2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(江蘇省)說明化學(xué)科

1、PAGE PAGE 282019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇?。┱f明化學(xué)科 一、命題指導(dǎo)思想 2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)科（江蘇卷）的命題，將按照“有利于科學(xué)選拔人才、促進(jìn)學(xué)生健康發(fā)展、維護(hù)社會公平”的原則組織實(shí)施。作為一項(xiàng)選拔性考試，高考試卷應(yīng)具有較高的信度、效度以及必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度。1為落實(shí)“立德樹人”根本任務(wù)，(堅(jiān)持一貫的命題理念，)高考化學(xué)科（江蘇卷）堅(jiān)持：既能體現(xiàn)化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)科的特點(diǎn)和發(fā)展趨勢，又能促進(jìn)化學(xué)課程改革的深化；既重視考查學(xué)生對中學(xué)化學(xué)課程的(學(xué)習(xí)水平)自主學(xué)習(xí)能力，又關(guān)注(對學(xué)生進(jìn)入高等學(xué)校繼續(xù)學(xué)習(xí)潛力的評價)測量學(xué)生的學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神；既

2、關(guān)注普通高中課程改革實(shí)踐的實(shí)際情況，(又能發(fā)揮高考的導(dǎo)向作用，推動化學(xué)課堂教學(xué)改革)又重視高考對化學(xué)課程和課堂教學(xué)改革的導(dǎo)向作用。2以考查學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和化學(xué)學(xué)科能力為主旨，以普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）所要求的化學(xué)(基本思想、基本方法、基礎(chǔ)知識和基本技能)知識、技能、思想和方法等為主要考查內(nèi)容，重點(diǎn)考查學(xué)生的信息獲取與加工、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究、(從化學(xué)視角分析解決問題和)化學(xué)學(xué)科思維、分析與解決化學(xué)問題等能力，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)科學(xué)的(意義和)本質(zhì)和價值，認(rèn)識科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境之間的關(guān)系，樹立人與自然、社會和諧發(fā)展的觀念，(初步形成正確的世界觀、人生觀、價值觀，)促進(jìn)學(xué)生在知識與技能、過程與方

3、法、情感態(tài)度與價值觀等方面的(綜合)全面發(fā)展。3進(jìn)一步體現(xiàn)高中化學(xué)課程的“基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、時代性”的特征，進(jìn)一步體現(xiàn)化學(xué)科江蘇卷的“寬基礎(chǔ)、厚實(shí)踐、重能力”的特色。 二、考試內(nèi)容及要求 根據(jù)普通高等學(xué)校對新生化學(xué)學(xué)科能力的要求，依據(jù)普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)），參照普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱，結(jié)合江蘇省普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)教學(xué)要求，對化學(xué)學(xué)科的考試內(nèi)容作如下說明。 （一）素養(yǎng)和能力要求 1理解化學(xué)科學(xué) （1）了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展的主要線索，形成化學(xué)科學(xué)的基本思想和基本觀念，理解化學(xué)核心概念和基本原理，認(rèn)識化學(xué)變化的基本規(guī)律。 （2）能綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識和(化學(xué)科學(xué))方法，對生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究

4、中與化學(xué)相關(guān)的(簡單)實(shí)際問題進(jìn)行分析解釋，作出合理的判斷或得出正確的結(jié)論。 （3）理性認(rèn)識化學(xué)科學(xué)及其重大成果對人類社會發(fā)展的作用，初步形成科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境(之間和諧、可持續(xù))協(xié)同發(fā)展的觀念。2形成信息素養(yǎng) （1）能通過對自然界、生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中化學(xué)現(xiàn)象，以及相關(guān)模型、數(shù)據(jù)和圖形等的觀察，獲取有關(guān)感性知識，并運(yùn)用分析、比較、概括、歸納、推理、建模等方法對所獲取的信息進(jìn)行初步加工和應(yīng)用。（2）能夠敏捷、準(zhǔn)確地獲取試題所給的(相關(guān))情境信息，將新信息與已有知識整合，在分析評價的基礎(chǔ)上合理應(yīng)用(新信息)。3學(xué)會實(shí)驗(yàn)探究 （1）了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握并應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基

5、本方法和技能。 （2）具有較強(qiáng)的問題意識，能夠在給定情境中通過分析、判斷，提出有探究價值的化學(xué)問題。（3）能設(shè)計(jì)解決簡單化學(xué)問題的實(shí)驗(yàn)探究方案，能運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料等多種手段(收集)獲取證據(jù)，能基于證據(jù)推理形成探究結(jié)論，并運(yùn)用多種方式準(zhǔn)確地表達(dá)探究結(jié)果。（4）能對探究方案、探究過程、探究結(jié)論等進(jìn)行分析、比較和評價，提出改進(jìn)的建議或方案。4解決化學(xué)問題（1）能將與化學(xué)相關(guān)的(實(shí)際)情境問題分解，綜合運(yùn)用相關(guān)知識和方法，解決生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的簡單化學(xué)問題。（2）能正確運(yùn)用化學(xué)語言表達(dá)化學(xué)問題解決的過程和結(jié)果，并作出合理的解釋。（二）化學(xué)基礎(chǔ)知識與技能要求層次對高中化學(xué)課程中的基礎(chǔ)知識和

