高三化學(xué)鈉及其化合物》測試卷附參考答案

1、鈉 及 其 化 合 物一、選擇題 TOC o 1-5 h z .鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A.鈉的熔點低 B.鈉的密度小C.鈉的硬度小 D.鈉有強還原性.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白一 、，、一 一一色變灰暗變白色出現(xiàn)放滴 白色固體，下列說法正確的是（）A.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.變白色是因為生成了碳酸鈉C.是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.只發(fā)生物理變化.焰火“腳印” “笑臉” “五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是（）A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色

2、B .所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鉆玻璃觀察D. NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同4.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（）A .加熱時無氣體放出B.滴加鹽酸時有氣泡放出C.溶于水后滴加稀 BaCl2溶液有白色沉淀生成D .溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成.銀和鈉相似，也能形成 0夕的過氧化物，則下列敘述錯誤的是（）A .過氧化鋼的化學(xué)式是 Ba2O2B . 1 mol過氧化鈉或過氧化鋼跟足量水反應(yīng)都生成0.5 mol氧氣C.過氧化鋼是離子化合物D.過氧化鈉和過氧化鋼都是強氧化劑. 16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密閉

3、容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500C。最后 TOC o 1-5 h z 容器內(nèi)的物質(zhì)是（）A . Na2CO3、Na2O2和 O2B. Na2CO3、O2和 H2O（g）C. Na2CO3、CO2、O2 和 H2O（g）D, NaHCO3、Na2CO3 和 O2. 200c時，11.6 g由CO2和H2O組成的混合氣體與足量 Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6 g,則原 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 （g mol1）（）A. 5.8B, 11.6 C. 23.2 D, 46.4.下列對Na2O2的敘述中，正確的是（）A . Na2O2中氧元素化合價為1B . Na2O2能與水

4、反應(yīng)，所以 Na2O2可以作氣體的干燥劑C. Na2O2與水反應(yīng)時，Na2O2是氧化劑，水是還原劑D . Na2O2與二氧化碳反應(yīng)時，Na2O2只作氧化劑.下列各物質(zhì)的學(xué)名是：Na2s2O3叫硫代硫酸鈉；CaSx叫多硫化鈣；Na2O2叫過氧化鈉；KO2叫超氧化 TOC o 1-5 h z 鉀。試綜合上述命名規(guī)律，分析回答：Na2CS3應(yīng)讀做（）A.硫代碳酸鈉B.多硫碳酸鈉C.過硫碳酸鈉D.超硫碳酸鈉Na2CO3 3H2。2,它具有 Na2CO3 和.過碳酸鈉是一種有多種用途的新型固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)

5、的是（）A . MnO2 B. KMnO4溶液 C.稀鹽酸 D. Na2SO3溶液.向某NaOH溶液中通入 CO2氣體后得溶液 M,因CO2通入量的不同，溶液 M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積 V（CO2）與加入鹽酸的體積 V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別為 OAAB ,則下列分析與判斷正確的是 （不方t CO2的溶解）（）M中只有一種溶質(zhì)的只有（1）M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）C. (2)圖顯示 M 中 c(NaHCO3)c(Na2CO3)D. (4)圖顯示 M 中 c(NaHCO 3)c(Na2CO3)Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)

6、將 W1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?W2 g,則該.為了檢驗?zāi)澈?NaHCO3雜質(zhì)的樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）84w2 53wiA. d31wi84 wi W2 B.31 wi73w242wi C.31wi115w2 84wiD. - 31wi二、非選擇題13. （13分）如下圖中A到F是化合物,加執(zhí)人（固體FBL)且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)。（1）寫出A、B、E、F的化學(xué)式:，B.，E.，F(xiàn).B+G+ F(溶液)*F+G耿溶液）再稀V(COJ/mLAHCO2的最大體積是mL（標(biāo)準(zhǔn)犬況）。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:（13分）向濃度相等、體積均為 50 mL的A、B兩份NaOH溶液

7、中，分別通入一定量的 CO2后, 釋至 U 100 mL。在NaOH溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶質(zhì)的組可能是（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生 CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如右圖所示。A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)B曲線表明，原溶液通入 CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（13分）將2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)況）關(guān)系如下圖所示：（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的

8、離子方程式mL（標(biāo)準(zhǔn)犬況）。（2）當(dāng)加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生 CO2的體積為（3）計算原混合物中 NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(13分)為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應(yīng)”，某課題研究小組的同學(xué)們設(shè)計 了如圖的實驗裝置，分別進行了甲、乙兩次實驗：實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。在干燥的試管n中裝入Na2O2,在通入CO2之前，關(guān)閉Ki和K2o在試管I內(nèi)裝入試劑 X后，打開Ki和K2,通入CO2,幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管出 的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且n中的淡黃色沒有變化。實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。在試管I內(nèi)裝入試劑 Y,其他操作同實驗甲。

9、觀察到木條復(fù)燃，且n中的淡黃色變?yōu)榘咨?。試回答下列問題：(1)在裝入Na2O2后，通入CO2前，關(guān)閉Ki和K2的目的是(2)在實驗甲中，試劑X是;在實驗乙中，試劑Y是。(3)根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論是 (4)為了確保實驗現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用 (填編號)。A.大理石B.小蘇打 C.燒堿 D.鹽酸 E.稀硫酸 F .稀硝酸參考答案一 一 一 一 一 TOC o 1-5 h z 1. C 2. 解析：鈉在空氣中露置，物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：Na Na2ONaOHNaOH 潮解一 一一人一Na2CO3 10H2ONa2CO3粉末，可知 A 正確。答案：A 3. D4 . C5.

