2022年鄂東南示范高中教改聯(lián)盟高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.10molL1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ks

2、p（AgCl）Ksp（AgI）B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀鹽酸生成白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解溶液已經(jīng)變質(zhì)C向盛有NH4Al（SO4）2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4+OH- = NH3+H2OD測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值Na2CO3NaClO酸性：H2CO3HClOAABBCCDD2、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是A濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化吸水作用D與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性3、下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（）

3、A氨分子的空間構(gòu)型為三角形B氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮C氨分子是含極性鍵的極性分子D氨水呈堿性，所以氨氣是電解質(zhì)4、某黃色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl、SO42、CO32等離子（不考慮水的電離和離子的水解）。某同學(xué)為了確定其組分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（ ）Ac（Fe3+）一定為0.2 molL1Bc（Cl）至少為0.2 molL1CNa+、SO42一定存在，NH4+一定不存在DNa+、Fe2+可能存在，CO32一定不存在5、將13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175克。則

4、原來所配溶液中K、Cl、Br的物質(zhì)的量之比為A321B123C533D2316、下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H2S+O2，Na+O2，Cu+HNO3，F(xiàn)e+Cl2，AlCl3+NH3H2O，Cu+S，Na2CO3+HCl.在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是（ ）ABCD7、室溫下，向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子濃度分?jǐn)?shù)(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時(shí)，溶液可能為弱酸性、中性或堿性B當(dāng)加入NaOH溶液至20 mL時(shí)，溶液中存在(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)

5、C室溫下，反應(yīng)A2-+H2A=2HA-的平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK=3D室溫下，弱酸H2A的第一級電離平衡常數(shù)用Ka1表示，Na2A的第二級水解平衡常數(shù)用Kh2表示，則KalKh28、實(shí)驗(yàn)小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Br2的過程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知：可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。下列說法錯(cuò)誤的是A實(shí)驗(yàn)時(shí)，的廢水中出現(xiàn)紅色B的作用是吸收尾氣，防止空氣污染C用進(jìn)行萃取時(shí)，選擇CCl4比乙苯更合理D中溫度計(jì)水銀球低于支管過多，導(dǎo)致Br2的產(chǎn)率低9、下圖為室溫時(shí)不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的pH分別為2.12、7.21、11.31，其中表示

6、含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是A2 mol H3PO4與3 mol NaOH反應(yīng)后的溶液呈中性BNaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時(shí)，無法用酚酞指示終點(diǎn)CH3PO4的二級電離常數(shù)的數(shù)量級為107D溶液中除OH離子外，其他陰離子濃度相等時(shí)，溶液可能顯酸性、中性或堿性10、下列說法正確的是( )A等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等B質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器滅火D白磷放在煤油中；氨水密閉容器中保存11、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示不正確的是（ ）ANaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意

7、圖：B乙酸分子的球棍模型：C原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：OD次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl12、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A能使甲基橙變紅的溶液：Na、Ca2、Br、HCO3B11012的溶液：K、Na、CO32、AlO2C0.1 molL1KFe(SO4)2溶液：Mg2、Al3、SCN、NO3D0.1 molL1Ca5NH4(NO3)11溶液：H、Fe2、Cl、SO42-13、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊，說法錯(cuò)誤的是A船體作正極B屬犧牲陽極的陰極保護(hù)法C船體發(fā)生氧化反應(yīng)D鋅塊的反應(yīng)：Zn2e-Zn2+14、水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生

8、產(chǎn)等領(lǐng)域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2：65%70%、C：30%35%)制取水玻璃的工藝流程：下列說法正確的是()A原材料稻殼灰價(jià)格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值B操作A與操作B完全相同C該流程中硅元素的化合價(jià)發(fā)生改變D反應(yīng)器中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為SiO22NaOH=Na2SiO3H2O15、下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。元素XWYZR原子半徑(pm)37646670154主要化合價(jià)+1-1-2-5、-3+1下列敘述錯(cuò)誤的是A原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大BX、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是

