化學基本概念及基本理論試題(共42頁)

1、xxx學校2015-2016學年度1月同步(tngb)練習第I卷（選擇題）請點擊(din j)修改第I卷的文字說明一、選擇題（本題共55道小題，每小題0分，共0分）1.【來源】2015年高考真題理科(lk)綜合化學（新課標I卷）濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大2.【來源】2015年高考真題理科綜合化學（新課標I卷）W、X、Y、Z均為短周

2、期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）A單質(zhì)的沸點：WXB陰離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：Y 2P乙 BSO3的質(zhì)量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙 k乙 D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲Q丙 2Q乙7.【來源】2012年高考真題理綜化學（天津卷）下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是 （ ）A同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反

3、應(yīng)后，溶液中c(K+)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)8.【來源】2012年高考真題理綜化學（天津卷）下列敘述正確的是（ ）A乙酸與丙二酸互為同系物B不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵CU和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D短周期第A與A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)9.【來源】2014年高考真題理綜化學（重慶卷）在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如題7圖所示。下列敘述正確的是( )A該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放

4、出的熱量BT2下，在0t1時間(shjin)內(nèi)，v(Y)molL1min1CM點的正反應(yīng)(fnyng)速率V正大于N點的逆反應(yīng)速率(sl)V逆DM點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小10.【來源】2014年高考真題理綜化學（重慶卷）已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1HH、OO和OH鍵的鍵能分別為436、496和462kJmol1,則a為( )A332 B118 C350 D13011.【來源】2014年高考真題理綜化學（重慶卷）下列敘述正確的是( )A濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體BC

5、H3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2D25時Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度12.【來源】2014年高考真題理綜化學（重慶卷）下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是（ ）A明礬用作凈水劑 B液氨用作致冷劑C氫氟酸刻蝕玻璃D生石灰作干燥劑13.【來源】2014年高考真題理綜化學（全國大綱卷）已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當n(KOH)=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是 A若某溫度下，反應(yīng)后11，則溶液中參加反應(yīng)的氯氣的

6、物質(zhì)的量等于amolC改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amolneamolD改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol14.【來源】2014年高考真題理綜化學（全國大綱卷）下列離子方程式錯誤的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42 =BaS042H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4 5H2O26H = 2Mn25O2 8H2OC等物質(zhì)(wzh)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液(rngy)混合：Mg22OH= Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電(chng din)時的正極反應(yīng)：PbSO42H2O2e= PbO24HSO

7、42 15.【來源】2014年高考真題理綜化學（全國大綱卷）右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說法不正確的是A放電時正極反應(yīng)為：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB電池的電解液可為KOH溶液C充電時負極反應(yīng)為：MHOHH2OMeDMH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高16.【來源】2014年高考真題理綜化學（全國大綱卷）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B.2 L0.5 mol L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC.1 mol Na202固體中含離子總數(shù)

8、為4NAD.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA17.【來源】2014年高考真題理綜化學（廣東A卷）（雙項選擇題）甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是A.金屬性：甲乙丁B.原子半徑：辛己戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物18.【來源】2014年高考真題理綜化學（廣東A卷）常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示，下列說法正確的是A、 HA為強酸(qin sun

9、)B、 該混合液pH=7C、 圖中X表示(biosh)HA，Y表示(biosh)OH-，Z表示H+D、 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)19.【來源】2014年高考真題理綜化學（廣東A卷）某同學組裝了圖4所示的電化學裝置，電極為Al，其它均為Cu，則A、 電流方向：電極A電極B、 電極發(fā)生還原反應(yīng)C、 電極逐漸溶解D、 電極的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e-=Cu20.【來源】2014年高考真題理綜化學（廣東A卷）水溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、F

10、e3+、NO3-、SCN-21.【來源】2014年高考真題理綜化學（天津卷）已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池(dinch)的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S有關(guān)上述(shngsh)兩種電池說法正確的是A鋰離子電池(dinch)放電時，Li+向負極遷移B鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同D右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電22.【來源】2014年高考真題理綜化學（天津卷）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42)十c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)

