全國高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理的綜合高考真題匯總附答案

1、全國高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理的綜合高考真題匯總附答案一、化學(xué)反應(yīng)原理1.水合隊(duì)(N2H4 H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，常用作火箭燃料。利用尿素法生產(chǎn)水合 月井的原理為 CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4 H2O+Na2CO3+NaCl。* - - 11J配中用乙實(shí)驗(yàn) 1:制備 NaClO溶液(己知：3NaClO 八 2NaCl+NaClQ)。(1)圖甲裝置I中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (2)用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有(3)圖甲裝置n中用冰水浴控制溫度的目的是 。實(shí)驗(yàn)2：制取水合腫(4)圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4

2、H20會(huì)參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓档彤a(chǎn)品產(chǎn)率，該過程中反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為 。充分反應(yīng)后，蒸儲(chǔ)A中溶液即可得到水合腫的粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)3:測(cè)定微分中水合腫的含量(5)稱取福分3.0g,加入適量NaHCQ固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加 23滴淀粉溶液。用 0.15mol L-1 的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知：N2H4 H2O+2I2=N2 T +4HI+H2O)滴定操作中若不加入適量 NaHCQ固體，則測(cè)量結(jié)果會(huì) 褊大“偏小”無影 響” J下列能導(dǎo)致微分中水合腫的含量測(cè)定結(jié)果偏高的是 (填字母)。a.錐形瓶清

3、洗干凈后未干燥b.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡c.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液 實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,微分中水合腫(N2H4 H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 O【答案】MnO2+4H+C_=Mn2+C2T +2H2O量筒、燒杯、玻璃棒 防止NaClO分解，影響水合腫的產(chǎn)率 N2H4 H2O+2NaClO=N2 T +3H2O+2NaCl 偏大 d 25%【解析】試題分析：由圖可知，裝置 I由二氧化鎰和濃鹽酸制備氯氣；裝置 II由氯氣和氫氧化鈉溶液制備次氯酸鈉；裝置III是尾氣處理裝置；圖乙中的由CO(NH2)2與NaOH、NaCl

4、O反應(yīng)制備水合隊(duì)。實(shí)驗(yàn) 1:制備 NaClO溶液(己知：3NaClO A 2NaCl+NaClC3) o(1)圖甲裝置I中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+ClH= Mn2+C2 T +2H2O。(2)用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒。(3)由題中信息(己知：3NaClO- 2NaCl+NaClQ)可知,圖甲裝置n中用冰水浴控制溫度的目的是防止NaClO分解，影響水合隊(duì)的產(chǎn)率 實(shí)驗(yàn)2：制取水合腫(4)圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4 H2O會(huì)參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，降低產(chǎn)品產(chǎn)率，該過程中反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為N

5、2H4 H2O+2NaClO=N4 +3H2O+2NaClo充分反應(yīng)后，蒸儲(chǔ) A中溶液即可得到水合腫的粗產(chǎn) 品。實(shí)驗(yàn)3：測(cè)定微分中水合腫的含量(5)稱取福分3.0g,加入適量NaHCQ固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的 pH保持在6.5左 右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加 23滴淀粉溶液。用 0.15mol L-1 的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知：N2H4 H2O+2I2=N2 T +4HI+H？O)水合腫(N2H4 H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，滴定操作中若不加入適量NaHCO3固體控制溶液的pH,則碘會(huì)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)而消耗較多的碘，所以測(cè)量結(jié)果會(huì)偏大

6、。下列實(shí)驗(yàn)操作：a.錐形瓶清洗干凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果；b.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡，則標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小；c.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視，則標(biāo)準(zhǔn)液的體積t數(shù)偏??；d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液，則標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)被殘留 的水稀釋，從而消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大。綜上所述，能導(dǎo)致微分中水合腫的含量測(cè)定結(jié)果 偏tWj白是d o實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,由反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4?H2O+2I2=N2 T +4HI+H2O 可知，n(N2H4?H2O)= n(I2)=至 x 0.020LX 0.15mol/L=0.0015mol,微分中水合腫(N2H4 H2O

