31化學變化的基本特征和類型

1、化學變化的基本特征和類型知識網絡物質性質物理性質化學性質變化物理變化化學變化色、味、態(tài)、熔沸點、密度、溶解性等（通過感官感知或儀器測量）可燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性（通過化學變化表現出來）物理性質化學性質基本特征：基本特征：表示方法：化學反應類型：物理變化化學變化沒有生成新物質生成新物質化學方程式化學反應類型四種基本類型從得失氧角度化合反應分解反應置換反應復分解反應氧化反應還原反應得氧為氧化，失氧為還原（指反應類型）供氧為氧化性，奪氧為還原性重難點突破考點解析1. 重點：區(qū)分物理變化和化學變化。2. 難點：從信息給予題中分析物質的性質、變化、用途等應用性很強的聯系實際的問題。3. 出題形

2、式：多以選擇、填空題來考查，一般結合多個概念，綜合性強、信息量大。4. 答題要領：要求學生在學習和生活中注意觀察和積累化學常識，并能結合微觀概念認識反應的實質。 典型題精講【考點一】區(qū)分性質與變化1. 性質決定變化，變化體現性質；2. 性質和變化在表述上是有區(qū)別的；3. 性質是物質本身固有的屬性，是靜態(tài)的，敘述中通常有“能”、“會”、“可以”等關鍵詞；4. 變化表示一個過程，是動態(tài)的，描述語為主謂結構。 例1 下列所述內容，屬于物理變化的是_，屬于化學變化的是_，屬于物理性質的是_，屬于化學性質的是_（填序號）。 木炭能使紅墨水褪色 白磷具有可燃性 蠟燭熔化 輪胎爆炸 呼吸作用 食物腐敗 物理

3、性質 ；化學性質 。你認為ClO2可用作_（答一點即可）。 例2 ClO2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，見光易分解，易與堿反應，其殺菌、漂白能力均優(yōu)于氯氣，且與水作用后不生成有害物質，也不存在用氯氣消毒時殘留的氣味。 根據以上信息，請你總結出ClO2的性質：黃綠色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水見光易分解，易與堿反應，有殺菌、漂白能力殺菌、漂白劑 【考點二】區(qū)分物理變化和化學變化聯系常伴隨的現象本質區(qū)別化學變化物理變化物質的形狀、狀態(tài)、大小的改變發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等沒有生成新物質生成了新物質化學變化中往往同時伴隨物理變化，物理變化中不一定有化學變化例3 在下面的變

4、化過程中，只有一個變化與其他變化的本質是不同的，該變化是（ ）A酸雨腐蝕 B制作陶坯 C發(fā)射火箭 D鐵鏈生銹B 例4 現代社會對能量的需求量越來越大。下圖是利用不同形式的能量發(fā)電的示意圖，其中屬于化學變化的是（ ）A燃燒化石燃料產生熱量B水受熱變?yōu)樗魵釩風力、水力、潮汐力、水蒸氣帶動渦輪機轉動D發(fā)電機工作產生電能 A【考點三】催化劑與催化作用1. 催化劑所起的作用叫做催化作用。2. 催化劑在化學反應中的特點： “一變二不變”（1）“一變”：改變其他物質的化學反應速率， 可以是加快反應，也可以是減慢反應；（2）“二不變”：化學反應前后自身的質量不變，化學性質不變。3. 對催化劑的理解： 催化劑

5、參與反應； 催化劑只改變化學反應速率，但不決定生 成物的質量，生成物的質量由反應物的量 決定； 同種物質在不同反應中作用不同； 在化學方程式中出現在等號上方的物質即 為催化劑，這可作為判斷催化劑的方法之一。 例5 常溫下，試管中放入少量碘和鋁粉，沒有什么變化；滴入幾滴水后，觀察到反應劇烈，還形成一股美麗的紫色煙霧，得到一種叫碘化鋁的物質。水在這里的作用是（ ） A氧化作用 B提供熱量 C催化作用 D分解作用 c【考點四】判斷化學反應類型互交換 價不變AB+CDAD+CB 復分解 反應一換一A+BCB+AC 置換反應一變多ABA+B 分解反應多變一A+BAB 化合反應反應特點表達式基本類型一、反