6、技能的考查按由低到高的要求分為了解、理解（掌握）、綜合應(yīng)用三個層次，其含義分別為：了解：對所學(xué)化學(xué)知識與技能有初步認(rèn)識，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。理解（掌握）：領(lǐng)會所學(xué)化學(xué)知識與技能的含義及其應(yīng)用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和事實(shí)。綜合應(yīng)用：在化學(xué)問題解決中，能運(yùn)用所掌握的知識與技能進(jìn)行必要的分析、歸納、類比、推理或計(jì)算，并形成結(jié)論。（三）考試范圍和內(nèi)容考試范圍分為必考內(nèi)容和選考內(nèi)容。必考內(nèi)容為普通高中化學(xué)課程中的“化學(xué)1”“化學(xué)2”“化學(xué)反應(yīng)原理”“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”4個課程模塊的內(nèi)容。選考內(nèi)容包括普通高中化學(xué)課程中的“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容

7、，考生從中任選一個模塊內(nèi)容。第一部分 必考內(nèi)容根據(jù)普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)），必考內(nèi)容包括：化學(xué)科學(xué)特征和基本研究方法、化學(xué)基礎(chǔ)概念和基本理論、無機(jī)化合物及其應(yīng)用、有機(jī)化合物及其應(yīng)用和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)五個方面。1化學(xué)科學(xué)特征和基本研究方法（1）認(rèn)識化學(xué)是在原子、分子水平上識別和創(chuàng)造物質(zhì)的一門基礎(chǔ)科學(xué)。知道化學(xué)科學(xué)發(fā)展的主要線索和發(fā)展趨勢。（2）認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)過程中所遵循的基本原理和規(guī)律。（3）認(rèn)識科學(xué)探究的一般過程，了解以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)探究方法。認(rèn)識實(shí)驗(yàn)、假說、比較、分類、模型等科學(xué)方法在化學(xué)科學(xué)發(fā)展中的作用。（4）了解定量實(shí)驗(yàn)研究方法在化學(xué)科學(xué)發(fā)

8、展中的作用。認(rèn)識現(xiàn)代分析儀器和技術(shù)在測定物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)中的作用。（5）了解科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境的相互關(guān)系（如化學(xué)與資源、材料、能源、環(huán)境、生命過程的關(guān)系等）。認(rèn)識化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用。2化學(xué)基本概念和基本理論（1）物質(zhì)的組成和分類理解分子、原子、離子等的含義。理解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系掌握物質(zhì)分類的常用方法，理解常見不同類型物質(zhì)間的相互聯(lián)系和轉(zhuǎn)化關(guān)系。熟悉常見元素的主要化合價，能正確使用化學(xué)式（分子式）表示物質(zhì)的組成，能根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。知道膠體是常見的分散系，了解膠體與溶液的簡單鑒別方法

9、和膠體在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（膠體的滲析、凝聚、布朗運(yùn)動和電泳等性質(zhì)不作要求）。理解溶液、溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念。理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算（混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求）。（2）化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化能根據(jù)事實(shí)正確書寫化學(xué)方程式，并能根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。知道化學(xué)變化中常見的能量轉(zhuǎn)化形式，能說明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要原因。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱（焓變）等概念。能正確書寫熱化學(xué)方程式，能根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。理解氧化還原反應(yīng)的

10、本質(zhì)，了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。理解原電池和電解池的工作原理，能寫出簡單電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見的化學(xué)電源，認(rèn)識化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的重要應(yīng)用。認(rèn)識金屬腐蝕的危害，理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理，能運(yùn)用恰當(dāng)?shù)拇胧┓乐硅F、鋁等金屬腐蝕。了解提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型化學(xué)電源的重要性。認(rèn)識化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)理解元素、核素和同位素的含義。了解原子的構(gòu)成。知道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的數(shù)量關(guān)系。掌握118號元素的原子核外電子排布，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子和簡單離子的結(jié)構(gòu)。了解元素周期表（長式）

11、的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。掌握同一周期、同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。理解元素（主族和零族）原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。知道化學(xué)鍵的含義。能用電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式表示一些常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能識別典型的離子化合物和共價化合物，能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（4）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和平均反應(yīng)速率的表示方法。理解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律。認(rèn)識催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的可逆性。能用焓變和熵變說明常見簡單化學(xué)反應(yīng)的方向。理解化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能用化學(xué)平

