重慶高2020屆學業(yè)質(zhì)量調(diào)研第二次抽測理科綜合化學試題及答案13

1、機密2020年5月16日前重慶市高2020屆學業(yè)質(zhì)量調(diào)研第二次抽測理科綜合化學試題 高三化學試題注意事項：.答卷前，考生務必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡上。.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sr 88一、選擇題：本題共 13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目 要求的。7

2、.化學，就在身旁。下列說法錯誤的是- CH 2 CH2CH 24nA.常見醫(yī)用口罩的過濾層主要材質(zhì)是聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為B.氣溶膠是固態(tài)或液態(tài)顆粒分散在氣體介質(zhì)中所形成的分散系C.為了防止蛋白質(zhì)變性，疫苗等生物制劑要冷凍保藏D.中醫(yī)經(jīng)典方劑|清肺排毒湯|”，其處方組成中的生石膏化學式為CaSO4 22O8.醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用可能發(fā)生反應：4NaClO+CH 3CH20H HCCl 3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H 2O設Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A ,含Na個ClO-的NaClO溶液中，Na+數(shù)目為NaB .上述反應中，每生成 1molNaCl ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

3、 8Na100 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為6Na第1頁共13頁D.標準狀況下，2.24 L HCC13含有的共用電子對的數(shù)目為0.4Na9.現(xiàn)有短周期主族元素 X、R、Y、Z、T的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，丫與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的簡單離子化合物不能破壞Z - 丫R，X 靖子半可原子序數(shù)水的電離平衡。下列推斷正確的是A.氫化物的沸點-一定是:YRB.原子半徑和簡單離子半徑均滿足：ZYC.最高價氧化物對應的水化物的酸性：R TX、R、Y、T四種元素兩兩之間均能形成共價化合物10.下列圖示方法不能完成相應

4、實驗的是ABCD實驗室制取并收集NH3分離SiO2和NH4C1檢驗草酸晶體中是 否含有結(jié)晶水驗證熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO 311 .右圖是 一種新型的 光化學電源， 當光照射N 型半導體時， 通入O2和H2s即產(chǎn)生 穩(wěn)定的電流 并獲得H2O2(H 2AQ 和AQ是兩種有機物)o下列說法正確的是A .甲池中的石墨電極是電池的負極B. H+通過全氟磺酸膜從甲池進入乙池C.甲池中石墨電極上發(fā)生的電極反應為甲池其溶液H202S 2 H3 I4裕 .+ -HIAQ + 2H 2e H2AQ光照D .總反應為 H2s + O2= H2O2 + SJ第2頁共13頁N型半導體12.神酸（H3AsO4）

5、是三元弱酸，劇毒，可用于制備顏料、神酸鹽、殺蟲劑等。常溫下，其溶液中含神的各 微粒的分布分數(shù)（平衡時某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。在常溫下，下PH列說法錯誤的是A .曲線H代表HAsO 4-的分布分數(shù)B.該神酸溶液：Ka2/Ka3=104.6C.等物質(zhì)的量濃度的 H3AsO4溶液和NaOH溶液等體積混合后所得溶液：pH7D. 0.1mol/L 的 Na2HAsO4溶液中:_ 2-_ -_ 3-c(HAsO 4 ) c(H 2AsO 4 ) c(AsO 4 )13.聯(lián)苯（00）由兩個苯環(huán)通過單鍵連接而成，假定二氯聯(lián)苯（聯(lián)苯分子兩個氫原子分別被兩個 氯原子所取代）分子中

6、苯環(huán)間的單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，理論上由異構(gòu)而形成的二氯聯(lián)苯共有（不含立體 異構(gòu)）A. 12 種B. 13 種C. 14 種D. 15 種（14分）過氧化尿素CO（NH 2）2 H2O2是一種漂白、消毒、增氧劑，常溫下為白色晶體，易于貯運, 一般條件下不易分解，可用30%的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下來合成。30 C頭驗原理：CO(NH 2)2+ H2O2 CO(NH 2)2 H2O226題圖1所示（部分儀器未畫出）。溫 度 計26題圖1實驗裝置：實驗室模擬制取裝置如第3頁共13頁實驗步驟：步驟一：在250mL的儀器a中加入100mL30%的過氧化氫溶液，再加 1 g NaH 2PO4作穩(wěn)定劑，

