化學(xué)選修四24化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向習(xí)題(共6頁)

1、新課標(biāo)版化學(xué)選修4 高中同步學(xué)習(xí)方略PAGE PAGE 7課 后 優(yōu) 化 訓(xùn) 練| 基礎(chǔ)(jch)強(qiáng)化|1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)焓變的敘述中，正確的是()A化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)的焓變與反應(yīng)的方向性無關(guān)B化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)的方向C焓變?yōu)檎姆磻?yīng)都是吸熱反應(yīng)D焓變?yōu)檎姆磻?yīng)都能自發(fā)進(jìn)行答案C解析反應(yīng)的方向性是由HTS決定的，與H、S、T都有關(guān)，焓變只表示化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量，不能用來獨(dú)立判斷反應(yīng)的自發(fā)性。2下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是()CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)CaCO3(s)2HCl(aq)= CaCl2(aq)CO2(g)H2

2、O(l)C(s)O2(g)=CO2(g)2HgO(s)=2Hg(l)O2(g)A BC D答案D解析氣態(tài)的熵值液態(tài)的熵值固態(tài)的熵值。3下列說法不正確的是()A鐵生銹、氫氣燃燒均為自發(fā)放熱過程B冰融化過程其熵值增加C無熱效應(yīng)的自發(fā)過程是不存在的D對于等量的同一物質(zhì)固態(tài)時(shí)熵值最小答案(d n)C解析(ji x)自發(fā)過程是在一定條件下不需要外力就能自發(fā)進(jìn)行，鐵生銹及氫氣燃燒均為混亂度減小、有序性增加、穩(wěn)定性增強(qiáng)、放出熱量的反應(yīng)，A項(xiàng)正確；冰融化即有序性減小，無序性增加，混亂度增加，即熵值增加，B項(xiàng)正確；物質(zhì)由有序轉(zhuǎn)化為無序時(shí)，不一定發(fā)生熱效應(yīng)，如分子的擴(kuò)散現(xiàn)象，C項(xiàng)錯誤；對于同一物質(zhì)，等量(dn l

3、in)的該物質(zhì)固態(tài)時(shí)，有序性最高，混亂度最小，熵值最小，D項(xiàng)正確。4下列說法中正確的是()A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)D自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)答案C解析放熱反應(yīng)常常是容易進(jìn)行的過程，吸熱反應(yīng)有些也是自發(fā)反應(yīng)；自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大，可能減小，也可能不變；過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，是否能實(shí)現(xiàn)還要看具體的條件。5下列對熵的理解不正確的是()A同種物質(zhì)等物質(zhì)的量時(shí)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小B體系越有序，熵值越??；越混亂，熵值越大C與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增加D2

4、5 、1.01105 Pa時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵減小的反應(yīng)答案D解析(ji x)對于(duy)同一物質(zhì)等物質(zhì)的量時(shí)，由固態(tài)液態(tài)(yti)氣態(tài)熵值逐漸增大，A項(xiàng)正確；熵指的是混亂度，越混亂其熵值越大，B項(xiàng)正確；與外界隔離的體系，說明H0，自發(fā)過程肯定是熵增的過程，C項(xiàng)正確；對于D中的反應(yīng)，反應(yīng)后分子數(shù)增多，熵值逐漸增大，D項(xiàng)錯誤。625 、101 kPa下，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是()A是吸熱反應(yīng)B是放熱反應(yīng)C是熵減小的反應(yīng)D熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)答案D解析該反應(yīng)H0，屬于吸熱反應(yīng)，S0，為熵增反應(yīng)，反應(yīng)能

5、自發(fā)進(jìn)行，說明以熵增加為主，D項(xiàng)正確。7對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，可用HTS判斷，若HTS0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物。為了減輕大氣污染，人們提出用以下反應(yīng)來治理汽車尾氣：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，你能否判斷這一方案是否可行？理論依據(jù)是什么？(已知在298 K、100 kPa下，該反應(yīng)的H113.0 kJmol1，S145.3 Jmol1K1)答案可行。把H、S、T的數(shù)據(jù)代入式子，HTS0，故能自發(fā)進(jìn)行。解析(ji x)代入HTS113.0103 Jmol1298 K(1

6、45.3 Jmol1K1)113.0103 Jmol143299.4 Jmol169700.6 Jmol10，由HTS0知該過程的逆過程不能自發(fā)進(jìn)行，D錯。2對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法(shuf)中錯誤的是()A若H0，任何(rnh)溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B若H0，S0，S0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行D若H0，S0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行答案C解析G0，S0，H比S大很多，為保證GHTS0、S”或“4已知下列(xili)數(shù)據(jù)：CaO(s)SO3(g)=CaSO4(s)H401.9 kJmol1物質(zhì)CaSO4(s)CaO(s)SO3(g)S/Jmol1K1107.039.75256.65試通過計(jì)算說明能否

7、用CaO(s)吸收高爐廢氣中的SO3氣體以防止SO3污染環(huán)境。答案反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，同時(shí)反應(yīng)的轉(zhuǎn)折溫度較高，為2122 K，因此此方法是可行的。解析根據(jù)已知數(shù)據(jù)求得S107.0 Jmol1K139.75 Jmol1K1256.65 Jmol1K1189.4 Jmol1K1，HTS401.9 kJmol1298 K(189.4103 kJmol1K1)345.46 kJmol10所以反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行。令HTS0，求得T2122 K，即反應(yīng)的轉(zhuǎn)折溫度較高，為2122 K，因此用CaO(s)吸收高爐廢氣中的SO3氣體以防止SO3污染環(huán)境是可行的。內(nèi)容總結(jié)（1）課 后 優(yōu) 化 訓(xùn) 練| 基礎(chǔ)強(qiáng)化|1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)焓變的敘述中，正確的是()A化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的方向性無