西交物理化學(xué)高起?？记澳M題

1、西交物理化學(xué)(高起專)考前模擬題一. 選擇題 TOC o 1-5 h z .某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所作的功之后，其溫度(：A. 一定升高B.一定降低C. 一定不變D.隨接受功的多少而定.恒壓下，無相變的單組份封閉體系的始值隨溫度的升高而(：A.增加 B.減少 C.不變 D.不一定.在絕熱條件下，用大于氣筒內(nèi)的壓力迅速推動活塞壓縮筒內(nèi)的氣體，此過程的嫡變(：A.等于零B.小于零C.大于零D.不能確定.某體系進行不可逆循環(huán)的嫡變?yōu)?：A. AS體0, AS環(huán)=0B.AS體=0, AS環(huán)0C. AS體=0, AS環(huán)=0D.AS體0, AS環(huán)05.下列偏微商中，稱作偏摩爾量的是(：A.C.18ni

2、 ,-S,p,nB.D.8ni .TV,ncU )方 ni .3V,nmol某液體在其沸點時蒸發(fā)為氣體，下列哪個量增加？(A.蒸汽壓 B. 蒸發(fā)熱C.吉布斯自由能 D. 熱力學(xué)能.任何一個化學(xué)變化，下列因素中哪個能影響平衡常數(shù)的數(shù)值？(A.催化劑 B. 溫度C.反應(yīng)物的濃度 D. 反應(yīng)產(chǎn)物的濃度.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s) = H 2s(g), K1S(s)+O2(g) = SO 2(g) , K2則反應(yīng)H2(g)+ SO(g) = Q(g)+ H2s(g)的平衡常數(shù)為(A. K1+K2B.K1-K2C. K1 KD. K1/ K29.在某溫度下，反應(yīng)2NH(g)=N2(g)

3、+3H2(g)的K2 =0.25,在此溫度下氨的合成3一 二,反應(yīng) 2 Ng)+ 2 H(g) = NH(g)的 K；2 為(A.4B.2C.0.5D.0.25.組分X與Y可按一定比例形成低恒沸混合物，已知純組分Y的沸點高于純組 TOC o 1-5 h z 分X,若將任意比例的X+ Y體系在精儲塔中蒸儲，則塔頂儲出物是：（）A.純XB.純YC.低恒沸混合物 D. 根據(jù)XY的比例不同而不同.純物質(zhì)在其三相點時的自由度是（）A.1B.2C.3D.0.水的三相點的溫度為（）A.273.15KB.273.16KC.298.15KD.373.15K1.若溶減中含KCl的質(zhì)量摩爾濃度為0.1molkg ,

4、含BaCl2的質(zhì)量摩爾濃度為0.2 mol kg 1,則該溶液的離子強度I等于（）A. 0.7 molkg 1B. 0.5 molkg 1C. 0.2 molkg 1D. 0.1 molkg 114.某一強電解質(zhì)M u+X 3 ,其平均活度a 活度與之間的關(guān)系是：（）2A. - . - - BB.二 . BC. - - - bD.:- ： B/,.在無限稀釋的KCl溶液中，Cl-離子的遷移數(shù)為0.505,則該溶液中K離子的 遷移數(shù)為（）A.35.5 B. 0.495C.0.505 D. 23.5.用1法拉第的電量可以從CuSO容液中沉淀出銅的質(zhì)量為（A.64gB.48gC.32gD.16g.標

5、準氫電極的電極電勢等于（A.0.05916VB.-0.05916VC.0.2224VD.0.某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)單位為dm3 mol1 min 1,則該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為A. 0B. 1C. 2D. 3.某反應(yīng)進行時, 初始濃度A.成正比 B.反應(yīng)物濃度與時間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物成反比 C. 平方成正比 D. 無關(guān). 一級反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的初始濃度A.無關(guān) B. 呈正比 C.21.零級反應(yīng)的半衰期公式是呈反比 D.平方根呈正比A. t1/2ln 2kB.1/2C. t/2 =3kc22D.t1/2q2k22.某一反應(yīng)在一定條件下的轉(zhuǎn)化率為 33.5%,當加入催化劑后，其轉(zhuǎn)化率

