金屬的化學(xué)性質(zhì)單元復(fù)習(xí)

1、第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)： 在金屬性活動(dòng)順序表中，排在H前的金屬能與酸反應(yīng)置換出 H2,排在H之后的金屬與酸（除氧化性酸濃硫酸、 硝酸）不反應(yīng)。金屬位置越靠前，其活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越激烈。 在活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們的鹽溶1.以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱 等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作方法。2通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法。.通過對鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。.在歸納金屬鈉、鋁的性質(zhì)的過

2、程中，體驗(yàn)分類、比較等研究方法在學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)性質(zhì) 過程中的應(yīng)用。.通過對金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。 重點(diǎn)、難點(diǎn)：鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)一、金屬的純在及其通性1）絕大多數(shù)金屬都是以化合態(tài)形式存在，這是因?yàn)榻饘俚幕瘜W(xué)性質(zhì)活潑，易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。地殼中含量最多的金屬元素是 ,含量前三的元素是 、。金屬的通性：、。液里置換出來。利用金屬的活動(dòng)性順序表和金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，可以鑒別兩種外觀相近的金屬。如根據(jù)與等濃度的鹽酸的反應(yīng)劇烈程度不同可以區(qū)分Mg和Zn。二、金屬與非金屬的反應(yīng)小、硬度小、展性好。查表或看書可知金屬鈉熔點(diǎn)為9

3、7.81 C,沸點(diǎn)為882.9 0;密度為1.鈉與氧氣的反應(yīng)條件常溫加熱或點(diǎn)燃操作用鐐子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切卜一小塊鈉（黃豆粒大?。^察鈉塊的切向。（鈉的存放）把一小塊鈉放到干鍋里 加熱，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象新切開的鈉具有銀白色金屬光澤，表面在空氣中 很快變暗。（原因）鈉先融化成銀白色小球， 然后燃燒，火焰呈黃色， 取后生成淡原/色固體生成物氧化鈉，白色固體過氧化鈉，淡黃色固體化學(xué)方程式4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點(diǎn)低、密度30.97g cm 。特別提醒：1） 新切開的金

4、屬鈉，切面為銀白色，后邊暗，是因?yàn)椋?2）因?yàn)殁c與空氣中的水和氧氣都反應(yīng)，所以鈉要用石蠟或煤油封存。3）取用剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶中，不能隨意亂放2.鋁與氧氣的反應(yīng)課本P48試驗(yàn)與探究現(xiàn)象原理空氣中久置的鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔 化的鋁不滴落鋁表面的氧化膜 AI2O3熔點(diǎn)很高（比鋁 局）,包在鋁表向，使液態(tài)鋁M、滴落用砂紙?zhí)幚砗蟮匿X箔鋁箔熔化，失去光澤，熔 化的鋁不滴落發(fā)生反應(yīng) 4AI+3O 2 2AI 2O3,生成的Al 2O3包在鋁表向，使液態(tài)鋁M、滴落金加元案原子的最外層電廣數(shù)較少.財(cái)層電廣看易失火.單麗注注會(huì)現(xiàn)出迷派件.當(dāng)遇到儀化制時(shí)就會(huì)發(fā)生班化還瞭反應(yīng).因此.除能被一1n化外.金屈

5、還旋破短 僦等化件的物質(zhì)所泣化.生成相應(yīng)的融化物或硫化物補(bǔ)充習(xí)題：.鈉在自然界里不能以 態(tài)存在，只能以 態(tài)存在，這是因?yàn)镺.由于鈉很容易與空氣中的 、等物質(zhì)反應(yīng)，通常將鈉保存在 里，以使鈉與 、等隔絕。.鈉可以把鈦、錯(cuò)等金屬從它們的鹵化物中還原出來，這是由于鈉具有 性。.在空氣中長時(shí)間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是（）A.Na2CO3B.NaOHC.NazOD.Na2O2.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）A.干冰滅火劑B.黃沙C.水D.泡沫滅火劑三、金屬與酸與水的反應(yīng).鈉與水的反應(yīng)反映現(xiàn)象及解釋2Na + 2H2。=2NaOH + Hb+現(xiàn)象解釋那投入水后，浮在水表向鈉熔化成光光的小球小球