7、)的質(zhì)量分0.001 X 50/moZ X 100% =25.00mL25%。3.0g x _數(shù)為 點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、主要考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理、配制一定質(zhì)量分 數(shù)的溶液所用的實(shí)驗(yàn)儀器、反應(yīng)條件的控制、氧化還原滴定及其誤差分析等等，題目難度 中等。明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，較好地考查了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解及知識(shí)遷移應(yīng)用的 能力、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力等等 。2.以環(huán)己醇為原料制取己二酸 HOOC(CH2)4COO H的實(shí)驗(yàn)流程如下:.便nnn匕坦拙濾議化液其中氧化”的實(shí)驗(yàn)過程：在250mL四頸燒瓶中加入 50 mL水和3.18g碳酸鈉，低速攪拌至打開電動(dòng)攪拌，加熱至 00H1KM

8、no,H-碳酸鈉溶解，緩慢加入 9.48g(約0.060 mol)高鎰酸鉀，按圖示搭好裝置:35 C,滴加3.2 mL(約0.031 mol)環(huán)己醇，發(fā)生的主要反應(yīng)為:KOOC(CH)4COOK ?H Ni、Li的流程如圖。已知：LQoQ難溶于水，易溶于酸?；卮鹣铝袉栴}:正長材弭的束“覆用淞引必總工門(AUCoO,川、石等承質(zhì))萃取L有機(jī)相且主生CfeM),上里延LcoSOja件(1)LiCoQ中Co的化合價(jià)是(2)LiCoO2在浸出過程中反應(yīng)的離子方程式是(3)“”2N2O3 (還原效率：還原等物質(zhì)的量的氧化劑消耗還原劑的物質(zhì)的量)提高浸出效率的方法有利用Cyanex272萃取時(shí)，pH對(duì)鉆、

9、饃萃取分離效果的影響如圖。從圖中數(shù)據(jù)可知,用Cyanex272萃取分離時(shí)，最佳 pH是_。莓盥則看 lOOp40 7(6)反萃取的離子方程式為 2H+CoR=C+2HR,則反萃取劑的最佳選擇是 常溫下，若水相中的Ni2+的質(zhì)量濃度為1.18g L-1,則pH=時(shí)，Ni2+開始沉淀。Ksp(Ni(OH)2=2X 105(8)參照題中流程圖的表達(dá)，結(jié)合信息設(shè)計(jì)完成從水相中分離 圖)。Ni和Li的實(shí)驗(yàn)流程圖(如水靶H(產(chǎn)品1)到r.淀z理le獨(dú)戶品aLm值物質(zhì)性(gIiF難溶Lig難溶Ni(OH)?雉溶Ni3CO3_建溶NiFa 1微溶1已知:提供的無機(jī)試劑：NaOH、Na2C。、NaF。【答案】+

10、3 2LiCoQ+6H+H2O2=2Co2+O2 T +2L+4H2O 適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)增加 H2SO4濃度 5.5 H2SO4 7.5 NaOH Ni(OH)2 NaF【解析】【分析】浸出劑除了 H2O2外，也可以選擇 N&O3,比較二者的還原效率 H2O2_(填“峨(1)通過化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行計(jì)算;(2)由流程圖中有機(jī)相反萃取得到CoSQ,可知LiCoQ與H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律寫出化學(xué)方程式；(3)根據(jù)等物質(zhì)的量 H2O2和Na2s2O3作為還原劑轉(zhuǎn)移電子的多少進(jìn)行判斷；(4)提高浸出效率即提高化學(xué)反應(yīng)速率；(5)分離CO2+和Ni2

11、+時(shí)，由于Co2+進(jìn)入有機(jī)相，Ni進(jìn)入水相，因此，應(yīng)該選擇鉆的萃取率高 而饃的萃取率低的 pH范圍；(6)將鉆洗脫進(jìn)入水相中時(shí)，應(yīng)該使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)不能引入新雜質(zhì)；(7)根據(jù)Ksp(Ni(OH)2的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；(8)根據(jù)表格中所給物質(zhì)溶解度信息，調(diào)節(jié)pH應(yīng)該用堿性物質(zhì)，但要考慮分離 Ni和Li元素不能使Ni和Li元素同時(shí)沉淀?！驹斀狻?1)LiCoO2中O元素為-2價(jià)，Li為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行計(jì)算得Co的化合價(jià)為+3價(jià)；(2)由流程圖中有機(jī)相反萃取得到CoSQ,可知LiCoQ與H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2LiCoO2+6H+

