化學(xué)方程式PPT課件23-人教版

1、第五單元化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道質(zhì)量守恒定律的特征。2.會(huì)用文字表述并能用化學(xué)符號(hào)表示化學(xué)方程式。3.知道化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)方程式所表示的意義。為什么變短了？ 生日宴會(huì)中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會(huì)越燒越短。 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？一、質(zhì)量守恒定律 我在1673年，做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)，金屬汞放在容器里煅燒，反應(yīng)后，進(jìn)行稱量，發(fā)現(xiàn)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。 前輩，我很尊敬您。但是，我經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)您的這個(gè)說法是錯(cuò)誤的。尤其能推翻您見解的是，我1774年做了相同的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果物質(zhì)的質(zhì)量并沒有變化。分子原子新分子新物質(zhì)分成 重新組合 聚集成化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？反應(yīng)物生成物

2、到底質(zhì)量關(guān)系如何呢？兩位科學(xué)家的“爭論”讓我們一起來探究一下吧！實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的一般步驟提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)分析得出結(jié)論設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（1）在錐形瓶中先放一層細(xì)砂并放一小塊白磷；（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量；（3）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象； （4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量?；顒?dòng)與探究1實(shí)驗(yàn)步驟：氣球玻璃管細(xì)沙實(shí)驗(yàn)名稱白磷在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡 結(jié) 論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量天平平衡磷 + 氧氣 五氧化二磷 點(diǎn)燃m1 = m2 實(shí)驗(yàn)步驟:（1）先把天平調(diào)節(jié)平衡； （2）取一小燒杯放在天平左盤

3、, 用小試管取約1/3試管硫酸銅溶液; （3）反應(yīng)前稱量: 把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中稱量， 稱得總質(zhì)量m1; （4）把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。(砝碼不動(dòng)) （5）反應(yīng)后的稱量: 把小試管再放入小燒杯中,稱得總質(zhì)量m2,比較m1和m2的大小。 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定活動(dòng)與探究2實(shí)驗(yàn)名稱鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平平衡鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色硫酸銅+鐵 硫酸亞鐵+銅 m1 = m2 通過實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論？ 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于

4、反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物生成物反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生。碳酸鈉+鹽酸 氯化鈉+二氧化碳+水反應(yīng)原理：天平指針向右偏（變輕）。天平平衡情況：實(shí)驗(yàn)5-1 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O討 論 如何證明稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意： 1質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。2質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其他方面如體積等不一定守恒。3注

5、意定律中的幾個(gè)關(guān)鍵之處：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)；“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg + O2 MgO點(diǎn)燃發(fā)出耀眼的白光、放出熱量，生成白色固體。反應(yīng)的原理：鎂條燃燒現(xiàn)象：天平指針向右偏（變輕）。天平平衡情況：實(shí)驗(yàn)5-2 鎂在空氣中燃燒 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對(duì)嗎？為什么？ 此說法不對(duì)。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂質(zhì)量大。解

6、釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但石蠟和氧氣的總質(zhì)量等于二氧化碳和水的總質(zhì)量。思 考 為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？這個(gè)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？ 凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小。 但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。溫馨提示 木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為：:“和”“反應(yīng)條件”反應(yīng)物點(diǎn)燃碳二氧化碳+氧氣生成物1.化學(xué)反應(yīng)的信息二、化學(xué)方程式（用化學(xué)式來表示反應(yīng)的式子）“生成”完整版2.化學(xué)反應(yīng)表

7、示方法水通電生成氫氣和氧氣通俗版簡約版升級(jí)版豪華版O22H2O2H2+通電+H2OH2O2通電水氫氣氧氣+通電CCO2O2點(diǎn)燃12:162:1216212 :32:44（3）微觀表示：每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。（1）質(zhì)的表示：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。3.化學(xué)方程式讀法宏觀讀法數(shù)量讀法微觀（粒子個(gè)數(shù)）讀法 （2）量的表示：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（以C和O2反應(yīng)為例）質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原因原因原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)淤|(zhì)

8、量沒有變化應(yīng)用應(yīng)用 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)推測一些物質(zhì)的組成或化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算小結(jié)第五單元化學(xué)方程式課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能說出化學(xué)方程式的書寫原則、書寫步驟。2.初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法。1.所有的化學(xué)反應(yīng)必須遵守 定律？質(zhì)量守恒為什么質(zhì)量會(huì)守恒呢？在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。2.化學(xué)方程式知識(shí)回顧 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式 。一、書寫化學(xué)方程式的原則1.必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。2.遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。氫氣在氧氣中點(diǎn)燃時(shí)發(fā)