6、在水面上向各個(gè)方向迅速游動(dòng)發(fā)出“嘶嘶”的口忡反應(yīng)后水溶液變紅注意： 鈉極易與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，所以保存在煤油中，以隔絕空氣金屬鈉著火不能用水和二氧化碳來滅火，需用傻覆蓋 鈉與水反應(yīng)之前，需用濾紙擦凈，防止鈉與水反應(yīng)放熱而造成煤油燃燒鈉在金屬性活動(dòng)性順序表中排在前面，但是水溶液中不能置換出排在他后面的金 屬，而是先與水反應(yīng)，生成 NaOH在與鹽反應(yīng)。.鐵與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵不能與冷水、熱水反應(yīng)，但高溫能與水蒸汽反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe + 4H 20(g)高溫 FeaO4+4H 2四、鋁與酸、堿溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作鋁與鹽酸鋁與氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中產(chǎn)生氣泡，鋁片逐漸 溶解：點(diǎn)燃的木

7、條放在試管 口時(shí)發(fā)出爆鳴聲試管中產(chǎn)生氣泡，鋁片逐漸溶解： 點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)發(fā)出爆 鳴聲有關(guān)化學(xué)方程式2AI+6HCI=2AICI 3+3H42AI+2NaOH+2H 2O=2NaAIO 2+3H 2 T2AI+2OH +2H2O=2AIO 2 +3H2 T第二節(jié)幾種重要的金屬化合物教學(xué)目標(biāo)：.掌握 NaQ Na2Q、N*CO、NaHCO勺性質(zhì). 了解焰色反應(yīng)及鉀、鈉化合物的檢驗(yàn).掌握AI2O3、Al (0H 3及人13+的性質(zhì). 了解 FeQ FezQ、F&Q、Fe (OH 2、Fe (OH 3、用途和性質(zhì).掌握Fe2、Fe3的檢驗(yàn)重點(diǎn)、難點(diǎn)：氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3月

8、轉(zhuǎn)化。一、鈉的重要化合物.氧化鈉和過氧化鈉極大部分金屬氧化物不溶于水，和水不起反應(yīng)。常見的Na?。、K2O、BaO、CaO可和水作用，形成對應(yīng)的堿。MgO不和冷水作用但和熱水作用生成Mg(OH)2?！揪毩?xí)】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2O + H2O K2O + H2OBaO + H2O CaO + H2O 一MgO + H 2O 一研究過氧化鈉的性質(zhì)（與氧化鈉比較）.打開盛有Na2。、Na2O2試管的橡膠塞，分別加入少量水，觀察現(xiàn)象并記錄；.用帶火星的木條分別伸入盛有Na2O的試管（1）和盛有Na2O2的試管（2）內(nèi)，觀察現(xiàn)象并記錄；.分別向試管（1）、（2）所得溶液中加入無色的酚酗:試液

9、，振蕩，觀察現(xiàn)象并記錄；.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，作出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、帶火星的木條復(fù)燃；2、試管壁溫度升高 3、滴入酚酬:后溶液變紅實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1、Na2O2與水反應(yīng)；2、放出熱量；3同時(shí)有堿生成2虺化學(xué)方程式：Na2O2還可與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣方程式：2 Na2O2+2 CO2=2 Na2 CO3+ 02t2.NaQ N*Q的比較氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）色、態(tài)白色淡黃色與水反應(yīng)Na2O+ H 2O= 2NaOH2 Na2O2+2 H2O=4NaOH+O 1與CO2反應(yīng)Na2O+ CO 2= Na2 CO32 Na2O2+2 CO2=2 Na2 CO3+。2，用途強(qiáng)氧化