6、應發(fā)生的條件1. 置換反應和復分解反應都是有條件的。2. 金屬與酸的置換反應條件：（1）氫前金屬置換酸，不用硝酸、濃硫酸；（2）一般選用稀鹽酸或稀硫酸。3. 金屬與鹽的置換反應條件： 前換后，鹽可溶，鉀鈣鈉不用。4. 復分解反應有條件：生成沉淀氣體水， 反應物看溶解性，無酸時物質均可溶 。 二、非基本反應類型示例1. CO還原金屬氧化物Fe2O33CO 2Fe3CO22.有機物的燃燒反應CH4+2O2 CO2+2H2O3.堿與某些非金屬氧化物的反應2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O高溫點燃 例6 2005諾貝爾化學獎獲得者在烯烴復分解反應研究方面做出了重要貢獻。烯烴復分解反應的過程被描述

7、為“交換舞伴的交誼舞”。下列圖示可以表示為烯烴復分解反應過程的是（ ）A .B .C .D .B【考點五】金屬活動性順序的應用一、常見題型1. 判斷置換反應能否發(fā)生；2. 判斷置換反應能否生成某種鹽；3. 比較金屬的活動性順序；4. 判斷置換反應后固體或溶液的質量變化；5. 與圖象結合的金屬活動性強弱問題；6. 設計實驗探究金屬間的活動性順序 。二、解題依據1. 熟記金屬活動性順序和物質的溶解性； 2. 無論是金屬與酸、還是金屬與鹽的置換反應發(fā)生與否，都能判斷出金屬的活動性強弱；3. 金屬與酸的反應越劇烈，金屬的活動性也越強；4. 對于定量問題，需要借助化學方程式，分析物質間的質量關系，從而判

8、定質量變化 。 例7 在以下四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應，這種金屬是（） AFe BCu CZn DAg D 例8 向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后發(fā)現有金屬析出；過濾后（1）往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的金屬為（ ）AFe和Cu BFe和Ag CCu和Ag D只有Ag D（3）向固體中滴加鹽酸，有氣泡產生，則濾紙上的金屬是（ ）Fe、Cu和Ag（2）濾紙上的金屬不可能存在的情況是（ ）AB混合液中反應規(guī)律：相距越遠先反應例9 將質量相等的X、Y、Z三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成的H2質量與

9、反應時間的關系如圖所示。根據圖中所提供的信息，得出的結論不正確的是（已知 X、Y、Z 在生成物中均為2價）（ ）XYZ時間/sH2質量/gA放出H2的質量是XYZ B金屬活動性順序是YZ XC反應速率最大的是Y D相對原子質量是ZYX 生成等質量氫氣，金屬的相對原子質量越大，消耗的金屬質量也越大。 當消耗的金屬等質量時，相對原子質量越大的，生成的氫氣質量越小。XYZ時間/sH2質量/gM+2HCl=MCl2+H2Ar 2 m xX=2m/Ar 例10 欲探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性強弱，現有鋁絲、鐵絲、銅絲和稀鹽酸四種試劑，甲同學設計了只用一支試管，取一次鹽酸的實驗，達到了目的，請按下表完善

10、探究方案。實驗步驟觀察到的現象 在試管中加入少量鹽酸，插入鐵絲，充分反應_ 在所得的溶液中，插入_，充分反應無明顯現象 在所得的溶液中，插入_，充分反應_結論：金屬活動性AlFeCu 產生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色銅絲鋁絲溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 （1）寫出中反應的化學方程式： _；將鋁絲插入溶液前應進行的操作是_。 Fe2HClFeCl2H2 用砂紙打磨（2）乙同學得到甲同學的方案后，認為只要再補充一個實驗，還能得出活動性AlFeHCu的結論。乙同學要補充的實驗是_。 （3）丙同學認為要得到活動性AlFeHCu的結論，不必補做實驗，只需將甲同學的方案中插入金屬的順序調整即可，調整后的金屬插入順序為_。

11、將銅絲插入稀鹽酸中Cu、Fe、Al 例11 小新拿來一片黃色金屬向同學們炫耀說他撿到了黃金。小寶說他曾在網上看到過，有一種銅鋅合金外觀和黃金相似，常被誤認為是黃金。于是他與小新開始探究。 【提出問題】這塊黃色的金屬是黃金？還是銅鋅合金？ 【猜 想】小新認為是黃金；小寶認為是銅鋅合金。 【查閱資料】合金中的金屬保持各自的化學性質，金在高溫下不與氧氣反應，鋅在高溫下與氧氣反應生成白色固體。 【設計實驗】小新設計的實驗是：截取一小片黃色的金屬放在石棉網上用酒精燈加熱； 小寶設計的實驗是：截取一小片黃色的金屬放入硝酸銀溶液中?！粳F象與結論】小新在實驗中觀察到黃色的金屬變黑，則他的猜想_。黑色物質是_。 小寶在