9、生反應(yīng)：+2H2O2H2O2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃+H2OH2O2=+O+H2O2H2O2=點(diǎn)燃臆造了物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物與事實(shí)不符+H2OH2O2=點(diǎn)燃沒有遵守質(zhì)量守恒定律二、化學(xué)方程式的書寫步驟寫根據(jù)事實(shí)左邊寫反應(yīng)物化學(xué)式，右邊寫生成物化學(xué)式，式子兩邊用一條短線連接。P + O2 P2O5配配平化學(xué)方程式,并檢驗(yàn)(就是短線兩邊各種原子的數(shù)目必須相等)。4P + 5O2 2P2O5 配平化學(xué)方程式的方法是： 找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)較多，且相差較大的原子作為配平的起點(diǎn)。配平的方法有：觀察法；最小公倍數(shù)法和奇變偶法。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，就是看式子兩邊每一種元素原子的數(shù)目是否相等。如何判斷一個(gè)化學(xué)方程式是否配平？

10、思 考注注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，生成物的狀態(tài)。4P +5O2 2P2O5點(diǎn)燃生成物中有氣體,在氣體的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)。2H2O 2H2 + O2通電等把短線改成等號(hào)。反應(yīng)物和生成物中都有氣體,氣體生成物就不需注“”號(hào)。溶液(若物質(zhì)能溶解于溶液中也可以）中的反應(yīng)，如果生成物中有固體,在固體生成物的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)。溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體,固體生成物也不需注“”號(hào)。S + O2 SO2點(diǎn)燃CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4查檢查化學(xué)式是否書寫正確，是否配平，反應(yīng)條件等標(biāo)注是否正確。(1)配平化學(xué)

11、方程式的原理配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù),使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（不能改變物質(zhì)的化學(xué)式）如何配平化學(xué)方程式？(2)配平化學(xué)方程式的方法觀察法S + O2 SO2點(diǎn)燃C + O2 CO2點(diǎn)燃C + O2 CO點(diǎn)燃22這種方法對(duì)一些簡單的方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)行配平。 最小公倍數(shù)法P + O2 P2O5找出關(guān)鍵元素（是O）。反應(yīng)前后該（氧）原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是10 P + 5O2 2P2O5最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。在O2前面配上計(jì)量數(shù)5，在P2O5前面配上計(jì)量數(shù)24P + 5O2 2P2O5再

12、配平其他原子。前后磷原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計(jì)量數(shù)4 P + O2 P2O5反應(yīng)前后原子數(shù)最多的原子點(diǎn)燃CO + O2 CO2奇數(shù)配偶法找出關(guān)鍵元素（是O）：反應(yīng)前后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。把奇數(shù)配成偶數(shù)。（優(yōu)先考慮2）再配平其他原子和氧原子，短線變等號(hào)。CO + O2 CO22CO + O2 CO222點(diǎn)燃Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH遇到原子團(tuán)，一般作為整體考慮NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O222Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2H2CO322KMnO4 K2MnO

13、4 + MnO2 + O2看作MnO421. 化學(xué)方程式的書寫原則(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)(2)遵守質(zhì)量守恒定律.化學(xué)方程式的書寫步驟五字口訣: 寫-配-等-注-查3. 配平化學(xué)方程式的方法觀察法最小公倍數(shù)法奇數(shù)配偶法小結(jié) 4.有關(guān)反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)（1）反應(yīng)條件只有一個(gè)寫在等號(hào)的上方；若需 2個(gè)或多個(gè)條件，則分開寫在等號(hào)上下方 。 （2） 點(diǎn)燃加熱（） 點(diǎn)燃燃燒（不能寫燃燒） 高溫加熱（）（3）只有生成物中有氣體時(shí)（反應(yīng)物中沒有氣體），在 氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“”。（4）溶液中的反應(yīng) ，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì) 時(shí)（反應(yīng)物無不溶性固體），在固體生成物的化學(xué) 式右邊標(biāo)注“ ”。第五單

14、元化學(xué)方程式課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義，在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會(huì)進(jìn)行簡單的計(jì)算。 2.掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的思路和規(guī)范解題的格式。（1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比?；瘜W(xué)方程式的含義知識(shí)回顧以電解水的反應(yīng)為例2H2O 2H2+O2通電218=3622=43218g2g16gb.表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。c.表示水分子、氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為221。說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關(guān)系

15、。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）的質(zhì)量。a.表示水通電生成氫氣和氧氣。 氫氣是未來汽車的理想燃料。1kg的氫氣就能供一輛功率為50kW的汽車跑大約100km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。思 考你會(huì)算嗎？思路：可根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解。解：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)H的相對(duì)原子質(zhì)量H的原子數(shù)H2O的相對(duì)分子質(zhì)量100%=1212+16100%=11.11%18kg的水中所含氫元素的質(zhì)量為：18kg 11.11%2kg因?yàn)樗械臍湓厝哭D(zhuǎn)化為氫氣，所以產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為2kg。困惑：若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化為某