12、H2O2=2Co2+O2 T +2L+4H2。；(3)1molH2O2作為還原劑轉(zhuǎn)移 2mol電子，1molNa2&O3作為還原劑轉(zhuǎn)移 8mol電子，則Na2s2O3的還原效率更高；(4)提高浸出效率可以適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)增加H2SC4濃度等；(5)分離Co2+和Ni2+時(shí)，由于Co2+進(jìn)入有機(jī)相，Ni進(jìn)入水相，因此，應(yīng)該選擇鉆的萃取率高而饃的萃取率低的 pH范圍，所以最佳 pH是5.5;(6)將鉆洗脫進(jìn)入水相中時(shí)，應(yīng)該使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)，為不引入新雜質(zhì)，反萃取劑最好選擇H2SC4；(7)c(Ni2+)=1.18 mol/L=0.02mol/L ,則開始沉淀時(shí)，c(OH)=59(Ni

13、 0H 2)= I? 10=106.5mol/L ,則 pH=14-6.5=7.5；0.02，0.02(8)根據(jù)表格中所給物質(zhì)溶解度信息，調(diào)節(jié)pH應(yīng)該用堿性物質(zhì)，但要考慮分離 Ni和Li元素不能使Ni和Li元素同時(shí)沉淀，所以選用NaOH,則Ni(OH)2先沉淀，過濾后濾液中加入NaF生成LiF沉淀?！军c(diǎn)睛】本題(5)選擇合適的pH時(shí)，注意讀懂圖中信息，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)的具體操作情況來分析。4.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。I .實(shí)驗(yàn)步驟：配制待測(cè)白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后車t移到100 mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液

14、。量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加 2滴酚血:作指示劑。(1)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為 mL。(2)滴定。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ,達(dá)到滴定終點(diǎn),停止滴定，并記錄 NaOH液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定 3次。n .實(shí)驗(yàn)記錄：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95m.數(shù)據(jù)處理與討論：(3)某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH容液的體積V= (15.95 + 15.00 +15.05 + 1

15、4.95)/4 = 15.24 mL。指出他的計(jì)算的不合理之處： 。(4)按正確數(shù)據(jù)處理，得出 c (市售白醋)=nol I/1,市售白醋總酸量-1=g 100mL 。【答案】0.70溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去 0.75 4.5【解析】【分析】(1)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度來解答；(2)根據(jù)滴定終點(diǎn)，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；(3)根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，應(yīng)舍去第 1組數(shù)據(jù)；(4)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第 1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V (NaOH);接著根據(jù)醋酸和 NaOH反應(yīng)求出20.00mL

16、樣品中含有的醋酸，最后求出市售 白醋總酸量；【詳解】(1)液面讀數(shù)0.70mL;(2)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；(3)第1組數(shù)據(jù)舍去的理由是：很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍 去；(4)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第 1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V (NaOH) =15.00mL,CH3COOH+NaOH=CHCOONa+HO0.0015mol0.015Lx 0.L000mol -c (市售白醋)=0.0015mol +0.02LX0.1L+0.01L=0.75 mol/L ;1100mL則10mL樣品中含有的醋酸的質(zhì)量為0.00

17、15mol X60gmol 1 x 汨=0.45g,市售白醋總酸量 4.5g/100mL。5.如圖所示，E為浸有NazSQ溶液的濾紙，并加入幾滴酚儆。A、B均為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電源的電極。M、N為惰性電極。G為檢流計(jì)，K為開關(guān)。試管 C、D和電解 池中都充滿KOH溶液。若在濾紙 E上滴一滴紫色的KMnO4溶液，斷開K,接通電源一段時(shí) 間后，C D中有氣體產(chǎn)生。電源R為電源的_, S為電源的_。A極附近的溶液變?yōu)榧t色，B極的電極反應(yīng)式為_。(3)濾紙上的紫色點(diǎn)移向 _(填“A極”或“B極”。)(4)當(dāng)試管C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K,經(jīng)過一段時(shí)間，C、D中氣