11、c(C1)=c(I)CCO2的水溶液：c(H+)c(HCO3)=2c(CO32)D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2c(HC2O4)+ c(C2O42)+c(H2C2O4)23.【來源】2014年高考真題理綜化學（天津卷）運用相關(guān)化學知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是A某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率24.【來源】2014年高考真題理綜化學（山東卷）

12、已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A水的電離程度始終增大Bc（NH4+）/ c（NH3H2O）先增大再減小Cc（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變D當加入氨水的體積為10mL時，c (NH4+)= c (CH3COO)25.【來源】2014年高考真題理綜化學（山東卷）下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A無色溶液(rngy)中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量(dling)存在Na+、ClO、SO42、IC弱堿性溶液(rngy)中可能大量存在Na

13、+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO4226.【來源】2014年高考真題理綜化學（山東卷）等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 27.【來源】2014年高考真題理綜化學（山東卷）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同CCl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小D與得電子能力相同28.【來源】2014年高考真題理綜化學（山東卷）下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+

14、HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO 均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)29.【來源】2014年高考真題理綜化學（浙江卷）霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H

15、2O3NH3 + 8AlO2根據(jù)(gnj)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確(zhngqu)的是試樣中肯定(kndng)存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3試樣中一定不含Al3+試樣中可能存在Na+、Cl該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO430.【來源】2014年高考真題理綜化學（浙江卷）鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2下列說法正確的

16、是NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OH充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e= MH + OH-,H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液31.【來源】2014年高考真題理綜化學（浙江卷）如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTAX、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

17、DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ432.【來源】2014年高考(o ko)真題理綜化學（四川卷）在10L恒容密閉(mb)容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生(fshng)反應(yīng)X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是A實驗中，若5min時測得n(M)0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率(N)1.0102mol/(Lmin)B實

18、驗中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0C實驗中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D實驗中，達到平衡時，b0.06033.【來源】2014年高考真題理綜化學（四川卷）下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0

19、.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)34.【來源】2014年高考真題理綜化學（四川卷）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1LpH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA35.【來源】2014年高考真題理綜化學（四川卷）下列關(guān)于

20、物質(zhì)分類的說法正確的是A金剛石、白磷(biln)都屬于單質(zhì)B漂白粉、石英(shyng)都屬于純凈物C氯化銨、次氯酸都屬于(shy)強電解質(zhì)D葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物36.【來源】2014年高考真題理綜化學（福建卷）在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1c2)37.【來源】2014年高考真題理綜化學（福建卷）某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl22AgCl。下列說法正確的是A正極反應(yīng)為AgCl eAg ClB放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量

21、白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子38.【來源】2014年高考真題理綜化學（福建卷）下列關(guān)于0.10 molL1 NaHCO3溶液的說法正確的是A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3Na H CO32 B25 時，加水稀釋(xsh)后，n(H)與n(OH)的乘積(chngj)變大C離子濃度(nngd)關(guān)系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D溫度升高，c(HCO3 )增大39.【來源】2014年高考真題化學（上海卷）（不定項選擇題）室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL p

22、H=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是A溶液的體積10V甲V乙 B水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5 mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲乙: pH=1140.【來源】2014年高考真題化學（上海卷）D41.【來源】2014年高考真題化學（上海卷）只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是AK值不變，平衡可能移動 BK值變化，平衡一定移動C平衡移動，K值可能不變 D平衡移動，K值一定變化42.【來源】2014年高考真題化學（

23、上海卷）如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是AK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2eH2BK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高CK2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法DK2閉合，電路中通過0.002 NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體43.【來源】2014年高考真題化學（上海卷）向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，所得溶液中Ac(Ca2)、c(OH)均增大 Bc(Ca2)、c(OH)均保持不變Cc(Ca2)、c(OH)均減小 Dc(OH)增大、c(H)減小44.【來源】2014年高考(o ko)真題化學（上