12、衡常數(shù)進(jìn)行簡單計(jì)算。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。（5）溶液中的離子平衡理解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。理解并能表示弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。理解水的電離和水的離子積常數(shù)。了解溶液pH的定義，能進(jìn)行溶液pH的簡單計(jì)算。理解鹽類水解的原理，能說明影響鹽類水解的主要因素，認(rèn)識鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（弱酸弱堿鹽的水解不作要求）。理解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，能運(yùn)用溶度積常數(shù)（Ksp）進(jìn)行簡單計(jì)算。了解離子反應(yīng)的概念和離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。能正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式。3無機(jī)化合物及其應(yīng)

13、用（1）理解并能應(yīng)用常見金屬的活動順序。（2）了解常見金屬（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。（3）了解常見非金屬（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。（4）認(rèn)識化學(xué)在海水、金屬礦物等自然資源綜合利用和實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化等方面的實(shí)際應(yīng)用。（5）了解金屬材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。認(rèn)識常見無機(jī)物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。4有機(jī)化合物及其應(yīng)用（1）了解測定有機(jī)化合物組成和結(jié)構(gòu)的一般方法。（2）知道有機(jī)化合物中碳的成鍵特征，能識別手性碳原子。（3）認(rèn)識常見有機(jī)化合物中的官能團(tuán)。能用結(jié)構(gòu)簡式等方式正確表示簡單有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。能根

14、據(jù)有機(jī)化合物的命名規(guī)則命名簡單的有機(jī)化合物。（4）了解有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象（不包括立體異構(gòu)），能根據(jù)給定條件推斷有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體。（5）了解加成、取代、消去、加聚和縮聚等有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)，能判斷典型有機(jī)反應(yīng)的類型。（6）掌握烴（烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴）及其衍生物（鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯）的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要性質(zhì)。能利用不同類型有機(jī)化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系設(shè)計(jì)合理路線合成簡單有機(jī)化合物。（7）了解糖類、油脂、氨基酸和蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要性質(zhì)，認(rèn)識化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中的重要作用。（8）知道簡單合成高分子的單體、鏈節(jié)和聚合度，了解合成高分子的性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用

15、。（9）認(rèn)識有機(jī)物在生產(chǎn)、生活中的作用和對環(huán)境、健康產(chǎn)生的影響。5化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（1）知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)探究的一種重要方法，了解實(shí)驗(yàn)探究的一般過程。（2）熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的使用方法和主要用途，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。（3）能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。（4）掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。初步掌握中和滴定的原理和方法。初步掌握測定溶液pH的方法。（5）了解Cl、SO24、CO23、Na、K、Fe3、NH4等常見離子的檢驗(yàn)方法，能對常見物質(zhì)的組成進(jìn)行檢驗(yàn)和分析。（6）了解過濾、結(jié)晶、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法，能對常見的物質(zhì)

16、進(jìn)行分離和提純。（7）了解常見氣體和一些簡單化合物的制備原理和實(shí)驗(yàn)室制備方法。（8）了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法，能改進(jìn)簡單的實(shí)驗(yàn)方案。（9）能識別簡單的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖，能對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行初步分析或處理，并得出合理結(jié)論。（10）能綜合運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理和方法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案解決簡單的化學(xué)問題，能對實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析和評價。第二部分 選考內(nèi)容 1“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”課程模塊（1）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)認(rèn)識原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義。了解多電子原子核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示136號元素的原子和離子的基態(tài)核外電子排布。了解主族元素第一電

17、離能、電負(fù)性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，能根據(jù)元素電負(fù)性說明元素的金屬性和非金屬性的周期性變化規(guī)律。（2）化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)理解離子鍵、共價鍵的含義，能說明離子鍵、共價鍵的形成。了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋典型離子化合物的某些物理性質(zhì)。了解共價鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些性質(zhì)（對鍵和鍵之間相對強(qiáng)弱的比較不作要求）。了解鍵的極性和分子的極性，了解極性分子和非極性分子的某些性質(zhì)差異。能根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型（d軌道參與雜化和AB5型以上復(fù)雜分子或離子的空間構(gòu)型不作要求）。了解“等電子原理”的含

18、義，能結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理”的應(yīng)用。了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的某些物理性質(zhì)。知道金屬晶體的基本堆積方式，了解簡單晶體的晶胞結(jié)構(gòu)特征（晶體內(nèi)部空隙的識別、與晶胞的邊長等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的計(jì)算不作要求）。了解簡單配合物的成鍵情況（配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求）。（3）分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響（對氫鍵相對強(qiáng)弱的比較不作要求）。了解分子晶體與原子晶體、

