人教化學(xué)選修四第3章：水溶液中的離子平衡同步練習(xí)及答案

1、.*;人教化學(xué)選修四第3章：水溶液中的離子平衡同步練習(xí)及答案一、選擇題1 以下表達(dá)中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 A熔融時不導(dǎo)電B水溶液的導(dǎo)電才能很差C不是離子化合物，而是極性共價化合物D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存答案：D2 以下說法正確的選項是AHR溶液的導(dǎo)電性較弱，HR屬于弱酸B某化合物溶于水導(dǎo)電，那么該化合物為電解質(zhì)C根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì)答案：C3 假如25 時，Kw1.01014，某溫度下Kw1.01012。這說明 A某溫度下的電離常數(shù)較大B前者的cH較后者大C水的電離過程是一個放熱過程DKw

2、和K電離無直接關(guān)系答案：A4 水的電離過程為H2OHOH，在25 時，水的離子積Kw1.01014，在35 時，水的離子積Kw35 2.11014，那么以下表達(dá)正確的選項是 AcH隨著溫度的升高而降低B35 時，cHcNHeq oal,4cHcOHBcNHeq oal,4cClcHcOHCcClcNHeq oal,4cHcOHDcNHeq oal,4cClcHcOH答案：A14 以下表示0.1 molL1 NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度molL1的關(guān)系式中，不正確的選項是AcNacHCOeq oal,3cCOeq oal2,3cHcOHBcHCOeq oal,3cCOeq oal2,3cH2C

3、O30.1 molL1CcNacHcHCOeq oal,32cCOeq oal2,3cOHDcNacHCOeq oal,3cCOeq oal2,3cH2CO3答案：A15 以下屬于微溶物質(zhì)的是 AAgCl BBaCl2 CCaSO4 DAg2S答案：C16 以下物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的是 KNO3CaOH2BaSO4CO2A B C D答案：B17 工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的選項是 選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反響化學(xué)法答案

4、：D18.25 時，以下三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)Ksp分別為KspFeS6.31018；KspCuS1.31036；KspZnS1.61024。以下關(guān)于常溫時的有關(guān)表達(dá)正確的選項是A硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大B將足量的ZnSO4晶體參加到0.1 molL1的Na2S溶液中，Zn2的濃度最大只能到達(dá)1.61023 molL1C除去工業(yè)廢水中含有的Cu2，可采用FeS固體作為沉淀劑D向飽和的FeS溶液中參加FeSO4溶液后，混合液中cFe2變大、cS2變小，但KspFeS變大答案：C二、非選擇題1HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在以下平衡：Cl2H2OHClHClO、HCl

5、OHClO，到達(dá)平衡后：1要使HClO的濃度增大，可參加以下哪種物質(zhì)填代號_。ASO2BNaHCO3CHClDNaOH2由此說明在實驗室里可用排飽和食鹽水搜集Cl2的理由是_。答案： 1B2由于氯水中存在以下平衡：Cl2H2OHClHClO，飽和食鹽水中，cCl很大，平衡左移2如以下圖是常見儀器的部分構(gòu)造。1寫出儀器名稱A_，B_，C_，D_。2使用前需檢查是否漏水的儀器有_。答案：1量筒容量瓶滴定管溫度計2BC3在0.5 molL1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試答復(fù)以下問題：1該溶液中HSOeq oal,3的電離程度_填“大于、“小于或“等于HSOeq oal,3的水解程度。2溶液中Na、HSOeq oal,3、H、OH、SOeq oal2,3等離子的濃度由大到小的順序為_。3在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。假設(shè)在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_。其原因是以離子方程式及簡要文字說明_。答案：1大于2cNacHSOeq oal,3cHcSOeq oal2,3cOH3產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在Na2SO3溶液中，SOeq oal2,3水解：SOeq oal2,3H2OHSOeq oal,3OH，