遠(yuǎn)離， 排擠力最小。的空間構(gòu)造。份子的立體構(gòu)型是互相排擠的結(jié)果。價(jià)層電子對(duì)數(shù) = 中心原子所成 +中心原子數(shù) =

5、n+1/2 a-nb 2、價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算：價(jià)層電子對(duì)是指。以 ABn 型份子為例：即配位原子的個(gè)數(shù)。求算陰、陽(yáng)離子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)時(shí)，應(yīng)辯解相映或離子所帶電荷數(shù)。2D、 P44正四周體3三角錐形人教版化學(xué)選修三第二章第 2 節(jié)分子立體結(jié)構(gòu)學(xué)案【思慮溝通】如何應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)數(shù)判定3、 VSEPR 模型：A 的電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)VSEPR 模型及空間構(gòu)型？達(dá)成下表，總結(jié)規(guī)律。孤對(duì)電子對(duì)數(shù)VSEPR 幾何實(shí)例 實(shí)例構(gòu)型構(gòu)型23232001CO 2CHO2SO 24 0 CH43 1 NH32 2 H2O6 0 SF64 2 XeF 4【概括】（ 3去掉孤電子對(duì)，獲得份子真切的空間構(gòu)型。（ 、 為：

6、【反應(yīng)練習(xí)】教材 P39 思慮與溝通【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、以下物質(zhì)中，份子的立體構(gòu)造與水份子相像的 D、 SiCl 4是A、 CO 2 B、 H2S C、 PCl 3 2、以下份子的立體構(gòu)造，此中屬于直線(xiàn)型份子的是A、 H2 O B、 CO 2 C、 C2H2 2平面三角形 所知道的份子擁有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們份子中的鍵角辯解是多少？4、以下份子中，各原子均處于一致平面上的是 A、 NH 3 B、 CCl 4 C、 H2O D、 CH2 O5、以下份子的構(gòu)造中，原子的最外層電子不都滿(mǎn)足 8 電子堅(jiān)固構(gòu)造的是 A、 CO 2 B、 PCl 3 C、 CCl 4 D、 NO 26、以下份子

7、或離子的中心原子，帶有一對(duì)孤對(duì)電子的是 3（ 3雜化軌道與份子的空間構(gòu)型存在 什么關(guān)系呢？如何用雜化軌道理論解說(shuō)份子的空間構(gòu)人教版化學(xué)選修三第二章第 2 節(jié)分子立體結(jié)構(gòu)學(xué)案A、 XeO 4B、 BeCl 2 C、 CH 4D、 PCl 37、為認(rèn)識(shí)釋和展望份子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在概括了很多已知的份子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種分外簡(jiǎn)單的理論模型 價(jià)層電子對(duì)互斥模型。 這類(lèi)模型把份子分紅兩類(lèi)： 一類(lèi)是；另一類(lèi)是。 BF 3 份子的立體。B F3 和 NF 3 都是四個(gè)原子的份子， BF 3 的中心原子是 ， NF3 的中心原子是；構(gòu)型是平面三角形，而 NF3 份子的立體構(gòu)型是三角錐形的原由是8、

8、用價(jià)層電子對(duì)互斥模2-型猜想以下份子或離子的空間構(gòu)型。BeCl 2； SCl 2； SO 3； SF 6第二章 份子構(gòu)造與性質(zhì)第二節(jié) 份子的立體構(gòu)造第 2 課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的重點(diǎn)2能依據(jù)雜化軌道理結(jié)論定簡(jiǎn)單份子或離子的構(gòu)型 學(xué)習(xí)重點(diǎn)雜化軌道理論及其應(yīng)用學(xué)習(xí)難點(diǎn)份子的立體構(gòu)造，雜化軌道理論學(xué)習(xí)過(guò)程【溫故知新】1用價(jià)電子對(duì)互斥理論展望，甲烷份子的空間構(gòu)型如何？鍵角為多少？2依據(jù)已學(xué)過(guò)的價(jià)健理論可否解說(shuō)正四周體構(gòu)型甲烷份子？為何？【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材 P39-41 有關(guān)內(nèi)容。概括以下問(wèn)題：1雜化與雜化軌道的看法是什么？2雜化有哪些種類(lèi)？辯解舉例說(shuō)明。4 何、下、 3雜道角？為時(shí)才會(huì)發(fā)生

