必學(xué)二化學(xué)學(xué)案

1、 . . 153/153目錄 TOC o 1-2 h z u HYPERLINK l _Toc285192449第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 PAGEREF _Toc285192449 h 3HYPERLINK l _Toc285192450第一節(jié) 元素周期表(1) PAGEREF _Toc285192450 h 3HYPERLINK l _Toc285192451第一節(jié) 元素周期表(2) PAGEREF _Toc285192451 h 7HYPERLINK l _Toc285192452第一節(jié) 元素周期表(3) PAGEREF _Toc285192452 h 12HYPERLINK l _T

2、oc285192453第二節(jié) 元素周期律（1） PAGEREF _Toc285192453 h 17HYPERLINK l _Toc285192454第二節(jié) 元素周期律（2） PAGEREF _Toc285192454 h 23HYPERLINK l _Toc285192455第二節(jié) 元素周期律（3） PAGEREF _Toc285192455 h 30HYPERLINK l _Toc285192456第三節(jié) 化學(xué)鍵 (1) PAGEREF _Toc285192456 h 36HYPERLINK l _Toc285192457第三節(jié) 化學(xué)鍵 (2) PAGEREF _Toc285192457

3、h 40HYPERLINK l _Toc285192458本章復(fù)習(xí) PAGEREF _Toc285192458 h 45HYPERLINK l _Toc285192459第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 PAGEREF _Toc285192459 h 50HYPERLINK l _Toc285192460第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 PAGEREF _Toc285192460 h 50HYPERLINK l _Toc285192462第二節(jié) 化學(xué)能與電能 化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化（1） PAGEREF _Toc285192462 h 57HYPERLINK l _Toc285192464第二節(jié) 化學(xué)能與電能 發(fā)展

4、中的化學(xué)電源（2） PAGEREF _Toc285192464 h 64HYPERLINK l _Toc285192466第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度（1） PAGEREF _Toc285192466 h 67HYPERLINK l _Toc285192467第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度（2） PAGEREF _Toc285192467 h 71HYPERLINK l _Toc285192468本章復(fù)習(xí) PAGEREF _Toc285192468 h 76HYPERLINK l _Toc285192469第三章有機(jī)化學(xué) PAGEREF _Toc285192469 h 81HYPERLINK l _

5、Toc285192470第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物 甲烷 (1) PAGEREF _Toc285192470 h 81HYPERLINK l _Toc285192471第二節(jié) 來自石油和煤的兩種 基本化工原料(1) PAGEREF _Toc285192471 h 88HYPERLINK l _Toc285192473第二節(jié) 來自石油和煤的兩種 基本化工原料(2) PAGEREF _Toc285192473 h 91HYPERLINK l _Toc285192475第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物（1） 乙醇 PAGEREF _Toc285192475 h 94HYPERLINK l _Toc28

6、5192476第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物（2） 乙酸 PAGEREF _Toc285192476 h 100HYPERLINK l _Toc285192477第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)（1） PAGEREF _Toc285192477 h 106HYPERLINK l _Toc285192478第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)（2） PAGEREF _Toc285192478 h 111HYPERLINK l _Toc285192479本章復(fù)習(xí) PAGEREF _Toc285192479 h 116HYPERLINK l _Toc285192480第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 PAGEREF _Toc2

7、85192480 h 122HYPERLINK l _Toc285192481第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 金屬礦物的開發(fā)利用（1） PAGEREF _Toc285192481 h 122HYPERLINK l _Toc285192483第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 海水資源的開發(fā)利用（2） PAGEREF _Toc285192483 h 126HYPERLINK l _Toc285192485本章復(fù)習(xí) PAGEREF _Toc285192485 h 135HYPERLINK l _Toc285192486新課標(biāo)高一必修2化學(xué)方程式總匯 PAGEREF _Toc285192486

8、h 140第一章 第一節(jié) 元素周期表(1)學(xué)習(xí)目標(biāo)了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以與周期、族等概念。了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。學(xué)習(xí)重點(diǎn)周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)預(yù)備知識(shí)一、原子序數(shù)1.定義：按照元素在周期表中的給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。2.原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系： 原子序數(shù)基礎(chǔ)知識(shí)（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：元素周期表共有個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)周期周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期的分類元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為，周期稱為長(zhǎng)周期，第周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。課堂練習(xí)1請(qǐng)大家根據(jù)元素周期表，完成下表容