10、劑、漂白粉、供養(yǎng)劑3. NaCO、NaHCO碳酸鈉碳酸氫鈉俗名顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體溶解性易溶于水在水中溶解度比碳酸鈉小水溶液堿性強(qiáng)弱N*CO NaHCO和鹽酸的作用和澄清石灰水的作用和氯化鈣溶液的作用熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱難鄧軍；但結(jié)晶碳酸 鈉易風(fēng)化不穩(wěn)定受熱易分解相互轉(zhuǎn)化關(guān)系4.焰色反應(yīng)在進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)1）蘸取待測物的金屬絲必：鉗絲或鐵、銘、饃、鴇絲等，他們必須在火焰上灼燒時(shí)無顏色，并且熔點(diǎn)高2）金屬絲使用前必須用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無 色，以除去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì)。3）操作步驟可歸納為六個(gè)字：洗、燒、蘸、燒、洗、燒4）作用：鑒別鈉、鉀等金屬

11、或其他離子，只能判斷某種元素，而不能進(jìn)一步確定 是單子、分子還是離子。注思1）焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，而不是單質(zhì)或某種化合物的性質(zhì)2）焰色反應(yīng)可鑒別物質(zhì)，這種鑒別物質(zhì)的方法屬于物理方法。.鋁的重要化合物氧化鋁1）兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。2）物理性質(zhì)：難溶于水，熔點(diǎn)高，3）化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)：Al 2O+6l4=2Al 3+3 H2O與堿反應(yīng)：Al 2O + 20H = 2AlO 2 - + H2O氫氧化鋁【實(shí)驗(yàn)】氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法（書本實(shí)驗(yàn)3-7）Al2（SO4）3 + 6 NH3 - H2O = 2 Al （OH） 3 J+3 （NH 4）2804可

12、溶性鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁，他是一中白色膠狀沉淀，性質(zhì)a.白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用b.兩性【實(shí)驗(yàn)】氫氧化鋁的兩性實(shí)驗(yàn)（書本實(shí)驗(yàn)3-8）氫氧化鋁既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿Al （OH） 3 + 3 HCl = AlCl 3 + 3 H2O 1離 子Al （OH） 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2 H2O J 方程式兩性氫氧化物：像 Al （OH） 3這樣既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽 和水的氫氧化物。Al （OH） 3不穩(wěn)定性：將 Al （OH） 3加熱即可分解成為 ALO和水注意：Al 2O3只能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)。所其以在制備氫氧化鋁時(shí)用氨水而不用氫氧化 鈉

13、，氫氧化鋁可中和過多的胃酸的作用，是因?yàn)閴A性不強(qiáng)，不會(huì)對胃壁長生強(qiáng)烈刺激或腐蝕.鐵的重要化合物1)鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式化合價(jià)色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗稱鐵紅(赤鐵礦)磁性氧化鐵用途油漆、涂料與酸反應(yīng)2)鐵的氫氧化物Fe(OH) 2Fe(OH) 3顏色白色紅褐色水溶性不溶不溶與酸反應(yīng)Fe(OH)2 + HClFe(OH)3 + H 2SO制備轉(zhuǎn)化4Fe(OH) 2 + O2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3注意：(1) FeSO溶液與NaOH液反應(yīng)生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。因?yàn)?Fe(OH)2被氧化(2)難溶性的金屬氧化物受熱易分解成相應(yīng)價(jià)態(tài)的

