重慶綦江試驗中學人教版高中化學選修四復(fù)習學案化學反應(yīng)速率和化學平衡

1、化學反應(yīng)速率和化學平衡復(fù)習學案一.化學反應(yīng)速率的含義：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加(均取正值)來表示。濃度的變化：AC時間的變化：At表達式：v=A C/At單位：mol/(L ?s)或 mol/(L ?min)注意：(1)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時，其反應(yīng)速率的數(shù)值可以不同，但都表同一反應(yīng)的速率。(必須標明用哪種物質(zhì)來做標準)(2)起始濃度與化學計量數(shù)比無關(guān)，但是變化濃度一定與化學計量數(shù)成比例。(3)同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比。例如：2A(g)+3B (g) = C(g)+4D(g)y (A): y (B): y (C): Y (D)=(3)化學

2、反應(yīng)速率均用正值來表示，且表示的是速率而不是速率(4) 一般不用純液體或固體來表示化學反應(yīng)速(5)改變壓強對無氣體參與的反應(yīng)的化學反應(yīng)速率無影響?！纠?】某一反應(yīng)物的初始濃度是2摩爾/升，經(jīng)過兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率?！纠?】某溫度時，2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的 量隨時間的變化如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該 反應(yīng)的化學方程式為；反應(yīng)開始至2min , Z的平均反應(yīng)速率為:【例3】在2A + B = 3C + 4D 的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)的化反速率最快的是()A. V(A) = 0.5 mol/(L s) B. V(B) = 0.3 mol/(L s)C

3、. V(C) = 0.8 mol/(L s) D. V(D) = 1 mol/(L s)【總結(jié)】對于同一反應(yīng)，比較用不同反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率大小時，要換算成同一物質(zhì)表示的速率，才能比較。1.影響化學反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)白尸生質(zhì)決定。(本質(zhì)原因，主要原因)影響反應(yīng)速率的因素有_外因：濃度、溫度、壓強、催化劑、其它因素。J)濃度：其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以反應(yīng)速率。注意：“濃度”是指“溶液中溶質(zhì)的濃度”或“氣體的濃度”；固體和純液體的濃度可看成是一常數(shù)。對固體，反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，固體的顆粒度越小(表面積越大，則反應(yīng) 速率越。(2)溫度：其它條件不變時，升

4、高溫度可以反應(yīng)速率；降低溫度可以反應(yīng)速率。(3)壓強：對于有氣體參加 的反應(yīng)，其它條件不變時，增大壓強可以反應(yīng)速率；減小壓強，可以化學反應(yīng)速率。解釋：在溫度、氣體的物質(zhì)的量不變時，增大壓強，必縮小容器一一引起氣體的濃度增大，所以，反應(yīng)速率加快。(4)催化劑：選擇適當?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f倍的加快反應(yīng)速率?！按呋瘎保耗芊磻?yīng)速率，而在反應(yīng)前后本身的組成和化學性質(zhì)不發(fā)生變化。(5)其他：如:固體的表面積(顆粒度)、激光、射線、超聲波、!而線、一等。(6)惰性氣體對反應(yīng)速率的影響：恒溫恒容，加入惰性氣體(或不參加反應(yīng)的氣體)，容器P增大，各物質(zhì)C, v。恒溫恒壓，加入惰性氣體(或不參加反應(yīng)的氣體)，容

5、器V增大，各物質(zhì)C, v。例1.下列措施肯定能使化學反應(yīng)速率增大的是()A.增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強 C.升高溫度D.使用催化劑二、化學反應(yīng)的限度(一)可逆反應(yīng) ：1、定義：在同一條件下，同時向正、反兩個方向進行的反應(yīng)2、特點：(1)向兩個相反的方向進行的兩個化學反應(yīng)，在相同的條件下同時進行、共存，兩個化學反應(yīng)構(gòu)成了一個對立的統(tǒng)一體。(2)符號：“一”號(3)通常從左向右的反應(yīng)稱為反應(yīng)，從右向左的反應(yīng)稱為反應(yīng)；(4)在反應(yīng)體系中，與化學反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)濃度。(二)化學反應(yīng)限度1、定義：.當一個反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率時，反應(yīng)物和生成物的濃度,達到表面上靜止的一種 “狀態(tài)”，這

6、就是這個反應(yīng)所能達到的限度；此時這個狀態(tài)標叫做狀態(tài)。反應(yīng)開始：U正 U逆反應(yīng)過程中：U正逐漸，U逆逐漸； 反應(yīng)物濃度，生成物濃度； 平衡時：。正。逆；各組分的濃度變化。2.化學平衡的特征：逆研究對象是可逆反應(yīng)定：各組分的一定；動：平衡。變：如果外界條件的改變，原有的化學平衡狀態(tài)將被破壞，平衡發(fā)生?！纠?】.在可逆反應(yīng)體系 2SO(g)+O2(g) =2SQ(g)加入18Q后，哪些物質(zhì)中會含有 180? 答：。【例2】在一定條件下，反應(yīng) A(g) + 3B(g)2C(g)達到平衡的標志是()A.單位時間內(nèi)生成 C的物質(zhì)的量與消耗 C的物質(zhì)的量相等B. C 的體積分數(shù)比B、A大C.單位時間內(nèi)生成

