專題七電化學(xué)基礎(chǔ)(共13頁)

1、PAGE PAGE 18專題(zhunt)七 電化學(xué)基礎(chǔ)要點(diǎn)一 原電池、電解池、電鍍(dind)池的比較原電池電解池電鍍池定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。一種特殊的電解池裝置舉例 HYPERLINK / 形成條件活動性不同的兩電極(連接)電解質(zhì)溶液(電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng))形成閉合回路兩電極接直流電源兩電極插人電解質(zhì)溶液形成閉合回路鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電極名稱負(fù)極：較活潑金屬；正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬等)陽極：電源正極相連的電極陰極：電源負(fù)極相連的電極陽極：鍍層

2、金屬；陰極：鍍件電子流向負(fù)極正極電源負(fù)極陰極電源正極陽極電源負(fù)極陰極電源正極陽極電極反應(yīng)負(fù)極（氧化反應(yīng)）：金屬原子失電子；正極（還原反應(yīng)）：溶液中的陽離子得電子陽極（氧化反應(yīng)）：溶液中的陰離子失電子，或金屬電極本身失電子；陰極（還原反應(yīng)）：溶液中的陽離子得電子陽極（氧化反應(yīng)）：金屬電極失電子；陰極（還原反應(yīng)）：電鍍液中陽離子得電子離子流向陽離子：負(fù)極正極（溶液中）陰離子：負(fù)極正極（溶液中）陽離子陰極（溶液中）陰離子陽極（溶液中）陽離子陰極（溶液中）陰離子陽極（溶液中）IVFeZnIIIIIIFeZn練習(xí)1、把鋅片和鐵片(ti pin)放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示），經(jīng)

3、一段時間后，觀察到溶液變紅的區(qū)域是（ ）A、I和III附近 B、I和IV附近C、II和III附近 D、II和IV附近練習(xí)2、下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（ ） 練習(xí)(linx)3、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列(xili)說法中正確(zhngqu)的是（ ）A、充電時作陽極，放電時作負(fù)極 B、充電時作陽極，放電時作正極C、充電時作陰極，放電時作負(fù)極 D、充電時作陰極，放電時作正極練習(xí)4、（08廣東卷）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動汽車。電池

4、反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（ ）A、可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 B、放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動.C、充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D、放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+e - =LiFePO4練習(xí)5、鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極鉻板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：放電充電 Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O請回答下列問題：（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是_；電解液中H2SO4的濃度將變_；當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論

5、上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成_、B電極上生成_，此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_。要點(diǎn)二 原電池、電解池工作原理及其應(yīng)用1、原電池、電解池的判定 先分析有無外接電源：有外接電源者為 ，無外接電源者可能為 ；然后依據(jù)原電池、電解池的形成條件、工作原理分析判定。 練習(xí)6、如圖，有甲、乙、丙三個燒杯，里面盛裝的是體積和濃度完全相同的AgNO3溶液（各裝置中兩個極棒大小和間距相同），試判斷甲、乙、丙分別是哪一種電化學(xué)裝置，并寫出其兩極反應(yīng)方程式。（1）甲是 池，Cu作 極，電極反應(yīng)為 ；Ag作 極， 電極反應(yīng)為 。AgAgFe

6、丙甲CuCC乙（2）乙是 池，左邊C棒作 極，電極反 應(yīng)為 ；右邊C棒作 極，電極反應(yīng)為 。（3）丙是 池，F(xiàn)e作 極，電極反應(yīng)為 ；Ag作 極， 電極(dinj)反應(yīng)為 。 2、原電池正、負(fù)極(fj)的判定、由兩極(lingj)的相對活潑性確定：在原電池中，相對活潑性較強(qiáng)的金屬為原電池的 極，相對活潑性較差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髟姵氐?極。、由電子流向、反應(yīng)類型、電極現(xiàn)象確定：通常情況下，在原電池中某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，此為原電池的 極；若原電池中某一電極上有氣體生成、電極的質(zhì)量不斷增加或電極質(zhì)量不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，此為原電池的 極。a M bCH2S

