湖北省恩施州巴東縣2022年中考化學模擬試題含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列實驗現象只能反映二氧化碳物理性質的是（）A紫色石蕊變紅色B石灰水變渾濁C蠟燭熄滅D杠桿左高右低2下列各組轉化關系中的反應為初中化學常見的反應，其中的“”表示某種物質可一步反應生成另一種物質。甲、乙、丙三種物質不符合對應“轉化關系”的是(

2、)選項ABCD轉化關系甲H2O2CCaCO3FeCl2乙O2COCO2Fe丙H2OCO2Na2CO3Fe2O3AABBCCDD3下列根據化學用語獲得的信息正確的是A表示兩個氫元素B表示鎂離子帶有兩個單位正電荷C鐵原子的原子序數為55.85D該原子在反應中易得電子4根據下列實驗現象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（ ）A溶液中滴入石蕊仍為紫色B溶液中滴入酚酞顯紅色C溶液中滴入石蕊顯紅色D溶液中滴入酚酞不顯色5純凈的乙酸乙酯是無色透明有芳香氣味的液體，作為菠蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。我們所說的陳酒很好喝，就是因為酒中含有乙酸乙酯。下列關于乙酸乙酯的說法正確的是（）A酒中乙

3、酸乙酯越多越好B乙酸乙酯中碳、氫、氧三種元素的質量比為4：8：2C乙酸乙酯中碳元素的質量分數最大D乙酸乙酯屬于比較復雜的氧化物6下列應用對比科學思想設計的實驗方案中設計不正確的A比較空氣與人體呼出的氣體中的CO2含量B探究CO2對銅生銹是否有影響C探究同種溶質在不同溶劑中的溶解性D驗證燃燒需要溫度達到著火點7除去下列物質中混有的雜質，所用試劑和操作方法不正確的是物質所含雜質除雜質選用的試劑或方法ANaCl溶液NaOH滴加適量的稀鹽酸BCuFe加入足量的稀鹽酸并過濾CCO2CO在氧氣中點燃DCaCO3（固體）CaO（固體）加入足量的水溶解并過濾、洗滌、干燥AABBCCDD8如圖是關于氧氣化學性質

4、的部分知識網絡，關于該圖說法正確的是（） AS，P在氧氣中燃燒均會產生大量白煙B，兩類反應均體現了氧氣的可燃性CFe在、兩類反應中的產物不相同D類反應放出熱量，類反應吸收熱量9根據圖示信息，下列分析不正確的是A倒入稀鹽酸后，觀察到的現象是：有氣泡冒出，蠟燭熄滅BCO2使蠟燭熄滅，利用了它不燃燒且不支持燃燒的性質C隨著稀鹽酸的倒入，燒杯內溶液的PH由大于7至等于7最后到小于7D若向蘇打水中滴幾滴酚酞溶液后再倒入稀鹽酸，溶液最終由紅色變成無色，則所得溶液的溶質只有氯化鈉10實驗是學習化學重要的方法之一，下列關于實驗操作先后順序的說法錯誤的是A稀釋濃硫酸時應將先把水倒入燒杯，再將濃硫酸緩緩倒入水中B

5、實驗室用KMnO4制O2結束，應先把導管從水槽移出再熄滅酒精燈C一氧化碳還原氧化鐵實驗，應先點燃酒精噴燈再通COD配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液，應先把NaCl固體放入燒杯，再加水二、填空題（本大題共1小題，共4分）11在宏觀、微觀、符號之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。 如圖4是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應時溶液pH變化的示意圖。根據圖示判斷，該實驗是將_（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”）滴加到另一種溶液中。a點pH_7，c點的溶質是_。如果將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液（加入酚酞試液），完全反應時，溶液呈_色。它們反應前后的微觀示意圖如圖。圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HC

