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文檔簡介
1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列敘述正確的是ANa在足量O2中燃燒,消耗lmol O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是46.021023B鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1,該溶液中c(H+) =0.1 mol/LC1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH數(shù)是0.16.021023D標準狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共
2、價鍵2、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺,并生成砷酸和一種紅棕色氣體,利用此反應原理設計為原電池。下列敘述正確的是( )A砷酸的分子式為H2AsO4B紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出C該反應的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10:1D該反應中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移1mol電子3、下列垃圾或廢棄物的處理不符合環(huán)保節(jié)約理念的是( )A廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用B廚余垃圾采用生化處理或堆肥C稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒D廢電池等有毒有害垃圾分類回收4、ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說法不正
3、確的是A步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2+2H+ +O2C工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸D通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被吸收其充分吸收5、298K時,向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加0.1molL-1HCOOH溶液,混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )AV1=20Bc(KOH)0.1molL-1Cn、q兩點對應的溶液中均存在:c (K)=c(HCOO-)Dp點對應的溶液中存在:c (OH-)=c(HCO
4、OH)+c(H)6、對于可逆反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-a kJmol-1。下列說法正確的是( )A在接觸法制取硫酸工藝中,該反應在沸騰爐內(nèi)發(fā)生B如果用 18O2代替O2發(fā)生上述反應,則經(jīng)過一段時間可測得容器中存在S18O2、S18O3C2 mol SO2與2 mol O2充分反應后放出a kJ的熱量D該反應達到平衡后,c(SO2)c(O2)c(SO3)=2127、下列指定反應的離子方程式不正確的是( )ANO2溶于水:3NO2+H2O=2H+2NO3-+NOB漂白粉溶液呈堿性的原因:ClO-+H2OHClO+OH-C酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化:H2O2
5、+2I-+2H+=I2+2H2OD氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O8、氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石,則氮化碳中A只有共價鍵B可能存在離子C可能存在NND存在極性分子9、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,其工作原理可簡單表示如下圖所示,下列說法不正確的是( )A通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應2Cl2eCl2B圖中A為陽離子交換膜,B為陰離子交換膜C通電后b極區(qū)附近,溶液的pH變大D蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法10、下列有關垃圾分類說法錯誤的是A廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾,不能使溴水退色B可回收的易拉罐中含金
6、屬鋁,可通過電解氧化鋁制取C廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子,不能填埋處理D含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時只生成CO2和H2O11、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色,因為它們都含有ACl2BHClOCClODHCl12、化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是( )AX、Y、Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色BZ的同分異構體只有X和Y兩種CZ的二氯代物只有兩種(不考慮立體異構)DY分子中所有碳原子均處于同一平面13、下列濃度關系正確的是( )A0.1mol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全:c(NH
7、4+)c(OH-)c(SO42-)c(H+)B1L0.1mol/L的KOH 溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36L,所得溶液中:c(K+)c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)C0.1mol/L 的NaOH 溶液與0.2 mol/L的 HCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)D同溫下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度:c(NaOH)c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(Na2CO3)14、可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解
8、質(zhì)溶液,鋁合金為負極,空氣電極為正極。下列說法正確的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時,正極反應都為:O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液為電解液時,負極反應為:Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時,電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D電池工作時,電子通過外電路從正極流向負極15、某恒定溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應:3A (g)+2B (g)4C (?)+2D (?),“?”代表狀態(tài)不確定。反應一段時間后達到平衡,測得生成 1.6 mol C,且反應前后壓強之比為5:4,則下列說法正確的是A增加C,B的
