河北省衡水中學高三下學期二調化學試卷有答案

1、河北省衡水中學2017屆高三下學期二調化學試卷、選擇題1.有關實驗裝置的說法中正確的是（）A.圖l裝置可制取干燥純凈的NH3B.圖2裝置可以完成噴泉”實驗C.圖3裝置可測量CU與濃硝酸反應產生氣體的體積D.圖4裝置可用于實驗室制備Fe（OH）32.設Na為阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（）A.標準狀況下22.4LCl2和H2合混氣體原子數為2NalmolNa2。2和足量的水完全反應，轉移的電子數為1mol金剛石中含共彳鍵數目為4NaD.電解食鹽水若產生2g氫氣，則轉移的電子數目為2Na.已知A、B、C、D、E是短周期原子序數依將增大的5種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小,B與E同主族，

2、且E的原子序數是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物的難排于水。下列說法不正確的是（）A.簡單離子的半徑：CDEBB.工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質C.穩(wěn)定性：A2BA2ED.單質D可用于冶煉某些難熔金屬.下列有關說法錯誤的是（）A.油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產物相同B.淀粉、纖維素都屬糖類，它們通式相同，但它們不互為同分異構體C,已知CH4+H2O-UCH3OH+H2,該反應的有機產物是無毒物質C（CH3）4的二氯代物只有2種5.（）A.18屣烯分子中所有原子不可能處于同平面181r輪烯的分子式為：G8H121moll8廠輪烯最多可與9mol氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)烷燒18!輪

3、烯與乙烯互為同系物。6.下圖裝置中X和丫均為石墨電極，電解液為500mL某藍色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，Y電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。下列有關說法中錯誤的是（）A.X電極是陰極B.丫電極產生氣體的體積為0.224LC.電解后溶液的pH=1D.要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需加入一定最的CuO或CuCO3.己知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56M10,mol2/L2,網2以04）=1m10.。13兒3,下列敘述正確的是（）A.飽和AgCl溶液與飽和AgzCrO,溶液相比，前者的c（

4、Ag+）大.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C.向0.001mol/L勺K2CQ4溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO3溶液，則CrO42一時完全沉淀D,將0.00lmol/L的AgNO3溶液滴入0.00lmol/L的KCl和0.001mol/LK2CQ4溶液,則先產生AgCl沉淀二、實驗題8.（14分）芳香族竣酸通常用芳香燒的氧化來制備。芳香燒的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成竣基。某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：COOK+HCl0H4KC1反應試劑、產物的物理常數:11相對分子質里溶解度名稱性狀熔點沸點密度水乙

5、醇乙醛甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶主要實驗裝置和流程如下:圖1回流攪拌裝貴圖2寺端裝置實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90c時，反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。(1)無色液體A的結構簡式為。操作n為。(2)如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是(3)下列關于儀器的組裝或者使用正確的是。A.抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀.安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸C.圖

6、1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法D.冷凝管中水的流向是下進上出(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入,分液，水層再加入,然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸。(5)純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL溶液，取其中25.00m溶液，進行滴定，消耗KOH物質的量為2.4父10-3mol。產品中苯甲酸質量分數為。.銅是一種重要的戰(zhàn)略物資，以黃銅礦(主要成分是CuFeS?)為主要原料生產銅、鐵紅、單質硫時，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖所示(己知NaCuQ】的電離方程式為：NaCuC2=Na+CuC2)：FcOb溶液Kfiin，幽MH反理日產叼落液(i)流程中粉碎的目的是,操作、的目的相同，

7、在實驗中這種操作的名稱是(2)鐵紅的重要用途：,固體B中含有兩種產物，一種是單質Co另一種是原子個數比為1：1的一種金屬的低價態(tài)鹽，寫出堆浸時反應的化學方程式：。(3)反應V的離子方程式：。(4)此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產的需要，需要利用電解法進行提純。若用如圖所示的裝置進行電解精煉，則乙中溶液的溶質是,e電極上的電極反應式為。若當電路中有2mol電子通過時，乙中某個電極質量減輕了63.92g,則粗銅的純度為(假設雜質只有鐵且精煉時銅與鐵的放電比例與混合物比例相同，計算時用%表示保留一位小數)(已知相對原子質量：Fe56CU64)。三、填空題.(1)已知25c時有關弱酸的電離平衡常數

8、：弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3K1=4.3父10,.11K2=5.6父10電離平衡常數一_11.310_51.8父104.9父10/同溫度下，等pH值的A、NaHCO3.B、NaCNC、NazC。溶液的物質的量濃度由大到小的順序為(填序號)。25c時，將20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCMM分另IJ20ml0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示:反應初始階段兩種溶液產生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是:反應結束后所得兩溶液中,c(SCN 十c(CH 3COO 力(填“ 、或二