6、（A. 33.5% B.C.=33.5% D.33.5%難以確定.下列化合物中，哪一個的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率不能用人對迎作圖外推至 TOC o 1-5 h z c=0求得？( )A.CHCOOHB.CH 3COONaC.NaClD.HCl.液體在毛細管中上升的高度反比于()A.熱力學(xué)溫度B.表面張力C.毛細管半徑D.大氣壓力.凸面液體的飽和蒸汽壓。與平面液體的飽和蒸汽壓po相比較()A. P=P。B. Pr P0D.難以確定.一定體積的水，當聚成一個大水球或分散成許多水滴時，同溫度下，兩種狀態(tài)相比，以下性質(zhì)保持不變的是()A.表面能B.表面張力C.比表面D.液面下的附加壓力.設(shè)水在某玻璃毛細管內(nèi)

7、上升的高度為h,若此毛細管被折斷，露在水面以上的長度是 h/2 , 則水在毛細管上升到 h/2 以后( )A.不斷從管中流出 TOC o 1-5 h z B.不從管中流出，管內(nèi)液面曲率半徑縮小到1/2倍C.不從管中流出，管內(nèi)液面曲率半徑增大到2倍D.不從管中流出，管內(nèi)液面曲率半徑不變28.由純物質(zhì)形成理想液體混合物，則有()A. ZmixS= 0B.ZmixH= 0C. AmixG)= 0D.ZXimixV0.液體在毛細管中上升還是下降，主要與下列哪個因素有關(guān)？()A.表面張力B.附加壓力C.液體是否潤濕毛細管D. 毛細管半徑.反應(yīng) C(s)+O2(g) CO(g)、2CO(g)+O(g) 2

8、CO(g)、C(s)+ Q(g)CO(g)的平衡常數(shù)分別為kF、k?、k3 ,三個平衡常數(shù)間的關(guān)系是()a A 臼a 白 oA. K3=KrK_B.Kr = K丁 / K看c. 武=kF/ v k d.k? =. kf / kF1.A 2.A 3.C 4.B 5.A 6.D 7.B 8.D 9.B 10.C11.D 12.B 13.A 14.D 15.B 16.C 17.D 18.C 19.A 20.A 21.D 22.C 23.A 24.C 25.C 26.B 27.C 28.B 29.C 30.C二.判斷題 TOC o 1-5 h z .由同一始態(tài)出發(fā)，系統(tǒng)經(jīng)歷一個絕熱不可逆過程所能達到的

9、終態(tài)與經(jīng)歷一個絕 熱可逆過程所能達到的終態(tài)是不相同的。（）.封閉體系，包壓絕熱過程的 +0。（）.25 C時H2（g）的標準摩爾燃燒始等于25c時HO（g）的標準摩爾生成始。（）.不可逆過程一定是自發(fā)的，而自發(fā)過程一定是不可逆的。（）.系統(tǒng)經(jīng)歷一個可逆循環(huán)過程，其嫡變 S 0o（）.任何一個偏摩爾量均是溫度、壓力和組成的函數(shù)。（）.只有廣度性質(zhì)才有偏摩爾量。（）.如同理想氣體一樣，理想溶液中分子間沒有相互作用力。（）.某一反應(yīng)在定溫、定壓且無非體積功的條件下，當該反應(yīng)的標準平衡常數(shù) KS 大于 Jp 時， 則該反應(yīng)能正向進行。（ ）.任何一個化學(xué)反應(yīng)都可以用agA來判斷反應(yīng)的方向。（）.標準平

10、衡常數(shù)發(fā)生改變，則平衡一定會變化；反之,平衡移動了標準平衡常數(shù)也一定會改變。（）.二組分的理想液態(tài)混合物的蒸汽總壓力介于二純組分的蒸汽壓之間。（）.依據(jù)相律，純液體在一定溫度下，蒸汽壓應(yīng)該是定值。（）.在一定壓力下，若在A-B二組分系統(tǒng)的溫度-組成圖中出現(xiàn)最高恒沸點，則其 蒸汽總壓對拉烏爾定律必產(chǎn)生最大負偏差。（）.依據(jù)相律，包沸混合物的沸點不隨外壓的改變而改變。（）.二組分沸點-組成圖中，處于最高或最低恒沸點時其自由度為零。（）.反應(yīng)級數(shù)不一定是簡單的正整數(shù)。(：.某化學(xué)反應(yīng)的方程式為2ZP,則在動力學(xué)研究中表明該反應(yīng)為二級反應(yīng)。( ).某一反應(yīng)在一定的條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25%,當加入適當