9、平衡轉(zhuǎn)化率不變B此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數(shù)增大D該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=16、有機物 是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。 下列關于該有機物的說法正確的是A易溶于水及苯B所有原子可處同一平面C能發(fā)生氧化反應和加成反應D一氯代物有5種(不考慮立體異構)二、非選擇題(本題包括5小題)17、X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如圖所示:XYZW請回答以下問題:(1)W在周期表中位置_;(2)X和氫能夠構成+1價陽離子,其電子式是_,Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點高,緣故是_;(3
10、)X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的晶體類型為_,M的水溶液顯酸性的緣故是_(用離子方程式表示)。(4)Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q,Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應,反應的化學方程式是_。在一定條件下,化合物Q與Y的單質(zhì)反應達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì),反應時,每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ,該反應的熱化學方程式是_。18、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同;基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級,且最高能級軌道為半充滿狀態(tài);c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;d的原子序數(shù)是c的兩倍;基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子?;卮鹣铝袉?/p>
11、題: (1)b、c、d電負性最大的是_(填元素符號)。(2)b單質(zhì)分子中鍵與鍵的個數(shù)比為_。(3)a與c可形成兩種二元化合物分子,兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定,可分解產(chǎn)生c的單質(zhì),該化合物分子中的c原子的雜化方式為_;這兩種物質(zhì)的互溶物中,存在的化學鍵有_(填序號)。極性共價鍵 非極性共價鍵 離子鍵 金屬鍵 氫鍵 范德華力(4)這些元素形成的含氧酸中,分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是_(填化學式,下同);酸根呈正三角形結構的酸是_,試從兩者結構特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性:酸分子_酸根離子(填“”或“ c(HCOO),q點是HCOOK和HCOOH的混合溶液,溶液呈中性,根
12、據(jù)電荷守恒和呈中性,得到溶液中存在c (K) = c(HCOO),故C錯誤;D. p點溶質(zhì)為HCOOK,則根據(jù)質(zhì)子守恒得到對應的溶液中存在:c (OH)=c(HCOOH)+c(H),故D正確。綜上所述,答案為C。6、B【解析】A. 在接觸法制取硫酸工藝中,該反應在接觸室內(nèi)發(fā)生,故A不選;B. 此反應是歸中反應,O2中參加反應的氧原子會全部進入SO3,故如果用 18O2代替O2發(fā)生上述反應,則經(jīng)過一段時間可測得容器中存在S18O2、S18O3,故B選;C. 2 mol SO2與2 mol O2充分反應,雖然O2是過量的,但由于反應是可逆反應,不能進行到底,所以放出的熱量小于a kJ,故C不選;D
13、.該反應達到平衡后物質(zhì)的濃度比與化學計量數(shù)之比無關,故D不選。故選B。7、D【解析】A. NO2溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為:3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO,A項正確;B. 漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致,其離子方程式為:ClO-+H2OHClO+OH-,B項正確;C. 酸性條件下,用H2O2將海帶灰中I-氧化,其離子方程式為:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,C項正確;D. 氯化鋁的溶液中加入過量氨水,沉淀不會溶解,其正確的離子反應方程式為Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+,D項錯誤;答案選D。【點睛】D項是學生的易錯點,要特備
14、注意,氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸,也不溶于弱堿如氨水等。8、A【解析】A. C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體,其中只有共價鍵,故A正確;B. C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體,其中只有共價鍵,沒有離子,故B錯誤;C. C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,且原子間均以單鍵結合,則為原子晶體,每個C原子周圍有4個N原子,每個N原子周圍有3個C原子,形成空間網(wǎng)狀結構,C-N鍵為共價鍵,沒有NN,故C錯誤;D. C3N4晶體中每個C原子周圍有4個N原子,形成正四面體空間網(wǎng)狀結構,沒有極性,故D錯誤;正確答案是A。【點睛】本題考查原子晶體的性質(zhì)及作用
15、力,明確信息是解答本題的關鍵,熟悉原子晶體的構成微粒、作用力、空間結構即可解答,題目難度不大,注重知識的遷移能力來分析解答。9、B【解析】A. 通電后,a電極為陽極,陽極是氯離子放電,生成氯氣,其電極反應為:2Cl2eCl2,A正確;B. 陰離子交換膜只允許陰離子自由通過,陽離子交換膜只允許陽離子自由通過,隔膜A和陽極相連,陽極是陰離子放電,所以隔膜A是陰離子交換膜,隔膜B是陽離子交換膜,B錯誤;C. 通電后,b電極為陰極,陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣,氫氧根離子濃度增大,溶液的pH變大,C正確;D. 蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法,D正確;故答案為:B。10、D【解析
16、】A. 廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾,聚乙烯不含雙鍵,不能使溴水退色,故A正確;B. 可回收的易拉罐中含金屬鋁,電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁,故B正確;C. 廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子,填埋處理會造成土壤、水污染,所以不能填埋處理,故C正確;D. 絲、毛的成分是蛋白質(zhì),含有C、H、O、N等元素,含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時生成CO2和H2O的同時還有含氮物質(zhì)生成,故D錯誤;選D。11、B【解析】氯氣與水反應生成HClO、HCl,Cl2、HCl都沒有漂白性,HClO具有漂白性,故B正確。12、C【解析】Az不含碳碳雙鍵,與高錳酸鉀不反應,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A錯誤;BC5H6的不飽