19、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。2“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”課程模塊（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)認(rèn)識化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)中的作用。了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化和安全性要求，形成環(huán)境保護(hù)的意識。了解常見物質(zhì)的制備和合成方法。能應(yīng)用過濾（抽濾）、結(jié)晶、萃取、蒸餾、層析等方法分離和提純常見的物質(zhì)。了解常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的檢測方法，了解質(zhì)譜、核磁共振譜、紅外光譜等在確定物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)中的作用。了解對物質(zhì)進(jìn)行定性研究和定量分析的基本方法。了解反應(yīng)條件控制在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義，初步掌握控制反應(yīng)條件的方法。（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的一般過程。能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中有意義的化學(xué)問題。能根據(jù)具體情況設(shè)

20、計(jì)解決化學(xué)問題的實(shí)驗(yàn)方案，并能對設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行分析、比較、優(yōu)化和改進(jìn)。能通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)收集有關(guān)數(shù)據(jù)和事實(shí)，并運(yùn)用科學(xué)方法加以處理。能對實(shí)驗(yàn)事實(shí)做出合理的解釋，運(yùn)用比較、歸納、分析等方法形成實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論。能對實(shí)驗(yàn)探究過程進(jìn)行評價和反思，并應(yīng)用探究結(jié)果解決相關(guān)的化學(xué)問題。 三、考試形式及試卷結(jié)構(gòu) （一）考試形式閉卷、筆試?？荚嚂r間為100分鐘。試卷滿分為120分。（二）試題類型及分值比例試題包括選擇題和非選擇題兩大類。試卷分值比例為選擇題約占三分之一，非選擇題約占三分之二。必考部分和選考部分分值比例為必考部分約90%，選考部分約10%。（三）必考部分內(nèi)容比例化學(xué)基本概念和基本理論 約30%元素及

21、其化合物 約20%有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 約17%化學(xué)實(shí)驗(yàn) 約20%化學(xué)計(jì)算 約13%（四）試題難易比例容易題、中等難度題、難題的比例約為352 四、典型題示例 一、選擇題1用化學(xué)用語表示 NH3HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是A中子數(shù)為8 的氮原子： BHCl 的電子式：CNH3的結(jié)構(gòu)式： DCl的結(jié)構(gòu)示意圖：【解析】該題以“氨與氯化氫反應(yīng)生成氮肥氯化銨”為情境，從核素、微粒電子式和結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等方面考查學(xué)生在情境問題中的化學(xué)語言識別、轉(zhuǎn)換和應(yīng)用能力，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)重視化學(xué)語言教學(xué)，關(guān)注學(xué)生用學(xué)科語言準(zhǔn)確表征物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和變化能力的培養(yǎng)?！敬鸢浮緾 掌握理解；較容易2下列有關(guān)

22、物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是ANaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑BSiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維CAl2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料DCaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑【解析】該題以“常見元素化合物NaHCO3、SiO2、Al2O3和CaO的主要性質(zhì)與特征應(yīng)用”為載體，通過判斷物質(zhì)性質(zhì)與用途是否具有對應(yīng)關(guān)系，考查學(xué)生基于“物質(zhì)性質(zhì)決定物質(zhì)用途”化學(xué)思維視角分析問題的能力，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)重視培養(yǎng)學(xué)生“結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途相聯(lián)系”的化學(xué)學(xué)科觀念。【答案】D 掌握理解；中等難度3下列說法正確的是A分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全

23、轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：途徑b：C在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠汀窘馕觥勘绢}從有機(jī)化合物的同分異構(gòu)、不同途徑的能量變化、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)變化的可能性等四個方面設(shè)置選項(xiàng)，重點(diǎn)考查學(xué)生“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“蓋斯定律內(nèi)涵”、“氧化還原反應(yīng)本質(zhì)”和“元素守恒思想”等基本化學(xué)學(xué)科觀念的掌握和應(yīng)用。試題意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)在講授化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本原理的同時，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)同和形成基本化學(xué)學(xué)科觀念，發(fā)展學(xué)生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)?！敬鸢浮緾 掌握理解；較容易4下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取氯

24、氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O 【解析】該題是以“實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)”為背景設(shè)計(jì)的選擇題，主要考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)裝置圖上的觀察和識別、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)原理的理解、規(guī)范操作的掌握等實(shí)驗(yàn)基本能力。本題實(shí)驗(yàn)來源于教材中的內(nèi)容，意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教育重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)，發(fā)揮實(shí)驗(yàn)在學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用?！敬鸢浮緾 掌握理解；較容易5根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)B室溫下，向濃度均為0.1 molL1的BaCl

25、2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ksp(BaSO4) Ksp(CaSO4)C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)D室溫下，用pH試紙測得：0.1molL1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1molL1 NaHSO3溶液的pH約為5。HSO3結(jié)合H的能力比SO32的強(qiáng)【解析】該題是以“實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)溶解性(Ksp)的大小以及酸性、氧化性、結(jié)合H能力的強(qiáng)弱”為載體而設(shè)計(jì)的關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理的選擇題。選項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象都是正確的，關(guān)鍵是能否根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象形成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。本題重點(diǎn)考查學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)原