24、海卷）BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和(chnh)醚，其化學性質(zhì)與AlCl3相似(xin s)。由此可推測BeCl2 A熔融不導(dǎo)電 B水溶液呈中性 C熔點比BeBr2高 D不與NaOH溶液反應(yīng)45.【來源】2014年高考真題化學（上海卷）下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是AH3O 和OH BCO和N2CHNO2和NO2 DCH3 和NH4 46.【來源】2014年高考真題化學（上海卷）今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實不能用元素周期律解釋的只有A堿性：KOH NaOH B相對原子質(zhì)量：Ar KC酸性HClO4 H2SO4 D元素的金屬性：Mg Al 47.【來源】2014年高考真題

25、化學（上海卷）在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A范德華力、范德華力、范德華力 B范德華力、范德華力、共價鍵C范德華力、共價鍵、共價鍵 D共價鍵、共價鍵、共價鍵48.【來源】2014年高考真題化學（上海卷）“玉兔”號月球車用作為熱源材料，下列關(guān)于的說法正確的是A與互為同位素B與互為同素異形體C與具有完全相同的化學性質(zhì)D與具有相同的最外層電子49.【來源】2014年高考真題理綜化學（北京卷）在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.9

26、17.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A06 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B610 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2) = 2 * GB3 * MERGEFORMAT = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 54.【來源】2014年高考真題理綜化學（新課標II）下列過程沒有發(fā)生化學反應(yīng)的是用活性炭去除冰箱中的異味用熱堿水清除炊具上殘留的油污用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝55.【來源】2014高考真題理科綜合化學（安徽卷）室溫下，在0.2mol/LAl2(SO

27、4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是 Aa點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3+3OH-Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3+濃度不變Cbc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd點時，Al(OH)3沉淀開始溶解第II卷（非選擇題）請點擊(din j)修改第II卷的文字說明評卷人得分二、填空題（本題共25道小題，每小題0分，共0分）56.【來源】2015年高考(o ko)真題理科綜合化學（新課標I卷）化學(huxu)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)碳及其化合物廣泛存在于自然界中。

28、回答下列問題：（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在 對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。（3）CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于 晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示： 石墨烯晶體 金剛石晶體在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接

29、的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接 個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。57.【來源】2015年高考真題理科綜合化學（新課標I卷）（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。（2）上述濃縮液中含有I、Cl等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反應(yīng)(fnyng)2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H=

30、 +11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要(xyo)吸收436kJ、151kJ的能量(nngling)，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950. 784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：_。 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速

31、率為v正= k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=_min-1 由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為_（填字母）58.【來源】2012年高考真題理綜化學（天津卷）（14分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 請

32、回答(hud)下列問題： 上述反應(yīng)(fnyng)的化學平衡常數(shù)表達式為_。 某溫度(wnd)下反應(yīng)達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度25 550 600 700主要成份WO3 W2O5 WO2 W第一階段反應(yīng)的化學方程式為_；580時，固體物質(zhì)的主要成分為_；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為_。 已知：溫度過高時，WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W

33、 (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJmol1 則WO2 (s) WO2 (g) 的H _。 鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有_。a燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用bWI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上cWI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長 d溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢59.【來源】2012年高考真題理綜化學（天津卷）（14分）X、Y、Z、M

34、、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題： Y在元素周期表中的位置為_。 上述元素(yun s)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_（寫化學式）。 Y、G的單質(zhì)(dnzh)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）。 X2M的燃燒熱H a kJmol1 ，寫出X2M燃燒(rnsho)反應(yīng)的熱化學方程式：_。 ZX的電子式為_；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學方程式為_。 熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置

35、示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z + FeG2 Fe + 2ZG放電時，電池的正極反應(yīng)式為_：充電時，_（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質(zhì)為_。60.【來源】2014年高考真題理綜化學（重慶卷）（14分）氫能是最重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當前關(guān)注的熱點之一。氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為 。NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO3，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學方程式為 ，反應(yīng)消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫。(g) (g)3H2(g)在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已

