2020年7月浙江省選考化學(xué)卷及參考答案

1、第 頁(yè)共1項(xiàng)2020年7月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137選擇題部分、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）水溶液呈酸性的是NaClB.NaHSO4固液分離操作中，需要用到的儀器是fB.占下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是NaOHB.CaCl2下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不正確的是A.干冰：CO2C.膽磯：CuSO45H2O下列表示不正確的是乙烯的

2、結(jié)構(gòu)式：C二C、HHC.2-甲基丁烷的鍵線式：人”下列說(shuō)法不正確的是天然氣是不可再生能源C.HCOONaVD.NaHCO3C.D.I)C.HClD.K2SO4B.熟石灰：CaSO42H2OD.小蘇打：NaHCO3B.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2HD.甲基的電子式：H：CH用水煤氣可合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物煤的液化屬于物理變化下列說(shuō)法正確的是A.35C1和37C1是兩種不同的元素C.HCOOH和HOCH2CHO互為同系物火棉是含氮量高的硝化纖維單晶硅和石英互為同素異形體D.H與Na在元素周期表中處于同一主族下列說(shuō)法不正確的是C1-會(huì)破壞鋁表面的氧化膜NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3

3、強(qiáng)KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕下列說(shuō)法不正確的是高壓鈉燈可用于道路照明SiO2可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2f+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是C.2：1D.4：1A.1：2B.1：111下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是萃取Br2時(shí)，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振蕩、靜置分層后，打開(kāi)旋塞,先將水層放出做焰色反應(yīng)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無(wú)色乙醇、苯等有機(jī)溶劑易被引燃，使用時(shí)須遠(yuǎn)離明火，用畢立即塞緊

4、瓶塞可用AgNO3溶液和稀HNO3區(qū)分NaCl、NaNO2和NaNO3下列說(shuō)法正確的是Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2Mg加入到過(guò)量FeCl3溶液中可得FeC.FeS2在沸騰爐中與02反應(yīng)主要生成SO3D.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO2-+Ba2+=BaSOj電解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2f+H2f乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH3+OH-=2cH3COO-+CH3CH2OHCuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+2OH-=Cu(O

5、H)2YMX2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物下列說(shuō)法不正確的是2.0X10-7molL-1的鹽酸中c(H+)=2.0X10-7molL-1將KCl溶液從常溫加熱至80C，溶液的pH變小但仍保持中性常溫下，NaCN溶液呈堿性，說(shuō)明HCN是弱電解質(zhì)常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大5mL0.1molL-1KI溶液與1mL0.1molL-1FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，達(dá)到平衡。下別說(shuō)法不正確的是加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶

6、液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度加入FeSO4固體，平衡逆向移動(dòng)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(Fe2+)/c2(Fe3+)c2(I-)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.4MnO-+5HCHO+12H+=4Mic+5CO2f+11H2O,1mol4MnO-+5HCHO完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為CU2+常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-5NA1L濃度為O.lOOmolL-i的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA定條件下：2NO2(g)N2O4(g)AH0。在測(cè)定NO2

7、的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是A.溫度0C、壓強(qiáng)50kPaB.溫度130C、壓強(qiáng)300kPaC.溫度25C、壓強(qiáng)100kPaD.溫度130C、壓強(qiáng)50kPa電解高濃度RCOONa(羧酸鈉)的NaOH溶液，在陽(yáng)極RCOO-放電可得到R-R(烷烴)。下列說(shuō)法不正確的是電解總反應(yīng)方程式：2RCOONa+2H2O=通電*-R+2CO2f+H2f+2NaOHRCOO-在陽(yáng)極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極的電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2f電解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷22.關(guān)于下列AH的判斷正確的是CO33-(aq)+H+(aq

8、)=HCO-(aq)AH1CO2-(aq)+H2O(l)_HCO-(aq)+OH-(aq)AH2OH-(aq)+H+(aq)=耳。(l)AH3OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CHCOO-(aq)+H2O(l)AH4A.AH10AH20B.AH1AH2C.AH30D.AH3AH4常溫下，用0.1molL-1氨水滴定10mL濃度均為0.1molL-1的HC1和CH3COOH的混合液，下列說(shuō)法不正確的是在氨水滴定前，HC1和CH3COOH的混合液中c(Cl-)c(CH3COO-)當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(NH+)+c(NH3H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)當(dāng)?shù)稳氚彼?0m

9、L時(shí)，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，c(NH+)C1HTOC o 1-5 h z(2)Ca2+NXC：N2-乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒(méi)有(4分)4.18X103=-4.18X103X10-3/(0.100X0.200)=209(4分)(1)A1、ClA1C13NH3AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3；+HCOA1C13+C1=Aiq或AlCl3+NH3=Aiqnh3(1)吸水或放熱導(dǎo)致HC1揮發(fā)(2)HCl氣體會(huì)將H2SO4帶出，與Ba(NO3)2作用生成BaSO4(10分)430AD(2)COC2H4的產(chǎn)率低，說(shuō)明催化劑X有利于提高反應(yīng)III速率選擇性膜吸附c2h4，促進(jìn)反應(yīng)II平衡正向移動(dòng)(10分)(1)防止倒吸導(dǎo)致Na2S2O3轉(zhuǎn)化為S和SOpH過(guò)高，Na2CO3、Na2S反應(yīng)不充分；pH過(guò)低,(2)BCF、B、E、C、G第1項(xiàng)共1項(xiàng)防止碘揮發(fā)損失失去部分結(jié)晶水的Na2S2O35H2ONa2SO331.(12分)(l)BCClH2NO