9、。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe2LiNe3NaAr長(zhǎng)周期4KKr5RbXe6CsRn不完全周期7Fr112號(hào)思考與交流 如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？歸納與整理2、族：元素周期表共有個(gè)縱行，除了三個(gè)縱行稱為外，其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。族的分類 元素周期表中，我們把個(gè)縱行共分為個(gè)族，其中個(gè)主族，個(gè)副族，一個(gè)族，一個(gè)族。a、主族：由元素和元素共同構(gòu)成的族，用A表示：A、A、A、A、A、A、Ab、副族：完全由元素構(gòu)成的族，用B表示：B、B、B、B、B、B、Bc、第族：三個(gè)縱行 d、零族：第縱行，即稀有氣體元素主族

10、序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：族的別稱A稱為元素 A稱為元素 A稱為元素A稱為元素 A稱為元素 A稱為元素零族稱為元素歸納小結(jié)：（一）、元素周期表編排原則：1、。2、。3、。（二）、周期表的結(jié)構(gòu)，包括周期的結(jié)構(gòu)：。族的結(jié)構(gòu)：。課堂練習(xí)2 請(qǐng)描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。課堂練習(xí)3某元素位于第二周期，第A 族它是_元素。P相鄰的同族元素的原子序數(shù)是過關(guān)檢測(cè)119世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A.提出原子學(xué)說B.提出分子學(xué)說C.發(fā)現(xiàn)元素周期律D.提出電離學(xué)說2在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（）A金屬元素B稀有氣體元素C非金屬元素D無法確定為哪一類元3有人認(rèn)為在

11、元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是 （ ）AHFBH3OCNaHDH2O24某一周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的A族元素的原子序數(shù)（ ）A只有x+1 B可能是x+8C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+255短周期元素X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序數(shù)為 m , Y 的原子序數(shù)為 n , 則 m 和n 的相互關(guān)系為（ ）Am 13 = nBn + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m6.下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊唤M是7.下列說法中正確的是（ ）A.每一周期的元素

12、都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束B.同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個(gè)逐漸增加到8個(gè)C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)D.第七周期只有23種元素8.某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族9.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為 （ ）A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S10.已知a為A族元素，b為A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下

13、列關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ ）A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+1011、元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下：周期數(shù)一二三四五六七八元素種數(shù)28818183232請(qǐng)分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為（ ）A.18 B.32C.50 D.6412、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外層為8電子結(jié)構(gòu)的元素分布在 （ ）A.第三周期所有元素B.零族C.A、A族D.所有主族13、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍

14、的元素有： 周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有：16、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問題：(1)X元素形成單質(zhì)的分子式是_；(2)寫出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(3)寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。疑點(diǎn)反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來）第一章 第一節(jié) 元素周期表(2)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2.初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系預(yù)備知識(shí)請(qǐng)同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬

15、元素思考與交流我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全一樣？實(shí)驗(yàn)1將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。實(shí)驗(yàn)2在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較。鈉鉀與氧氣的反應(yīng)與水的反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬的反應(yīng)LiO2 NaO2 K+O2K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會(huì)生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。2、與水的反應(yīng)KH2O RbH2O除Na、K外，

16、其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H。小結(jié)2M2HO =2MOHH堿性: 思考與交流根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見課本第7頁(yè)）課堂練習(xí)1:鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸閱讀教材第7、8頁(yè) 典型的非金屬鹵素 看看他們的性質(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系？歸納與整理（三）鹵素單質(zhì)的物

17、理性質(zhì)（見課本第8頁(yè)）思考與交流請(qǐng)大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。歸納與整理顏色： 狀態(tài)： 密度：熔沸點(diǎn)：在水中的溶解性：設(shè)問大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?歸納與小結(jié)（四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)：1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)（見課本第8頁(yè)）鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2X2=來表示，反應(yīng)時(shí)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來越 ，反應(yīng)程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。實(shí)驗(yàn)1將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯

18、化碳層和水層的顏色變化。實(shí)驗(yàn)2將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。1、鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：Cl2 NaBr= Cl2 Br-=Cl2 KI=Cl2 I=小結(jié)鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。歸納與總結(jié) 同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；課堂練習(xí)2:現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他試劑，怎樣鑒別它們？課堂練習(xí)3：砹