7、a mol A 同時生成2a mol C D. A 、B、C的分子數(shù)比為1:3:2【例3】對于反應(yīng)：2SQ+Q = 2SQ,當其他條件不變時，只改變一個條件， 將生成SO的反應(yīng)速率的變化填入下表格里(填“增大”、“減小”或“不變”)。編P改變的條件生成的SO的速率升高溫度降低溫度增大Q的濃度使用催化劑壓縮體積恒容卜充入Ne課堂練習 TOC o 1-5 h z .可逆反應(yīng)A+ 3B= 20+ 2D,在各種不同的情況下的反應(yīng)速率如下, V(A)= 0.15 mol - L1 - s 1 V (B)= 0.6 mol - L 1- s 1 V (C)= 0.4 mol - L 1- s 1 V (D

8、)= 0.45 mol - L1 - s1該反應(yīng)進行最快的()A. B. 和 C. D. 和一、 .、一 -1, 、. .反應(yīng)2SO+Q2SQ經(jīng)一段時間后，SO的濃度增加了 0.4mol L ,在這段時間內(nèi)用Q表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol/(L.s),則這段時間為() TOC o 1-5 h z A.0.1sB.2.5s C.5sD.10s.已知反應(yīng) A+ 3B= 2C+ D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應(yīng)的速率為1mol/(L min),則此段時間內(nèi)以 C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為()A.0.5 mol/(L min)B.1 mol/(L min)C.2 mol/(L m

9、in)D.3 mol/(L min).可逆反應(yīng)2NO=2NO+O2密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是()單位時間內(nèi)生成 n mol O2的同時，生成 2n mol NO2單位時間內(nèi)生成 n mol O2的同 時生成2n mol的N(用NO2 NO O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再變化混合氣體的密度不再變化混合氣體的平均相對分子 質(zhì)量不再改變A、 B 、 C 、D 、.(圖像題)右圖表示 800c時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態(tài)的時間。試回答：玳妙明 TOC o 1-5 h z (1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是 ;i(2)反應(yīng)

10、物的轉(zhuǎn)化率是 ;:一(3)該反應(yīng)的化學方程式為 。 o.stc/le0. 4.設(shè)反應(yīng)C+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為V1,4+3心口=；不2NH3(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)速率為V2。對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，1 ”V1、V2的變化情況為()A.同時增大B.同時減小C. V1增大，V2減小D. V1減小，V2增大.在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NH3-N2+3”。已知NH3起始濃度是2.6 mol L4s末為1.0 mol L 1,若用NH3的濃度變化來表示此反應(yīng)的速率，則v (NH3)應(yīng)為()A. 0.04 mol L - s B. 0.4 mol L - s C. 1.6 mol L

11、 - s D. 0.8 mol L s.在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2-1 2SO3,下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()A.容器中SO2、。2、SO3共存B. SO2與SO3的濃度相等C.容器中SO2、。2、SO3的物質(zhì)的量之比為 2 ： 1 ： 2D.反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化.反應(yīng)2A(g) 12B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A.加壓B.減壓 C.減少E的濃度 D.降溫. 一定溫度下，濃度均為1mol L 1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C,反應(yīng)達平衡后，測得：c(

12、A2)=0.58 mol L1, c(Bz)= 0.16 mol L1, c(C)= 0.84 mol L- 1,則該 反應(yīng)的正確表達式為()A. 2A 2+ B2L 2A2BB. A 2+ B2 - 2ABC. A2+ B2-A2B2D. A2 + 2B2-2AB2. 一定條件下的反應(yīng)：PCl5（g）*PCl3（g） + Cl2（g）（正反應(yīng)吸熱）達到平衡后，下列情況使PC15分解率降低的是（）A.溫度、體積不變，充入僦氣B.體積不變，對體系加熱C.溫度、體積不變，充入氯氣D.溫度不變，增大容器體積.在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞

13、的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2i2NH3。已知平衡時 NH3的濃度是c mol L 1,現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH3的濃度不為c mol L 1的是（）A. 1.0體積的N2和3.0體積的H2 B. 2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3C. 4.0體積的NH3和1.0體積的H2D. 2.0體積的NH313.將3 mol O2加入到V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t s建立了平衡體系：3。2- 2。3,此時測知。2的轉(zhuǎn)化率為30%,下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度（m）跟時間AB1C一 P2Pi,

14、 時間t（t）的關(guān)系的是（）14.下圖為可逆反應(yīng)A（g） + 2B（g） nC（g）（正反應(yīng)放熱）生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關(guān)系圖則n值與壓強Pi、P2的關(guān)系正確的是（）A. P2Pi, nPi, n3C. PiP2, nP2, n3.在373 K時，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng) 進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol L 在60 s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始的1.6倍。下列說法正確的是（）A.前2 s,以N2O4的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為0. 01 mol L 1 s1B.在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1. 1倍C.在平衡時體系內(nèi)含 N2O4 0. 25 molD.平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率.將等物質(zhì)的量的 A、B、C、D四種物質(zhì)混合，