7、O4溶液D乙甲ABCuSO4溶液練習(xí)7、如圖，已知M是一塊用石蕊試液浸過的濾紙。當(dāng)電路接通足夠時間后，a端顯藍(lán)色，b端顯紅色。且知甲中的電極材料是鋅和銀，乙中的電極材料是鉑和銅，乙池中兩極都有氣體產(chǎn)生。請根據(jù)以上條件和現(xiàn)象回答：（1）甲、乙兩池分別是什么裝置，請寫出名稱：甲為_，乙為_。（2）請寫出A、B、C、D的電極名稱，電極材料和電極反應(yīng)式電極名稱電極材料電極反應(yīng)式ABCD（3）寫出甲、乙兩池總反應(yīng)化學(xué)方程式：甲： ； 乙：_。練習(xí)8、（08寧夏卷）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（ ）A、CH3OH(g)+O2(g) = H

8、2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eB、O2(g)+4H+(aq)+4e = 2H2O(1)C、CH3OH(g)+H2O(1) = CO2(g)+6H+(aq)+6eD、O2(g)+2H2O(1)+4e = 4OH練習(xí)9、(2010安徽理綜)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2O22H2O，下列有關(guān)說法正確的是( )A、電子通過外電路從b極流向a極B、b極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OHC、每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2D、H由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極練習(xí)10、(2010全國理綜)右圖是一種染料

9、敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機(jī)光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2/S TiO2/S*(激發(fā)態(tài))TiO2/S* TiO2/S+e ； I3+2e 3I ； 2TiO2/S+ 3I 2TiO2/S + I3下列關(guān)于該電池?cái)⑹?xsh)錯誤的是( )A、電池(dinch)工作時，I在鍍鉑導(dǎo)電玻璃(b l)電極上放電B、電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C、電池的電解質(zhì)溶液中I和I3的濃度不會減少D、電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極3、原電池原理的應(yīng)用、利用原電池原理可以制造出各種實(shí)用電池，即化學(xué)電源，如鋅錳干電池、鉛蓄電池、鋰電

10、池、新型燃料電池等。練習(xí)11、生物燃料電池（BFC）是以有機(jī)物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。已知C1極的電極反應(yīng)方程式為：C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+。下列說法不正確的是（ ）A、C1極為電池負(fù)極，C2極為電池正極B、C2極的電極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2OC、該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD、電子由C2極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C1極練習(xí)12、用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時的總反應(yīng)為

11、：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，下列說法錯誤的是（ ）A、通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極B、放電時通入氧氣的一極附近溶液的pH升高C、放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化D、通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH -8e-=CO32-+7H2O練習(xí)13、下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）A、該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的B、燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水C、水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH-2H2O+O2+4e -D、燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng)：H2+2OH-2H2O+2e -、原電池原理

12、可用于解決一些實(shí)際問題，如加快某些化學(xué)反應(yīng)時的速率（稀硫酸與鋅反應(yīng)時，常滴入幾滴硫酸銅溶液）；分析金屬電化學(xué)腐蝕的快慢和防護(hù)方法等。練習(xí)14、為了探究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用不同金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時間，下列對實(shí)驗(yàn)結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是 ( )A、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，裝置左側(cè)的液面一定會下降B、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，裝置一定比裝置左側(cè)液面低C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，裝置中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕練習(xí)(linx)15、取三份等質(zhì)量的鋅粉分別放入a、b、c三支試管中，向a中加入(jir)少量CuSO4粉

13、末，向c中加入少量(sholing)醋酸鈉固體，然后在三支試管中分別加入過量體積和濃度相等稀硫酸。下列圖表能正確表達(dá)生成H2的體積與時間t的關(guān)系的是（ ）bAV(H2)acbttacBV(H2)acbCV(H2)ttbDacV(H2)4、原電池的設(shè)計(jì)方法以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，確定原電池的正負(fù)極、電解質(zhì)溶液及電極反應(yīng)。如：原 理負(fù) 極正 極電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)Ag2O HYPERLINK / PbPbO2H2SO4KOH（或H2SO4）練習(xí)16、某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag =2AgCl+H2能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是（ ） 5、電解電極產(chǎn)物的判斷：要判斷電極反

14、應(yīng)的產(chǎn)物，必須掌握離子的放電順序。判斷電極反應(yīng)的一般規(guī)律是：(1)、在陽極上 、活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。、用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時，溶液中陰離子的放電順序是：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根F-(2)、在陰極上：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。陽離子在陰極上放電順序是： Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ （酸） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+ （水） Al3+ Mg2+ 練習(xí)(linx)17、在1LK2SO4和CuSO4的混合(hnh)溶液中，c(SO4