36、烷，其起始濃度為amolL1，平衡時苯的濃度為bmolL1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 一定條件(tiojin)下，題11圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。導(dǎo)線中電子(dinz)轉(zhuǎn)移方向為 。（用A、D表示(biosh)）生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為 。該儲氫裝置的電流效率 。（生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位。）61.【來源】2014年高考真題理綜化學（重慶卷）（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為 (2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，Na在氧氣中完全燃燒所得

37、產(chǎn)物的電子式為 (3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。MgO的熔點比BaO的熔點 (填“高”或“低”。)月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為 ；SiO2的晶體類型為 。MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為 (寫化學式)。(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg 3He，同時可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨 kg。62.【來源】2014年高考真題理綜化學（全國大綱卷）(15分)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下

38、反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知AX3的熔點和沸點分別為93.6 和76 ，AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學方程式為 。（2分）（2）反應(yīng)AX3(g)X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。列式計算(j sun)實驗a從反應(yīng)(fnyng)開始至達到平衡時的反應(yīng)(fnyng)速率 v(AX5) 。（3分）圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號)

39、；（2分）與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b 、（2分）c 。（2分）用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達式為 ；（2分）實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：a為 、（1分）c為 。（1分）63.【來源】2014年高考真題理綜化學（全國大綱卷）(15分)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：（1）A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式

40、。（每空2分）（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為 ，（1分）其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為 ；（2分）在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加人CC14并振蕩，有 機層顯 色。（1分）（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1c化學組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學式為 ；（1分）b的化學式為 ；（2分）c的電子式為 ；（1分）d的晶體類型是 。（1分）（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過 （1

41、分）鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為 。（1分）64.【來源(liyun)】2014年高考真題理綜化學（廣東A卷）（16分）石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用(yngyng)，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計的提純與綜合利用(znghlyng)工藝如下：（注：SiCl4的沸點為57.6，金屬氯化物的沸點均高于150）（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是_ 。（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為_，由氣體I

42、I中某物質(zhì)得到水玻璃的化學反應(yīng)方程式為_ 。（3）步驟為：攪拌、_、所得溶液IV中的陰離子有_。（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為_，100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為_kg。（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應(yīng)標注。65.【來源】2014年高考真題理綜化學（廣東A卷）（16分）用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=-47.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO

43、(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2=+210.5kJmol-1 CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJmol-1 （1）反應(yīng)(fnyng)2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的H_（用H1、H2和H3表示(biosh)）（2）反應(yīng)(fnyng)的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖18，結(jié)合各反應(yīng)的H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：a)_ _ ；b)_ 。（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)于900達到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 molL-

44、1，計算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入_ 。（5）以反應(yīng)中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學方程式為_ ；在一定條件下，CO2可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_ 。66.【來源】2014年高考真題理綜化學（天津卷）（14分）合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=92.4kJmol1 一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收(xshu)，產(chǎn)物

45、為NH4HS。一定(ydng)條件下向NH4HS溶液(rngy)中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學方程式： 。（2）步驟II中制氫氣原理如下： 對于反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是 。 a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強 利用反應(yīng)，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為 。（3）圖1表示500、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2

46、的平衡體積分數(shù)： 。（4）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號） ，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法： 。67.【來源】2014年高考真題理綜化學（天津卷）（14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是 。 a原子半徑和離子半徑均減小 b金屬性減弱，非金屬性增強 c氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強 d單質(zhì)的熔點降

47、低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡單陽離子是 。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/28002050714191 工業(yè)(gngy)制鎂時，電解MgCl2而不電解(dinji)MgO的原因(yunyn)是 ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。（4）晶體硅（熔點1410）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式： 。（5）P2O5是非氧化性干燥劑

