江西省上饒市民校考試聯(lián)盟（婺源紫陽2022年高考壓軸卷化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等;Y主族序數(shù)大于W。 下列說法正確的是A原子半徑:WXB最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:YZC工業(yè)上通過電解熔融XZ3冶煉X單質(zhì)DWO2、YO2、ZO2均為共價化合物2、下列選用的儀器和藥品能達

2、到實驗?zāi)康牡氖茿BCD尾氣吸收Cl2吸收CO2中的HCl雜質(zhì)蒸餾時的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置AABBCCDD3、Fe3+、SO42、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中，X可能是（）ANa+BClCCO32DOH4、常溫下，向20mL溶液中滴加NaOH溶液有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說法正確的是A滴加過程中當溶液呈中性時，B當時，則有：CH在水中的電離方程式是：H；D當時，則有：5、化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用。下列說法正確的是（ ）A某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溴、煤的氣化、石油的裂化都是化學變化的過程B氮氧化物的大量排放

3、，會導致光化學煙霧、酸雨和溫室效應(yīng)等環(huán)境問題C油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的油脂會因水解而變質(zhì)D白葡萄酒含維生素C等多種維生素,通常添加微量的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化6、下列我國古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學反應(yīng)的是（ ）A黑火藥爆炸B用鐵礦石煉鐵C濕法煉銅D轉(zhuǎn)輪排字7、下列醇類物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛類的物質(zhì)是()ABCD8、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A水銀B硬鋁C青銅D碳素鋼9、NaFeO4是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。下列說法正確的是A氧化產(chǎn)物是N

4、a2FeO4B1molFeSO4還原3mol Na2O2C轉(zhuǎn)移0.5mo1電子時生成16.6g Na2FeO4D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:210、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A分子中含有2種官能團B可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同11、碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式如下所示：H2（g） + I2（?）2HI（g）+148kJH2（g） + I2（?）2HI（g）-248kJ下列判斷正確的是A中的I2為固態(tài)，中的I2

5、為氣態(tài)B的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低C的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ12、有Br2參加的化學反應(yīng)一定不屬于A復分解反應(yīng)B置換反應(yīng)C取代反應(yīng)D加成反應(yīng)13、下列除雜（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作AKNO3固體（NaCl）加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥BNaCl固體（KNO3）加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥CFeCl3溶液（NH4Cl）加熱蒸干、灼燒DNH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾AABBCCDD14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ，下列說法正確的是A31 g 白磷中含有的電子數(shù)

6、是3.75NAB標準狀況下，22.4L的C8H10中含有的碳氫鍵的數(shù)目是10NAC1L 0.1molL-1的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)為 0.2NAD5.6g Fe 與足量 I2 反應(yīng)，F(xiàn)e 失去 0.2NA個電子15、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期序數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述不正確的是()A原子半徑：bcdaB4種元素中b的金屬性最強Cb的氧化物的水化物可能是強堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強16、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1 L的容器中，相同時間下測得0.1 mol NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率

7、隨溫度變化如圖所示無CO時反應(yīng)為2NO(g)N2(g)O2(g)；有CO時反應(yīng)為2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)。下列說法正確的是()A反應(yīng)2NON2O2的H0B達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)1，CO轉(zhuǎn)化率下降CX點可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率DY點再通入CO、N2各0.01 mol，此時v(CO，正)v(CO，逆)二、非選擇題（本題包括5小題）17、肉桂酸是一種重要的有機合成中間體，被廣泛應(yīng)用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹脂等精細化工產(chǎn)品的生產(chǎn)，它的一條合成路線如下：已知：完成下列填空：（1）反應(yīng)類型：反應(yīng)II_，反應(yīng)IV_。（2）寫出反應(yīng)I的化學方程式

8、_。上述反應(yīng)除主要得到B外，還可能得到的有機產(chǎn)物是_（填寫結(jié)構(gòu)簡式）。（3）寫出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式_。（4）欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，檢驗的試劑和實驗條件是_。 （5）寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體 分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。_。（6）由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），請設(shè)計該合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物）_18、聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）：已知：有機物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下：回答下列問題：(1)A的名稱是_；

9、C中含氧官能團的名稱是_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(3)反應(yīng)的化學方程式是_。(4) F的結(jié)構(gòu)筒式是_。(5)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有_種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)1 mol該物質(zhì)最多能與8 mol NaOH反應(yīng)(6) 參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設(shè)計制備的合成路線：_。19、為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進行如下實驗已知：FeSO4+NOFe（NO）SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量Fe（NO）2+時突顯明顯棕色（1）實驗前需檢驗裝置的氣密

10、性，簡述操作_（2）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是_；銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學方程式為_（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本實驗只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學方程式_20、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學習小組模擬工業(yè)流程設(shè)計實驗制取保險粉。已知：Na2S2O4是白色固體，還原性比Na2SO3強，易與酸反應(yīng)（2S2O42-+4H+3SO2+S+2H2O）。（一）鋅粉法步驟1：按如圖方式，溫度控制在4045，當三頸瓶中溶液pH在33.5時，停止通入SO2

11、，反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液。步驟2：將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2，向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O42H2O晶體。步驟3：，經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，用120140的熱風干燥得到Na2S2O4。（二）甲酸鈉法步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制在7083，持續(xù)通入SO2，維持溶液pH在46，經(jīng)58小時充分反應(yīng)后迅速降溫4555，立即析出無水Na2S2O4。步驟5：經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2S2O4?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_；容器中多孔球泡的作用是_。（

