2014年高考理綜化學(xué)預(yù)測(cè)卷(新課標(biāo)2)

1、 2014年高考理綜化學(xué)模擬(新課標(biāo)二卷)7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是：()綠色熒光蛋白質(zhì)(GFP)是高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中的CO和NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)C高容量的儲(chǔ)氫材料研究是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一D.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理8、“84消毒液”、明磯等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，已知“84消毒液”中有效成分NaClO,下列有關(guān)說法正確的是()7.45gNaClO中含有0.1N個(gè)NaClO分子l.OOmolNaClO中所有ClO-的電子總數(shù)為26NA1L2mol/L明磯

2、經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2NA將2.00mol明磯完全溶于1.00L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L9、下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是()將NaO固體投入巴1*0中：少牝。2+2H2i94Na+4OH-+18O2f22明磯溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al3+2SO2-+2Ba2+3OH-Al(OH)l+2BaSOI434誤將潔廁靈與消毒液混合：2H+Cl-+ClO-Cl2f+H2O用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2f+屯f+20H-10、發(fā)射“天宮一號(hào)”飛行器的“長(zhǎng)征二號(hào)F”T1運(yùn)載火箭:用肼(NH)作燃料，二氧化24氮作

3、氧化劑，產(chǎn)物為氮?dú)夂退魵?。已知：N(g)+2O(g)=2NO(g)AH=+67.7kJ/mol2NH(g)+2NO(g)=3N(g)+4HO(g)AH=1135.7kJ/mol24222下列說法正確的是()NH(g)+O(g)=N(g)+2HO(g)AH=1068kJ/mol24222肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：NH+HO=NH+OH-24225鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：NH4e+4OH=N+4HO2422若將肼設(shè)計(jì)成肼一空氣燃料電池，用該電池電解一定濃度的CuSO4溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移則一定有32克銅生成。11、常溫下，

4、下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是NaA溶液的pH=8,c(Na+)-c(A-)=9.9X10-7molL-i0.1molL-i的NaCO溶液中：c(OH)=c(HCO)+c(H+)+c(HCO)23323將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)=c(H+)+c(S2-)+2c(HS)+3c(HS)2將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH+)c(NHHO)c(OH)c(H+)43212、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向渾濁的

5、苯酚試液中加入飽和Na2C03溶液溶液變澄清酸性：苯酚碳酸B測(cè)定同濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH前者大于后者碳元素非金屬性弱于硫C將滴有稀硫酸的淀粉溶液加熱后加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱沒有紅色沉淀淀粉在該條件下不水解D用玻璃棒蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒火焰呈黃色說明該溶液中一定含鈉元素13、在密閉容器中，將1.0molCO與1.0mol電0混合加熱到800C,發(fā)生下列反應(yīng):CO(g)+H2O(g)口口口CO2(g)+H2(g)。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。則下列說法正確的是800C下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25若427C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

6、9.4,則該反應(yīng)的AH0800C下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO(g),則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%800C下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O(g),則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.7%26、(15分)為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究性學(xué)習(xí)：【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同(1)KNa活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；MgfCu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。2KNO2KNOf+Ot2Cu(NO)2CuO+4NOt+OfTOC

7、 o 1-5 h z32232222AgNO2Ag+2NOf+Of【實(shí)驗(yàn)一】探究F；(NO3)2熱分解2固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)。該小組甲同學(xué)將其溶于足量的稀HSO得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)。24【提出猜想】猜想一：Fe元素只顯+2價(jià)；猜想二：Fe元素只顯價(jià);猜想三：Fe元素?！緦?shí)驗(yàn)操作】向一份溶液中滴入KSCN溶液稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學(xué)方程式【實(shí)驗(yàn)二】探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)(收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒有空氣)CChIL-實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀再U豊取

8、!邕NO3)2裝于大試管，并重新連接好儀器；加熱；乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到27mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法。乙同學(xué)用帶火星木條檢驗(yàn)量筒內(nèi)氣體時(shí)，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，下列判斷中正確的是。a.氣體中只有NO2b.氣體是O2、NO2的混合物c.支持燃燒的氣體只有O2d.NO2支持燃燒丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe(NO3)2使用B裝置收集氣體，可收集到mL氣體?！緦?shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的成分。小組丁同學(xué)取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物質(zhì)的量之比可能是()A.1:2:2

9、B.2:1:3C.1:2:3D.3:8:627、(14分)云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報(bào)道后，鉻污染再次引起人們的關(guān)注。利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進(jìn)行有效處理。I.含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的CrO2-，某研究性學(xué)酸SOj石灰乳-還原廢水干化.清液達(dá)標(biāo)外排瑕燒鋁粒f回收Cr作習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設(shè)計(jì)了如下的工藝流程。(1)加酸調(diào)節(jié)到pH=6,則用pH試紙測(cè)定溶液pH(2)在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，請(qǐng)寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式k=，若繼續(xù)加水稀釋，平衡彳移動(dòng)(填正向”、“逆向

10、”“不”)。請(qǐng)寫出通入SO2時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)：.寫出加入鋁粒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式該反應(yīng)是焓(填“增加”或“減少”)反應(yīng)。II.鉻渣的處理:鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成份。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其它成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進(jìn)行六價(jià)鉻的還原反應(yīng)，形成Cr(OH)3沉淀后，過濾回收鉻污泥。鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是。(寫兩點(diǎn))請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)

11、生的離子反應(yīng)：Cr2O72-+S2H2O=Cr(OH)3+DS2O32dOH28.(14分)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS晶體，發(fā)生如下反應(yīng)2TaS(s)+21(g)Tai(g)+S(g)H0(I)2242反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1molI(g)和足量TaS(s)，I(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為(列式計(jì)算)如圖所示，反應(yīng)(I)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為丁2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時(shí)間后，在溫度為的一端得到了純凈的TaS2晶體,則溫度T1T2(填”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是。(3

12、)硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：SO+2H0+1=HSO+2HI222242HI=H+I222HSO=2SO+O+2HO24222分析上述反應(yīng)，下列判斷不正確的是()溫度T1一端T2端晶休侖奴爐厲粉末a.反應(yīng)III在常溫下難以進(jìn)行b.反應(yīng)I中SO?的還原性比HI強(qiáng)c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充HSOd.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO的同時(shí)產(chǎn)生1molH2422一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)II,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示.02min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=;相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，貝I是原來的2倍.a.平衡常數(shù)b.HI的平衡濃度c

13、達(dá)到平衡的時(shí)間d.平衡時(shí)H的體積分?jǐn)?shù)(4)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池.已知2H(g)+O(g)=2HO(I)H=-572KJ.mol-i某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為。38有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)含氧有機(jī)物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如下：欠I：I,RCHOncooIIn2，()II、RO(M)11RCC)ClRC)JRR、R代表煒弟TOC o 1-5 h z甲的含氧官能團(tuán)的名稱。寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱，檢驗(yàn)反應(yīng)的條件為。寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：己，丁。乙有多種同分異構(gòu)體。屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在

14、苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有種。在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為。(5)庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為。17：DBCCABD8題：答案：+3dio4si(2)兩種氫化物都是極性分子分子間都能形成氫鍵KO2原子晶體CN鍵的鍵長(zhǎng)小于CC鍵，CN鍵的鍵能大于CC鍵sp3雜化9題：【答案】(1)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。(2)c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)正向Cr2O72+3SO2+2H+=2Cr3+3SO42-+H2O2Al+Cr2O高溫Al2O3+2Cr焓減少為高爐冶煉過程提供熱源；燃燒后生成的CO是高