18、體逐漸減少，主要是因?yàn)?，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：?！敬鸢浮控?fù)極 正極 2H2O 4e-=4H+ +02 T B極 氫氣和氧氣在堿性環(huán)境下發(fā)生原電池反應(yīng)，消耗了氫氣和氧氣2H2+4OH- 4e-=4H2O(負(fù)極)，O2+2H2O + 4e-=4OH-(正極)【解析】【分析】(1)根據(jù)電極產(chǎn)物判斷電解池的陰陽極及電源的正負(fù)極；(2)根據(jù)電解池原理及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象書寫電極反應(yīng)式；(3)根據(jù)電解池原理分析電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向；(4)根據(jù)燃料電池原理分析解答?！驹斀狻?1)斷開K,通直流電，電極 C D及氫氧化鉀溶液構(gòu)成電解池，根據(jù)離子的放電順序，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，分別生成氫氣和氧氣，氫氣和氧

19、氣的體積比為2:1,通過圖象知，C極上氣體體積是 D極上氣體體積的2倍，所以C極上得氫氣，D極上得到氧 氣，故R是負(fù)極，S是正極，故答案為：負(fù)極 ；正極；(2) A極是陰極，電解高鎰酸鉀時(shí)，在該極上放電的是氫離子，所以該極上堿性增強(qiáng)，酚酬:顯紅色，B極是陽極，該極附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H+O2 T ,故答案為：2H2O-4e-=4H+O2 T ；(3)浸有高鎰酸鉀的濾紙和電極A、B與電源也構(gòu)成了電解池，因?yàn)?R是負(fù)極，S是正極，所以B極是陽極，A極是陰極，電解質(zhì)溶液中的陰離子高鎰酸根離子向陽極移動(dòng)，紫 色點(diǎn)移向B極，故答案為：B極；(4)當(dāng)C D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切

20、斷外電源并接通開關(guān)K,構(gòu)成氫氧燃料電池，氫氣和氧氣在堿性環(huán)境下發(fā)生原電池反應(yīng)，消耗了氫氣和氧氣；在燃料電池中，燃料氫氣 為負(fù)極，在堿性環(huán)境下的電極反應(yīng)式為：2H2+4OH-4e-=4H2O, C中的電極作負(fù)極，D中的電極作正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案為：氫氣和氧氣在堿性環(huán)境下發(fā)生原電池反應(yīng)，消耗了氫氣和氧氣；2H2+4OH- 4e-=4H2O(負(fù)極)，。2+2H2O + 4e-=4OH(正極)。【點(diǎn)睛】明確原電池和電解池的工作原理、各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極 反應(yīng)式的書寫，注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，以及電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動(dòng)方向，為易錯(cuò) 點(diǎn)。6

21、.砂質(zhì)土壤分析中常用 Karl Fischer法是測(cè)定其中微量水含量，該方法是利用I2和SQ反應(yīng)定量消耗水作為原理(假設(shè)土壤中其他成分不參加反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。步驟I:反應(yīng)樣品中的水卜圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬Karl Fischer法的實(shí)驗(yàn)裝置圖:M(2)裝置連接的順序?yàn)閍-(填接口字母順序)；M儀器的名稱為,其在實(shí)驗(yàn)過程中的作用是： ;(3)操作步驟為：連接裝置并檢查裝置氣密性，裝入藥品， ; 關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，繼續(xù)通入N2 ,取下D裝置，步驟中繼續(xù)通入 N2的目的是 步驟II:測(cè)定剩余的碘向反應(yīng)后的D裝置加入

22、蒸儲(chǔ)水，過濾，充分洗滌，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20 mol L-1-Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的I2單質(zhì)，已知反應(yīng)如 下：2s2。32 +I2=S4O62 +2I。(4)Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在 (填酸式、堿式”滴定管中；上述操作中，合并洗 滌液和濾液的目的是 ;(5)滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)四次得到數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL18.3720.0519.9520.00若實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，向 D裝置中加入10.00 g 土壤樣品和10.16克出已知I2過量)，則樣品土 壤中水的含量為%。若Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液已部分氧化變質(zhì)，則水含量測(cè)定結(jié)果將 (填偏

23、高”、褊 低”或不變”。)【答案】SQ+2+2H2O=H2SO4+2HI d e一 i 一 h一 g一 f 一 b一 (C)頸漏斗 平衡內(nèi)外氣壓，防止壓強(qiáng)過大 打開彈簧夾，通入氮?dú)鈱⒀b置中的SO2全部趕入B裝置中吸收 堿式 使所有剩余的碘均進(jìn)入濾液，測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確7.2%偏低【解析】【分析】(1)利用I2和SO2反應(yīng)定量消耗水，碘單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水中 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化氫和硫酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；(2)裝置A是制備二氧化硫氣體，裝置 B中的堿石灰可以吸收尾氣，并防止外界水蒸氣加入 裝置，應(yīng)該在整套裝置的最后，D裝置應(yīng)該為二氧化硫與樣品反應(yīng)的裝置，進(jìn)入該裝置的