9、；雜化軌道數(shù)量234雜化種類(lèi)SpSp2Sp33 sp 3 雜化： s 軌道和 p 軌道間的雜化。如：2 sp 2 雜化： s 軌道和 p 軌道間的雜化。如：2判定份子的 VSEPR 模型1判定中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)3、判定中心原子的雜化種類(lèi)：人教版化學(xué)選修三第二章第 2 節(jié)分子立體結(jié)構(gòu)學(xué)案型？【概括總結(jié)】三、雜化軌道理論在產(chǎn)生份子時(shí)，因?yàn)樵拥幕ハ嘤绊懀?幾何不一樣種類(lèi)能量的原子軌道混淆起來(lái)， 從頭組合成1、雜化的看法：一組新軌道，這類(lèi)軌道從頭組合的過(guò)程叫做，所產(chǎn)生的新軌道就稱(chēng)為。提出雜化軌道理論的目標(biāo)：合理解說(shuō)份子的空間構(gòu)型。1 sp 雜化： s 軌道和 p 軌道間的雜化。如：2、雜化的種類(lèi)：3

10、依據(jù) VSEPR 模型與雜化種類(lèi)的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系找出雜化種類(lèi)：直線(xiàn)型雜化；平面型雜化；四周體雜化?！拘〗Y(jié)】雜化軌道間的夾角180 120 109 28【知識(shí)升華】思慮溝通：3、雜化軌道成鍵時(shí)滿(mǎn)足原理，從而選擇鍵角。2、能量的軌道方可發(fā)生雜化；4、雜化軌道只用來(lái)產(chǎn)生或容納，軌道方可用于產(chǎn)生空間構(gòu)型直線(xiàn)平面三角形四周體形105 度？氨氣的為 鍵。實(shí)例BeCl 2BF 3CH4107 度？【注意】 1、雜化唯有在產(chǎn)生份子5-ClO 4-ClO 33人教版化學(xué)選修三第二章第 2 節(jié)分子立體結(jié)構(gòu)學(xué)案【反應(yīng)練習(xí)】1、 P41 “思慮與溝通”。2、利用雜化軌道理論解說(shuō)乙烯、乙炔、苯的空間構(gòu)型?！井?dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、

11、以下份子中心原子是 sp 2 雜化的是 APBr 3B CH4C BF 3 D H2O2、對(duì)于原子軌道的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A 凡是中心原子采納 sp 3 雜化軌道成鍵的份子其幾何構(gòu)型都是正四周體BCH 4 份子中的 sp 3 雜化軌道是由 4 個(gè) H 原子的 1s 軌道和 C 原子的 2p 軌道混淆起來(lái)而形成的Csp 3 雜化軌道是由一致個(gè)原子中能量鄰近的 近的新軌道D 凡 AB 3 型的共價(jià)化合物，此中中心原子s 軌道和 p 軌道混淆起來(lái)產(chǎn)生的一組能量相A 均采納 sp 3 雜化軌道成鍵3、用 Pauling 的雜化軌道理論解說(shuō)甲烷份子的四周體構(gòu)造，以下說(shuō)法 不正確的選項(xiàng)是 A、 C 原子的

12、四個(gè)雜化軌道的能量相同B、 C 原子的 sp 3 雜化軌道之間夾角相同C、 C 原子的 4 個(gè)價(jià)電子辯解據(jù)有 4 個(gè) sp 3 雜化軌道D、 C 原子有 1 個(gè) sp 3 雜化軌道由孤對(duì)電子據(jù)有、 sp 2、 sp 雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的選項(xiàng)是3、雜雜s化的夾角相當(dāng)4、以下對(duì) sp 5、乙烯份子中含有 4 個(gè) C H 和 1 子的成鍵狀況分析正確的選項(xiàng)是個(gè) C=C 雙鍵， 6 個(gè)原子在一致平面上。以下對(duì)于乙烯分A 每個(gè) C 原子的B 每個(gè) C 原子的C 每個(gè) C 原子的D 每個(gè) C 原子的2s 軌道與 2p 軌道雜化，產(chǎn)生兩個(gè) sp 雜化軌道1 個(gè) 2s 軌道與 2s 軌道與 3

13、 個(gè)2 個(gè) 2p 軌道雜化，產(chǎn)生 3 個(gè) sp 2 雜化軌道 2p 軌道雜化，產(chǎn)生 4 個(gè) sp 3 雜化軌道3 個(gè)價(jià)電子據(jù)有 3 個(gè)雜化軌道， 1 個(gè)價(jià)電子據(jù)有 1 個(gè) 2p 軌道6、 ClO-、 ClO2 的立體構(gòu)造微粒 立體構(gòu)造-、 ClO 3-、 ClO 4 - 中 Cl 都是以 sp 3 雜化軌道與 O 原子成鍵的，試猜想以下微粒- -ClO ClO 27、依據(jù)雜化軌道理論，請(qǐng)展望以下份子或離子的幾何構(gòu)型：CO 2， CO 32-H2S， PH38、為何 H2O 份子的鍵角既不是 90 也不是 109 28 而是 104.5 ？6CuSO 4CuCl 2 2H2OK2SO 4白色綠色

