人教新課標(biāo)高中化學(xué)必修一同步練習(xí)第一節(jié)物質(zhì)的量第2課時(shí)(提升)

1、物質(zhì)的量（提升）第2課時(shí)1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L甲烷3.01X20個(gè)氯化氫分子13.6g硫化氫0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的相關(guān)量的關(guān)系敘述不正確的是（）A.體積:B.密度:C.質(zhì)量:D.氫原子數(shù)：.在容積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿02、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí),下列說(shuō)法正確的是（）A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.02比03的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體所含的氧原子數(shù)目相等II TOC o 1-5 h z .在一定條件下，某化合物X受熱分解:2X-AT+2BT+4C測(cè)得反應(yīng)后生成白混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為11.43,在相同條件下,X的相對(duì)分子質(zhì)量是（

2、）A.11.43B.22.85C.80.01D.160.02.如果ag某氣體中含有白勺分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（Na為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A.LB.LC.LD.L.同溫同壓下，某容器充滿O2后的質(zhì)量為116g,若充滿CO2后的質(zhì)量為122g,現(xiàn)充滿某氣體后的質(zhì)量為114g,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.28B.60C.32D.44.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3氣體，另一個(gè)盛有H2和O2的混合氣體。同溫同壓A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.質(zhì)量D.電子數(shù).在標(biāo)準(zhǔn)況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L,質(zhì)量為20g。此混合氣體中C和。兩種原子的物質(zhì)的量之比為（）A

3、.3：4B.4：3C.2：1D.1：2.一定量的液態(tài)化合物XY2在一定量的02中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：點(diǎn)藕XY2（液）+302（氣）X02（氣）+2YO2（氣）測(cè)得生成物的總體積為672mL,密度為2.56g-1（標(biāo)準(zhǔn)挺兄）。則：（1）反應(yīng)前O2的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)況）。（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量為。（3）若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比為3：16,則*、Y分別為、。.（1）質(zhì)量之比為16：7：6的三種氣體SO2、CO、NO,分子個(gè)數(shù)之比為，氧原子個(gè)數(shù)之比為，相同條件下的體積之比為。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7gNH3的體積為L(zhǎng),它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH2s含有相同數(shù)目的氫原子。（3）某氣體氧化

4、物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)況下，1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為,R的相對(duì)原子質(zhì)量為。答案與解析1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L甲烷3.01X20個(gè)氯化氫分子13.6g硫化氫0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的相關(guān)量的關(guān)系敘述不正確的是()A.體積:B.密度:C.質(zhì)量: H2、。2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為17、2、32,H2、O2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能為17 g mdl,故同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體的質(zhì)量可能相同；NH3、H2、O2含有的電子數(shù)分別為10、2、16,H2、O2混合氣體中分子含有電子數(shù)的平均數(shù)可能為10,故同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體可能具有相同的電子數(shù)。

5、.在標(biāo)準(zhǔn)況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L,質(zhì)量為20g。此混合氣體中C和。兩種原子的物質(zhì)的量之比為()A.3：4B.4：3C.2：1D.1：2答案：A解析：根據(jù)CO和CO2中C與。的原子個(gè)數(shù)比可知B、C項(xiàng)不合題意。若為D項(xiàng)，則氣體全部由CO2組成,標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44LCO2的質(zhì)量為X44g布=26.4gW2崛,D項(xiàng)錯(cuò)誤。.一定量的液態(tài)化合物XY2在一定量的02中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：點(diǎn)燃XY2(液)+3O2(氣)XO2(氣)+2YO2(氣)測(cè)得生成物的總體積為672mL,密度為2.56g標(biāo)準(zhǔn)況)。則：(1)反應(yīng)前。2的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)況)。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量為。

6、(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比為3：16,則*、Y分別為、。答案：(1)672(2)76gmOl(3)CS解析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故反應(yīng)前。2的體積為672mL,其物質(zhì)的量為=0.03mol,則n(XY2)=n(O2)=0.01mol,再據(jù)質(zhì)量守恒得m(XY2)=m(生成物)-m(O2)=0.672LX2.56g11-0.03molX32g-mOe0.76g,所以M(XY2)=76gmOl。若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比為3：16，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為76X=1卸碳,Y的相對(duì)原子質(zhì)量為76X=32即硫。.(1)質(zhì)量之比為16：7：6的三種氣

7、體SO2、CO、NO,分子個(gè)數(shù)之比為，氧原子個(gè)數(shù)之比為，相同條件下的體積之比為。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7gNH3的體積為L(zhǎng),它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH2s含有相同數(shù)目的氫原子。(3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)況下，1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為,R的相對(duì)原子質(zhì)量為。答案：(1)5：5：410：5：45：5：4(2)2.243.36(3)64gm0132解析：(1)質(zhì)量之比為16：7：6,說(shuō)明其物質(zhì)的量之比為=5：5：4,所以其分子數(shù)之比為5：5：4,氧原子數(shù)之比為10：5：4,相同條件下的體積之比為5：5：4。(2)1.7gNH3的物質(zhì)的量為=0.1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1molX22.4L-1=2(24L,0.1molNH3含有0.3molH,與0.15molH2s含有相同數(shù)目的氫原子標(biāo)準(zhǔn)狀況下