16、種物 質(zhì)，求該物質(zhì)的質(zhì)量怎么辦呢？要想知道汽車能跑多遠(yuǎn)，就要弄清楚小桶中那18kg的水能分解產(chǎn)生多少kg的氫氣？思路2：利用化學(xué)方程式來計(jì)算。解：設(shè)小桶中18kg的水分解生成氫氣的質(zhì)量為x。2H2O 2H2+O2通電36418kgx3618kg4x=x=2kg所以，小桶中的水能使小汽車行駛2100=200(km)。 18kg水分解生成的氫氣是2kg。一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2158 32 6.3g x = 解得x=0.6 g加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?解：設(shè)加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì) 量為x。答：加熱分解

17、6.3g高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣?！纠?】二、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量 工業(yè)上高溫煅燒石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3 CaO+CO210056x5.6t=解得x = 10t答：需要碳酸鈣10t?！纠?】解（1）設(shè)未知量；（不要帶單位）（2）正確寫出化學(xué)方程式；（注意配平）（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；（寫在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對(duì)分子質(zhì)量，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一）（4）列出比例式，求解；

18、（計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（5）簡明地寫出答案。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)a.設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，先換算成一致的再進(jìn)行計(jì)算。b.化學(xué)方程式一定要注意配平,標(biāo)明反應(yīng)條件、氣體、沉淀符號(hào),注意化學(xué)方程式的完整性。c.相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。d.計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)。已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)

19、物的質(zhì)量。已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量。已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型不認(rèn)真審題，答非所問。元素符號(hào)或化學(xué)式寫錯(cuò)。化學(xué)方程式寫錯(cuò)或沒配平。相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤，導(dǎo)致質(zhì)量比錯(cuò)誤。同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。張冠李戴，物質(zhì)的量代錯(cuò)。把不純物當(dāng)做純凈物。把物質(zhì)的體積直接代入化學(xué)方程式。在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)常會(huì)出現(xiàn)以下一些錯(cuò)誤三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算1.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物，代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量；如果遇到不純反應(yīng)物或生成物，應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算：純物質(zhì)的質(zhì)量 = 不純

20、物質(zhì)的質(zhì)量 純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）25、你不能拼爹的時(shí)候，你就只能去拼命！26、如果人生的旅程上沒有障礙，人還有什么可做的呢。27、我們無法選擇自己的出身，可是我們的未來是自己去改變的。勵(lì)志名言：比別人多一點(diǎn)執(zhí)著，你就會(huì)創(chuàng)造奇跡28、偉人之所以偉大，是因?yàn)樗c別人共處逆境時(shí)，別人失去了信心，他卻下決心實(shí)現(xiàn)自己的目標(biāo)。29、人生就像一道漫長的階梯，任何人也無法逆向而行，只能在急促而繁忙的進(jìn)程中，偶爾轉(zhuǎn)過頭來，回望自己留下的蹣跚腳印。30、時(shí)間，帶不走真正的朋友；歲月，留不住虛幻的擁有。時(shí)光轉(zhuǎn)換，體會(huì)到緣分善變；平淡無語，感受了人情冷暖。有心的人，不管你在與不在，都會(huì)惦念；無心的情，無論你好與不好，只是

21、漠然。走過一段路，總能有一次領(lǐng)悟；經(jīng)歷一些事，才能看清一些人。31、我們無法選擇自己的出身，可是我們的未來是自己去改變的。32、命好不如習(xí)慣好。養(yǎng)成好習(xí)慣，一輩子受用不盡。33、比別人多一點(diǎn)執(zhí)著，你就會(huì)創(chuàng)造奇跡。15、如果沒有人為你遮風(fēng)擋雨，那就學(xué)會(huì)自己披荊斬棘，面對(duì)一切，用倔強(qiáng)的驕傲，活出無人能及的精彩。16、成功的秘訣在于永不改變既定的目標(biāo)。若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。幸福不會(huì)遺漏任何人，遲早有一天它會(huì)找到你。17、一個(gè)人只要強(qiáng)烈地堅(jiān)持不懈地追求，他就能達(dá)到目的。你在希望中享受到的樂趣，比將來實(shí)際享受的樂趣要大得多。18、無論是對(duì)事還是對(duì)人，我們只需要做好自己的本分，不與過多人建立親密的關(guān)系，也不要因?yàn)殛P(guān)系親密便掏心掏肺，切莫交淺言深，應(yīng)適可而止。19、大家常說一句話，認(rèn)真你就輸了，可是不認(rèn)真的話，這輩子你就廢了，自己的人生都不認(rèn)真面對(duì)的話，那誰要認(rèn)真對(duì)待你。20、沒有收拾殘局的能力，就別放縱善變的情緒。1、想要體面生活，又覺得打拼辛苦；想要健康身體，又無法堅(jiān)持運(yùn)動(dòng)。人最失敗的，莫過于對(duì)自己不負(fù)責(zé)任，連答應(yīng)自己的事都辦不到，又何必抱怨這個(gè)世界都和你作對(duì)？人生的道理很簡單，你想要什么，就去付出足夠的努力。2、時(shí)間是最公平的，活