24、二氧化硫需要用濃硫酸(E斤燥，C裝置為安全瓶，因此裝置的順序?yàn)?ACEDB據(jù)此分析解 答；(3)操作步驟：連接裝置并檢查裝置氣密性，裝入藥品，打開彈簧夾，通入氮?dú)?，把裝 置內(nèi)空氣趕凈，關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞， 繼續(xù)通入N2,將裝置中的SO2全部趕入B裝置中吸收，據(jù)此分析解答；(4)Na2s2O3水解顯堿性；合并洗滌液和濾液，使所有剩余的碘進(jìn)入濾液，據(jù)此分析解答；(5)實(shí)驗(yàn)過程中碘與二氧化硫反應(yīng)后，剩余的碘用0.20 mol?L-1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，根據(jù)消耗的Na2&O3求出剩余的碘，再根據(jù)(1)中的方程式求出消耗的水，最后求樣品中水的含 量；若Na2

25、&O3標(biāo)準(zhǔn)液已部分氧化變質(zhì)，消耗硫代硫酸鈉溶液體積增大，測(cè)定剩余碘單 質(zhì)物質(zhì)的量增大，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻?1)碘單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SQ+I2+2H2O=2HI+H2SO4,故答案為 SQ+I2+2H2O=2HI+H2SO4；(2)裝置A是制備二氧化硫氣體，裝置 B中的堿石灰可以吸收尾氣，并防止外界水蒸氣加入 裝置，應(yīng)該在整套裝置的最后，D裝置應(yīng)該為二氧化硫與樣品反應(yīng)的裝置，進(jìn)入該裝置的二氧化硫需要用濃硫酸(E斤燥，C裝置為安全瓶，因此裝置的順序?yàn)?ACEDB接口順序?yàn)?d一e一i 一h一g一f 一b-(C)據(jù)

26、圖不M為長頸漏斗，在實(shí)驗(yàn)過程中，可以起到平衡內(nèi)外 氣壓，防止壓強(qiáng)過大的作用，故答案為d-eTfhfgfffbf(c)長頸漏斗；平衡內(nèi)外氣壓，防止壓強(qiáng)過大；(3)操作步驟：連接裝置并檢查裝置氣密性，裝入藥品，打開彈簧夾，通入氮?dú)?，把裝 置內(nèi)空氣趕凈，關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞， 繼續(xù)通入N2,將裝置中的SO2全部趕入B裝置中吸收，取下 D裝置，;故答案為打開 彈簧夾，通入氮?dú)猓粚⒀b置中的SO全部趕入B裝置中吸收；(4)Na2&O3水解顯堿性，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在堿式滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液， 可以使所有剩余的碘均進(jìn)入濾液，測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確，故答案為堿式；使所有

27、剩余的碘均進(jìn) 入濾液，測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確；(5)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，向 D裝置中加入10.00克土壤樣品和10.16克I2(已知I2過量)，10.16gn(I2)=：；7rr=0.04mol，向反應(yīng)后的D裝置加入蒸儲(chǔ)水，過濾，充分洗滌，并合并洗254g / mol滌液和濾液，將其配成 250.00mL溶液，取25.00mL用0.20 mol L-1 Na2&O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余I2單質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)的誤差較大，刪除該數(shù)值，實(shí)驗(yàn)消耗Na2s2O3溶液的平均值=20.05+19.95+20.00mL =20.00 mL,根據(jù) 2s2O32-+I2=&O62-+2I-,消耗碘單質(zhì)物1 250mL質(zhì)的量=