14、金屬氧化物和水3) 鐵鹽和亞鐵鹽(1)Fe3+的檢驗(yàn)滴入KSCNFeCl2溶液溶液顏色無變化FeCl3溶液溶液呈血紅色(2)563+氧化性：FeCl3溶液中加入少量鐵粉，震蕩，滴入KSCN液，滴加氯水加入現(xiàn)象反應(yīng)方程式鐵粉，KSCNm加入氯水，震蕩結(jié)論：(3)鋁鹽和鐵鹽的凈水作用(操作參閱書本P52)不加試劑加入明磯加入硫酸鐵溶液2min5min原因分析金屬及其化合物的歸納與整理教學(xué)目的1、認(rèn)識常見金屬及其化合物的共性和差異2、理解常見金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，初步形成金屬元素及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)3、提高分析、對比、歸納總結(jié)知識的能力重點(diǎn)、難點(diǎn)：金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化教學(xué)過程：一

15、、金屬的物理性質(zhì)歸納總結(jié):常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，金屬的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。分析對比:由學(xué)生完成下表化學(xué)性質(zhì)NaAlFe與Q反應(yīng)常溫下氧化成NaO點(diǎn)燃生成 NaaC2, Na保存在煤油中常溫下氧化生成致密氧化膜，使得鋁耐腐蝕，純氧中可燃潮濕空氣中腐蝕，純氧中點(diǎn)燃生成Fe3Q與HO反應(yīng)2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 T受氧化膜阻礙3Fe + 4H 2O = = Fe3O4+4H 2與酸反應(yīng)2Na+2H +=2Na +H2 T2Al +6

16、H+=2Al 3+3H 2 TFe+2H + = Fe2+H2 T與鹽反應(yīng)2Na+2H2O+Cu2+ =2Na+Cu(OH)2 J+H2 T2Al+3Cu 2+=2Al 3+3CuFe+Cu2+=Fe2+Cu與堿反應(yīng)與水反應(yīng)2Al + 2OH + 2H2O=2AlO 2一+3H 2f不反應(yīng)金屬活潑性金屬活潑性逐漸減弱A三、金屬化合物的性質(zhì)1、氧化物分析對比:由學(xué)生完成下表化學(xué)性質(zhì)N*ONQAl 2QFezQ顏色狀態(tài)白色粉末淡黃色粉末白色粉末紅棕色粉末屬性堿性氧化物過氧化物兩性氧化物堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鈉鹽和水生成鹽氧氣和水Al 2O3+6H+=2Al 3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3

17、+3H2O與堿反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)Al 2O3+2OH -=2AlO 2-+H 2O不反應(yīng)與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O+2H Q=4NaOH+O 2 T不反應(yīng)不反應(yīng)2、氫氧化物分析對比:由學(xué)生完成下表化學(xué)性質(zhì)、NaOHAl(OH) 3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸反應(yīng)H+OH-=H2OAl(OH) 3+3H + =Al3+ +3H2OFe(OH) 2+2H+=Fe2+2H 2OFe(OH) 3+3H +=Fe3+3H 2O與堿反應(yīng)不反應(yīng)Al(OH) 3+OH-=AlO 2-+2H2O不反應(yīng)不反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(OH)3

18、=Al2O3+3H2O受熱分解2Fe(OH/F62O3+3H2O還原性無還原性無還原性4Fe(OH)2+O2 +2HzO=4Fe(OH)3無還原性制備略Al3+3N比 HaO=Al(OH) 3Nhl+Fe2+2OH 三Fe(OH) 2 JFe3+ +3QH-=Fe(OH)3；用途化工原料脫色凈水中和胃酸凈水凈水3、鹽分析對比:由學(xué)生完成下表化學(xué)性質(zhì)NaCONaHCOFeCl2FeCl3與酸反應(yīng)CO32+2H+=CO2 仔H2。HCO 3 +H+=CO2T+H2。不反應(yīng)不反應(yīng)與堿反應(yīng)不反應(yīng)HCO3+OH =CO 3+H 2。Fe+ZOHFegH) 2 JFe3+3OH -=Fe(OH) 3 J氧化還原性無無2Fe2+Cl2=2Fe3+2C2Fe3+Fe=3Fe2+穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO 3=Na2CO3+CO2 件H 2O穩(wěn)定穩(wěn)定用途工業(yè)原料等中和胃