9、分子晶體CW、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3H2YHWDR元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物16、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）AABBCCDD17、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（ ）選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入小蘇打溶液中B除去溴苯中的少量溴加入苛性鈉溶液洗滌、分液C加快氫氣的生成速率將與稀硫酸反應(yīng)的粗鋅改為純鋅D制備少量氨氣向新制生石灰中滴加濃氨水AABBCCDD18、分子式為C4H8Br2的有機(jī)物同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為（ ）A9B10C11D1219、下列化學(xué)用語或命名正確的是A過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-HB乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2C

10、H2C含有8個(gè)中子的氧原子：DNH4Cl的電子式：20、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同B銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕C用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑D從海水中可以制取NaCl，電解飽和NaCl溶液可以制取金屬Na21、下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是（ ）AFeCl2(FeCl3)：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾BCO2(HCl)：通過飽和NaOH溶液，收集氣體CN2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體DKCl (MgCl2)：加入適量NaOH溶液，過濾22、下列物質(zhì)屬于只含共價(jià)鍵的

11、電解質(zhì)的是（）ASO2BC2H5OHCNaOHDH2SO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子?；卮鹣铝袉栴}： （1）b、c、d電負(fù)性最大的是_(填元素符號)。（2）b單質(zhì)分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為_。（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合物分子中的c原子的雜化方式為_；這兩種物質(zhì)的互溶物

12、中，存在的化學(xué)鍵有_(填序號)。極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 離子鍵 金屬鍵 氫鍵 范德華力（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4的酸是_(填化學(xué)式，下同)；酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是_，試從兩者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子_酸根離子(填“”或“c(OH)，所以c(Na)YZ，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠WH2YZH3，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Na元素可分別與H元素、F元素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和Na2O（或Na2O2），故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系，利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵。

13、16、D【解析】A.常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯(cuò)誤；B.制備溴苯要苯和液溴反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯(cuò)誤；D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+可以與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確；故答案選:D?！军c(diǎn)睛】常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極。17、C【解析】A氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，加入NaHCO3能與HCl反應(yīng)，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，使次氯酸的濃度增大，A不合題意；B苛性鈉溶液能與溴反應(yīng)，產(chǎn)物

14、溶解在溶液中，液體分層，分液后可得下層的溴苯，從而達(dá)到除雜目的，B不合題意；C粗鋅與稀硫酸能發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率快，純鋅與稀硫酸不能形成原電池，反應(yīng)速率慢，C符合題意；D濃氨水滴入新制生石灰中，生石灰與水反應(yīng)放熱，使氨水分解同時(shí)降低氨氣的溶解度，從而制得少量的氨氣，D不合題意；故選C。18、A【解析】分子式為C4H8Br2的同分異構(gòu)體有主鏈有4個(gè)碳原子的：CHBr2CH2CH2CH3；CH2BrCHBrCH2CH3；CH2BrCH2CHBrCH3；CH2BrCH2CH2CH2Br；CH3CHBr2CH2CH3；CH3CHBrCHBrCH3；主鏈有3個(gè)碳原子的：CHBr2CH（CH3）2；C

15、H2BrCBr（CH3）2；CH2BrCHCH3CH2Br；共有9種情況答案選A。19、A【解析】A過氧化氫為共價(jià)化合物，用短線代替所有共價(jià)鍵即為結(jié)構(gòu)式，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式是HOOH，故A正確；B乙烯含有碳碳雙鍵，不能省略，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；C表示質(zhì)量數(shù)為18的氧原子，含有10個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；DNH4Cl的電子式為：，故D錯(cuò)誤；故答案選A。20、C【解析】A項(xiàng)，活性炭為糖漿脫色是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?，雙氧水漂白紙漿是雙氧水具有強(qiáng)氧化性，兩者原理不同，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cu在金屬活動(dòng)性順序表中處于H的后面，銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHCO3溶液與Al2（SO4）3溶