26、理的掌握程度，考查學(xué)生基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理形成結(jié)論的能力。試題實(shí)驗(yàn)內(nèi)容源于課本，意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)應(yīng)重視教材中的實(shí)驗(yàn)活動，關(guān)注對實(shí)驗(yàn)原理的分析，關(guān)注培養(yǎng)學(xué)生的“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”這一化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)?！敬鸢浮緼C 掌握理解；中等難度6通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是 = 1 * GB3 太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2(g)O2(g) H1571.6 kJmol1 = 2 * GB3 焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H2131.3 kJmol1 = 3 * GB3 甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H3206.

27、1 kJmol1A反應(yīng) = 1 * GB3 中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B反應(yīng) = 2 * GB3 為放熱反應(yīng)C反應(yīng) = 3 * GB3 使用催化劑，H3減小D反應(yīng)CH4(g)C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1【解析】該題是以“氫氣制取”為主題設(shè)計(jì)的化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的選擇題。試題從光解水反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷、化學(xué)反應(yīng)焓變的概念、蓋斯定律的運(yùn)用等方面，主要考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識，對熱化學(xué)方程式的理解水平，亦考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問題的能力。本題意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)重視化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)在能源領(lǐng)域的應(yīng)用價值。【答案】D 掌握理解

28、；較容易7在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是【解析】該題以“Fe、S、CaCO3、NH3的轉(zhuǎn)化”為背景，主要考查學(xué)生對元素及其化合物的性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件等知識的理解和掌握程度，亦考查學(xué)生思維的全面性和深刻性，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)在進(jìn)行元素及其化合物性質(zhì)的教學(xué)中，特別要關(guān)注元素及其化合物性質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，同時要借助物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系幫助學(xué)生構(gòu)建結(jié)構(gòu)化的學(xué)科知識體系。 【答案】C 掌握理解；中等難度8下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 A漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3B用濃鹽酸與MnO2 反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaA

29、lO2 溶液中通入過量的CO2制Al(OH)3： AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4： 3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H【解析】該題以具有應(yīng)用背景的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)為載體，從化合物在水溶液中的存在狀態(tài)、元素及電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒、化學(xué)反應(yīng)的條件等方面，考查學(xué)生對離子方程式的掌握程度和離子方程式正誤的判斷能力。解題時學(xué)生可能會因忽視化學(xué)反應(yīng)的條件而錯選D選項(xiàng)?！敬鸢浮緾 掌握理解；中等難度9常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN、ClB

30、11012的溶液中：K+、Na +、CO32、NO3Cc(Fe2+ )1 molL1的溶液中：K+、NH4、MnO4、SO42D能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4、SO42、HCO3【解析】該題以“在指定溶液中一組離子能否大量共存”為考點(diǎn)，重點(diǎn)考查學(xué)生對常見離子在不同條件的溶液中存在形式的認(rèn)知水平，以及對離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解程度，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)重視對元素化合物性質(zhì)和電解質(zhì)溶液理論的教學(xué)，幫助學(xué)生形成“化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)的存在形態(tài)是有條件的”基本化學(xué)思想?！敬鸢浮緽 掌握理解；較容易10下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B圖2表示0.100

31、0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液D圖4 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大【解析】該題以反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系、酸堿滴定曲線、溶解度曲線和可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系等有關(guān)圖像為載體，綜合考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、弱電解質(zhì)的電離、固體物質(zhì)溶解度、化學(xué)反應(yīng)的限度等原理的理解水平，特別考查了學(xué)生對圖示信息的獲取和運(yùn)用所學(xué)知識對獲取的信息進(jìn)行加工處理的能力，試題的綜合性意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)

32、注知識體系的建構(gòu)?！敬鸢浮緾 掌握理解，中等難度11已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D化臺物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵【解析】本題要求學(xué)生根據(jù)元素在元素周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，推斷出“H、C、Na、Al、Cl”5種元素，考查了學(xué)生嚴(yán)

33、密的邏輯推理能力。同時，也考查學(xué)生對碳的氫化物種類、元素最高價氧化物的水化物酸堿性、常見元素單質(zhì)的工業(yè)制法、化學(xué)鍵類型等知識的應(yīng)用能力。該題的“A選項(xiàng)”是學(xué)生極易錯選的選項(xiàng)?！敬鸢浮緽C 掌握理解；中等難度12藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是A貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉【解析】該題以“藥物貝諾酯的合成反應(yīng)”為載體，主要考查學(xué)生對有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的表達(dá)、官能團(tuán)的類型和性質(zhì)等基礎(chǔ)有機(jī)化

