河北省石家莊市高中化學第三章水溶液中的離子平衡3.3.2影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用限

1、3.3o2影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用滿分100時間:45分鐘班級：組號姓名：分數(shù)：第I部分、寫出本節(jié)課有關內容第II部分1。在0.1mol-L-1NazCO溶液中，欲使C4的濃度盡量接近0.1molL-1,則應向溶液中加AoHClB.AlCl3C.NaClD。KOH.在AI3+3HO=AI(OH3+3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應采取的措施是Ao加熱B。通入HClC.加入適量NaCO(s)D.加入NaCl溶液.為了配制N?：的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NHCl溶液中加入適量的HCl適量的NaCl適量的氨水適量的NaOHA.BoC.

2、D。.相同溫度下，等物質的量濃度的下列溶液：a.(NH”SO;b.(NH4)2CO;c。(NH)2Fe(SQ)2。C(N4)大小判斷正確的是Aoa=b=cB.abcC.acbD.cab5。在0.1molL-的CHCOOHS液中，下列關系正確的是Aoc(CHCOOH)c(H+)“CHCOOc(OH)Boc(CHaCOOHc(CHaCOOc(H+)c(OH)Coc(CHCOOH)(CHaCOQ=c(H)c(OH)D.c(CHaCOOHc(CHaCOQc(OH)c(H+)6。用物質的量都是0.1mol的CHCOOH口CHCOONOE制成1L混合溶液，已知其中c(CHCOO)c(Na+),對該混合溶液

3、的下列判斷正確的是Aoc(OH)c(H)_二_-1Boc(CH3COOH)+(CH3COQ=0。2molLC.c(CHCOOHc(CHCOO)_，一一一一，一-_-1D.c(CHCOQ+c(OH)=0.1mol-L.下列濃度關系正確的是A.氯水中：c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl-)+c(HClQBo氯水中：c(Cl)c(H+)c(OR)c(ClO)Co等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+尸c(CHCOO)D。Na2CO溶液中：c(Na+)c(C3)c(OH)c(HC3)c(H).下列溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關系不正確的是A.0.1molL1的NaOH容液與0。1mol-

4、L1的CHCOO解液等體積混合：c(Na+)c(OH)c(CHaCOO)c(H+)B.常溫下,0。01molL-1的NaOH容液與pH=2的CHCOOlW液等體積混合：c(CHCO。)c(Na+)c(H+)c(OH)Co常溫下，0。1molL-1的CHCOO解液與0。1mol-L-1的NaOH容液混合后使pH=7,c(CHCOO=c(Na+)c(H+)=c(OH)-11-D。0O1mol-L的CHCOOHS瓶和0.1mol-L的CHCOONOg瓶等體積混合：/CHCO。+c(OH)=c(Na+)+c(H+)9。某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2BEEH+HB,HB-H+B

5、2.回答下列問題：(1)NazB溶液顯(填“酸性”“中性”或堿性”)。理由是(用離子方程式表示)0(2)在0.1molL-1的NaB溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是。0.,1A.C(B)+c(HB)+c(H2B)=0o1mol-LB.c(OH)=c(H+)+C(H3)Coc(Na)+c(H)=c(OH)+c(HB)+2c(B)_,+_2、_一D。c(Na)=2c(B)+2c(HB)(3)0.1mol-L-1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是。第III部分三、請寫出自己在做題過程中發(fā)現(xiàn)的問題尊敬的讀者：本文由我和我的同事在百忙中收集整編出來，本文檔在發(fā)布之前我們對內容進行仔細校對，但是

6、難免會有不盡如人意之處，如有疏漏之處請指正，希望本文能為您解開疑惑,引發(fā)思考。文中部分文字受到網(wǎng)友的關懷和支持，在此表示感謝！在往后的日子希望與大家共同進步，成長。ThisarticleiscollectedandcompiledbymycolleaguesandIinourbusyschedule.Weproofreadthecontentcarefullybeforethereleaseofthisarticle,butitisinevitablethattherewillbesomeunsatisfactorypoints.Ifthereareomissions,pleasecorrectthem.Ihopethisarticlecansolveyourdoubtsandarouseyourthinking