16、液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Na2SO4、CO2和Al（OH）3，可以制作泡沫滅火劑，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氯化鈉主要來自于海水，電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，不能制得Na，電解熔融氯化鈉才可以得到金屬鈉，D錯(cuò)誤；答案選C。21、A【解析】A、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成物是氯化亞鐵，A正確； B、NaOH也吸收CO2，所以不正確，應(yīng)選用飽和的碳酸氫鈉溶液，B不正確；C、氧化銅與氧氣不反應(yīng)，應(yīng)選用灼熱的銅網(wǎng)，C不正確；D、加入適量NaOH溶液會(huì)引入鈉離子，應(yīng)該是氫氧化鉀，D不正確；故選A?！军c(diǎn)睛】除雜的要求是不增不減。即不引入新雜質(zhì)，不減少主要成分；如B選項(xiàng)，NaOH能與CO2反應(yīng)，主要物質(zhì)被反應(yīng)，故錯(cuò)

17、誤。22、D【解析】A.SO2不能電離屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.C2H5OH不能電離屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.H2SO4是共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故D正確；故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、O 1:2 sp3 H2SO4、H2SO3 HNO3 d 【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H，基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2p3，則b為N，c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c為O，d的原子序

18、數(shù)是c的兩倍，d為S，基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子，則為3d6，即e為Fe。A：H，b：N，c：O，d：S，e：Fe。【詳解】電負(fù)性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負(fù)性最大的是O，故答案為：O。b單質(zhì)分子為氮?dú)猓獨(dú)庵墟I與鍵的個(gè)數(shù)比為1:2，故答案為：1:2。a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為HOOH，每個(gè)氧原子有2個(gè)鍵，還有2對孤對電子，因此O原子的雜化方式為sp3，水和過氧化氫互溶物中，水中有共價(jià)鍵，過氧化氫中有極性共價(jià)鍵，非極性共價(jià)鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵，因此存在的化學(xué)鍵

19、有，故答案為：sp3；。這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個(gè)鍵，孤對電子為0，因此價(jià)層電子對數(shù)為3，硝酸根價(jià)層電子對數(shù)為3+0=3，為正三角形；亞硝酸分子N有2個(gè)鍵，孤對電子為1，因此價(jià)層電子對數(shù)為3，亞硝酸根價(jià)層電子對數(shù)為2+1=3，為“V”形結(jié)構(gòu)；硫酸分子S有4個(gè)鍵，孤對電子為0，因此價(jià)層電子對數(shù)為4，硫酸根價(jià)層電子對數(shù)為4+0=4，為正四面體結(jié)構(gòu)；亞硫酸分子S有3個(gè)鍵，孤對電子為1，因此價(jià)層電子對數(shù)為4，亞硫酸根價(jià)層電子對數(shù)為3+1=4，為三角錐形結(jié)構(gòu)，因此分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4的酸是H2SO4、H2SO3，酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3；酸

20、分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結(jié)合形成的電子對易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性 酸根離子穩(wěn)定性，故答案為：H2SO4、H2SO3；HNO3；。元素e的價(jià)電子為3d64s2，在周期表中的位置是d區(qū)，e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，中間的Cl與其中易個(gè)Fe形成共價(jià)鍵，與另一個(gè)Fe形成配位鍵，Cl提供孤對電子，因此其結(jié)構(gòu)式為，故答案為：d；。24、3,5-二硝基苯甲酸 羧基 溴原子 取代反應(yīng) 防止兩個(gè)硝基都轉(zhuǎn)化為氨基 30 【解析】由C的結(jié)構(gòu)簡式和A到B，A到C的反應(yīng)條件逆推可知B為；A為；在以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應(yīng)

