江蘇省南京市高三年級(jí)第三次模擬考試化學(xué)試卷有答案

1、江蘇省南京市2017屆高三年級(jí)第三次模擬考試化學(xué)試題化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共120分?？荚囉脮r(shí)100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Zn-65選擇題（共40分）、單項(xiàng)選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意。.美國(guó)化學(xué)文摘社（CAS ）的物質(zhì)數(shù)據(jù)庫(kù)中收錄的物質(zhì)已超過(guò)1億種。下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是 （）A.物質(zhì)均由原子或分子構(gòu)成C.食品加工中應(yīng)嚴(yán)禁使用人工合成的物質(zhì).下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.乙烯的實(shí)驗(yàn)式：H2C=CH2B.D.干冰、可燃冰屬于同種物質(zhì)B.四氯化碳的電子式

2、:CICliC :C1D. Al ”的結(jié)構(gòu)示意圖:28 3c.含10個(gè)中子的氧原子：18o3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（A.氧化鎂熔點(diǎn)高，可用于制造耐高溫材料B.次氯酸有酸性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C.油脂在堿性條件下水解，可用于制硬化油D.晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料4.短周期主族元素 X、Y、Z、W、R,它們的原子序數(shù)依次增大，元素 X的原子半徑是最小的， Y、R同 主族且R原子核電荷數(shù)等于 Y原子核電荷數(shù)的2倍，Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與 Y、R原子的最外 層電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（）A .原子半徑：r（Y/r（Z）X與Y只能形成一種化合物W的最

3、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比R的強(qiáng)Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng).下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向稀硝酸中加入 FeO： FeO+2H =Fe2 +H2OB,向 Ca（HCO3 2 溶液中加入過(guò)量 NaOH 溶液：Ca2+HCOj + OH-= CaCO3 J + H2OC.向AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag + +NH3l_H2O = AgOH J+NH4+D.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣:2Cu+4H+O2 =2Cu2+2H2O.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作不正確的是（）A.用圖甲裝置制取少量乙酸乙酯B.用圖乙裝置分離汽油和水C.用圖丙裝置驗(yàn)證葡萄糖的還原性D.用圖丁裝

4、置驗(yàn)證氨氣的溶解性和氨水的堿性 TOC o 1-5 h z .下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）23A. 5.6 g鐵與足量C12充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2父6.02父10.由 PbO2+ 4HC1 （濃）=PbCl2+Cl2 +2H2O 可確定氧化性： PbO2Cl2C. 2NazO2（s ）+ 2CO2 （g尸2NazCO3（s葉O2（g昨常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的小0D,常溫下，用蒸儲(chǔ)水不斷稀釋0.1 mol L11醋酸，溶液中c（H+）/c（CH3COOH ）的值減小8.下列說(shuō)法正確的是（）a. 1；c, 13c, 16c三種核素互為同素異形體B.苯甲醇和鄰甲基苯酚的分子式相同，化學(xué)性質(zhì)也相

5、同C.等質(zhì)量的甲烷按 a, b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑 a比途徑b消耗更多的。2HQOO2仝 a： CH 4 一衙rw-C CO + H 2 -C CO2+ H 2O ；逆徑 b： CH 4, CO2+H2OD.鐵表面鍍銅時(shí)，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負(fù)極相連9.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A, H2SO4（*）JsO2三 BaSO3（s ）O9- HO-B . NH 3 衢誡一廣 NO 一一2T HNO 3 NaOH （aq）_ t , 足量 CO0SiO2 TNa2SiO3（aq）J H2SQ3NaAlO 2 AlCl 3 （aqbJ AlCl 3 （s ）.