34、學(xué)知識的理解和掌握程度?！敬鸢浮緽 掌握理解；中等難度13一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是Av1v2，c22c1 BK1K3，p22p3Cv1v3，1(SO2)3(SO2) Dc22c3，2(SO3)3(SO2)1【解析】該題以“反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)”為載體，通過分析投料方式或反應(yīng)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的平衡濃度、平衡體系的壓強(qiáng)、物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)等的影響，考查學(xué)生對化學(xué)平衡相關(guān)原理的理解和掌握水平，同時也考查學(xué)生建構(gòu)化學(xué)平衡模型

35、以及依據(jù)模型解決問題的能力。本題設(shè)計(jì)單因素變化對平衡的影響，意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)重視化學(xué)平衡及平衡移動基本原理的教學(xué)和應(yīng)用，重視學(xué)生模型識別、應(yīng)用和建構(gòu)能力的培養(yǎng)?！敬鸢浮緾D 掌握理解；中等難度14一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A反應(yīng)CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子 B電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H22OH2e2H2OC電池工作時，CO32向電極B移動D電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22CO24e2CO32【解析】本題以“熔融碳酸鹽燃料電池”為載體，主要考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移、電極反應(yīng)式的書寫以及電池工作時離子移動

36、方向等內(nèi)容的理解與應(yīng)用水平。本題選取具有實(shí)際應(yīng)用價值的“熔融碳酸鹽燃料電池”，意在考查學(xué)生在真實(shí)的應(yīng)用情景中對信息獲取、分析和處理能力以及知識的遷移應(yīng)用能力。同時，試題也注重引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)重視對化學(xué)基本原理的教授，并重視學(xué)生信息素養(yǎng)的提升。【答案】D 掌握理解；中等難度15常溫下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(OH)

37、c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)【解析】該題以NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線為載體，融合了中和反應(yīng)的定量計(jì)算、溶液中鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離、電荷守恒、物料守恒等基本原理的應(yīng)用，綜合考查學(xué)生對滴定曲線的認(rèn)識、對電解質(zhì)溶液基本原理的理解和分析解決問題的能力。該題的思維容量較大，要求學(xué)生要仔細(xì)分析滴定過程：開始滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液接近終點(diǎn)滴加NaOH溶液到達(dá)終點(diǎn)滴加NaOH溶液過量。D選項(xiàng)表示的是開始滴加少量NaOH溶液時溶液中微粒的濃度關(guān)系，容易被學(xué)生所忽略。【答案】D 掌握理解；較難二、

38、非選擇題16煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。（1）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；濾渣的主要成分為_（填化學(xué)式）。（2）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)62x。濾渣的主要成分為_（填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是_（用離子方程式表示）。（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶

39、液的pH將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。【解析】該題是以“粉煤灰制備堿式硫酸鋁并用于煙氣脫硫研究的實(shí)驗(yàn)流程”為背景設(shè)計(jì)的側(cè)重元素及其化合物轉(zhuǎn)化的綜合性試題。試題重要考查學(xué)生對元素鋁、硫及其化合物性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件、轉(zhuǎn)化反應(yīng)的表示等知識和原理的掌握程度，亦考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識和原理分析解決實(shí)際化學(xué)問題的能力、對新信息的獲取和加工能力、化學(xué)語言的表達(dá)能力。該題以有應(yīng)用價值的研究成果為背景構(gòu)建試題，意在引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注元素化合物知識在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。【參考答案】( 1) Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O SiO2( 2) CaSO4 3CaCO32Al3+3SO423H2

40、O =2Al(OH)33CaSO43CO2( 3) 溶液中的部分 SO32 被氧化成 SO42 減小掌握理解：中等難度17以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為SO2(g)O2(g)SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是_、_。（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為_（寫化學(xué)式）?！窘馕觥吭擃}以“硫鐵礦（FeS2）為

41、原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）”為背景，將Fe、S、Cl元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用、影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)反應(yīng)的原理和表示、生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)中尾氣成分的分析等知識和原理知識融合在實(shí)際生產(chǎn)工藝中，考查學(xué)生化學(xué)知識的靈活應(yīng)用能力及思維的全面性和深刻性，亦考查學(xué)生應(yīng)用元素化合物知識和反應(yīng)原理解決實(shí)際問題的能力，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性?！緟⒖即鸢浮浚?）KSO2NaOH=NaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率 抑制Fe3水解（3）Cl2Fe2=2ClFe3Cl2 HCl掌握理解；中等難度18化合物H 是合成藥物鹽酸沙格雷酯