15、2-)=2.0 molL-1，用石墨作電極電解(dinji)此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（ ）A、2.0 molL-1 B、1.5 molL-1 C、1.0 molL-1 D、0.5 molL-1練習(xí)18、燒杯中盛放濃度均為0.10mol/L的氯化鈉和硝酸銅的混合液?，F(xiàn)將該溶液以惰性電極電解，當(dāng)Cu2+全部在陰極上轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘巽~時，搖勻整個溶液（忽略溶液體積變化），其pH為（ ）A、7.0 B、1.0 C、0.7 D、1.3練習(xí)19、（2004全國）玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還

16、放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如圖。接通電源，陽極周圍的液體呈棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。石墨電極石墨電極根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）陽極上的電極反應(yīng)式為：_。（2）陰極上的電極反應(yīng)式為：_。（3）原上層液體是_。（4）原下層液體是_。（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_ _。（6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是_ _，現(xiàn)象是_。6、用惰性電極進(jìn)行溶液中的電解時各種變化情況分析類 型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí) 例電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰：2

17、H+2e=H2陽：4OH4e=2H2O+O2NaOH水H2SO4水Na2SO4水分解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)CuCl2電解質(zhì)放H2生堿型陰極：H2O放H2生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水放O2生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：H2O放O2生酸CuSO4電解質(zhì)和水練習(xí)(linx)20、（08江蘇卷）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池(dinch)在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池(dinch)的說法正確的是（ ）A、充電時陽極

18、反應(yīng)：Ni(OH)2 e + OH = NiOOH + H2OB、充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C、放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D、放電時電解質(zhì)溶液中的OH- 向正極移動練習(xí)21、（08上海卷）取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是( ) A、b電極是陰極B、a電極與電源的正極相連C、電解過程中水是氧化劑D、b電極附近溶液的pH變小ab電源練習(xí)22、（02上海卷）某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使氯氣被完全吸收

19、，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對電源電極名稱及消毒液的主要成分判斷正確的是（ ）A、a為正極，b為負(fù)極；消毒液為NaClO和NaClB、a為負(fù)極，b為正極；消毒液為NaClO和NaClC、a為陽極，b為陰極；消毒液為HClO和NaClD、a為陰極，b為陽極；消毒液為HClO和NaCl練習(xí)23、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（ ）A、0.4mol B、0.5mol C、0.6mol D、0.8mol要點(diǎn)三 電極反應(yīng)式

20、的書寫方法1、書寫方法思路（1）原電池：、如果題目給定的是圖示裝置，先分析正、負(fù)極，再根據(jù)正、負(fù)極反應(yīng)規(guī)律去寫電極反應(yīng)式；、如果題目給定的是總反應(yīng)式，根據(jù)介質(zhì)環(huán)境、結(jié)合物料守恒、電荷守恒把總反應(yīng)拆分成兩個半反應(yīng)（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)）。特別需要指出的是：對于可逆電池的反應(yīng)，需要看清楚“充電、放電”的方向，放電的過程應(yīng)用原電池原理，充電的過程應(yīng)用電解池原理。（2）電解池：書寫電解池電極反應(yīng)式時，要以實(shí)際放電的離子表示，但書寫總電解反應(yīng)方程式時，弱電解質(zhì)要寫成分子式。例如：寫出下列(xili)四個裝置的電極(dinj)和總反應(yīng)(fnyng)方程式。FeCNaCl溶液FeCNaCl溶液CuC稀HNO3

21、 CuC稀HNO3甲丙乙丁裝置電化學(xué)裝置類型電極名稱電 極 反 應(yīng)總 反 應(yīng)甲Fe：( )極C：( )極乙Fe：( )極C：( )極丙Cu：( )極C：( )極丁Cu：( )極C：( )極2、書寫方法步驟 以鉛蓄電池放電時的反應(yīng)為例，總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，電極反應(yīng)式的書寫步驟如下： 負(fù)極： 正極： 練習(xí)24、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ）A鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e - = Fe2+B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，

22、電極反應(yīng)式為：Cu2e- = Cu2+D電解飽和碳酸鈉溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為：4OH - 4e - = 2H2O + O2 練習(xí)25、鎳電池是近年來開發(fā)的可充電電池，具有質(zhì)輕、容量大的優(yōu)良特性，其性能遠(yuǎn)優(yōu)于鎳鎘電池，對環(huán)境污染程度也小于鎳鎘電池。目前已基本取代了鎳鎘電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是放電充電 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2試寫出放電時的電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式： 負(fù)極反應(yīng)式： 。練習(xí)26、融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混和物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣和CO2的混和氣為正極助燃?xì)?，制得?50下工作的燃料電池。完成有關(guān)的