11、的催化劑后，反應(yīng)速率提高10倍，其平衡轉(zhuǎn)化率相應(yīng)的將大于25%。(：20溶液表面張力總是隨溶液濃度的增大而減小。(：.分子間力越大的液體，具表面張力越大。(：.液體的表面張力總是力圖縮小液體的表面積。(：.在相同的溫度和壓力下，把一定體積的水分散成許多小水滴，這一變化過程中水的表面張力保持不變。(：.在一定的溫度和較小的濃度情況下，增大弱電解質(zhì)溶液的濃度，則該若電解質(zhì)的電導(dǎo)率增加，摩爾電導(dǎo)率減小。(：.離子獨立運動定律只適用于無限稀釋的強電解質(zhì)溶液。(：.CuSO溶液的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率可以用 Am對 反作圖外推至c-0求得。( ).298K時，當 件SO溶液的濃度從0.01mol kg1增力

12、口至U 0.1 mol kg1時，其電導(dǎo) 率和摩爾電導(dǎo)率均增加。().原電池的正極即為陽極，負極即為陰極。(：.鋅、銀兩金屬片同時插入HCl水溶液中，所構(gòu)成的電池是可逆電池。(：.當發(fā)生極化現(xiàn)象時，陽極的電極電勢將變大，陰極的電極電勢將變小。(：參考答案：V 2. V 3.義 4. V 5.義 6. V 7. V 8.義 9. V 10.義X 12. V 13. V 14. V 15. X 16. V 17. V 18. 乂 19. 乂 20. 乂21. V 22. V 23.義 24. V 25.義 26. V 27.義 28.義 29.義 30.義三.填空題.系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)可分為 , ;凡

13、與物質(zhì)的量成正比的物理量稱為 o (3分).已知 f Hm (CHOH l , 298K) =-238.57kJ mol-1, f Hm (CQ g, 298K)=-110.57-1kJ mol ,則反應(yīng) CO(g)+2H(g)=CH30H(l)的 ArHm (298K)=。 (3分).理想氣體在定溫條件下向真空膨脹， U 0； AH 0； AS 0。(填,=, 號)(3分).298K時1mol O2(g)(設(shè)為理想氣體)，由101.325kPa定溫可逆壓縮到303.9kPa, 該過程 G= o (3分)5.理想液態(tài)混合物任意組分 B的化學(xué)勢表示式： 。(2 分).在恒溫恒壓下，一切相變化必然

14、是朝著化學(xué)勢 的方向自動的變化。 (2分).反應(yīng)(1)SO+1/2Q=SQ Ki (T) ; (2)2SO+O=2SQ K2(T)WJKi (TDKz(T)的關(guān)系是。(2分)8.723 C 時反應(yīng) Fe(s)+CQ(g) = FeO(s)+CO(g)的 K =1.82,若氣相組成 y(C3)= 0.65, y (CQ =0.35,則反應(yīng)將。(選填“向右進行” “向左進行”“達到平衡”)(2分).在某一溫度T的抽空容器，反應(yīng) B(s) = 3B(g)達到平衡時總壓力為60kPa,則此反應(yīng)的標準平衡常數(shù) K =。(3分).在抽空的容器中放入 NHHCOs),發(fā)生反應(yīng)NHHCO(g)= NH 3(g

15、) + CO 2(g) + HO(g)且達到平衡，則這個系統(tǒng)的組分數(shù)= ;自由度數(shù)=。 (2分).NaHCqs)在真空容器中部分分解為 NaCO、HO(g)和CO(g)達到平衡時， 該系統(tǒng)的獨立組分數(shù)= ,相數(shù)=,自由度=。(3分) 12.若反應(yīng)A + 2B - Y是基元反應(yīng)，則其反應(yīng)的速率方程可以寫成： (2 分).對于反應(yīng)A- Y,其速率常數(shù)kA=6.93min-1,則該反應(yīng)物A的濃度從0.1mol dm3 變至U 0.05 mol dn-3所需時間為： 。 (3分).某基元反應(yīng)B C + D ,測得反應(yīng)的半衰期t1/2=10ho經(jīng)30h后，所余下 的反應(yīng)物濃度 CB與反應(yīng)起始濃度 CB,