42、的重要中間體，其合成路線如下：(1)化合物A 中的含氧官能團(tuán)為_和_(填官能團(tuán)名稱)。(2)反應(yīng) = 1 * GB3 = 5 * GB3 中，屬于取代反應(yīng)的是_(填序號)。(3)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。I分子中含有兩個苯環(huán)；II分子中有7 種不同化學(xué)環(huán)境的氫；III不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。(4)實(shí)現(xiàn)DE的轉(zhuǎn)化中，加入的化合物X 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X 的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)已知：?；衔锸呛铣煽拱┧幬锩婪▊惖闹虚g體，請寫出以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：【解析】該題以真實(shí)應(yīng)用背景的

43、藥物中間體的合成路線為載體，從有機(jī)化合物官能團(tuán)識別、反應(yīng)類型的判斷、官能團(tuán)的性質(zhì)、同分異構(gòu)體的書寫、結(jié)構(gòu)的推導(dǎo)和有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等多個方面設(shè)計(jì)的有機(jī)綜合題。該題主要考查學(xué)生對有機(jī)化學(xué)核心知識的掌握程度，以及在新情境下對信息的獲取、處理和綜合應(yīng)用能力。以藥物中間體的合成為背景設(shè)計(jì)有機(jī)化學(xué)問題，意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注有機(jī)化學(xué)在社會發(fā)展中的作用和意義?！緟⒖即鸢浮?1)羥基 醛基 (2) = 1 * GB3 = 3 * GB3 = 5 * GB3 (3) (或)(4)(5)綜合應(yīng)用；中等難度19阿立哌唑(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B、C、D在有機(jī)溶劑中通過以下兩條路線合成得到。路

44、線一：路線二：(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)由C、D生成化合物F的反應(yīng)類型是_。(3)合成F時還可能生成一種相對分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G，G的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)H屬于-氨基酸，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體。H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出兩種滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡式：_。(5)已知：，寫出由C制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：【解析】該題以“抗精神分裂癥藥物阿立哌唑”為背景，從有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡式的書寫、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體的推斷、有機(jī)反應(yīng)副產(chǎn)物的分析、目標(biāo)化合物合成路線的設(shè)計(jì)等方面，考查學(xué)生對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識的理解

45、、掌握程度，以及在新情景下運(yùn)用有機(jī)化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力?！緟⒖即鸢浮浚?）（2）取代反應(yīng)（3）（4） (5) 掌握理解；中等難度20軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2SO2=MnSO4（1）質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。（2）已知：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)331039，pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度小于1106 molL1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_。（3）右圖可

46、以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為_。（4）準(zhǔn)確稱取0.1710 g MnSO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)0.0500 molL1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3被還原為Mn2)，消耗Fe2溶液20.00 mL。計(jì)算MnSO4H2O樣品的純度(請給出計(jì)算過程)【解析】本題以“軟錳礦（MnO2）吸收煙氣中的SO2的實(shí)驗(yàn)測定”為背景，重點(diǎn)考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的計(jì)量關(guān)系、反應(yīng)條件的定量控制及化學(xué)反應(yīng)原理的理解和應(yīng)用水平，以及運(yùn)用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和結(jié)果進(jìn)行計(jì)算

47、的能力，亦考查學(xué)生獲取信息的能力和分析推理的能力。試題將化學(xué)計(jì)算技能的考查置于具有真實(shí)應(yīng)用背景的“軟錳礦（MnO2）吸收煙氣中的SO2的實(shí)驗(yàn)測定”之中，意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)認(rèn)識化學(xué)計(jì)算服務(wù)于化學(xué)研究與應(yīng)用的功能，重視在化學(xué)實(shí)際問題解決中培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計(jì)算技能?！緟⒖即鸢浮浚?）4.48（2）5.0PH7.1（3）高于60（4）n(Fe2+)0.0500 molL11.00103 moln(Mn2+)n(Fe2+)1.00103 molm(MnSO4H2O)1.00103 mol169 gmol11.69 g MnSO4H2O樣品的純度為：100%98.8%掌握理解；中等難度21堿式氯化銅是重要

48、的無機(jī)殺菌劑。（1）堿式氯化銅有多種制備方法方法1：4550時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl23H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M的化學(xué)式為_。（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取樣品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722 g；另取2

49、5.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 45，用濃度為0.08000 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2+H2Y2CuY2+2H+)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)?！窘馕觥吭擃}是以“無機(jī)殺菌劑堿式氯化銅的制備和組成測定”為背景而設(shè)計(jì)的以化學(xué)計(jì)算為主的綜合題。試題重點(diǎn)考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)原理、化合物電荷守恒、反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量關(guān)系的理解程度和應(yīng)用水平，以及運(yùn)用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的能力。試題將化學(xué)計(jì)算技能的考查置于化合物的制備及其組成測定的實(shí)驗(yàn)情境中，意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)，重視解決化學(xué)實(shí)際問