6、l在水中會解離出H+和Cl，可以表示為HClH+Cl，NaOH在水中解離可表示為_。圖2是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖，該反應的實質可表示為_BaCl2在水中會解離出的離子是_（填符號）。圖3是氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應的微觀示意圖，該）反應的實質可表示為_。由此類推，硫酸溶液與碳酸鈉溶液反應的實質可表示為_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12某工廠生產的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質，現取22g該樣品完全溶解在100g水中,當加入128.8g稀鹽酸時恰好完全反應,得到242g的不飽和溶液。請計算：（1）純堿中鈉、碳、氧元素的質量比為_；（2）生成CO2的質量為_g；（3）所得溶液中

7、溶質的質量分數(寫出計算過程) _。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13水在化學實驗中的作用不可忽視，圖中四個實驗分別用到水。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_，當電源接通一段時間后，正負極產生氣體的體積比_實驗B集氣瓶中裝滿水的目的_實驗C中同學們做了試管和試管的對比實驗，發(fā)現試管中固體可溶，試管中固體幾乎不溶。該對比實驗說明了影響物質溶解性的因素是_，同學們又補充了試管所示實驗，他們想探究的影響因素是_實驗D中集氣瓶中水的作用是_14某同學在實驗室完成稀硫酸與NaOH溶液進行中和反應的實驗。寫出該反應的化學方程式_。由圖甲推測，該同學是將_中，（從A“氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸”或B“稀硫酸

8、加入到氫氧化鈉溶液”選擇，用序號填空）。圖甲中B點的含義是_，C點對應溶液中的溶質為_。由圖乙可知，該反應的微觀實質是_結合成水分子。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15美羊羊同學在購買回的袋裝薯片中發(fā)現還有一個小袋，上面標有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字樣，撕開小袋，發(fā)現里面的固體粉末有少許是棕紅色的，大多數是灰白色的。經過分析，她認為棕紅色粉末是Fe2O3；灰白色粉末應該含有CaCO3和Fe；為驗證自己的判斷，美羊羊同學打算進行實驗探究，請你一同參與。實驗目的證實灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。實驗設計裝置如下圖所示：實驗預測與分析若要證實樣品中含有

9、CaCO3，觀察到的實驗現象是_，B中發(fā)生反應的化學方程式為_。若要證實樣品中含有Fe，E中應觀察到的現象是_，此時C裝置的作用是_?？戳嗣姥蜓蛲瑢W的分析結論，有同學認為小袋內灰白色粉末中還應該有別的物質，請你寫出其中一種物質的化學式_。16“堿石灰”是指CaO和NaOH固體的混合物，它在空氣中久置會變質某實驗小組為探究一瓶久置的堿石灰樣品的成分，設計了如圖所示實驗流程，請你參與探究過程：使堿石灰樣品充分溶解后再進行操作二，操作二的名稱是_根據實驗現象判斷固體A中一定含有_溶液B溶質的探究查閱資料Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化；CaCl2溶液呈中性猜想溶液B中溶質可能為：N

10、aOH；Na2CO3；NaOH和Na2CO3；Ca(OH)2和_設計方案并進行實驗為了探究哪個猜想正確，同學們設計如下方案步驟并進行實驗：、取少量溶液B于試管中，向其中加入_，溶液不渾濁，證明猜想不成立、另取少量溶液B于試管中，滴加幾滴酚酞試液，溶液變成紅色，有同學認為溶液B中的溶質一定含有NaOH，但是立即有同學反對，他的理由是_為進一步確認溶液B中溶質的成分，他做了如下實驗，請?zhí)顚憣嶒瀳蟾妫簩嶒災康膶嶒灢襟E實驗現象實驗結論檢驗溶液B中溶質的存在取少量溶液B于試管中，加入足量CaCl2溶液；過濾，在濾液中滴加酚酞試液_猜想_正確參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】A

