化學方程式單元綜合復(fù)習

1、.*;化學方程式單元綜合復(fù)習一重點、熱點打破本單元是從“質(zhì)和“量的角度探究化學變化的本質(zhì)，提醒質(zhì)量守恒定律的普遍意義；以及化學方程式的書寫和根據(jù)化學方程式的簡單計算。化學變化的本質(zhì)是由于發(fā)生了原子間的重新組合，才使反響物變化生成物，但在這一變化中原子的種類和個數(shù)并沒有改變，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化，所以，反響前與反響后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。在對質(zhì)量守恒定律本質(zhì)分析時，要緊緊抓住化學反響前后原子種類和個數(shù)保持不變這一關(guān)鍵點。復(fù)習時還要親密聯(lián)絡(luò)生活實際。例如，鋼鐵生銹、煤炭燃燒等熟悉的化學反響，討論這些反響前后物質(zhì)的質(zhì)量是增加，是減小，還是不變？并可以設(shè)計一些簡單實驗加以驗證?；瘜W方程式的書寫

2、是九年級同學學習化學的分化點，正確書寫化學方程式的關(guān)鍵是元素符號和化學式書寫要純熟，書寫時要找準反響物、生成物、反響條件以及生成物狀態(tài)，嚴格按照化學方程式書寫步驟準確書寫，同時還要明確化學方程式要遵守質(zhì)量守恒定律，使各反響物與生成物中的各原子種類和數(shù)目相等。有關(guān)化學方程式的計算主要包括兩種類型：一是用一定量的反響物最多可制得多少生成物；二是制取一定量生成物最少需要多少反響物。其實，無論哪一種類型的計算都是以化學方程式為根據(jù)進展的，化學方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反響，生成什么物質(zhì)，而且還表示反響物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學方程式計算，就是根據(jù)反響物和生成物質(zhì)量比進展的。解題的關(guān)鍵是找準

3、量，量應(yīng)滿足：1必須是純潔量不純潔要換算；2參加反響或反響生成的量沒有反響的部分或不是反響生成的部分要除去，然后按照化學方程式計算步驟進展解答。根據(jù)化學方程式的計算往往以壓軸題的形式出現(xiàn)，特別是以新信息形式出現(xiàn)的化學方程式計算題，同學們要給予足夠的重視。二學習方法建議1. 通過探究實驗明確質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并會用原子、分子觀點來解釋質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。從宏觀和微觀角度來理解質(zhì)量守恒定律，可將化學反響歸納為“六個一定不變、兩個一定改變、一個可能改變?！傲鶄€不變：1反響物和生成物總質(zhì)量不變，2元素的種類不變，3元素質(zhì)量不變，4原子種類不變，5原子數(shù)目不變，6原子質(zhì)量不變：“兩個一定改變：1分子的種類一定改變，2物質(zhì)的種類一定改變：“一個可能改變：分子總數(shù)可能改變。2. 復(fù)習時，把學過的化學方程式按反響類型歸類，尋找反響規(guī)律。通過對照比較、觀察考慮，理性記憶有關(guān)內(nèi)容。正確書寫化學式，快速配平，注明條件，能準確無誤地書寫化學方程式。3. 配平化學方程式時，決不能改動化學式中的原子數(shù)。配平化學方程式一般要求“快、“準，要到達這一要求，首先應(yīng)該掌握多種方法，根據(jù)反響的特點，靈敏運用。一般來說：配平較為簡單的化學方程式可用“觀察法；稍繁的可用“最小公倍數(shù)法、“奇偶配平法等。4. 化學方程式的計算，要做到：析題透徹、思路明晰、方法合理、步驟完好。5. 通過典型題剖析，要擅長總結(jié)解