19、(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì) A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀HNO3過關(guān)檢測(cè)1、關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子B依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大C隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)D隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)2、關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（）A鉀原子失電子比鈉原子容易 B鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)C鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 DKOH堿性比NaOH強(qiáng)3、下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（）A堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生

20、成堿和H2B堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬C堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng)D堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物4、氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它與水反應(yīng)的最初生成物是 ( )A. HI和HClO B. HCl和HIOC. HClO3和HIO D. HClO和HIO5、下列各種敘述中，正確的是 ( )Cl-和Cl2的性質(zhì)一樣；ClO3-具有氧化性；Cl-比Cl多一個(gè)電子；Cl-具有酸性; 鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性；Cl2的氧化性比鹽酸的強(qiáng)；Cl2只有氧化性而沒有還原性A.B. C. D. 6、向下列溶液中分別加AgNO3溶液和稀HN

21、O3,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀的是 ( )A. 氯水B. 氯酸鉀C. 氯化鈉D. 四氯化碳7、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有 ( )A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-8、為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明

22、食鹽中存在IO-3，可供選用的物質(zhì)有：自來水，藍(lán)色石蕊試紙，碘化鉀淀粉試紙，淀粉，食糖，食醋，白酒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是 ( )A.B.C.D.9、鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳性質(zhì)描述不正確的 ( )A.在化合物中呈2價(jià)B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水10、鑒別Cl、Br、可以選用的試劑是（）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO311、在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)。該物質(zhì)可能是（）AFeCl3 BK2SO3 CKNO3 DNa2S 12、下列關(guān)于鹵素的敘

23、述正確的是（）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示13、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250下煅燒，冷卻后稱量，質(zhì)量減少4.65g，則原混合物中KOH和KHCO3的質(zhì)量關(guān)系是（）AKOHKHCO3 BKOHKHCO3CKOH=KHCO3 D任意比混合14、已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實(shí)現(xiàn)的是（）A鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B鋇可從冷水中置換出氫氣C鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉D在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子15、把少量過氧化鈉加到硫酸銅

24、溶液中請(qǐng)寫出有關(guān)的方程式：；。在最后的混和物中藍(lán)色能否褪去。16、氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是_。 (寫化學(xué)式)17、在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號(hào)填入表。元素組例外元素其他元素所屬類型編號(hào)S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe歸屬類型：（1）主族元素（2）過渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金屬元素（6）非金屬元素疑點(diǎn)反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)

25、記錄下來）第一章 第一節(jié) 元素周期表(3)學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。2初步學(xué)會(huì)元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來運(yùn)用能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)同位素、質(zhì)量數(shù)和AZX的含義預(yù)備知識(shí)原子的構(gòu)成：原子看表分析：質(zhì)量/kg相對(duì)質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子167310-271007+160210-19中子167510-2710080電子910910-311/1836-160210-191、構(gòu)成原子粒子所帶的電性與電荷大小。2、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因。3、原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？總結(jié): 原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的構(gòu)成的。原子核由和

26、構(gòu)成。基礎(chǔ)知識(shí)（一）質(zhì)量數(shù)定義符號(hào)：計(jì)算式：質(zhì)量數(shù)（A）= + 應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子思考：它表示的含義是什么？科學(xué)探究：1、填寫下表，總結(jié)A與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（A）相對(duì)原子質(zhì)量F1018998Na1222990Al14269822、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？總結(jié)和比較：和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。課堂練習(xí)1：1、完成表格1符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)1212122040182、完成表2元素符號(hào)原子符號(hào)核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666686（二）核素和同位素核素：同位素：思考與交流：

27、1、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？2、Cl元素有兩種天然同位素 、。在形成的Cl2分子中，會(huì)有種不同的分子，它的相對(duì)分子質(zhì)量分別為、。從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？（三）元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式：課堂練習(xí)2：1、有以下一些微粒： 其中互為同位素的是和質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是和中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是和、和。2、下列各組中屬于同位素的是（）A、40K與40Ca B、T2O和H2O C、40K與39K D、金剛石與石墨過關(guān)檢測(cè)1、元素的種類和原子的種類 ( )A.前者大