28、n（Na2s2。3）x- x2 25mL1=-X 0.0200L X 0.20mol/L2X 10=0.02moll2 物質(zhì)的量=0.04mol-0.02mol=0.02mol ,即與二氧化硫反應(yīng)的碘單質(zhì)物質(zhì)的量=0.04mol-0.02mol=0.02mol ,消耗水為 0.04mol, 土壤樣品中水的含量7.2%；0.04mol 18g/mol一硝一*100%=7.2%故答案為若Na28O3標(biāo)準(zhǔn)液已部分氧化變質(zhì)，滴定過程中消耗的硫代硫酸鈉溶液體積增大，測(cè)定 剩余碘單質(zhì)物質(zhì)的量增大，則與二氧化硫反應(yīng)的碘單質(zhì)減少，反應(yīng)的水的物質(zhì)的量減小， 計(jì)算得到水的含量偏低，故答案為偏低。7.亞硝酰硫酸 N

29、OSO4H是染料、醫(yī)藥等工業(yè)的重要原料；溶于濃硫酸，可在濃硫酸存在時(shí)用SO2和濃硝酸反應(yīng)制得。測(cè)定產(chǎn)品的純度：準(zhǔn)確稱取 1.5g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入0.1000mol/L、100.00mL的KMnO 4溶液和足量稀硫酸，搖勻充分反應(yīng)。然后用0.5000mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為30.00mL。已知：2KMnO 4 5NOSO 4H 2H 2O K2sO4 2MnSO 4 5HNO 3 2H2SO4草酸鈉與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為 。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。亞硝酰硫酸的純度 。保留三位有效數(shù)字，M(NOSO4H)=127g/mol【答案】2MnO4-+5C2O42-

30、+16H+=2Mn2+10CO4 +8H2O 滴入最后一滴 Na2c2O4 溶液后，溶液由淺紫色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復(fù)84.67%【解析】【分析】高鎰酸鉀溶液在酸性溶液中氧化草酸鈉生成二氧化碳，根據(jù)元素化合價(jià)變化和電子守恒、原子守恒配平書寫離子方程式；用0.2500mol?L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的高鎰酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；減緩滴定過程中草酸消耗高鎰酸鉀物質(zhì)的量，得到2KMnO4+5NOSC4H +2H2。= K2SC4 +2MnSO4+5HNO3+2H2SQ,反應(yīng)消耗高鎰酸鉀物質(zhì)的量計(jì)算得到亞硝酰硫酸物質(zhì)的量，據(jù) 此計(jì)算純度?！驹斀狻克崛?/p>

31、液中高鎰酸鉀和草酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳，鎰元素化合價(jià)+7價(jià)降低到+2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5e-,碳元素化合價(jià)+ 3價(jià)變化為+ 4價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移，電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平得到離子方程式：2MnC4-+5C2C42-+16H+=2Mn2+10CQT +8H2C,故答案為：2MnC 4-+5C2O42-+16H+=2Mn 2+10CC2 T +8H2C；用0.2500mol?L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的高鎰酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，故答案為：滴入最后一滴Na2c2O4溶液后，溶液由淺紫色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復(fù)；2MnO4-+5C2O42-

32、+16H + =2Mn 2+10CO2 +8H2O25n 0.5mol/L 0.030L解得 n= 0.006mol,則與 NOSQh 反應(yīng)的高鎰酸鉀物質(zhì)的量= 0.1000mol?L-1 x 0.100L-0.006mol=0.004mol , 2KMnO4 + 5NOSO4H+ 2H2O=K2so4+2MnSO4+5HNO3+ 2H2SO425,0.004mol0.01mol0.01mol 127g/mol亞硝酰硫酸的純度= X 100* 84.67%,1.5g故答案為：84.67%.【點(diǎn)睛】滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是我們解題時(shí)的易錯(cuò)點(diǎn)。在書寫顏色變化時(shí)，我們可考慮暫不加入NOSO 4H

33、 ,先定位過量KMnO4本身的顏色，這樣就可避免錯(cuò)誤的發(fā)生。8. 2氯丙酸 CHsCHClCOOH主要用于生產(chǎn)農(nóng)藥除草劑，還用于生產(chǎn)乳酸及有工業(yè)價(jià)值的低級(jí)醇酯。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備2氯丙酸的裝置。AB CD已知：相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/C ,沸點(diǎn)/C溶解性2 氯丙酸14190能與水、乙醇互溶丙酸21.5141能與水、乙醇互溶PCl393.676.1與水劇烈反應(yīng)，能溶于乙醇制備方法：在三頸燒瓶中放置 148g 2mol丙酸和1.5g三氯化磷（作催化劑），加熱至100110c ,緩慢通入氯氣，保持溫度在 105 110C之間大約反應(yīng)5ho回答下列問題：1 A裝置中反應(yīng)的離子方程式為 生