11、、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色，是由于二氧化碳能與水化合生成了碳酸，反映二氧化碳的化學性質，故A不符合題意； B、二氧化碳能使石灰水變渾濁，是由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水。反映二氧化碳的化學性質，故B不符合題意； C、蠟燭熄滅，是由于二氧化碳不燃燒不支持燃燒，密度比空氣大，既反映二氧化碳的化學性質又反映了二氧化碳的物理性質，故C不符合題意； D、杠桿左高右低，是由于二氧化碳的密度比空氣大，只反映了二氧化碳的物理性質，故D符合題意。 故選：D。2、D【解析】A、過氧化氫（甲）可以分解成水（丙）和氧氣（乙）；氧氣（乙）可以和氫氣或者含氫化合物反應生成水（丙）；水（丙）可以在通

12、電的情況下分解成氧氣（乙）和氫氣。故該轉化能實現，故A正確；B、碳（甲）和氧氣充分燃燒生成二氧化碳（丙），不充分燃燒會生成一氧化碳（乙）；一氧化碳（乙）體現可燃性與還原性都可以轉化為二氧化碳（丙）；二氧化碳（丙）和碳在高溫的情況下也能生成一氧化碳（乙）。故該轉化能實現，故B正確；C、碳酸鈣（甲）高溫煅燒或者和鹽酸反應都能生成二氧化碳（乙）；二氧化碳（乙）能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（丙），碳酸鈉（丙）和鹽酸等反應也能生成二氧化碳（乙）；碳酸鈉（丙）和氫氧化鈣或者氯化鈣反應生成碳酸鈣（甲）。故該轉化能實現，故C正確；D、氧化鐵（丙）無法直接得到氯化亞鐵（甲），前者是+3價鐵，而后者是+2價，故D錯

13、誤。故選D。3、D【解析】試題分析：表示兩個氫原子；表示鎂元素的化合價是+2價；鐵原子的原子序數為26； 該原子在反應中易得電子。故選D.考點：化學用語4、B【解析】酸性和中性溶液不能使無色酚酞變色，堿性溶液能使無色酚酞變紅，酸性液使紫色石蕊溶液變紅，堿性溶液使紫色石蕊溶液變藍，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故選B。5、C【解析】通過圖示可知，乙酸乙酯的化學式為：C4H8O2?！驹斀狻緼、酒中的乙酸乙酯越多，那么酒中的主要成分乙醇也就越來越少，從而會破壞酒的整體口感。A錯誤；B、通過分析可知，乙酸乙酯中，碳、氫、氧三種元素的質量為：（124）：（18）：（162）=48:8:32=6:1:4。B

14、錯誤；C、乙酸乙酯的相對分子質量為：124+18+162=88。乙酸乙酯中，碳元素的質量分數為：，氫元素的質量分數為：，氧元素的質量分數為：。則乙酸乙酯中，碳元素的質量分數最大。C正確；D、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。而乙酸乙酯是由碳、氫、氧三種元素組成的物質，不屬于氧化物。D錯誤。故選C。6、D【解析】A、比較空氣與人體呼出的氣體中的CO2含量，可收集一瓶空氣和人呼出的氣體，分別滴加澄清石灰水，觀察石灰水是否變渾濁，選項中實驗方案正確，故不符合題意；B、由圖可知，左邊試管中的氣體為CO2和O2，右邊試管中的氣體為O2，其它條件不變，可以采用對比科學思想探究CO2對銅

15、生銹是否有影響，故不符合題意；C、由圖可知，兩支試管中的液體體積相等，溶質氯化鈉加入量也相等，其它條件也相等，只有溶劑不同（水、汽油），可以采用對比科學思想探究同種溶質在不同溶劑中的溶解性，故不符合題意；D、利用該裝置可以發(fā)現試管蓋住的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒，只能證明可燃物燃燒需要氧氣，不能證明燃燒需要溫度達到著火點，選項實驗方案不能達到目的，故符合題意。7、C【解析】物質所含雜質除雜質選用的試劑或方法ANaCl溶液NaOH滴加適量的稀鹽酸，遇氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故A正確；BCuFe加入足量的稀鹽酸，遇鐵反應生成氯化亞鐵，與銅不反應，過濾，故B正確；CCO在氧氣中點燃，一氧化碳量很