23、電池反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：2CO + 2CO32- 4CO2+ 4e-正極反應(yīng)式： ；總電池反應(yīng)式： 。練習(xí)(linx)27、（2010年新課標(biāo)）根據(jù)(gnj)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（ ） A、 B、 C、 D、練習(xí)(linx)28、(2010浙江)Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 。有關(guān)該電池的下列中，正確的是（ ）A、Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價為+1價B、該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeSLi2S+FeC、負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al -3e = Al3+D、充電時，陰極發(fā)

24、生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe - 2e 2Li+ + FeS練習(xí)29、(2010重慶)釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。（1）當(dāng)左槽溶液顏色逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為 。（2）充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由 色變?yōu)?色。（3）放電過程中氫離子的作用是 和 ；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為 。要點(diǎn)四 金屬腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕：其本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程。1化學(xué)腐蝕與電化腐蝕化學(xué)腐蝕電化腐蝕條件金屬跟非金屬單質(zhì)直接接

25、觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，電化腐蝕更普遍2析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以Fe為例）析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)（pH4.3）水膜酸性很弱或中性電極反應(yīng)負(fù)極正極總反應(yīng)式練習(xí)30、（08重慶卷）如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是（ ）A、a中鐵釘附近呈現(xiàn)(chngxin)紅色 B、b中鐵釘上發(fā)生(fshng)還原反應(yīng)C、a中銅絲(tn s)上發(fā)生氧化反應(yīng) D、b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生3金屬防護(hù)的幾種重要方法

26、、改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，將金屬制成合金，增強(qiáng)抗腐蝕能力。、在金屬表面覆蓋保護(hù)保護(hù)層，使金屬和周圍物質(zhì)隔離開來。、電化學(xué)保護(hù)法：利用電化學(xué)反應(yīng)使金屬鈍化而受到保護(hù)，或者利用原電池反應(yīng)將需要保護(hù)的金屬作為電池的正極而受到保護(hù)。練習(xí)31、（2010山東）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。（1）若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于 處。（2）若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。4金屬腐蝕速率大小電解池陽極原電池負(fù)極化學(xué)腐蝕原電池正極電解池陰極練習(xí)32、對外加電流的保護(hù)中，下列敘述正確的是（ ）A. 被保護(hù)的金屬與電源的正極相連 B. 被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連C. 在被保護(hù)的金

27、屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng) D.被保護(hù)的金屬不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)練習(xí)33、（08廣東卷）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（ ）A、純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D、可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕練習(xí)34、（08天津卷）下列敘述正確的是（ ）A、在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1

28、 molNaOHD、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕要點(diǎn)五 電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用1電解精煉反應(yīng)原理(電解精煉銅)陽極(粗銅，含F(xiàn)e、Zn、C等)：Cu-2e=Cu2+， 陰極(純銅)：Cu2+2e=Cu工作一段時間后，溶液中電解質(zhì)的成分 ，Cu2+的濃度 。2電鍍池：鍍銅反應(yīng)原理陽極(純銅)：Cu-2e=Cu2+，陰極(鍍件)：Cu2+2e=Cu 溶液中的Cu2+濃度保持不變。3氯堿工業(yè)反應(yīng)原理陽極：2Cl-2e=Cl2，陰極：2H+2e=H2AaXY2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2練習(xí)35、（04全國II）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液

29、a ，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)為_，在X極附近觀察(gunch)到的現(xiàn)象是 。（2）Y電極(dinj)上的電極反應(yīng)式是_，檢驗(yàn)(jinyn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。（3）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_，Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_。練習(xí)36、工業(yè)上處理含的酸性工業(yè)廢水常用以下方法:往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(O

30、H)3沉淀產(chǎn)生；過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答:（1）電解時的電極反應(yīng):陽極_，陰極_。（2）轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式:_。（3）電解過程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎么產(chǎn)生的？_ 。（4）能否用Cu電極來代替Fe電極？_（填“能”或“不能”），簡述理由: _。練習(xí)37、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為_，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH_（選填“不變”、“升高”或“下降”）。（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）如果粗鹽中SO4

31、2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是_。 a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)開（選填a、b、c）a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_、冷卻、_（填寫操作(cozu)名稱）除去NaCl。要點(diǎn)(yodin)六 電化學(xué)計(jì)算(j sun)的基本方法 原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH的計(jì)算、相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定的計(jì)算、根據(jù)電荷量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量等的計(jì)算。不論哪類計(jì)算，均可概括為下列三種方法