16、0之比為 。(2分).定溫下溶液的表面張力隨濃度增大而減小，則單位表面吸附量0。（填 ,=,）（2 分）.水能完全潤濕潔凈玻璃，而水銀則不能。現(xiàn)將一根玻璃毛細管插入水中，管內(nèi)液面將;若在管內(nèi)液面處加熱，則液面將。（填上升、下降或不變）（2分）.有一球形肥皂泡，半徑為r,肥皂泡溶液表面張力為（7,則肥皂泡內(nèi)附加壓力 p= 。（ 2 分）.25 C時，AgCl飽和水溶液的電導(dǎo)率為3.41 M0-4S m1,所用水的電導(dǎo)率為1.60 M0-4 S m1。則AgCl的電導(dǎo)率為。 （3分）.相同溫度、相同濃度的 NaCl、MgC2、MgSO勺稀水溶液，其離子平均離子活 度系數(shù)的大小是：Q（NaCl）Mg

17、Cl2）V（MgS（4）（選填“”）。（2 分）.已知在 25 c 時，尸（N =5.01 M0-3S 吊 mol-1, ?產(chǎn)（S（f） =7.93 M0-3S m mol”,貝U NaSQ的 A30 （NaSO） =。 （3 分）.在原電池中，陽極也叫 極，發(fā)生 反應(yīng)；陰極 也叫 極，發(fā)生 反應(yīng)。（4分）.在 電池 Pt|H2（p） | HCl（ a 1）| NaOH2）| H2（p） | Pt 中，陽極反 應(yīng);陰極反應(yīng) ;電池總反 應(yīng)。（3分）.原電池 Ag（s） | AgNO 3（0.01mol kg-1） | AgNO 3（0.1m申 kg-1） | Ag（s） 相應(yīng)的 電池反應(yīng)為,

18、25 c時的電動勢 為。 （4分）.廣度性質(zhì)，強度性質(zhì)；廣度性質(zhì)_ -1.-128kJ mol3尸；=;4.2.721kJ.B =b RT In xB.減小2. K1 = K2.向右進行. K = =0.216; 20.12.94 M0-3S m mol-1.負；氧化；正；還原. 1/2H 2(p)-H( a 1)+e-;HO+e-1/2H2(p)+OH( a 2)；K”H( a 1) + OH-( a 2).Ag+(0.1 mol kg-1) 一Ag+(0.01 mol kg-1);E=0.05916V四.計算題1.氣體氮再273K, 500kPa, 10dm的始態(tài)經(jīng)一絕熱可逆過程膨脹至 1

19、00kPa,試計 算終態(tài)的溫度及此過程的 Q W U和H。假設(shè)He為理想氣體。角單：n = - = 2.20molRT1根據(jù)C p,m ln= 143.4KT2 =T1expT2 = Rln 比，則U=nO,m (T2-)=-3.56kJ H =nG,m (T2-T1) =-5.93kJ. 4mol單原子理想氣體從始態(tài)750K、150kPa,先包容冷卻使壓力下降至 50kPa,在恒溫可逆壓縮至100kPa。求整個過程的 Q W Aik H及S。解：過程表示為：T2 = T1 P2 / p1=250K= T3WW= nRT ln -p3 =5.763kJP2 U = nCVm (T3-T1) =

20、 -24.944kJQ=Al+V=-30.707kJ H = nGm (T3-T1) =-41.573kJ S =n CpmlnT3-Rln匹 =77.859J K p ,ITiPi J1.反應(yīng) NH4HS(s) = NH(g) + 件S(g)的 ArHm=94 kJ mol ，且工 B”C3m 0 。 在298K時，NHHS(s)分解后的平衡壓力為 60.975kPa。(1)試計算在308K下，當NHHS(s)在抽空的容器中分解達平衡時，容器中的壓力為若干？ (2)將均為060mol的HbS(g)和NH(g)放入20dm的容器中,在308K時生成NHHS(s)的物質(zhì) 的量為多少？ 解：(1)