16、少，很難通過點燃除去，二氧化碳中混有的少量一氧化碳，故C錯誤；D固體固體加入足量的水溶解，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，過濾、洗滌、干燥，故D正確。點睛二氧化碳中混有的少量一氧化碳，很難通過點燃除去，二氧化碳中混有的少量一氧化碳。鹽酸遇鐵反應生成氯化亞鐵，與銅不反應。8、C【解析】A、硫磺在氧氣中燃燒產生氣體不會產生白煙，說法錯誤；故不符合題意；B、氧氣不具有可燃性，說法錯誤；故不符合題意；C 、Fe在中生成四氧化三鐵、中生成三氧化二鐵，說法正確；故符合題意；D、兩者都是放熱的反應，說法錯誤，故不符合題意；故選C。9、D【解析】A、蘇打水是碳酸鈉的溶液，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化

17、鈉、水和二氧化碳，因此，觀察到：有氣泡冒出，二氧化碳密度比空氣大，生成后會罩在火焰上方，由于二氧化碳不燃燒且不支持燃燒，蠟燭最終會熄滅，選項說法正確，故不符合題意；B、CO2使蠟燭熄滅，說明二氧化碳不燃燒且不支持燃燒，選項說法正確，故不符合題意；C、蘇打水顯堿性pH大于7，隨著稀鹽酸的加入，溶液pH值的減少，直到稀鹽酸把蘇打水中的碳酸鈉全部反應完時，pH等于7，再加入稀鹽酸，稀鹽酸過量，pH小于7，選項說法正確，故不符合題意；D、鹽酸也不能使酚酞變?yōu)榧t色，因此，若向蘇打水中滴幾滴酚酞溶液后再倒入稀鹽酸，溶液最終由紅色變成無色，有可能鹽酸過量，此時，則所得溶液的溶質為氯化鈉和氯化氫，選項說法錯誤

18、，故符合題意，故選D。10、C【解析】A、稀釋濃硫酸時應將先把水倒人燒杯，再將濃硫酸緩緩倒人水中，并不斷攪拌，使得濃硫酸稀釋時產生的熱量快速散發(fā)，以防飛濺，選項A正確；B、若先熄滅酒精燈再移出導管，試管冷卻，形成負壓，將使水槽中的水倒吸人試管，造成試管破裂，先移出導管后熄滅酒精燈，避免水倒吸，防止試管炸裂，選項B正確；C、CO為易燃易爆氣體，若點燃不純的CO，將有爆炸的危險，因此應先通CO一段時間，排出內部殘留的空氣，使裝置內的CO較為純凈，再點燃酒精噴燈，選項C錯誤；D、配制溶液時，應先加固體藥品再加溶劑，以防藥品附著在燒杯內壁，選項D正確。故選C。【點睛】化學實驗的基本操作是做好化學實驗的

19、基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規(guī)范。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、鹽酸 NaCl、HCl 無 NaOHNa+Cl H+OHH2O Ba2+、Cl Ba2+SO42BaSO4 2H+CO32H2O+CO2 【解析】（1）由于滴加藥品的過程中，pH在變小，所以該實驗是將鹽酸滴加到另一種溶液中；a點時，pH7；c點時pH小于7，說明鹽酸過量，溶液中的溶質為生成的氯化鈉和過量的鹽酸；（2）HCl在水中會解離出H+和Cl，可以表示為HClH+Cl，NaOH在水中解離出Na+和OH，可以表示為NaOHNa+Cl；酸堿反應的實質是H+和OH結合生成水分子，即H+OHH2O