34、成6.72LC12 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。2某同學(xué)分析發(fā)現(xiàn) D裝置有兩處缺陷，分別是 、。3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)提純產(chǎn)品：4測(cè)定產(chǎn)品純度。步驟I：稱取1.20g樣品（雜質(zhì)不含PCI3）于燒瓶中，加入100.00mL4mol?L 1氫氧化鈉溶液共熱，冷卻至室溫。加入 100.00mL4mol?L 1硝酸，一段時(shí)間后，將燒瓶中的溶液全部 轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加水定容（溶液中為乳酸和 NaCl）。步驟n：從容量瓶中各取 50.00mL溶液于錐形瓶中，用 Na2crO4作指示劑，用10.2000mol?L 1AgNO3溶液分別滴定溶液中的 Cl （已知：AgzCrO,為磚紅色沉淀、乳酸銀不沉淀

35、），平行三次實(shí)驗(yàn)，所得滴定數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)A次第二次第三次AgNO 3溶液體積讀數(shù)滴定前00.120.20/mL滴定后9.9811.5210.22加入硝酸的目的是步驟n操作中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 樣品中2氯丙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留三位有效數(shù)字）?！敬鸢浮?Cl CIO3 6H3H2O 3cI20.5Na（或3.01 1023）缺少溫度計(jì) 應(yīng)該用冷凝管對(duì)反應(yīng)液冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率將產(chǎn)品移至蒸儲(chǔ)燒瓶中，蒸去少量的前福分后，收集190c的微分，冷凝得到 2 氯丙酸 中和NaOH使溶液呈酸性，防 ROH 干擾 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO 3溶液時(shí)，產(chǎn)生磚紅色沉淀，且30s內(nèi)沉淀不消

36、失90.4%?！窘馕觥俊痉治觥繚恹}酸和KClQ反應(yīng)生成Cl2,制取的氯氣中含有 HCl和H2O雜質(zhì)氣體，需要除去，利用飽 和食鹽水除去HCl,在用濃硫酸干燥，因此 B、C中分別為飽和食鹽水、濃硫酸；由于PC3與水劇烈反應(yīng)，因此要防止外界的水蒸氣進(jìn)入，E為干燥管，防止外界的水蒸氣進(jìn)入D,最后F為尾氣處理裝置?！驹斀狻? A中濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)離子反應(yīng)方程式5Cl CIO3 6H3H2O 3cI2 ，反應(yīng)中生成3molCl 2時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，因此生成0.3molCl2 時(shí)，轉(zhuǎn)移 0.5mol 電子；故答案為：5Cl ClO3 6H3H2O 3Cl2 , 0.5NA(或 3.01

37、1023);2根據(jù)信息反應(yīng)需要加熱，缺少溫度計(jì)，有機(jī)物易揮發(fā)，應(yīng)該用冷凝管對(duì)反應(yīng)液冷凝回 流，提高反應(yīng)物的利用率；故答案為：缺少溫度計(jì)；應(yīng)該用冷凝管對(duì)反應(yīng)液冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率；3根據(jù)信息，三頸燒瓶中有丙酸和2氯丙酸混合有機(jī)物，可以利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸儲(chǔ)提純；故答案為：將產(chǎn)品移至蒸儲(chǔ)燒瓶中，蒸去少量的前儲(chǔ)分后，收集190c的微分，冷凝得到2氯丙酸；42氯丙酸堿性條件下水解得到氯離子，再用硝酸銀滴定，但是殘留的氫氧根離子有干擾，故加硝酸排除干擾；故答案為：中和 NaOH使溶液呈酸性，防止 OH 干擾；滴定終點(diǎn)前是氯化銀白色沉淀，終點(diǎn)后有磚紅色銘酸銀生成，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?AgNO3

38、溶液時(shí)，產(chǎn)生磚紅色沉淀，且 30s內(nèi)沉淀不消失；第二組數(shù)據(jù)誤差較大舍去，余下兩組取平均值得10.00mL,根據(jù)關(guān)系式CH3CHCCOOHNaClAgNO3可知，樣品中2氯丙酸的質(zhì)量m=nM=cVM=0.01L x 0.2000mM 1義 108.5gnol 1x 5=1.085g 則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.085g1.2gx 100/ 90.4%故答案為：90.4%。9.硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是 NO3有氧化性，某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO3氧化性的探究(實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成)。實(shí)驗(yàn)裝置編P溶液X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I6 mol L1稀硝酸電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn) 生無色氣體，在液向上方艾為紅棕 色。