48、，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。aNH3 bHI cSO2 dCO2 （6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。 68.【來源】2014年高考真題理綜化學（山東卷）（12分）【化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（圖乙） 圖甲 石墨烯結(jié)構(gòu) 圖乙 氧化石墨烯結(jié)構(gòu) （1）圖甲中，1號C與相鄰C形成鍵的個數(shù)為_。 （2）圖乙中，1號C的雜化方式是_，該C與相鄰

49、C形成的鍵角_（填“”“”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。（3）若將圖乙所示的氧化石墨(shm)烯分散到H2O中，則氧化(ynghu)石墨烯可與H2O形成(xngchng)氫鍵的原子有_（填元素符號）。（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為_，該材料的化學式為_。圖丙69.【來源】2014年高考真題理綜化學（山東卷）（16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、和組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其它離子

50、且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。（2）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有 。 aKCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg 取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象， （填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是 （用離子方程式說明）。 70.【來源】2014年高考真題理綜化學（山東卷）（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒

51、子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ”“”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K2減小，可采用的措施是 。（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的順序為 。（已知HNO2的電離常數(shù)

52、Ka=7.110-4molL1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.710-5molL1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。 a向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH c向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH 71.【來源】2014年高考真題理綜化學（四川卷）（13分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是_；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_。（2）XY2離子的立體構(gòu)型是_；R2的水合離子中，提

53、供孤電子對的原子是_。（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)之比是_。（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式是_。72.【來源】2014年高考真題理綜化學（四川卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是ACl2通入NaOH溶液(rngy)：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液(rngy)中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過量(guling)稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O73.【來源】2

54、014年高考真題理綜化學（福建卷）化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(13分)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示?；鶓B(tài)硼原子的電子排布式為 。 關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是 (填序號)。a.立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c.兩種晶體中的BN鍵均為共價鍵 d.兩種晶體均為分子晶體六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是 。立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然

55、礦物在青藏高原在下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是 。NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mol NH4BF4含有 mol配位鍵。74.【來源】2014年高考真題理綜化學（福建卷）(15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。（1）右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕(fsh)稱為 。圖中A、B、C、D四個區(qū)域(qy)，生成鐵銹最多的是 (填字母(zm)。（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：步驟 = 1 * ROMAN I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝

56、酸分解的化學方程式為 。步驟 = 2 * ROMAN II中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學方程式為 。上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是 (任寫一項)。（3）已知t時，反應(yīng)FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常數(shù)K0.25。t時，反應(yīng)達到平衡時n(CO)：n(CO2) 。若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t時反應(yīng)達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x 。75.【來源】2014年高考真題理綜化學（福建卷）(

57、15分)元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號)。aCl2、Br2、I2的熔點 b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 dHCl、HBr、HI的酸性（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液(rngy) NaClO3溶液(rngy)KClO3晶體(jngt)完成 = 1 * ROMAN I中反應(yīng)的總化學方程式：NaClH2ONaClO3 。 = 2 * ROMAN II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ，該反應(yīng)過程能

58、析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl、(x1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示。D是 (填離子符號)。BAC反應(yīng)的熱化學方程式為 (用離子符號表示)。76.【來源】2014年高考真題理綜化學（北京卷）（14分）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。 （1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學方程式是_。（2）II中，2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下溫度變化的曲線（如右圖）。比較p1、p2的大小關(guān)系_。隨溫度升高，該反應(yīng)

59、平衡常數(shù)變化的趨勢是_。（3）III中，將NO2(g)轉(zhuǎn)化成N2O4(l)，再制備(zhbi)濃硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2下列能量(nngling)變化示意圖，正確的是 。A B CN2O4與O2、H2O化合(huh)的化學方程式_。（4）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是_，說明理由：_。77.【來源】2014年高考真題理綜化學（新課標II）化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期

60、數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：（1）b、c、d中第一電離能最大的是_(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為_.（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是_（填化學式，寫出兩種）。這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_。（填化學方式）（4）e和c形成的一種(y zhn)離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子(lz)的電荷為_。