20、；（3）BaCl2中含有Ba2+和Cl，因此在水中會解離出的離子是Ba2+和Cl；氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應的條件是鋇離子和硫酸根離子產生硫酸鋇沉淀，故該反應的實質是：Ba2+SO42BaSO4；碳酸鈉溶液和稀硫酸反應的條件是碳酸根離子和氫離子結合產生二氧化碳氣體和水，故反應的實質是：2H+CO32H2O+CO2；故答案為（1）鹽酸；NaCl、HCl；（2）無；NaOHNa+Cl；H+OHH2O；（3）Ba2+、Cl；Ba2+SO42BaSO4；2H+CO32H2O+CO2?！军c睛】本題難度不大，掌握常見物質的酸堿性、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是順利解題的關鍵。三、計算題（本大題共1

21、小題，共5分）12、23: 6: 24 8.8 10% 【解析】（1）純堿（）中鈉、碳、氧元素的質量比為。（2）根據質量守恒定律，反應后減少的質量為生成二氧化碳的質量，故生成二氧化碳的質量為。（3）設樣品中Na2CO3的質量為x，反應生成NaCl的質量為y，則 解得x=21.2 g，y=23.4g；所得溶液中NaCl的質量為：；所得NaCl溶液中溶質質量分數為：。答:所得NaCl溶液中溶質質量分數為10%?！军c睛】此題是溶質的質量分數和化學方程式相結合的計算題，此題容易出錯的地方是計算反應后溶液中溶質氯化鈉的質量時，容易漏掉純堿中所含的氯化鈉。另外掌握住運用質量守恒計算生成氣體的質量是解答此類

22、題常用的方法。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、2H2O 2H2+O2 1：2 排凈集氣瓶內的空氣 溶劑的種類 溶質的種類 防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂 【解析】（1）電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2H2+O2；電解水時，與電源正極相連的試管內產生的氣體體積少，與電源負極相連的試管內的氣體體積多，且兩者的體積之比大約是1：2；（2）實驗B集氣瓶中裝滿水的目的是排凈集氣瓶內的空氣；（3）試管中固體可溶，試管中固體幾乎不溶，溶質相同，溶劑不同，說明了同種溶質在不同的溶劑中溶解能力不同，該對比實驗說明了影響物質溶解性的因素是溶劑的種類；同學們又補充了試管所示實驗，高錳

23、酸鉀易溶于水形成紫紅色溶液，與對比，說明了不同的溶質在同一種溶劑中溶解能力不同，他們想探究的影響因素是溶質的種類。（4）鐵絲在氧氣中燃燒時，放出大量的熱。為防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂，集氣瓶的底部應放少量的水。14、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B 硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應 Na2SO4和H2SO4 H+與OH- 【解析】（1）某同學在實驗室完成的是稀硫酸與NaOH溶液進行中和反應的實驗，所以反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ,故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； （2）由圖甲知起點的溶液pH7，所以溶液呈堿性，最終

24、溶液的pH7，所以溶液呈酸性，所以此實驗是將稀硫酸加入氫氧化鈉溶液中的，故填：B；（3）圖甲中B點的pH=7，說明此時溶液呈中性，說明酸與堿此時恰好完全反應，故填：硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應； （4）由圖乙可知，在此反應中，反應前的硫酸根離子和鈉離子仍然存在，而反應前的氫離子和氫氧根離子沒有了，在反應后多出了水分子，所以反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子的過程，故填：H+與OH-。【點睛】酸堿中和反應的微觀實質是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合生成水分子的過程。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、A中有氣泡產生，B中澄清石灰水變渾濁 無水硫酸銅變成藍色 干燥 Ca(OH)2 【解析】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳為氣體，在A中會產生氣泡，同時二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁，所以觀察的現象是A中有氣泡產生，B中澄清石灰水變渾濁；B中發(fā)生的反應為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以化學方程式為；鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氫氣與氧化銅反應生成銅和水，