28、B.后者大 C.一樣D.無法確定2、下列各組粒子屬于同位素的是 ( )A.Cl和ClB.K和CaC.O2和O3D.H2O和D2O3、短周期元素X和Y組成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序數(shù)可能分別是 ( )A.A和AB.A和AC.A和AD.A和A4、H、H、H、H+、H2是 ( )A.氫的五種同位素B.五種氫元素C.氫的五種核素D.氫元素的五種不同粒子5、aX和bY分別是元素X和元素Y的一種同位素，已知ab，則元素X和Y相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是 ( )A.大于B.小于 C.等于D.無法確定6、某元素的天然同位素有X和X兩種，如果該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，那么元素X的天然同位素中X和X的原

29、子個(gè)數(shù)之比為 ( )A.31 B.13 C.41 D.147、已知硼(B)的原子序數(shù)為5，下列對(duì)硼與其化合物的敘述中，正確的是 ( )A.硼的原子半徑小于鈹?shù)脑影霃紹.硼元素不顯兩性C.硼酸的酸性比碳酸弱D.單質(zhì)硼能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣8、在11 g由D和18O組成的水中，含中子數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） ( )A.NAB.2NAC.6NAD.10NA9、某元素X的核外電子數(shù)等于核中子數(shù)，取2.8 g該元素的單質(zhì)與氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是 ( )A.第三周期B.第二周期 C.第主族D.第主族10、1995年我國(guó)科研人員在首次合成了鏷元素的一種同位素

30、鏷239，并測(cè)知其原子核有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是 ( )A.第三周期第A族 B.第四周期第A族C.第五周期第A族D.第三周期第A族11、下列說確的是 ( )氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)一樣的氫的兩種同位素氫元素是指H H、H、H是氫的三種同位素，是同一元素的三種原子H和H的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣A.B.C. D.12、已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有 ( )A.6種B.10種 C.11種D.12種13

31、、兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 ( )A.1對(duì) B.2對(duì) C.3對(duì) D.4對(duì)14、我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國(guó)兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的 ( )A.第3周期A族B.第4周期A族C.第5周期A族D.第4周期A族15、某元素二價(jià)陽(yáng)離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為( )A. 18B. 20C. 22D. 1616、某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、7

32、2、74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為961，由此推斷以下結(jié)論中正確的是 ( )A. 元素X有三種同位素B. 其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36C. 質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%D. 元素單質(zhì)X2的平均式量為7117、36 g H2O與80 g D2O的物質(zhì)的量之比是_，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是_，所含中子數(shù)之比是_，它們分別與Na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比(同條件)是_，質(zhì)量之比是_。18、用A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù) E.電子層數(shù)，填寫下列空格。（1）同位素種類由_決定；（2）元素種類由_決定；（3）元素有同位素由_決定；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主

33、要由_決定；19、某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核有20個(gè)中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；（3）把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.疑點(diǎn)反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來）第一章 第二節(jié) 元素周期律（1）學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子核外電子的排布；2、掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律；3、微粒半徑與大小的比較。學(xué)習(xí)重點(diǎn)元素化合價(jià)，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律，原子與微粒半徑大小比較基礎(chǔ)知識(shí)原子核外

34、電子的排布：1.原子核外的電子由于能量不同，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核_的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核_的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。2.表示方法電子層(n)1234567對(duì)應(yīng)符號(hào)3.排布規(guī)律按能量由低到高，即由到外，分層排布。第1層最多只能排_(tái)個(gè)電子 第2層最多排_(tái)個(gè)電子 除K層外，不論原子有幾個(gè)電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有_個(gè)(K層最多有_個(gè))根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能劃出120號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖。二、化合價(jià)的周期性變化科學(xué)探究1標(biāo)出118號(hào)元素的化合價(jià)，找出規(guī)律。原子序數(shù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1結(jié)論：隨

35、著原子序數(shù)的遞增，元素也呈現(xiàn)周期性變化。三、原子半徑的遞變規(guī)律元素符號(hào)HHe原子半徑nm0.037元素符號(hào)LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸，呈現(xiàn)周期性變化。四、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸。同周期，從左到右，原子半徑逐漸。2、離子半徑大小的比較（1）具有一樣電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)一樣，隨核電荷數(shù)增加

