其它漂白粉銀氨溶液新制課件

1、第三單元 化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化 復習：有關氧化還原反應五對概念：氧化劑與還原劑；氧化性與還原性；被還原與被氧化；還原反應與氧化反應；還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物。用雙線橋描述氧化還原反應(舉三例）如何判斷一個反應是否是氧化還原反應？氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是反應前后元素的化合價發(fā)生了變化。我們判斷某反應是否為氧化還原反應可根據(jù)反應前后元素的化合價是否發(fā)生了變化這一特征。氧化還原反應中的概念一般是成對出現(xiàn)的，理清概念是解決問題的關鍵。反應物變化特點生成物還原劑失、高、氧氧化產(chǎn)物氧化劑得、低、還還原產(chǎn)物閱讀第一節(jié)并完成下列問題:在中學階段重要的氧化劑、還原劑有哪些？氧化性、還原性與化合

2、價的關系如何？氧化性、還原性強弱的判斷依據(jù)有哪些？氧化還原反應的一般方向是？學會用單線橋描述氧化還原反應（舉三例）中學常見的氧化劑：1、非金屬性較強的單質(zhì)：X2、O2、O3、S2、元素處于較高價態(tài)的化合物：KClO3、KMnO4、濃H2SO4、HNO3、MnO2、NO2 3、高價陽離子：Fe3+、Cu2+、H+ 4、過氧化物：Na2O2、H2O2 5、其它：HClO、漂白粉、銀氨溶液、新制Cu(OH)2、 中學常見的還原劑：1、金屬性較強的單質(zhì)：Na、Fe、Al、Zn.2、元素處于較低價態(tài)的化合物：CO、H2S、SO2、HCl、NO、FeSO4、HI、Na2SO3 、 .3、某些非金屬單質(zhì)：C

3、、S、P、Si、H2 類別氧化劑還原劑單質(zhì)X2、O2、O3、SNa、Fe、Al、Zn H2化合物氧化物（過氧化物）MnO2、NO2 Na2O2、H2O2 CO、SO2含氧酸H2SO4、HNO3 HClOH2SO3無氧酸 HClHI、 H2S鹽KClO3、KMnO4、FeSO4 、 Na2SO3 氧化性、還原性與化合價的關系:一般而言，元素處于最高價時，它的原子只能得電子，該元素只具有氧化性；元素處于最低化合價時，只能失去電子，該元素只具有還原性；若元素處于中間價，則既能得電子，又能失去電子，故該元素既具有氧化性又具有還原性。一般只作氧化劑的：F2、O2、O3、濃H2SO4、HNO3、KMnO4

4、、Fe3+、Cu2+、H+ 一般只作還原劑的：K、Na、Mg、S2-、I-、Cl-、NH3 既作氧化劑又可作還原劑的：HCl、H2S 或Cl2、Br2、CO、Fe2+、SO2 氧化性、還原性強弱的判斷方法：1、依據(jù)元素周期表：鹵素單質(zhì)間的置換、H2S與O2、 H2S與Cl2等2、依據(jù)金屬活動性順序表：Fe與CuSO4、鋁熱反應、3、依據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸堿性：Na、Mg與H2O4、依據(jù)物質(zhì)的濃度大?。篊u與稀、濃H2SO4；MnO2與稀、濃HCl5、依據(jù)反應條件：濃鹽酸與二氧化錳、高錳酸鉀6、依據(jù)反應的劇烈程度：銅與稀、 濃硝酸7、依據(jù)化合價：Fe3+與Fe粉8、依據(jù)電化學原理：Zn-Cu原電池9、依據(jù)生成物的價態(tài)高低：鐵與氧氣、氯氣、硫磺10、依據(jù)反應方程式生活、生產(chǎn)中的氧化還原反應：1、工業(yè)：金屬冶煉、制造硫酸、石油化工中的催化加氫（去氫）、鏈烴氧化、環(huán)氧樹脂的合成2、農(nóng)業(yè)：植物的光合作用、呼吸作用、土壤里肥料的變化3、生活：干電池、蓄電池的工作原理、人的生命運動、煤、石油等燃料的利用4、危害：食品腐敗變質(zhì)、森林火災、橡膠老化、鋼鐵銹蝕氧化劑與還原劑相遇不一定會發(fā)生氧化還原反應。氧化還原反應的一般方向：強氧化劑+強還原劑=弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)高考主要考查點為：1、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。2、計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。3、判斷反應