50、題中培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計(jì)算技能。【參考答案】（1）4CuClO28H2O2Cu2(OH)2Cl23H2OFe2+ （2）n(Cl)n(AgCl)4.800103mol n(Cu2+)n(EDTA)0.08000 molL130.00 mL103 LmL19.600103mol n(OH)2n(Cu2+)n(Cl)29.600103 mol4.800103 mol1.440102 mol m(Cl)4.800103 mol35.5 g mol10.1704 g m(Cu2+)9.600103 mol64 g mol10.6144 g m(OH)1.440102 mol17 g mol10.2448

51、g n(H2O)4.800103 mol abcxn(Cu2+)n(OH)n(Cl)n(H2O)2311 化學(xué)式為Cu2 (OH)3ClH2O掌握理解；中等難度22高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制?。篘aClO4 (aq)NH4Cl(aq)NH4ClO4 (aq)NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是_。(2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線右圖）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）_、干燥。(

52、3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測定，蒸餾裝置如右圖所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品a g（約0.5 g）于蒸餾燒瓶中，加入約150 mL水溶解。步驟3：準(zhǔn)確量取40.00 mL約0.1 molL1 H2SO4溶液于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20 mL 3 molL1 NaOH 溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100 mL溶液。步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置23次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH

53、標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟17重復(fù)2次 = 1 * GB3 步驟3中，準(zhǔn)確移取40.00 mL H2SO4 溶液所需要的儀器是_。 = 2 * GB3 步驟17中，確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是_（填寫步驟序號）。 = 3 * GB3 為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_?！窘馕觥吭擃}是以“復(fù)合火箭推進(jìn)劑的一種成分NH4ClO4的制備和含量測定”為載體而設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)綜合題，從化學(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵步驟的理解以及實(shí)驗(yàn)方案的完善等方面，考查學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能的熟練程度、實(shí)驗(yàn)原理的理解和應(yīng)用程度、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評價能力，特別考查了學(xué)生

54、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)背景下發(fā)現(xiàn)和解決問題的能力和根據(jù)圖表信息形成結(jié)論的能力。試題從物質(zhì)的制備到含量測定都選用學(xué)生熟悉的實(shí)驗(yàn)室方法，意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)，重視培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ浞职l(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用。【參考答案】 （1）氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量 （2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌 （3）酸式滴定管1，5，6用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2SO4溶液的濃度（或不加高氯酸銨樣品，保持其他條件相同，進(jìn)行蒸餾和滴定實(shí)驗(yàn)）綜合應(yīng)用，較難23檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO47H2O)通過下列反應(yīng)制備：FeSO4Na2CO3= FeCO3Na2S

55、O4 FeCO3C6H8O7 = FeC6H6O7CO2H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Al33.05.0Fe25.88.8（1）制備FeCO3時，選用的加料方式是_(填字母)，原因是_。 a將FeSO4溶液與Na2CO3 溶液同時加入到反應(yīng)容器中b將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_。 （3）將制得的FeCO3加入到

56、足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80下攪拌反應(yīng)。 = 1 * GB3 鐵粉的作用是_。 = 2 * GB3 反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是_。（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是_。（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO47H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)， ，得到FeSO4溶液， ，得到F

57、eSO47H2O晶體?！窘馕觥吭擃}是以“檸檬酸亞鐵的制備”為載體而設(shè)計(jì)的綜合性實(shí)驗(yàn)探究題。試題從實(shí)驗(yàn)加料的順序、離子的檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)原理的理解以及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等方面，綜合考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)知識、技能、原理和方法的理解和掌握程度，以及對圖表等信息的獲取、處理和應(yīng)用能力。尤其是“實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)”這一問重在考查學(xué)生對完整實(shí)驗(yàn)過程和相關(guān)實(shí)驗(yàn)原理的理解程度，以及思維的全面性和縝密性。試題意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)，重視培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。【參考答案?1)c 避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗滌液12 mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，

58、則表明已洗滌干凈(3) = 1 * GB3 防止2價的鐵元素被氧化 = 2 * GB3 加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全(4)減少檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出(5)“（過濾，）向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅渭覰aOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾”或“過濾，向?yàn)V液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，過濾”（滴加稀硫酸酸化，）加熱濃縮得到60飽和溶液，冷卻至0結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥綜合應(yīng)用；較難24NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課

59、題。（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2(g)H2O(l) =HNO3(aq)HNO2(aq) H116.1 kJmol13HNO2(aq) =HNO3(aq)2NO(g)H2O(l)（l） H75.9 kJmol1反應(yīng)3NO2(g)H2O(l) =2HNO3(aq)NO(g)的H_kJmol1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：_。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）在有氧條件下，新型

60、催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見題24圖1）。 反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題24圖2所示，在50250 范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。【解析】該題以“去除NOx的多種方法”為情境，從反應(yīng)熱、電解原理、氧化還原反應(yīng)和反應(yīng)速率影響因素等方面設(shè)置問題，綜合考查學(xué)生在復(fù)雜的情境中應(yīng)用已有知識與新信息分