39、電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏實(shí)驗(yàn)n15 mol L1濃硝酸向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。(1)實(shí)驗(yàn)I中，鋁片作 (填 正”或負(fù)”)極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化 學(xué)方程式是。(2)實(shí)驗(yàn)n中電流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是 。查閱資料：活潑金屬與 1 mol L-1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生 出 的過程中NO3一被還原。(3)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) m 轉(zhuǎn)。:溶液X為1 mol L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計(jì)指針向右偏實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+的方法是NO3 一的氧化性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn) W：反應(yīng)后的溶液中含 NH4+O 生成NH4+的電極反應(yīng)式是 觀察到

40、A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象。A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是A中生成NH3的離子方程式是。(5)將鋁粉加入到 NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，結(jié)合實(shí)驗(yàn) 出和IV說明理由 。【答案】負(fù)2NO+O2=2NO2 Al開始作電池的負(fù)極，Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作負(fù)極 取少量待檢溶液于試管中，加入濃 NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中含NH4+ NO3- + 8e-+10 H+=NH4+3H2。Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的過程中可將 NO3-還原為NH3,而Mg不能與NaOH溶液反應(yīng) 8Al+3NO3- + 5OH-+2H20= 3NH3 T + 8AlO

41、2-因?yàn)殇X與中性的硝酸鈉溶液無生成 H2的過程，NO3一無法 被還原【解析】【分析】【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)I中，由于Al的金屬活動(dòng)性比 Cu強(qiáng)，因此Al做負(fù)極。銅片表面產(chǎn)生的無色氣體是NO,在液體上方 NO被空氣中的氧氣氧化成紅棕色的NO2,方程式為2NO+O2=2NO2；(2)實(shí)驗(yàn)H中，Al的金屬活動(dòng)性比 Cu強(qiáng)，Al開始作電池的負(fù)極，電流計(jì)指針先偏向右邊；由于Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜，阻止了內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，因此，Cu作負(fù)極，電流計(jì)指針偏向左邊；(3) 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+有兩種常用方法：方法一，取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，

42、則溶液中含NH4+；方法二，取少量待檢溶液于試管中，加入濃 NaOH溶液，加熱，并在試管口放一蘸有濃鹽酸的玻璃棒，若有白煙生成，證明溶液中含NH4+;NH 4+的生成是NO3一被還原的結(jié)果，其電極反應(yīng)式為 NO3-+8e-+10 H+=NH4+3H2O(4) 觀察到A中有N%生成，是由于 Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2,并且與此同時(shí)，H2 可將NO3-還原為NH3； B中無現(xiàn)象是由于 Mg與NaOH溶液不反應(yīng)；A中生成NH3的離 子方程式為 8A1 + 3NO3- + 5OH-+2H2O= 3NH3 T +8AIO2-;(5)鋁與中性的硝酸鈉溶液不能生成H2, NO3一無法被還原，因此將鋁粉加

43、入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象。10.下表是某學(xué)生為探究 AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2s沉淀的反應(yīng)所做實(shí)驗(yàn)的記錄.步驟現(xiàn)象I .取 5mL 0.1mol/L AgNO 3=mW 0.1mol/L NaCl溶 液，混合，振蕩.立即產(chǎn)生白色沉淀n .向所得懸濁液中加入 2.5mL 0.1mol/L Na2s溶液.沉淀迅速變?yōu)楹谏?將上述黑色濁液，放置在空氣中，不斷攪拌.較長時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿?白色W .濾出出中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液.產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部 分溶解V .過濾得到濾液 X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba(NO 3)2溶 液.產(chǎn)生白色沉淀1為了證明沉淀變黑是 AgCl轉(zhuǎn)化為Ag 2s的緣故，步驟I中NaCl溶液的體積范圍為2已知：25c時(shí)Ksp AgCl 1.8 10 10, Ksp Ag 2s6 10 30,此沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。3步驟V中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為 ,步驟出中乳白色沉淀除含有AgCl外，還含有。4為了進(jìn)一步確認(rèn)步驟出中乳白色沉