河南省商丘市高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量1.3化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第二課時(shí)鞏固練習(xí)(無(wú)答案)

1、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（第二課時(shí)）鞏固練習(xí)1、下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物的燃燒熱的是_1A、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-184KJ-molB、CH(g)+2Q(g)=CO(g)+2l4O(g)AH=802。3Jmol1C、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)AH2=-293KJ-mol-1D、2H2(g)+O2(g)=2HO(l)AH=571.6KJmol2、已知、H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1=akJ-mol、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2=bkJ-mol、H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H1=ckJ-mol、2H2(g)+O2

2、(g)=2H2O(l)H2=dkJ-mol1卜列關(guān)系式中正確的是 H= -QKJ - mol H = -Q 2KJ - mol H = -QKJ - molA.abd0C.2a=b03、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)常溫下,取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11。2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到到常溫，放出的熱量（單位：KJ）0.4Q1+0.05Q2A、0。4Q1+0。05Q3C、0。4Q1+0.1Q3D、0.4Q1+0。2Q34、充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為Q完全吸收它

3、生成的CO生成正鹽，需要5mol-L-1的KOH容7夜100mL,則丁烷的燃燒熱為（A、16QB、8Q2QC、4Q5、下列熱化學(xué)方程式中，!能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H：-283.0kJ/molBoC(s)+1/2O2(g)=CO(g)AH=-110.5kJ/molCoH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)AH=241.8kJ/molD.208H18(l)+25O2(g)=16CQ(g)+18H2O(l)AH=-11036kJ/mol6、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=184.6KJmol1, TOC o 1-5 h z

4、貝UHCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的為()A+184.6KJ-mol-1B、92。3KJmol11-1C、-369o2KJ-molD、+92.3KJ-mol7、在烴分子中去掉2個(gè)氫原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng),大約需117kJ/mol125KJ/mol的熱量，但1,3一環(huán)己二烯失去2個(gè)氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，4H=23。4kJ/mol，以上事實(shí)表明()A.1,3一環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)B.苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)C1，3-環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定D苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定8、X、Y二元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子層結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W

5、W元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，吸收能量W大于乙則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是()AZ2XBZ2YCW2XDW2Y9、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)AH=285.8kJ-mol103H(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4140(1)AH=-2220kJ-mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得H和GH的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,則混合氣體中代與GH的體積比是()A.1：1B.1：3C.3：1D.1：410、火箭發(fā)射時(shí)可用肌(NH)作燃料，二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝?。已?/p>

6、：N2(g)+2O2(g)=2NO(g)AH=+67。7KJmol1N2H(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534KJ-mol則1mol氣體肌和NO完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為()A100o3KJB、567。85KJC、500.15KJD、601。7KJ11、已知2H2(g)+O2(g)=2H2。(l)AH=-571.6kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)AH=283.0kJ/mol某H和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ的熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中的H和CO的物質(zhì)的量之比為12、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸汽放熱241.8kJ,

7、寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2。444kJ,則反應(yīng)H(g)+1/2O2(g)=H0(l)的4H二kJ/mol。氫氣的燃燒熱為kJ/mol。13、已知CH(g)+2O2=CO(g)+2H2O(l);AH=-890kJ/mol,現(xiàn)有CH和CO的混合氣體共0.75mol,完全燃燒后，生成CO氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，CO燃燒的熱化學(xué)方程式為,寫(xiě)出求算過(guò)程。14、298K,101KPa時(shí)，將1.0g鈉與足量的氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出17。87KJ的熱量，求生成1mol氯化鈉的反應(yīng)熱？15、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：。CH3COOHJ)+2Q(g)=2CO

8、(g)+2H2。(l)AH1=870。3KJ/mol.C(s)+O2(g)=CO(g)AH=-393.5KJ/mol。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)AH=-285。8KJ/mol試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2Hz(g)+O2(g尸CH3COOHl)16、硝化甘油(GHNQ)分解時(shí)產(chǎn)物為降、CO、Q和液態(tài)水，它的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式已知20c時(shí)，22.7g硝化甘油分解放出的熱量為154KJ,則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為KJ.17、質(zhì)量為8。00g的某氣體，含有3.01X1023個(gè)分子，其分子是由碳和氫兩種元素構(gòu)成，實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol該氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，能

9、放出890KJ熱量。推出該氣體的化學(xué)式，并寫(xiě)出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式。18、要使1000g水由25c升溫至100C,須燃燒多少摩爾甲烷？這些甲烷氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少開(kāi)？(水的比熱容為4。18J/(gC)；甲烷燃燒熱約為890kJ/mol)尊敬的讀者：本文由我和我的同事在百忙中收集整編出來(lái)，本文檔在發(fā)布之前我們對(duì)內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有不盡如人意之處，如有疏漏之處請(qǐng)指正，希望本文能為您解開(kāi)疑惑,引發(fā)思考。文中部分文字受到網(wǎng)友的關(guān)懷和支持，在此表示感謝！在往后的日子希望與大家共同進(jìn)步，成長(zhǎng)。ThisarticleiscollectedandcompiledbymycolleaguesandIinourbusyschedule.Weproofreadthecontentcarefullybeforethereleaseofthisarticle,butitisinevitablethattherewillbesomeunsatisfactorypoints.Ifthereareomissions,pleasecorrectthem.I