7、開啟攪拌 器，通過儀器a右端瓶口緩慢加入 50 g尿素，全部溶解后，控制溫度在30 c左右，攪拌反應 30分鐘。步驟二：將儀器a中的溶液用普通漏斗過濾，將濾液冷卻到0C,析出大量晶體，抽濾，烘干即得產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是 ,制取過程中需控制n(H2O2):nCO(NH 2)2 =1,2 :1左右，并控制合成 溫度在30c左右，其主要原因是 ,控制反應溫度的加熱方法是 。(2)實驗室一般用玻璃而非鐵質(zhì)攪拌器的原因是 。而實際生產(chǎn) 中攪拌器選用的是鐵質(zhì)材料，但需將攪拌裝置放在 (填試劑名稱)中浸泡一段時間， 使其表面鈍化。(3)步驟二中“抽濾”按 26題圖2安裝好裝置，在布氏漏斗

8、中放入濾紙，接下來的操作順序是 - 一 一 一確認抽干(填標號)a,轉(zhuǎn)移固液混合物b,開大水龍頭c,微開水龍頭d,加入少量蒸儲水潤濕濾紙與用普通漏斗過濾相比，抽濾的主要優(yōu)點是 。(4)過氧化尿素鑒定反應：在重銘酸鉀酸性溶液中加入乙醛和少許過氧化尿素，振蕩。上層乙醛呈藍色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重銘酸鉀反應生成較穩(wěn)定的藍色過氧化銘(|CrO5：0 n gGr一0重銘酸鉀與H2O2反應的離子方程式為。(5)過氧化尿素的合格產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)應不低于34%。為了確定某次實驗產(chǎn)品合格與否，稱取了該次樣品12,0000g,溶于水配制成 250mL溶液。移取25.00mL溶液于

9、錐形瓶中，加入 1mL 6mol / L的 硫酸，然后用0.2000 mol/L KMnO 4標準溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20,00mL ( KMnO 4溶液與尿素不反應)。終點顏色變化為 。根據(jù)滴定結(jié)果通過計算判斷該次實驗產(chǎn)品質(zhì)量為(填含格”或不合格”)。(15分)鐵及鐵的氧化物廣泛應于生產(chǎn)、生活、航天、科研領(lǐng)域。(1)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H 21已知：H2O(l)=H 2(g) + O2(g) AH = + 285,5 kJ/mol第4頁共13頁6FeO(s) + 02(g) =2Fe3O4(s) AH2= 313.2 kJ/mol則：3FeO(s) + H2O(l)=H

10、 2(g) + Fe3O4(s) AH3=(2) Fe2O3與CH4反應可制備 納米級”金屬鐵，其反應為：3CH4(g) + Fe2O3(s)-i2Fe(s) + 6H2(g) + 3CO(g) AH4此反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。在容積均為VL的I、I、I三個相同密閉容器中加入足量納米級”金屬鐵，然后分別充入 amolCO和2a mol H2,三個容器的反應溫度分別保持Ti、T2、T3,在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)如27題圖1所示，此時 卜II、III三個容器中一定處于化學平衡狀態(tài)的是 (選填“ I” “I”或I”)；制備“納米級”金屬鐵的反應：A

11、H4 0 (填或“V” )。(CO)%mi T0 T1 T 2 T 3 T/ C27題圖1在TI下，向某恒容密閉容器中加入3molCH 4(g)和2mol Fe2O3(s)進行上述反應，反應起始時壓強為 P。，反應進行至10min時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器的氣體壓強是起始壓強的2倍。10 min內(nèi)用 FezO3(s)表示的平均反應速率為 g - mTri; TI下該反應的 Kp =； T I下若起始時向該容器中加入2molCH4(g)、4mol Fe2O3(s)、1molFe(s)、2mol H 2(g) 2molCO(g),則起始時 v (正)v (逆)(填 及、 2或 =q)(3)納米鐵

12、粉與水中 NO3一反應的離子方程式為4Fe+ NO3 +10H+=4Fe2+NH4+3H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3的去除率下降，其原因是 。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異，27題圖2中所產(chǎn)生的差異的可能原因是 (答一條)。第5頁共13頁28. (14分)天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質(zhì))是獲取銀元素的各種化合物的主要原料。請回答下 列問題：(1)利用焰色反應可以定性鑒別某些金屬鹽。灼燒SrSO4時，鋸的焰色為 (填標號)。A.洋紅色 B|.淺紫色C.黃綠色D.淡藍色(2)硫化銅(SrS)可用作發(fā)光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔絕空氣