9、)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣,卜列量會變小的是(填序號)。A. c(CH 3COO rB、c(H 力C. K wD.醋酸電離平衡常數(2)煤燃燒產生的煙氣也含氮的氧化物，用CH 4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。己知:CH4(g)+2NO 2 (g)=N 2(g)+CO 2 (g)+2H 2O(g)H= 867.0 kJ mol -2NO2(g) , N 2O 4 (g)H2O(g) = H2O(l)H= -56.9 kJ mol -1H= -44 .0 kJ mol寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2OQ)的熱化學方程式(3)甲烷燃料電池

10、可以提升能量利用率。卜圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L勺氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答下列問題:色金屋譚化荊的雪孔電極Ah2c甲烷燃料電池的負極反應式是當A中消耗0.15 mol氧氣時。B中極增重g。.A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素。請按要求回答下列問題。(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示:電離能/kJ_mol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540卜列有關A、B的敘述不正確的是(A.離子半徑ABB.電負性ABD. A、B的單質均能與氧化物發(fā)生置換E、A的氧化物具有兩性F、A、B均能與氯

11、元素構成離子晶體。Cn比D2+少l個電子層。二者構C是地殼中含量最高的元素，C基態(tài)原子的電子排布式為成的晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖一所示)，晶體中一個D2+周圍和它最鄰近且等距離的D2+有個。E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，則乙酸分子中E原子的雜化方式有。E的一種單質其有空間網狀結構，晶胞結構如圖2.己知位于晶胞內部的4個原子，均位于體對角線的1/4或3/4處，E-E鍵長為apm則E晶體的密度為g/cm3(用含有Na、a的式子表示)F與硒元素同周期，F(xiàn)位于p區(qū)中未成對電子最多的元素族中，F(xiàn)的價電子排布圖為FO 33辿子的空間構型為； F第一電離能 硒元素(填或“ H

12、0+2H2OCaC2+2H2OTCa(OH2+HC=CH；OHC-CHO+4Cu(OH+2NaOHdNijOOCCOOH+nHOCH2CH2OHQ二干三h三小處t:%。一C+(241)匕0；yc私書河北省衡水中學2017屆高三下學期二調化學試卷解析.【解析】A.氨氣密度小于空氣且常溫下不和氧氣反應，所以應該采用向下排空氣法收集，故A錯誤；B.極易溶于該溶液的氣體能產生噴泉實驗，氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液形成壓強差，所以能形成噴泉實驗，故B正確；C.二氧化氮易和水反應生成硝酸和NO,所以不能用排水法收集二氧化氮，應該采用向上排空氣法收集二氧化氮，故C錯誤；D.鐵作陰極，鐵電極上氫離子放電生成氫氣，

13、則溶液中不能生成氫氧化亞鐵，如果將鐵作陽極，陽極上生成亞鐵離子、陰極附近生成氫氧根離子，二者反應生成氫氧化亞鐵，故D錯誤；故選B.點睛：本題考查了氣體的收集方法、氫氧化亞鐵的制備、噴泉實驗等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵。根據氣體的溶解性、密度確定收集方法，制備氫氧化亞鐵時要防止被氧化，易錯選項是B,注意并不是只有氨氣能形成噴泉實驗。2 【解析】A.依據n=V計算物質的量22.4L=1mol ,結合C12和H2混合氣體都是雙原子分子，含有原子數為2Na,故A正確；B.依據過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧元素化合價變化從-1價變化為。價和-2價，1molNa2O2和足量的水完全反應，轉

14、移的電子數為Na,故B正確；C.依據金剛石結構分析，1mol碳原子形成2molC-C鍵，1mol金剛石中含共彳鍵數目為2Na,故C錯誤；D.電解食鹽水若產生2g氫氣，電解反應為2H+2e-=H2T,則轉移的電子數目為2Na,故D正確；故選C.點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用。本題的難點是C,注意金剛石結構的分析判斷，要注意區(qū)分幾種晶體的結構與化學鍵的關系，如1molSiO2中含有4molSiO鍵；1molP4中含有6molPP鍵；1molSi中含有2molSi-Si鍵；1mol石墨中含有1.5Na個CC鍵等。4【解析】試題分析：A.油脂水解為甘油和高級脂肪酸(鹽)，它們水解后都一定有相

