第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 (4)

1、二、元素周期律 在課本P14-15表中寫出元素周期表前三周期元素（1-18號）的符號及原子的核外電子 排布（用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示）思考并討論： 隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？ 118號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價 最外層電子數(shù)12最外層電子數(shù)18最外層電子數(shù)18 118號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價 原子半徑 大小原子半徑 大小結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小 118號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價 主要化合價：正價+10主要化合價：正價+1+5，負(fù)

2、價：-4 -1 0主要化合價：正價+1+7，負(fù)價：-4 -10結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)遞增，化合價呈周期性變化。主族元素最高正價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù) 負(fù)價=最外層電子數(shù)-8 注意：F無正價，金屬無負(fù)價+1+2+3+4+5+6+7-1-2-3-4 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar元素化合價周期性遞變圖 * 化合價與最外層電子數(shù)關(guān)系結(jié)論2、隨著元素原子序數(shù)的遞增，電子層相同的元素主要化合價呈現(xiàn)周期性的變化。a、最高正價 = 最外層電子數(shù)（氧，氟例外，氟無正價，氧無最高正價）c、負(fù)化合價數(shù)絕對值 = 8 最外層電子數(shù) （金屬元素?zé)o負(fù)化合

3、價，H例外）b、最外層電子數(shù)大于或等于4則出現(xiàn)負(fù)價主族元素原子半徑的遞變規(guī)律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567主族周期 同周期主族元素： 從左到右原子半徑依次減小 (除稀有氣體）B. 同主族元素： 從上到下原子半徑逐漸變大1、原子半徑大小比較從上到下:電子層數(shù)依次增加- 原子半徑越來越大從左到右:核電荷數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)依次增加- 原子半徑越來越小(零族除外) 2、離子半徑大小的比較(3)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子(1)同主族(2)同周期主族元素(1)同主族(2)同周期主族元素從上到下：陰、陽離子半徑逐漸增大從左到右：陰離子半徑逐漸減小，陽離子半徑逐漸減

4、小陰離子半徑大于陽離子半徑核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引力越大，半徑越小 10電子： 7N3- 8O2- 9F- 11Na+ 12Mg2+ 13Al3+ 18電子：16S2- 17Cl- 19K+ 20Ca2+3、同種元素的各種粒子半徑大小比較4、不同周期、主族、電子層結(jié)構(gòu)也不相同的粒子 半徑大小比較核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大如：FeFe2+ Fe3+ ，Cl-Cl找出其他元素作參照對比判斷如Na+與S2-哪個大半徑大小比較：可選F-、Cl-來對比，因?yàn)镹a+Cl-， Cl-F-，所以S2-Na+。 練習(xí): Mg2+、Na+ 、 O2- 、N3- K+、 CI-、 S2-、Ca2+(

5、S2- S 、 AI AI3+)比較下列粒子半徑的大?。∟3- O2- Na+ Mg2+）( S2- CI- K+ Ca2+ ) S2- 與 S 、 AI 與 AI3+小結(jié)：在中學(xué)要求的范疇內(nèi)可以按“三看”規(guī)律來比較微粒半徑的大?。?1)一看“電子層數(shù)”：在電子層數(shù)不同時，電子層越多，半徑越大。(2)二看“核電荷數(shù)”：在電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(3)三看“電子數(shù)”：在電子層和核電荷數(shù)相同時，電子數(shù)越多，半徑越大。金屬性單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換氫的難易最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬性與H2反應(yīng)的難易程度及氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱非金

6、屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)1.判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法（四）元素金屬性、非金屬性的周期性變化 2.同主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過一會加熱至沸騰，再觀察現(xiàn)象。 鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡溶液變?yōu)榧t色。 鎂元素的金屬性比鈉弱Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2討論第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律結(jié)論：鎂元素的金屬性比鋁強(qiáng)實(shí)驗(yàn):取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL（1mol/L）鹽酸反應(yīng)。現(xiàn)象:鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)更劇烈。結(jié)論：Mg + 2HC

7、l = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H21、金屬單質(zhì)與水或酸的反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)與沸水反應(yīng)劇烈反應(yīng)反應(yīng)比鎂慢結(jié)論：Na、Mg、Al從水或酸中置換氫氣的能力依次減弱。與沸水反應(yīng)很緩慢劇烈反應(yīng)，且發(fā)生燃燒NaOHMg(OH)2Al(OH)3中強(qiáng)堿（ ）（ ） 2、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性 強(qiáng)堿兩性氫氧化物結(jié)論：Na、Mg、Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱。 同周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸減弱。元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)1、金屬單質(zhì)從水或酸溶液中置換出 H2 的難易程度 2、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性 強(qiáng)弱 再探元素周期律非金屬性強(qiáng)弱

8、的比較性質(zhì)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件含氧酸的酸性SiPSCl高溫H4SiO4弱酸磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)H3PO4中強(qiáng)酸需加熱H2SO4強(qiáng)酸光照或點(diǎn)燃HClO4最強(qiáng)酸氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl非金屬性：SiPSCl單質(zhì)與氫氣的化合條件氫化物的穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定從氫化物的穩(wěn)定性看 14Si 15P 16S 17Cl 對應(yīng)最高價氧化物最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)高溫加熱加

9、熱點(diǎn)燃或光照PH3H2SHCl穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)同周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。結(jié)論： Na Mg Al Si P S Cl 元素金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng) 同一周期元素根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋：同周期元素從左到右電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng),原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng).LiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsB

10、aTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)4.元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)A A A A A A A23456元素性質(zhì) 同周期（從左到右） 同主族（上到下） 最外層電子數(shù) 依次遞增 相同電子層數(shù) 相同 依次遞增主要化合價 原子半徑 失電子能力（金屬性） 得電子能力（非金屬性） 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 單質(zhì)的氧化性 單質(zhì)的還原性 最高價氧化物 酸性對應(yīng)水化物 堿性 金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng) +1+7 -4-1 最高正價=族序數(shù)(O、F除外) 由易到難由難到易元素性質(zhì)的遞變小結(jié)隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律最外層電子數(shù)18

11、（K層電子數(shù)12）同周期元素原子半徑 大小化合價：+1+7 41決定了歸納出引起了元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化.元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性1.下列事實(shí)能說明金屬性NaMg的是( )A.Na最外層有一個電子，Mg最外層有2個電子；B.Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能；C.堿性NaOH Mg(OH)2 ；D.Na能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來；BC2.下列有關(guān)元素周期律的敘述正確的（ ）A. 元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化B. 元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化C. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化D. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性變化A3.下列各組元素中，按原子半徑依次增大的順序排列的是（ ）A.Na、Mg、Al