14、深褐色KBr白色人教版化學(xué)選修三第二章第 2 節(jié)分子立體結(jié)構(gòu)學(xué)案第二章 份子構(gòu)造與性質(zhì)第二節(jié) 份子的立體構(gòu)造第 3 課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1掌握配位鍵、配位化合物的看法，能舉出常有的配位鍵、配合物的例子。2會(huì)正確表示配位鍵、配位化合物。學(xué)習(xí)重點(diǎn)配位鍵、配位化合物的看法學(xué)習(xí)難點(diǎn)配位鍵、配位化合物的看法學(xué)習(xí)過(guò)程【課前思慮】為何 CuSO 4?5H 2O 晶體是藍(lán)色而無(wú)水 CuSO 4 是白色？達(dá)成研究實(shí)驗(yàn)，填補(bǔ)以下表格：CuBr 2白色固體NaCl白色哪些溶液呈天藍(lán)色實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么離子呈天藍(lán)色，什么離子沒(méi)有顏色四、配合物理論：7人教版化學(xué)選修三第二章第 2 節(jié)分子立體結(jié)構(gòu)學(xué)案1、配位鍵共用電子對(duì)由一個(gè)原子單目

15、標(biāo)供應(yīng)給另一原子共用所產(chǎn)生的共價(jià)鍵。1看法配位鍵的產(chǎn)生條件：一方有；另一方有 。2表示A B電子對(duì)賞給體 電子對(duì)接受體【舉例】含有配位鍵的離子或份子：+H3ONH 4+【研究實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn) 2-2. ，觀察并記錄現(xiàn)象。【過(guò)渡思慮】什么是配位化合物呢？能否含有配位鍵就是配位化合物？閱讀教材，化合物的看法。找出配位2、配位化合物：離子或原子與某些份子或離子以鍵聯(lián)合而產(chǎn)生的化合物稱(chēng)為配合物?！具w移思慮】我們還見(jiàn)過(guò)哪些配位化合物的例子？達(dá)成實(shí)驗(yàn)89人教版化學(xué)選修三第二章第 2 節(jié)分子立體結(jié)構(gòu)學(xué)案2-33、配位化合物的應(yīng)用：認(rèn)識(shí) 【講堂小結(jié)】本節(jié)主要表達(dá)了配位鍵和配位化合物，注意它們的聯(lián)系。記住常有的配合物

16、的例子。 【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、銨根離子中存在的化學(xué)鍵種類(lèi)按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類(lèi)，應(yīng)含有 A、 離子鍵和共價(jià)鍵B 、離子鍵和配位鍵C、配位鍵和共價(jià)鍵10人教版化學(xué)選修三第二章第 2 節(jié)分子立體結(jié)構(gòu)學(xué)案D、 離子鍵2、以部下于配合物的是A、 NH 4Cl B、 Na 2CO 3 .10H 2OC、 CuSO 4 .5H 2 O D、 Co NH3 6Cl 33、以下份子或離子中，能供應(yīng)孤對(duì)電子與某些金屬離子產(chǎn)生配位鍵的是H2ONH 3 F CN COA、 2的中逐配合入氨水，O酸鋅紅。溶素液。中的 Cu 2+。2+ 4、配合物在很多方面有著遍布的應(yīng)用。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 B、 C、 D、 5

17、以下微粒： H3O+NH 4 + CH 3COO -NH 3CH 4 中含有配位鍵的是 A、 B 、 C、 D、6亞硝酸根 NO 2 -看作配體，有兩種形式。其一是氮原子供應(yīng)孤對(duì)電子與中心原子配位；另 一是氧原子供應(yīng)孤對(duì)電子與中心原子配位 。前者稱(chēng)為硝基，后者稱(chēng)為亞硝酸根。 Co NH3 5NO 2Cl 2 就有兩種存在形式，試畫(huà)出這兩種形式的配離子的構(gòu)造式。人格好的人，自帶光輝，不論走到哪里，總會(huì)熠熠生輝。人活著，誰(shuí)都會(huì)有煩憂(yōu)，每日都有煩憂(yōu)，最重要的是你不理睬煩憂(yōu)，煩憂(yōu)自然就沒(méi)有了！所以，朋友們，最正確的活法，就只需記住這兩句話(huà)：煩憂(yōu)每日有，不撿自然無(wú)！當(dāng)你不高興的時(shí)候，想一想自己還剩下多少天能夠折騰，還有多少時(shí)間夠你作踐。你高興，這天過(guò)了；不高興，一天也過(guò)了。想清楚了，你就不再會(huì)生氣了。當(dāng)你煩憂(yōu)的時(shí)候，想一想人生就是減法，見(jiàn)一面少一面，活一天就少一天，還有什么好煩憂(yōu)的呢，不忘人恩，不念人過(guò)，不思人非，不計(jì)人怨。不缺誰(shuí)，許多誰(shuí)，對(duì)