15、同產物甘油，A正確；B.淀粉和纖維素均屬于多糖，聚合度n不同，因此分子式不同，不互為同分異構體，B正確；C.CH30H有毒，能致人失明，C錯誤；D.4個甲基上的12個H等效，二氯代物只有2種，其中一種情況為取代同一甲基上的2個H,另外一種情況為分別取代不同甲基上的一個H,D正確，答案選C.考點：考查淀粉、纖維素、油脂的結構和性質，涉及聚合物、等效氫、甲醇的性質和應用【解析】試題分析：A.18-輪烯分子具有乙烯的基本結構，其中所有原子可能處于同一平面，故A錯誤；B.18-輪烯的分子式為：Ci8H18,故B錯誤；C.1mol18-輪烯有9mol碳碳雙鍵最多可與9mol氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)烷燒，故

16、C正確；D.18-輪烯與乙烯含有的官能團的種類和數目不一樣，不能互為同系物，故D錯誤。考點：考查有機物的結構和性質方面的知識。.【解析】藍色溶液中可能含有Cu2+,并且在電解過程中析出紅色固體，進一步驗證析出的是銅，X電極是陰極；Y是陽極，電極上析出無色氣體，應該是。2,電解離子方程式：2Cu2+2H2O-2CU+O2T+4H+o根據電解離子方程式得：n(H+)=2n(Cu2+)=2X=0.05mol,故溶液中c(H+)=0.1molL1,溶液的pH=1.要使溶液恢復到以前，可以加入CuO或CuCO3.根據電解離子方程式得：n(O2)=xn(Cu)=0.0125mol,在標準狀況下的體積V(O

17、2)=22.4Lmo1X0.0125mol=0.28L。所以選項B是錯誤的，其余都是正確的，答案選B.【解析】A.飽和AgCl溶液中c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.56M0-10,飽和Ag2CrO4溶液中2=Ksp(Ag2CrO4)=1M0-12,顯然后者的c(Ag+)大，故A錯誤；B.AgCl的Ksp只與溫度有關，向AgBr的濁液中加入澳化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動，但Ksp不變，故B錯誤；C.兩溶液混合后則c(K2CrO4)=0.0004mol/L,c(AgNO3)=0.001mol/L,根據2Ag+CrO42-=Ag2CrO4J,則溶液中剩余的c(Ag+)=0.001-0.00

18、042=0.0002Ksp(Ag2CrO4)1-1產mol/L,根據Ksp(K2CrO4),則生成沉淀后的溶液中c(CrO42-)=;=2.5M0-5mol/Lc(Ag+)(Q,Q002)1.0X10-5mol/L,溶液中存在難溶物的溶解平衡，所以CrO42-不能完全沉淀，故C錯誤；D,根據Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4),則當Cl-開始沉淀時c(Ag+尸=1.56M0-7mol/L,當CrO42-開始沉淀時c(Ag+尸c(crkp|A的cq一-一=1.0X103mol/L,故先產生AgCl沉淀，故D正確；故選D.c(Cr0/)8.【解析】試題分析：(1)結合操作目的，分析流程知：

19、對反應后的溶液過濾除去生成的MnO2,濾液經分液所得有機層含有末反應的甲苯，水層含有生成的苯甲酸鉀及其它可溶性物質。有機層經干燥劑干燥、過濾后，再經操作II得到的無色液體A應為甲苯。操作II為蒸儲。(2)濾液呈紫色，證明高鎰酸鉀有剩余，又因為高鎰酸鉀會與濃鹽酸反應產生氯氣，所以應先加KHSO4除去末反應的高鎰酸鉀，再加濃鹽酸酸化。(3)A.抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀；故A正確。B.安裝電動攪拌器時，攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸；故B正確。C.三頸燒瓶不能直接加熱；故C不正確。D冷凝管中水的流向應是下進上出。故D正確。(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯時，先加入NaOH溶液，

20、使苯甲酸轉化為可溶性的苯甲酸鈉溶于水，再經分液操作，將甲苯(有機層)除去，然后用濃鹽酸把可溶性的苯甲酸鈉轉化為苯甲酸。(5)根據關系式：-KOH122g1molm424X10-3molm=122gX424M0-3mol/1mol=1.1712g產品中苯甲酸質量分數為：1.1712g/1.22gx100%=96%考點：了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。會根據所給數據進行純度計算。點評：本題以甲苯氧化制備苯甲酸知識背景，考查有關實驗的儀器、分離提純操作名稱、純度計算等。9【解析】氯化鐵具有氧化性，能氧化黃銅礦，根據(2)中提示，固體B中含有兩種產物，一種是單質C.