36、，原子核對(duì)核外電子吸引能力，半徑。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸，離子半徑逐漸。（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各微粒，核外電子數(shù)越多，半徑，高價(jià)陽(yáng)離子半徑低價(jià)離子半徑。自主探究+14284+16286+11281根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖回答(用編號(hào)回答)：+927半徑最小的是_ 具有最低負(fù)化合價(jià)的是_只有還原性的是_ 只有氧化性的是_探求新知原子核外電子的排布電子的特征：電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很_(9.10910-31kg)； (2)帶_電荷；(3)運(yùn)動(dòng)空間圍_(直徑約10-10m) ;(4)運(yùn)動(dòng)速度_。因此，電子的

37、運(yùn)動(dòng)特征就與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。2、核外電子的排布規(guī)律（1）.電子是在原子核外距核由_與_、能量由_至_的不同電子層上分層排布；（2）.每層最多容納的電子數(shù)為_(n代表電子層數(shù))；（3）.電子一般總是盡先排在能量最_的電子層里，即最先排第_層，當(dāng)?shù)赺層排滿后，再排第_層，等等。（4）最外層電子數(shù)則不超過_個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過_個(gè))。3、電子的能量高低與離核遠(yuǎn)近的關(guān)系：電子層 1 2 3 4 n電子層符號(hào) K L M N 離核距離 近 遠(yuǎn)電子的能量 （ ） （ ）最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n24、對(duì)原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化情況，能

38、得出什么結(jié)論？結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，_。二、化合價(jià)的周期性變化對(duì)于元素主要化合價(jià)的變化，你的結(jié)論是什么？結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，_。且有以下量的關(guān)系:最高正價(jià)+負(fù)價(jià)=_三、原子半徑的遞變規(guī)律對(duì)于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，_。且有規(guī)律：電子層數(shù)一樣的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸_。影響原子半徑的因素：（1）電子層數(shù)一樣時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？（2）最外層電子數(shù)一樣時(shí)，其影響因素是什么？結(jié)論影響原子半徑的因素：電子層數(shù)一樣，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越_；最外層電子數(shù)一樣，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越_。自主探究根據(jù)118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

39、，體會(huì)元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。_遷移與應(yīng)用下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。3現(xiàn)有 微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當(dāng)n取不同值時(shí)相對(duì)應(yīng)的微粒名稱和微粒符號(hào)。n值微粒名稱微粒符號(hào)你所知道的10電子微粒還有哪些？閱讀、思考、交流閱讀教材，思考、交流下列三個(gè)問題：1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系? 金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎?2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少?3.元素的化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特

40、別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?課堂練習(xí)1、某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核的質(zhì)子數(shù)為（ ）A、14 B、15 C、16 D、172、原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是 ( ) A、大于 B、小于 C、等于 D不能確定3、 C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，C是元素。4、若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)一樣，則a的數(shù)值為( )A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+25、某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為6、今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知：甲元素是自然界

41、中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)與其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號(hào)；(2)寫出上述元素兩兩化合成的化合物的化學(xué)式。過關(guān)測(cè)試 1核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較， 前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是( ) A電子數(shù) B最外層電子數(shù) C電子層數(shù) D次外層電子數(shù)2下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是( )A8 B14 C16 D173某原子核外共有n個(gè)電子層(n3)，則(n一1)層最多容納的電子數(shù)為 (

42、) A8 B18 C32 D2(n一1)24A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B分別是( )A硅和鈉 B硼和氮 C碳和氯 D碳和鋁5某元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核質(zhì)子數(shù)為 A3 B7 C8 D106甲、乙兩微粒都只含有一個(gè)原子核，且核具有一樣數(shù)目質(zhì)子，這兩微粒一定是 A同種原子 B同種元素 C互為同位素 D具有一樣的核外電子排布7有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3-與Bn+的電子排布完全一樣，則元素B的核電荷數(shù)為 ( )Aan一3 Ba +n+3 Ca+n一3 Dan+38某粒子的核外電

43、子數(shù)之和為偶數(shù)，該粒子可能足下列中的( )9由短周期兩種元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一個(gè)電子層，且A3+具有與Ne原子一樣的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說確的是 ( ) AA2B3是三氧化二鋁 BA3+與B2-最外層上的電子數(shù)一樣CA是第2周期第A族的元素 DB是第3周期第A族的元素10兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最夕層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為l 到18的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 ( )A3對(duì) B4對(duì) C5對(duì)D6對(duì)11.（08年高考卷）X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)一樣，下列說確的是 ( )A.由mXa+與nYb-，得m+a=n-bB.X2-的還