21、條件對物質(zhì)進(jìn)行推斷、命名、官能團(tuán)、反應(yīng)類型判定、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)?！驹斀狻浚?）由于羧基定位能力比硝基強(qiáng)，故C名稱為3,5-二硝基苯甲酸，由結(jié)構(gòu)式可知G中含官能團(tuán)名稱有醚鍵、羧基、溴原子。答案：3,5-二硝基甲酸；羧基；溴原子。（2）根據(jù)框圖C結(jié)構(gòu)逆向推理，B為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為；A為甲苯，B生成C是在濃硫酸作用下硝酸中硝基取代苯環(huán)上的氫，所以B生成C反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)，是取代反應(yīng)中一種。答案：；取代反應(yīng)。（3）由G生成H反應(yīng)為G與CH3OH在濃硫酸、加熱的作用下發(fā)生的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為；CD、EF都是將硝基還原為氨基，但選用了不同條件，E的結(jié)構(gòu)尚保留一個(gè)硝

22、基，可以推知D的結(jié)構(gòu)中也有一個(gè)硝基，故CD反應(yīng)中，(NH4)2S只將其中一個(gè)硝基還原，避免用H2/Pd將C中所有的硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。答案：；防止兩個(gè)硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。（4）化合物F苯環(huán)上有3個(gè)不同取代基，其中有氨基和羥基直接連在苯環(huán)上，先將2個(gè)取代基分別定于鄰、對、間三種位置，第三個(gè)取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構(gòu)體，環(huán)上有3個(gè)不同取代基，其中兩個(gè)取代基是氨基和羥基，另一種取代基有三種情況，-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，化合物F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足條件的共有103=30種。答案：30。（5）根據(jù)縮聚反應(yīng)規(guī)律，可以推出聚合物單體的結(jié)構(gòu)，而由原料合成

23、該單體，需要將苯環(huán)上的乙基氧化為羧基和硝基還原為氨基，由于氨基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故而合成中需要先氧化，再還原，合成路線流程圖示如下，依試題框圖信息，還原硝基的條件也可以選擇(NH4)2S。答案：。【點(diǎn)睛】本題是有機(jī)物的綜合考查。本題以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯為載體，考查物質(zhì)推斷、有機(jī)物命名、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等。突破口由C逆推B、A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)各物質(zhì)之間的反應(yīng)條件和官能圖的性質(zhì)進(jìn)行判定。25、 (球形)冷凝管 吸收逸出的有機(jī)物(乙醚)，并防止倒吸 水浴加熱 除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物 萃取扁桃酸 作干燥劑 75.7%

24、 【解析】苯甲醛與氯仿在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成扁桃酸等，需要加熱且維持溫度在5560。由于有機(jī)反應(yīng)物易揮發(fā)，所以需冷凝回流，并將產(chǎn)生的氣體用乙醇吸收。反應(yīng)后所得的混合物中，既有反應(yīng)生成的扁桃酸，又有剩余的反應(yīng)物。先用乙醚萃取剩余的有機(jī)反應(yīng)物，然后分液；在分液后所得的水溶液中加硫酸，將扁桃酸鈉轉(zhuǎn)化為扁桃酸，再用乙醚萃取出來，蒸餾進(jìn)行分離提純?！驹斀狻?1)圖中儀器C的名稱是(球形)冷凝管。答案為：(球形)冷凝管；(2)裝置B中有倒置的漏斗，且蒸餾出的有機(jī)物易溶于乙醇，所以其作用是吸收逸出的有機(jī)物(乙醚)，并防止倒吸。答案為：吸收逸出的有機(jī)物(乙醚)，并防止倒吸；(3)步驟一中，溫度需控制在

25、5560之間，則合適的加熱方式是水浴加熱。答案為：水浴加熱；(4)步驟二中，“將反應(yīng)液用200mL水稀釋”，則加入乙醚，是為了萃取未反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)物，所以用乙醚的目的是除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物。答案為：除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物；(5)步驟三中，“水相用50%的硫酸酸化至pH為23后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取”，因?yàn)榧铀岷蟊馓宜徕c轉(zhuǎn)化為扁桃酸，所以用乙醚的目的是萃取扁桃酸；為了去除扁桃酸中溶有的少量水，加入適量無水硫酸鈉，其目的是作干燥劑。答案為：萃取扁桃酸；作干燥劑；(6)該實(shí)驗(yàn)中，0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛理論上可生成0.1mol扁桃酸，則其產(chǎn)率為=75.7%。答案為