13、下高溫焙燒可生成硫化鋰和一種還原性氣體，|該反應的化學方程式。(3)已知：25 c時，K sp(SrSO4)=3.2 10-7, K sp(SrCO3)=1.1 10-100 SrSO4 的粉末與 Na2CO3溶液混合加熱、充分攪拌可生成硫酸鈉和碳酸鋰，若轉(zhuǎn)化完成時恢復到25 C,混合液中c(Co3 )=1.0 W3mol/L ,則 c(So4-)=(4)以天青石生產(chǎn) Sr(OH) 2 - xHO的工藝如下:已知：Sr(OH)2、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表:溫度/ (C)020406080100溶解度(g)Sr(OH) 20.911.773.958.4220.291.2Ca(OH) 2

14、0.190.170.140.120.090.08濾渣2為混有CaCO3的SrCO3,寫出反應1生成SrCO3的化學方程式 。固體3加熱水浸”是為了獲得較純凈的Sr(OH)2溶液，此時應緩慢加熱使沉淀顆粒長大，濾渣5的主要成分是 (填化學式),趁熱過濾”的目的是?！安僮?”主要有： 、過濾、洗滌、干燥。取m g純凈Sr(OH)2 - x HO產(chǎn)品溶于水，加入過量 Na2CO3溶液后過濾、洗滌、干燥后，得到 n g濾渣, 則 x= (用含 m、n的式子表示)。35.化學一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)第6頁共13頁銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題:Cu原子有(1)銅元素位于

15、元素周期表中第四周期 族，屬于元素周期表中 區(qū)元素，基 種不同能級的電子。(2)元素銅與饃的第二電離能分別為：Icu=1958 kJ 吊。l lNi = 1753 kJ m1|Cu|Ni的原因是。(3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，二者比較，熔點較高的是氧化亞銅，原因為(4)某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如35題圖1所示。該離子中存在的作用力有 (填標號)。A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D,氫鍵E.范德華力該離子中碳原子白_雜化類型有 。(5) CuC12和CuCl是銅的兩種氯化物。35題圖2中表示的是 (填“ CuC12”或“ CuCl”)的晶胞。原子坐標參數(shù)可用來表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位

16、置。35題圖2中各原子坐標參數(shù)A為(0, 0, 0)； B為(0, 1, 1)； C為(1, 1, 0)；則D原子的坐標參數(shù)為 第7頁共13頁已知35題圖2所示晶胞中C、D兩原子核間距為 298pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則該晶體密度為 g-cm 3 (列出計算式即可)36.化學一一選彳5:有機化學基礎(chǔ)(15分)麻黃素H是擬交感神經(jīng)藥。合成 H的一種路線如圖所示:C12/光照元取代已知：I.芳香煌A的相對分子質(zhì)量為 92CH3 C 三 CH + H2OHgSO稀硫酸O II CH 3 C CH 3OR3NH2 .12I. R1- C 124 R1 C=5 R3H O(R1、R2可以是氫原子

17、或煌基、R3為煌基)請回答下列問題：(1) A的化學名稱為 ； F中含氧官能團的名稱為 (2)反應的反應類型為 。G的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)反應的化學方程式為 。(5)化合物F的芳香族同分異構(gòu)體有多種，M和N是其中的兩類，它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下:第8頁共13頁已知M遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，苯環(huán)上只有兩個對位取代基，則M的結(jié)構(gòu)簡式可能為。已知N分子中含有甲基，能發(fā)生水解反應，苯環(huán)上只有一個取代基，則 N的結(jié)構(gòu)有一種（不含立體異 構(gòu)）。（6） 達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥,合成過程中要制備丁，參照上述合成路線,設計由H 2N丁為原料制備路線： （無機試劑任選）第9

18、頁共13頁高2020屆高三學業(yè)質(zhì)量調(diào)研抽測（第二次）理科綜合能力測試參考答案及評分標準化學題號78910111213答案ABDCDCA26. （14 分）（1）三頸燒瓶（1分）H2O2的水溶液與鐵反應生成Fe3+,可催化加快 H 202分解（2分）濃硫酸（或濃硝酸） d-cab（1 分）（1分）過濾速度更快（1分）4H202 + Cr2O7 + 2H +=2Cr0s + 5H 20無色變淺紅色（1分）（2分）不合格（2分）H2O2在實驗過程中會有部分分解，增大H2O2的量可提高產(chǎn)品的純度（2分）（1分）水浴加熱27 （15 分）+ 128.9 kJ/mol（2分）c3 COc6 H2c3 CH4（1分）（1分）（1分）（3）（2 分）（P0）6納米鐵粉與H+反應生成H2（2分）（2分）