44、原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY12.（08年全國(guó)高考1卷）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是 ( )A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和1213. (08年理科基礎(chǔ)卷)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是( )原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD14.(08年理科基礎(chǔ)卷)根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是 ( ) 表1 部分短周期元

45、素的原子半徑與主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm01600143011201040066主要化合價(jià)+2+3+2+6、22A氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)HYO4CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換過關(guān)測(cè)試B組1下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是 ( ) ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、C1元素最高正價(jià)依次升高 CN、O、F原子半徑依次增大 DNa、K、Rb的電子層數(shù)依次增多2某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子A4 B5 C .6D7( )3某元素x的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的

46、敘述不正確的是 ( )A該元素的原子最外層上有6個(gè)電子 B該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3C該元素是非金屬元素D該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO34元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ( ) A元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B元素的原子半徑呈周期性變化C元素原子的核外電子排布呈周期性變化D元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化5M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個(gè)原子獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，放出的能量M大于N，由此可知 ( )AM的氧化性小于N BM的氧化性大于N CN2+的還原性小于M2- DN2-的還原性大于M2-6下列遞變規(guī)律正確的是 ( ) AO、

47、S、Na、K原子半徑依次增大BNa、Mg、A1、Si的還原性依次增強(qiáng) CHF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的堿性依次增強(qiáng)7下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是 ( ) AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多 D常溫時(shí)，A能從水中置換出H2，而B不能.8(2007)下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是 ( )ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B第二周期元素從Li到F，非金

48、屬性逐漸增強(qiáng)C因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)9下列敘述正確的是 ( ) A同周期元素中，第A族元素的原子半徑最大 B現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體C第A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 D所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等10周期表中關(guān)于主族元素性質(zhì)的敘述不正確的是 ( ) A主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù) B主族元素最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)C第n主族元素其最高正化合價(jià)為十n價(jià)，最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值為8-n(n4) D第n主族元素其最高價(jià)氧化物分子式為R2On，氫化物分子式為RHn (n4)11下列關(guān)

49、于稀有氣體的敘述不正確的是 ( ) A原子的最外電子層上都有8個(gè)電子 B其原子與同周期I A、A族元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子具有一樣的核外電子排布C化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D德華半徑比同周期A族元素原子的大12短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子最外層只有1個(gè)電子，Y元素原子的M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個(gè)，則三種元素所形成的化合物的分子式不可能是 AX2YZ4 BXYZ3CX3YZ4DX4Y2Z713A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性BA；C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C

50、D。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 ( ) ABACDE BAEBCD CEBACD DBAEDC14超重元素“穩(wěn)定島”的預(yù)言：自然界中可能存在著原子序數(shù)為114的元素的穩(wěn)定同位素x。請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，預(yù)測(cè)： (1)它在周期表的哪一周期?哪一族?是金屬還是非金屬? (2)寫出它的最高價(jià)氧化物、氫氧化物(或含氧酸)的化學(xué)式，并估計(jì)后者的酸堿性。 (3)它與氯元素能生成幾種化合物?哪種較為穩(wěn)定?15(08年全國(guó)卷)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_

51、。（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_。（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：。疑點(diǎn)反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來）第一章 第二節(jié) 元素周期律（3）學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。（2）、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。（3）、掌握元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系。學(xué)習(xí)重點(diǎn)“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)，周期表、周期律的應(yīng)用復(fù)習(xí)鞏固1、什么是元素周期律？（元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞

52、增呈現(xiàn)周期性變化）2、畫出S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖，并且從示意圖判斷S元素屬于周期，族，表現(xiàn)為S原子易電子，化合價(jià)最低為價(jià)，最高正價(jià)為價(jià)。3、原子核外有10個(gè)電子的原子是，分子有共六種，陽(yáng)離子有，陰離子有。4、短周期中，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是，3倍的是，4倍的是，1/2倍的是，1/4倍的是；原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有；原子各電子層都滿足2n2的有。基礎(chǔ)知識(shí)一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認(rèn)真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的元素符號(hào)。金屬性逐漸IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸非金屬性逐漸234567金屬