26、：75.7%?！军c(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)混合物需要加熱，且加熱溫度不超過100時(shí)，可使用水浴加熱。水浴加熱的特點(diǎn)：便于控制溫度，且可使反應(yīng)物均勻受熱。26、b、c c FeS+2H+=Fe2+H2S 關(guān)閉活塞K，從長頸漏斗注水，使長頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，一段時(shí)間液面不下降則氣密性好 酒精燈、溫度計(jì) 品紅溶液 品紅溶液 【解析】實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O?！驹斀狻浚?）a15%的H2SO4溶液，SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，所以不能選擇15%的H2SO4溶液

27、，a錯(cuò)誤；b75%的H2SO4溶液，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正確；cNa2SO3固體，Na2SO3固體易溶于水，保證反應(yīng)均勻進(jìn)行，c正確；dCaSO3固體，由于CaSO3固體與硫酸反應(yīng)生成的CaSO4固體微溶，容易在CaSO3固體表面形成一層薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)行，d錯(cuò)誤；氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)的條件有關(guān)；實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O，該制取所需裝置為固體和液體反應(yīng)不需加熱制取氣體，因Na2SO3固體易溶于水，選無法控制反應(yīng)的開始和停止和反

28、應(yīng)的速率，選，故答案為：b、c；（2）裝置的特點(diǎn)，固體與液體反應(yīng)，不需要加熱，且固體難溶于水，便于控制反應(yīng)，Na2S固體易溶于水的固體，CuS固體與稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)eS2顆粒雖難溶于水但與酸發(fā)生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4，H2S2類似于H2O2，易分解，發(fā)生H2S2=H2S+S，顯然不及用FeS固體與稀H2SO4反應(yīng)制取H2S氣體副產(chǎn)物少，反應(yīng)快，因此實(shí)驗(yàn)室用FeS固體和稀硫酸反應(yīng)制取H2S氣體，F(xiàn)eS+2H+=Fe2+H2S，用FeS固體與稀H2SO4反應(yīng)制取H2S氣體，是固液常溫型反應(yīng)，所以c正確，故答案為：c；FeS+2H+=Fe2+H2S；（3）裝置為簡易的制取氣體裝

29、置，對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹、壓強(qiáng)增大或壓強(qiáng)增大看體積變化來進(jìn)行檢驗(yàn)如夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，一段時(shí)間后，看液面高度差有無變化，說明變化裝置漏氣，反之不漏氣，故答案為：關(guān)閉活塞K，從長頸漏斗注水，使長頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，一段時(shí)間液面不下降則氣密性好；（4）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的原理是CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，需酒精燈加熱，需溫度計(jì)測反應(yīng)的溫度，故答案為：酒精燈、溫度計(jì)；（5）為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2，制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置、，可先用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡

30、，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，故答案為：品紅溶液；品紅溶液。27、（1）亞硫酸根離子和銀離子。（2）2Ag+SO32-=Ag2SO3。亞硫酸根有還原性，若被氧化為硫酸根離子，即可與銀離子結(jié)合生成硫酸銀沉淀。（3）過量亞硫酸鈉。（4）判斷X是否是氧化銀。有還原性，含有銀元素，不含硫元素。Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2+H2O。（5）二氧化硫。Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4【解析】（1）推測a中白色沉淀為Ag2SO3, Ag+與SO32-反應(yīng)生成Ag2SO3, Ag2SO3溶于過量的 Na2SO3溶液,生成沉淀的離子方程式為: 2Ag+SO32-=Ag2SO3；正確答案: 2

31、Ag+SO32-=Ag2SO3。推測a中白色沉淀為Ag2SO4，其根據(jù)為SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應(yīng)生成 Ag2SO4白色沉淀；正確答案：SO32-有還原性，若被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4沉淀。 （2）Ag2SO3白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,說明B、C中白色沉淀為Ag2SO3；另取Ag2SO4固體,同樣條件置于足量 Na2SO3溶液中,進(jìn)行對照試驗(yàn),發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解；正確答案: 過量Na2SO3。（3）氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水, 溶液的pH=2，產(chǎn)生大量白色沉淀，一