21、在298K分解達平衡時，NH(g)和限S(g)的平衡分壓為:p = p(NH 3)二 p(H 2S) -30.398kPa30.398101.325= 0.09因 BfCp,m(B) =0,說明ArHm為常數(shù)，不隨溫度的變化而變化，則:Kp?(308K) =K(298K)exp：rHm(T2FRTT2= 0.308容器中的總壓力為：p=2pS k?(308)/2 =112.5kPa(2)在308K分解達到平衡總壓力為112.5kPa,在20dm中氣相的物質(zhì)的量為：n = p- = 0.88molRT生成的 NHHS(s)的物質(zhì)的量為:0.60mol ； 0.88mol =0.16mol.環(huán)氧乙

22、烷在653K時的分解為一級反應(yīng)，其半衰期為363min,活化能Ea=217.57 kJ mol-1,試求算723K時環(huán)氧乙烷分解75慚需的時間。解：設(shè) T1=653K, T2=723KT1 下的速率常數(shù)為k1 (T1) = =1.91 叼0“ min t1/2363min根據(jù)阿倫尼烏斯公式：k2d) =K(1)exp |Ea(T2 -)1=9.25x10min RT1T2 .1111t =In =21 Ink2(T2)1 -y 9.25 10 min 1 -0.75= 15.0 min.阿司匹林的水解為一級反應(yīng)，100c下速率常數(shù)為 7.92d”,活化能為56.484kJ mol-1,求17c

23、下水解30慚需的時間。解：根據(jù)阿倫尼烏斯公式：k2(290K) =k1(373K)exp 產(chǎn)一1)=4.31 父10，:RTT2在17c下水解30慚需時間為：.1.11.1t = 一 ln =2-1 lnk21 -y 4.31 10 d 1 -0.3=8.28 d.電池 Zn(s) | ZnCl 2(0.05mol kg-1) | AgCl(s) | Ag(s) ,其電動勢與溫度的關(guān)系為：E/V=1.015-4.92 X0-4(T/K-298)(1)寫出上述電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；(2)計算 298K下，電池反應(yīng)的 4Gm, 4Hm, Sm , Qr,mo解：(1)負極：Zn(s) -Zn2

24、+ +2e-正極：2AgCl(s)+2e- - 2Ag(s)+2Cl -電池反應(yīng)：Zn(s) +2AgCl(s)一2Ag(s)+ZnCl 2(aq)(2) Gm =zFE =-2 9648511.015-4.92 X0-4(298-298)Jmol=-195.9 kJ molrSm=zF，41 I =296485X -4.92 X0-4) J K-1 mol-1=-94.94 JK1 mol-1-1 rHm=.：rGm T.：rSm =-224.24 kJ mol-1Qr =T . rSm=-28.306 kJ mol7.已知25c時，一電導(dǎo)池中充以 0.02mol dm3的KCl溶液，此溶液

25、的電導(dǎo)率為 0.277S m-1,在25c時測知其電阻為82.4 Q。在同一電導(dǎo)池中裝入濃度為0.005mol dm3的K2SO溶液，測知電阻為326.0 Q (忽略水的電導(dǎo)率)。計算：(1)電導(dǎo)池常數(shù)K (l/A)；K2SO溶液的電導(dǎo)率；K6O溶液的摩爾電導(dǎo)率。K 、.解：(1)由 =GK(i/a)可知，(R-1-1電導(dǎo)池常數(shù)K(i/a)=mR = 0.277S m 82.4 Q =22.8m1(2)電導(dǎo)率 K (&SO) = .8m =0.07S m1R 326c0.07SI m/2-1(3)摩爾電導(dǎo)率二m(K 2SO4) = =33 =0.014S m molc 0.005 103molm8.下圖為Mg (熔點924K)和Zn (熔點692K?相圖，請根據(jù)相圖列表填寫 至各相區(qū)的相態(tài)、相數(shù)和條件自由度數(shù)。畫出樣品 a、b冷卻至a、b的步冷曲線解:區(qū)域相態(tài)相數(shù)自由度數(shù)t (min)區(qū)域相態(tài)相數(shù)自由度數(shù)液相12Zn