10、A6.解析：2NaHCO3=Na2CO3+H2OT +CO2 T168184416. 8 g1.8 g 4.4 g2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ 02156887.8 g 4.4 g7. 8 g Na2O2恰好與NaHCO3分解產(chǎn)生的4.4 g CO2完全反應(yīng)生成 Na2CO3和。2。所以最后容器內(nèi)的物質(zhì)是 Na2CO3、02、H20(g)。答案：B7.解析： TOC o 1-5 h z 2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2Am256x28x2H 2O + 2Na2O2=4NaOH + O2Am2y28x+2y=3.6則：，解得：x= 0.1 , y= 0.4 o44x

11、+ 18y =11.611.6 g0.5 mol=23.2 g mol答案：C8. A 9. A 10. B.解析：圖(1)中加入鹽酸即有 CO2生成，說明溶質(zhì)只有一種，即 溶質(zhì)只有Na2CO3；圖(2)中OAc(Na2CO3);圖(4)中OAAB ,說明溶液 經(jīng)上述分析，只有選項 B正確。答案：BNaHCO3；圖(3)中 OA=AB,說明NaHCO3兩種溶質(zhì)，只有AB2OA時, M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)。.解析：樣品加熱發(fā)生反應(yīng)為:2NaHCO 3=Na2CO3+ H2O+ CO2 f Am16810662m(NaHCO3)W1 W2質(zhì)量差為w1 W2,故樣品中NaHCO3質(zhì)量

12、為:168 W1 W262g, Na2CO3質(zhì)量為 w1 g 168 w1-w2 廿/十+，千日八班m Na2CO362 - g,其純度(質(zhì)重少數(shù))為:下丁168 W1 W2w1 g62 g 84w2 53w1w1 g31w1答案：A13. 答案：(1)NaHCO3 Na2CO3 W2O2 NaOH (2)2NaHCO 3=Na2CO3+H2O + CO2 TNaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3 +H2O+ CO2=2NaHCO 314.解析：根據(jù)前面的總結(jié)和歸納，容易得出(1)的答案；分析圖中曲線和各個量的關(guān)系，A中先加入的25 mL鹽酸，含有氫離子為 0.1 mol

13、/L X 0.025 L =0.002 5 mol ,此時發(fā)生的反應(yīng)為 CO2 + H + =HCO3 , 所以COr的物質(zhì)的量為0.002 5 mol ,后加的50 mL鹽酸和HCO3反應(yīng)生成CO2,因為后加的氫離子的物 質(zhì)的量為 0.1 mol/L X 0.050 L = 0.005 mol ,所以 CO2 的體積為 0.005 mol X 22.4 L mol 1 x 1 000 mL L 1 = 112 mLo在B中先加入的60 mL鹽酸都沒有氣體生成，又加入15 mL鹽酸才生成氣體，也就是說n(HCO 3) = 0.1 mol/L x 0.015 L = 0.001 5 mol,則原

14、溶液中只有 0.001 5 mol CO2 ,含有 0.006 0.001 5=0.004 5(mol)OH ,即原溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。根據(jù)鈉守恒，可計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。在圖中，如果在開始生成 CO2前后消耗鹽酸的比為 1 ： 1,則原溶質(zhì)為碳酸鈉，若1 ： 1,則為NaOH和Na2CO3的混合物。答案：(1)NaOH、Na2CO3 Na2CO3Na2CO3、NaHCO 3 NaHCO 3(2) 112 NaOH、W2CO3 0.150 mol/L.解析：由題圖可知 OA段沒有產(chǎn)生 CO2氣體，故發(fā)生的反應(yīng)為： H+ + OH =H2O, CO3 +H + =HCO3

15、。當(dāng)加入35 mL鹽酸時，只有 10 mL鹽酸發(fā)生了反應(yīng) HCO3 + H +=CO2T +H2O,故V(CO2) =1 mol L二 1X10 mLX10 3 l mL 1X22.4 L mol 1 x 103 mL L 1 =224 mL。(3)見答案。答案： H+ + OH =H2O CO3 + H+=HCO3(2)224 mL設(shè)Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量分別為 x、y、z則有:解得：x= 0.01 mol, y= 0.01 mol, z= 0.015 mol 所以 m(NaOH) = 40 g mol 1x 0.015 mol = 0.6 gw (Na2co3)X 100%= 42.4%O01 mol x 106 g mol2.5 g.解析：(1)因?qū)嶒災(zāi)康氖翘骄?Na2O2與CO2的反應(yīng)是否需要水的存在， 故反應(yīng)時可先讓 Na2O2與干燥 的CO2反應(yīng)，然后再與潮濕的 CO2反應(yīng)。所以實驗前要注意藥品 Na2O2的防潮，故關(guān)閉Ki、K