摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積課件

1、摩爾質(zhì)量 氣體摩爾體積復(fù)習(xí)回顧1. 什么是物質(zhì)的量？符號(hào)、單位如何？2. 阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)是什么？符號(hào)、單位、近似值如何？ 問(wèn)題：請(qǐng)多角度描述燒杯中水的多少？一滴水中含有約 1.7萬(wàn)億億個(gè)水分子即1.71021個(gè)水分子。你能用更簡(jiǎn)單的方法表示出水分子的多少嗎？一、摩爾質(zhì)量( M )1、定義：常用單位：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。g / mol 或Kg mol 1粒子符號(hào)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g）1摩爾物質(zhì)含有的原子數(shù)或分子數(shù)1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量（g）C1.99310-23Fe9.30210-23H2O2.99010-23H2SO41.62810-22125618986

2、.0210236.0210236.0210236.02102311.9978655.9980417.999898.005612561898學(xué)案6、填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。試一試結(jié)論1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。下列說(shuō)法正確的是（ ） A.Na的摩爾質(zhì)量為23g B. Na的摩爾質(zhì)量為23 C. Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol D. Na的摩爾質(zhì)量為23g10-23kg/molC（4）Cl離子的摩爾質(zhì)量是（1）氯分子的摩爾質(zhì)量是71 g.mol-1（2）氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是（3） 鎂原子的摩爾質(zhì)量是（5）

3、K+ 離子的摩爾質(zhì)量是練習(xí)140 g.mol-124 g.mol-135.5 g.mol-139 g.mol-11、 90g水相當(dāng)于多少摩水分子?2、 2. 5 mol 銅原子的質(zhì)量是多少克?3、 4. 9 g硫酸里含有多少個(gè)硫酸分子?4、 20. 2 g硝酸鉀中，氧元素的質(zhì)量是多少 克?練習(xí)2例 3 4. 9 g硫酸里含有多少個(gè)硫酸分子?解: 硫酸的式量是98,硫酸的摩爾質(zhì)量是 98g.mol-1 。n (H2SO4) = 4. 9 g98g.mol-1= 0.05 mol答：4.9g硫酸里含有 3.011022個(gè)硫酸分子。N (H2SO4) =0.05 mol6.021023mol-1=

4、3.011022練習(xí) 20. 2 g硝酸鉀中，氧元素的質(zhì)量是多少克?解: 硝酸鉀的式量是101,硝酸鉀的摩爾質(zhì)量是 101g.mol-1 。n (KNO3) = 20.2 g101g.mol-1= 0.2 mol答：20.2g硝酸鉀中，氧元素的質(zhì)量是 9. 6 g 。n (O) =0.2 mol 3 = 0.6 molm (O) = 0. 6 mol16g.mol-1 = 9.6 g二、氣體摩爾體積( Vm ) 一定溫度和壓強(qiáng)下單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的體積叫摩爾體積不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量一般不同，那么不同狀態(tài)時(shí)（固體、液體、氣體）物質(zhì)的摩爾體積是否相同呢？想一想？ 1：在相同的條件下，固體或液體

5、 的摩爾體積取決于微粒的自身大小2：在相同的條件下，氣體的摩爾體積取決于微粒間的平均距離結(jié)論固體變液體，又變?yōu)闅怏w，分子間距離的變化。 氣體體積大小由什么因素決定？ H2 CO2氣體同溫同壓下：1、分子數(shù)目2、分子本身大小3、分子間距離結(jié)論：同溫同壓下1mol氣體的體積約相等其中：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積約為22.4L相等忽略相等1mol溫度升高，氣體分子間的平均距離增大，體積增大。壓強(qiáng)增大，氣體分子間的平均距離減小，體積減小。思考2：如果在一定的溫度下、一定的壓強(qiáng)下、分子個(gè)數(shù)相同氣體的體積會(huì)是什么情況？說(shuō)出你的理由。思考3：如果是氣體單質(zhì)、氣態(tài)化合物、混合氣體都會(huì)是這種情況嗎？思考1、通

6、過(guò)上述素材，在相同情況下，影響氣體微粒間距離的因素是什么？綜合影響氣體體積的因素共有哪幾個(gè)方面？-溫度、壓強(qiáng)-體積相同-任何氣體練習(xí) 下列說(shuō)法是否正確？（1）1摩爾氫氣的體積約為22.4L ( )（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾水的體積約22.4L （ ）（3）20oC時(shí)， 1摩爾氧氣的體積約22.4L （ ）1、CO2 的摩爾體積是22.4L/mol是錯(cuò)是對(duì)？錯(cuò)解釋：未說(shuō)是標(biāo)況下2、標(biāo)況下NO2 的體積約是22.4L解釋：未說(shuō)是1mol錯(cuò)3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L是錯(cuò)是對(duì)？錯(cuò)解釋：物質(zhì)應(yīng)是氣體4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。解釋：?jiǎn)挝粦?yīng)為L(zhǎng)/mol錯(cuò)一、對(duì)下

7、列說(shuō)法做出判斷：1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為 22.4L2、 1mol氣體的體積約為 22.4L練一練3、1mol 氫氣和1mol氮?dú)怏w積相等4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣氮?dú)饣旌蠚怏w共1mol其體積約為22.4L5、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)討論：有人說(shuō)：“非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積一定不是22.4L?！边@一說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（1） 0.5摩氧氣占有的體積是多少？（2） 44.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？（3） 14克CO的體積是多少？（4）33.6升氮?dú)庵泻械肿訑?shù)是多少？(1) 11.2升 (2) 2摩 (3) 11.

8、2升 (4) 9.031023練一練11.21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LH2的質(zhì)量是 g。0.42、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.011023個(gè)O2所占體積約為 L。3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個(gè)氫氣分子的體積是 L。22.4/6.0210-234、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molO2混合后的體積是 L。44.8深化應(yīng)用 【化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系】 2H2 + O2 = 2H2O 從質(zhì)量角度： 4g 32g 36g 從分子數(shù)角度： 2分子 1分子 2分子 從物質(zhì)的量角度： 2mol 1mol 2mol 從標(biāo)況下氣體 44.8L 22.4L 體積角度： 從任意相同條件 2體積 1體積 氣體體積角度：依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是 ( )A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等 于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之 比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之 比等于密度之比D同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量 之比等于壓強(qiáng)之比CD平均分子量的求