32、段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X，向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化，說明X不是Ag2O；正確答案:檢驗(yàn)X是否為Ag2O 。向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，X與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X具有還原性，X只能為金屬單質(zhì)，只能為銀；因此X中含有Ag元素，不含S元素；正確答案:有還原性； 含有Ag元素，不含S元素。向X中加入過量HNO3(濃)，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，銀和硝酸反應(yīng)，氮元素從+5變?yōu)?4價(jià)，同時(shí)生成硝酸銀和水，反應(yīng)方程式為: Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O；正確答案：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O。（4）海綿狀棕黑色物質(zhì)X為Ag；隨著酸

33、性的增強(qiáng)，+4價(jià)硫的還原性增強(qiáng),能被+1價(jià)銀氧化；可通過+4價(jià)硫的氧化物二氧化硫進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3轉(zhuǎn)化為棕黑色Ag；正確答案是: SO2。X為Ag,白色沉淀轉(zhuǎn)化為Ag,在酸性條件下,亞硫酸銀中+4價(jià)的硫,被+1價(jià)銀氧化生成銀和硫酸,反應(yīng)為: Ag2SO3+ H2O2Ag+H2SO4；正確答案：Ag2SO3+ H2O2Ag+H2SO4。28、CD BC C和Si最外層電子數(shù)相同（或“是同主族元素”），C原子半徑小于Si（或“C原子電子層數(shù)少于Si”） a、c 硅酸鈉 硅酸的Ki2小于碳酸的Ki2，硅酸鈉更易水解 【解析】(1)根據(jù)煉鋼的要求把生鐵中的含碳量除去

34、到規(guī)定范圍，并使其它元素的含量減少或增加到規(guī)定范圍的過程，簡單地說，是對生鐵降碳、去硫磷、調(diào)硅錳含量的過程；在使碳等元素降到規(guī)定范圍后，鋼水中仍含有大量的氧元素，是有害的雜質(zhì)，使鋼塑性變壞，軋制時(shí)易產(chǎn)生裂紋；(2)每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為=0.025a kJ，據(jù)此寫出反應(yīng)熱化學(xué)方程式；A.強(qiáng)酸的鈉鹽不水解；B.硅的鹵化物(SiX4)是由非金屬元素原子間通過共用電子對形成的化合物；C.離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)；D.SiF4晶體屬于分子晶體；(3)硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷的原因?yàn)椋篊和Si最外層電子數(shù)相同（或“是同主族元素”），C原子半徑小于

35、Si（或“C原子電子層數(shù)少于Si”） Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷；(4)a.因?yàn)殡S著溫度的升高，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率增大，平衡右移，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大；b.增大一種反應(yīng)物的濃度，能提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是；c.降低壓強(qiáng)平衡向氣體系數(shù)減小方向移動(dòng)；(5)依據(jù)鹽類水解規(guī)律“越弱越水解”解答?！驹斀狻?1)煉鋼的要求把生鐵中的含碳量除去到規(guī)定范圍，并使其它元素的含量減少或增加到規(guī)定范圍的過程，簡單地說，是對生鐵降碳、去硫磷、調(diào)硅錳含量的過程，這一過程基本上是一個(gè)氧化過程，是用不同來源的氧(如空氣中的氧、純氧氣、鐵礦石中的氧)來氧化鐵水中的碳、硅、錳等元素化學(xué)反應(yīng)主要是、；在使碳等元素降到規(guī)定范圍后，鋼水中仍含有大量的氧，是有害的雜質(zhì)，使鋼塑性變壞，軋制時(shí)易產(chǎn)生裂紋，故煉鋼的最后階段必須加入脫氧劑（例如錳鐵、硅鐵和鋁等），以除去鋼液中多余的氧：，