6、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（B.圖乙表示CO2通入上&和NazCOs溶液中，溶液導(dǎo)電能力的變化C.圖丙表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分另1J發(fā)生反應(yīng)：2NOz（g日山 NzO4（g ）, 相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的 AHhco3-D將Fe(NO3 2樣品溶于稀H2SO4 ,滴加KSCN溶液溶液變紅原Fe( NO 3 b樣品溶于酸前已氧化變質(zhì)14.常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1mol|_LTCH3COONa 溶液與 0.1 mol|_LTCaCl2 溶液等體積混合:c(Na+)+c(Ca2 ) = c(CH3cOO )+

7、c(CH3cOOH c(Cl )B.少量 Cl2通入過(guò)量冷的 0.1 moL 1NaOH 溶液中：c(Na+) = c(HClO 廣c(ClO ) + c(Cl )0.1molLL 1CH3COONa 溶液與 0.1 mol_L 1HCl 溶液混合至 pH=7 : c(Na )c(CP) = c(CH3COOH )0.2 molLj_TNH3L_H2O 溶液與 0.1 mo】L 1HCl 溶液等體積混合：c(Cl) + c(H+) = c(NH3jH2O )+ c(OH )15.在2 L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2CO2(g升6H2(g日C2H50H (g升3H 2O (g )。起始時(shí)n(COz

8、戶4 mol ,投入不同量的H2 ,測(cè)得CO2的500700m r，K70屯 o Q o Q & 5 4 3 2 法取手比7OU平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如右圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的AH0B.三種條件下起始的 n(H2 C.其他條件不變，擴(kuò)大容器體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率D.曲線對(duì)應(yīng)的H2起始投料為8 mol,則400 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6875非選擇題(共80分)(12分)以綠磯(FeSOUSO)為原料制備高鐵酸鉀(KzFeO,)的流程如下:HiO船“SO” UA NaClO KOH粒合液的和KOH涔液W*熔解*氧化*合成*過(guò)建卜f 轉(zhuǎn)化 &FcO溫體,? J;5 (

9、MDaml其 rw%240M度財(cái)代0；原定性的影電fpHYJQ200400600800minpH對(duì)FeO：穩(wěn)定性的影響QOt)*pH=、 1.3 x10 33 實(shí)驗(yàn)室利用Al2(SO4 )溶液與氨水反應(yīng)制備 Al (OH若使反應(yīng)后的溶液中c(Al3+)CO（NH2 Ms 片 H2O（l ）, H = + 28.5 kJmol 1 H2O（l H2O（g ）, AH = + 44.0 kJLmol1則NH3(g收CO2(g后成CO (NH 2 l(s抑HzO(g )的熱化學(xué)方程式為 N 2： H 2： NH 3為6:18:1 ,出口氣體體積比(2)工業(yè)合成氨在合成塔中進(jìn)行，測(cè)得合成塔入口氣體體積

10、比N2： H2： NH3為9:27:8,則H2的轉(zhuǎn)化率為 。(3)為降低合成氨工業(yè)廢水的氨氮濃度，在厭氧氨氧化菌白催化作用下，使俊鹽與亞硝酸鹽反應(yīng)生成N2,該反應(yīng)的離子方程式是 。(4)猶他大學(xué)化學(xué)家發(fā)明了 N2/H2生物燃料電池，以質(zhì)子交換膜為隔膜，室溫條件下合成了氨的同時(shí)還提供了電能(工作原理如下圖所示)。該生物燃料電池中，正極電極反應(yīng)式為 。第(4)題圖LoadIP君口二6050403020903 盍珊*非吾Z超知。N1050圖 題 17 5 Z/IX 第(5) NH3可用于煙氣的脫硝，使煙氣中的NO還原為N2。某研究小組研究了 NH3和NO在Ag2O催化劑580 K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化關(guān)系，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。在有氧條件下，溫度 化率降低的原因可能是 。在溫度為420580 K時(shí)，有氧條件下 NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無(wú)氧條件的原因可能是 TOC o 1-5 h z (12分)Ni2+與丁二酮的生成鮮紅色丁二酮的饃沉淀，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)Ni2+。HrCHjC-CCCHjCNNO_ II II-、/、2 N N + Ni H M Hl - 2H*丁二酮膈cc丁一剿弓黑Ni 2+基態(tài)核外電子排布式為 1