21、另一種是原子個數比為1:l的一種金屬的低價態(tài)鹽，可知反應為CuFeS2+3Fe3+Cl-=4Fe2+CuClJ+2SJ然后過濾得到固體CuCl和S和濾液，向濾液中加入碳酸鈉發(fā)生反應n,發(fā)生的離子反應方程式為Fe2+CO32-=FeCO3，過濾得到FeCO3,在空氣中灼燒FeCO3得到氧化鐵，反應出為4FeCOi+O22Fe2O3+4CO2；向CuCl、S的混合物中加入NaCl溶液，發(fā)生反應W為Cl-+CuCl=CuCl2，過濾彳#到NaCuCl勺，再加入水發(fā)生反應V生成Cu和溶液D,Cu+在反應V中發(fā)生自身氧化還原反應，歧化為Cu2+和Cu,則D為CuCl2NaCl。(1)將礦石粉碎，可以增大

22、與氯化鐵溶液的接觸面積，從而加快反應速率；根據流程圖，操作、都是過濾，故答案為：增大反應物間的接觸面積，加快反應速率，使反應更充分；過濾；(2)鐵紅常用作紅色油漆和涂料；固體B中含有CuCl和S,堆浸時反應的化學方程式為CuFeS2+3FeCl3=4FeCl2+CuClJ+2S,J故答案為：CuFeS2+3FeCl3=4FeCl2+CuClJ+2S；J(3)反應V的離子方程式為2CuCl2-=Cu+&+4Cl；故答案為：2CuCl2一=Cu+Cj+4Cl；(4)電解精煉銅，用粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質溶液；根據圖示，通入氫氣的為負極，則e電極為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為C

23、u2+2e一=Gu設粗銅中反應的銅的物質的量為x,鐵為y,陽極反應為Cu-2e一=C2+、Fe-2e一=Fg+,貝U2x+2y=2mol,64x+56y=63.92g,解得x=0.99mol,y=0.01mol,粗銅的純度為上竺4M00%=99.1%,故答案為：CUSO4；Cu2+2e一=Gu99.1%。S3.92點睛：本題以銅及其化合物為載體考查物質制備。側重考查學生分析、判斷、計算及閱讀信息、獲取并靈活運用信息能力。根據題意熟悉流程圖是解題的關鍵。本題的難點是制備原理以及氧化還原反應方程式的書寫。10.【解析】(1)據弱酸的電離平衡常數可知，酸性HSCNCH3COOHH2CO3HCNHCO

24、3-,酸性越弱，其酸根離子的水解程度越大，溶液pH越大，所以等物質的量濃度的。A.NaHCO3.B.NaCN、C.Na2CO3.溶液的pH由大到小的順序為abc,故答案為：abc;由Ka(CH3COOH)=1,8X105和Ka(HSCN)=0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H+的濃度大于CH3COOH溶液中H+的濃度，濃度越大反應速率越快；又酸越弱，反應生成的相應的鈉鹽越易水解，即c(SCN-)c(CH3COO-),故答案為：相同溫度下HSCN比CH3COOH的電離平衡常數大，HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c(H+)較大，故其溶液與

25、NaHCO3溶液的反應速率快；因加入鹽酸，醋酸的電離平衡逆向移動，則c(CH3COO-)減小，醋酸的電離程度減小，但溫度不變，則醋酸電離平衡常數和水的離子積常數不變，加鹽酸時c(H+)增大，故答案為：b；(2)已知：CH4(g)+2NO2(g)Ng)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-867kJ/mol,2NOz(g)N2O4(g)H2=-56.9kJ/mol，H2O(g)=H2O。)H=-44.0kJ/mol，根據蓋斯定律，-+X2可得CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),故H=-867kJ/mol-(-56.9kJ/mol)+2(-44.0)kJ/mol

26、=-898.1kJ/mol即CH4(g)+N2O4(g)2(g)+2H2O(g)+CO2(g)H=-898.1kJ/mol,故答案為：CH4(g)+N2O4(g)2(g)+2H2O(g)+CO2(g)AH=-898.1kJ/mol；(3)甲烷燃料堿性電池中，負極上甲烷失電子和氫氧根生成水和碳酸根，電極反應為CH4-8e-+10OH=CO32-+7H2。，故答案為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；A中消耗0.05mol氧氣時，轉移0.2mol電子，b電極為陰極，陰極上銅離子放電生成Cu,根據Cu和轉0.2mol移電子之間的關系式得析出Cu的質量=apm,所以晶胞的體積為64X;3a3x10-30cm,在晶胞中含有的原子數為4+8/6=8,再根據p=可知，密度為9F與硒元素同周期，即在第四周期，F(xiàn)位于p區(qū)中未成對電子最多的元素族中，即為第V主族，所以F原子的價電子排布圖為r,5為人$元素，AsO33-離子中As原子的價電子對數為=4,離U2子中有三個As-O鍵，一對孤電子對，所以AsO33-的空間構型為三角錐形，同周期元素，隨著原子序數的增大，第一電離能也增大，但As元素的p層有3個電子，半充滿狀態(tài)，所以As