53、性逐漸位構(gòu)性課堂練習(xí)X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 （ ） X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來二、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系思考：1、標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價(jià)：NaCl MgCl2AlCl3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO42、總結(jié)最高正化合價(jià)與什么有直接關(guān)系？_得出結(jié)論：主族元素最高正化合價(jià) 思考:寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價(jià)：Na2CO3與CH4H2SO4與H2SHCl與HClO4 分析最高正化合價(jià)與最低負(fù)

54、化合價(jià)之間的關(guān)系，并解釋其原因。得出結(jié)論：。練習(xí)元素X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式HXO4，則其氣態(tài)氫化物化學(xué)式；若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是_.三、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用1、預(yù)測(cè)未知物的位置與性質(zhì)課堂練習(xí)Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第A族元素，下列說法不正確的是（ ）原子半徑是第A族中最大的遇冷水能劇烈反應(yīng)位于第七周期Ra(OH)2是兩性氫氧化物 2、尋找所需物質(zhì)在能找到制造半導(dǎo)體材料，如；在能找到制造農(nóng)藥的材料，如；在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。 探求新知一、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系反映位 置周期序數(shù) = _主

55、族序數(shù) = _決定原子結(jié)構(gòu)反映決定性 質(zhì)主要化合價(jià)得失電子能力二、元素周期表的重要意義元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值，請(qǐng)你根據(jù)教材所給資料和你在網(wǎng)上查閱結(jié)果，分別舉例說明。結(jié)論1、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具；2、指導(dǎo)科學(xué)研究，如發(fā)現(xiàn)新元素；3、指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等；4、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”；小結(jié)主族元素原子得、失電子能力強(qiáng)弱與元素在周期表中的位置關(guān)系A(chǔ)AAAAAA01元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)稀有氣體元素2B3AlSi4GeAs5SbT

56、e6PoAt7自主探究(08年高考卷)根據(jù)元素周期表120號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。 (1)、屬于金屬元素的有_種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有 _(填兩種化合物的化學(xué)式)； (2)、屬于稀有氣體的是_(填元素符號(hào)，下同)； (3)、形成化合物種類最多的兩種元素是_； (4)、第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_； (5)、推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填化學(xué)式)。過關(guān)檢測(cè)A組1、下述事實(shí)能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ）（A）硫酸比鹽酸穩(wěn)定（B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定（C）鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) （D）硫酸酸性比高氯酸弱2、電子層數(shù)一樣的三種元素X、

57、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4H2YO4H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）（A）原子半徑 XYZ （B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XYZ（C）元素原子得電子能力XYZ （D）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易XYZ3、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（ ）（A）原子半徑逐漸增大 （B）元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)（C）最高正化合價(jià)逐漸增大 （D）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大4、由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學(xué)式可能是（ ）。A、AB2 BA2B C、AB D、A2B25、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹和砹的化合物不

58、可能具有的性質(zhì)是（）。 A.砹是有色固體 B.砹易溶于有機(jī)溶劑 C.砹化氫很穩(wěn)定 D.砹化銀不溶于水6、有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時(shí)，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫出：（1）元素名稱X_、Y_、Z_；（2）化合物Z2X2與H2X反應(yīng)的化學(xué)方程式 _；（3）兩個(gè)由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式_。7、元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義，請(qǐng)將下表中A、B兩欄描述的容對(duì)應(yīng)起來。ABAB制半導(dǎo)體的元素（a）B至

59、B的過渡元素制催化劑的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地帶”制耐高溫材料的元素（c）金屬與非金屬元素分界線附近制冷劑的元素（d）相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素地殼中含量較多的元素（e）過渡元素自我測(cè)試B組1元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于 ( ) A制新農(nóng)藥 B制半導(dǎo)體材料 C制新醫(yī)用藥物 D制高溫合金2下列說法中正確的是 ( ) A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子 D最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子3元素x最高價(jià)含氧酸化學(xué)式為HnXO2n-

60、2：，則在氣態(tài)氫化物中，x元素的化合價(jià)為 A一(125n) B一(123n) C一(63n)D一(10一n)4X、Y、Z三種元素原子具有一樣的電子層數(shù)，x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈酸性，而z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性，則它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是 ( ) AX、Y、Z BX、Z、Y CZ、Y、X DY、Z、X5下列敘述能說明金屬A比金屬B更活潑的是 ( ) AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 BA原子的電子層數(shù)比B原子多 C1 mol A從酸中置換出的H：比l mol B多 D常溫下，A能從水中置換出氫氣，而B不能6下表是元素周期表的一部分