17、和度為=3,可知若為直鏈結構,可含1個雙鍵、1個三鍵,則x的同分異構體不止X和Y 兩種,故B錯誤;Cz含有1種H,則一氯代物有1種,對應的二氯代物,兩個氯原子可在同一個碳原子上,也可在不同的碳原子上,共2種,故C正確;Dy中含3個sp3雜化的碳原子,這3個碳原子位于四面體結構的中心,則所有碳原子不可能共平面,故D錯誤;故答案為C。13、C【解析】A向0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全時發(fā)生反應:NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NH3H2O+H2O。NH3H2ONH4+OH- H2OH+OH-。c (OH-)c (NH4+
18、)c (SO42-)c (H+)。錯誤;B.根據(jù)電荷守恒可得:c (K+)c (H+)2c (CO32-)c (HCO3-)c (OH-).錯誤;C0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合,則發(fā)生反應:NaOH+ HCN=NaCN+ H2O。反應后溶液為NaCN 和HCN等物質(zhì)的量的混合溶液。由于所得溶液呈堿性,說明NaCN的水解作用大于HCN的電離作用,所以個微粒的大小關系為:c (HCN)c (Na+)c (CN-)c (OH-)c (H+),正確;DNaOH溶液電離使溶液顯堿性;CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液顯堿性。由于酸
19、性CH3COOH H2CO3 HCO3-。酸越強,鹽水解的程度就越小。當溶液的pH相同時,鹽的濃度就越大。故各物質(zhì)的濃度的關系是:c (NaOH)c (Na2CO3) c (NaHCO3)c (CH3COONa),錯誤;答案選C。14、A【解析】A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子,電極反應為:O22H2O4e=4OH,故A正確;B.以NaOH溶液為電解液時,Al易失去電子作負極,電極反應為:Al4OH3e=AlO2-+2H2O,故B錯誤;C.以NaOH溶液為電解液時,總反應為:4Al4OH+3O2=4AlO2-+2H2O,氫氧根離子參加反應,所以溶液的堿
20、性降低,故C錯誤;D.放電時,電子從負極沿導線流向正極,故D錯誤;故選A。15、A【解析】由題意可知反應的前后壓強之比為 5:4,說明反應正向是體積減小的反應,即C、D 物質(zhì)中只有一種是氣體,列三段式: 由于(4+2):(2.8+1.2+1.6)=15:145:4,(4+2):(2.8+1.2+0.8)=5:4,所以C物不是氣體,D物為氣體?!驹斀狻緼.增大反應體系中物質(zhì)的濃度,平衡向濃度減小的方向移動,但C不是氣體,增加C不能使平衡正向移動,所以B 的平衡轉(zhuǎn)化率不變,故A正確;B.B的平衡轉(zhuǎn)化率=0.8mol2mol100%=40%,故B錯誤;C.化學平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度不變則平衡常數(shù)
21、不變,故C錯誤;D.由于生成物C為非氣體,其濃度為1,所以該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=,故D錯誤;故答案為A。【點睛】注意掌握外界條件對化學平衡的影響和反應三段式的應用。16、C【解析】A該有機物的組成元素只有氫元素和碳元素,屬于烴類,不溶于水,故A錯誤;B該分子中含有飽和碳原子,不可能所有原子共面,故B錯誤;C含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生氧化反應和加成反應,故C正確;D由結構對稱性可知,含4種H,一氯代物有4種,故D錯誤;故答案為C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、三、VIIA H2O分子間存在著氫鍵 離子晶體 NH4+H2ONH3H2O+H+ SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
22、 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol 【解析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置,可知X、Y處于第二周期,Z、W處于第三周期,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)為6,故Y為O元素,可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl。【詳解】(1)由上述分析可知:W為Cl元素,處于周期表中第三周期第VIIA族,故答案為:三、VIIA;(2)由上述分析可知:X為N元素,X和氫可以構成+1價陽離子為NH4+,其電子式是;Y為O元素,Z為S元素,Y的氣態(tài)氫化物H2O比Z的氣態(tài)氫化物H2S的沸點高,是因為H2O分子間存在著氫鍵。故答案為:;H2O分子間
23、存在著氫鍵;(3) 由上述分析可知:X為N元素,X的最高價氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成M為NH4NO3,屬于離子晶體,水溶液中銨根離子水解NH4+H2ONH3H2O+H+,破壞水的電離平衡,溶液呈酸性,故答案:離子晶體,NH4+H2ONH3H2O+H+;(4) 由上述分析可知:Y為O元素,Z為S元素,W為Cl, Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為SO2,SO2能與氯氣在潮濕環(huán)境中反應生成硫酸與HCl,反應的化學方程式是: SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,故答案為:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4;在一定條件下,化合物Q(SO2)與Y為O元素的單質(zhì)(O2)
24、反應達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì),反應方程式為:2SO2+O22SO3,反應時,每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ,則參加反應二氧化硫為2mol,氧氣為1mol,生成2mol SO3,放出熱量為190.0kJ,所以該反應的熱化學方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol;故答案為: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol。18、O 1:2 sp3 H2SO4、H2SO3 HNO3 d 【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,a為H,基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級,且最高能級軌
25、道為半充滿狀態(tài)即2p3,則b為N,c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則c為O,d的原子序數(shù)是c的兩倍,d為S,基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子,則為3d6,即e為Fe。A:H,b:N,c:O,d:S,e:Fe?!驹斀狻侩娯撔詮淖蟮接乙来芜f增,從上到下依次遞減,b、c、d電負性最大的是O,故答案為:O。b單質(zhì)分子為氮氣,氮氣中鍵與鍵的個數(shù)比為1:2,故答案為:1:2。a與c可形成兩種二元化合物分子,分別為水和過氧化氫,過氧化氫不穩(wěn)定,過氧化氫的結構式為HOOH,每個氧原子有2個鍵,還有2對孤對電子,因此O原子的雜化方式為sp3,水和過氧化氫互溶物中,水中有共價鍵,過氧化氫中有極性共價鍵,非極性共價鍵,分子之間有范德華力和分子間氫鍵,但范德華
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