12、2）步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O42H2O晶體”的原理是（用必要的化學用語和文字說明）_。（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是_。（4）根據(jù)上述實驗過程判斷，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性為：_。（5）甲酸鈉法中生成Na2S2O4的總反應(yīng)為_。（6）兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是_。（7）限用以下給出的試劑，設(shè)計實驗證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4。稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液_。21、有機物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下：回答下列問題：（1）化合物A的名稱為_，化合物C中含氧官能團結(jié)構(gòu)簡式為_。（

13、2）寫出AB的化學方程式：_。（3）DE的反應(yīng)類型為_，F(xiàn)的分子式為_。（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)分子中核磁共振氫譜為四組峰（5）設(shè)計以甲苯、乙醛為起始原料（其它試劑任選），制備的合成路線流程圖：_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，該氫化物應(yīng)為NH3，W為N元素；X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且其原子序數(shù)大于W，則X為Al；Y主族序數(shù)大于W，則Y為S或Cl，若Y為Cl，則Z不可能是短周期主族元素，所有Y為S，Z為Cl?！驹?/p>

14、解】A電子層數(shù)越多，半徑越大，所以原子半徑WX，故A錯誤；B非金屬性越強簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性SCl，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性YZ，故B錯誤；CXZ3為AlCl3，為共價化合物，熔融狀態(tài)不能電離出離子，不能通過電解熔融AlCl3冶煉Al單質(zhì)，故C錯誤；DWO2、YO2、ZO2分別為NO2，SO2、ClO2，均只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；故答案為D?！军c睛】AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，冶煉Al單質(zhì)一般電解熔融狀態(tài)下的Al2O3。2、A【解析】A、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用來吸收氯氣，A正確；B、應(yīng)該是長口進，短口出，B錯誤；C、蒸餾時應(yīng)該用接收器連接冷凝管和

15、錐形瓶，C錯誤；D、為了防止倒吸，導管口不能插入溶液中，D錯誤，答案選A。3、B【解析】假設(shè)離子的物質(zhì)的量為分別為2mol、4mol、1mol、1mol，則根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，23+13=24+1x，解x=1，說明陰離子帶一個單位的負電荷，鐵離子和氫氧根離子不能共存，所以氫氧根離子不存，故X可能為氯離子，故選B。4、D【解析】A.當時，此時溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)圖象可知溶液中離子濃度，說明的電離程度大于其水解程度，溶液為酸性，如果溶液為中性，則，故A錯誤； B. 當時，此時溶質(zhì)為NaHA和，根據(jù)物料守恒，則有：，故B錯誤； C. 是二元弱酸，在水中的電離是分步電離的，電離方程式是：、，故C

16、錯誤； D. 根據(jù)圖象知，當mL時，發(fā)生反應(yīng)為，溶質(zhì)主要為NaHA，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和都電離出氫離子，只有電離出，所以離子濃度大小順序是，故D正確； 答案選D。【點睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進行分析即可，題目難度中等。5、D【解析】A. 焰色反應(yīng)是物理變化，故A錯誤；B. 氮氧化物的大量排放，會導致光化學煙霧、酸雨環(huán)境問題，溫室效應(yīng)是CO2造成的，故B錯誤；C. 長時間放置的油脂會因被氧化而變質(zhì)，故C錯誤；D. 白葡萄酒含維生素C等多種維生素，SO2具有還原性，通常

17、添加微量SO2的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化，故D正確。綜上所述，答案為D。6、D【解析】A火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，發(fā)生化學反應(yīng)，A錯誤；B鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學反應(yīng)，B錯誤；C濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學反應(yīng)，C錯誤；D轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應(yīng)，D正確。答案選D。7、C【解析】A、被氧化為酮，不能被氧化為醛，選項A錯誤；B、不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項B錯誤；C、-OH鄰位C上含有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，含有-CH2OH的結(jié)構(gòu)，可被氧化為醛，選項C正確；D、被氧化為酮，不能被氧化為

18、醛，選項D錯誤。答案選C。8、A【解析】由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金，硬鋁是一種鋁合金、青銅是CuSn合金、碳素鋼是含碳量為0.03%2%的鐵碳合金，水銀是金屬單質(zhì)，不是合金，答案選A。9、C【解析】該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。A、化合價升高的元素有+2價的鐵和-1價的氧元素，氧化產(chǎn)物是Na2FeO4和氧氣，故A錯誤；B、反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe，由+2價+6價，化合價升高的元素還有O元素，

19、由-1價0價，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有2mol4+1mol2=10mol電子轉(zhuǎn)移，6molNa2O2有5mol作氧化劑、1molNa2O2作還原劑，其中2molFeSO4還原4mol Na2O2，即1molFeSO4還原2mol Na2O2，故B錯誤；C、由方程式轉(zhuǎn)移10mol電子生成2molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移0.5mo1電子時生成2166gmol1=16.6g Na2FeO4，故C正確；D、每2FeSO4和6Na2O2發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物2molNa2FeO4和1molO2，還原產(chǎn)物2molNa2FeO4和2molNa2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:4，故D錯誤；故選C

20、。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、計算，解題關(guān)鍵：明確元素化合價變化和電子得失的多少。難點：B和C選項，注意過氧化鈉的作用，題目難度較大。10、B【解析】A項，該化合物分子中含有羧基、醇羥基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團，故A項錯誤；B項，該物質(zhì)中含有羧基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故B項正確；C項，分枝酸中只有羧基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，一個分子中含兩個羧基，故1mol分枝酸最多能與2mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C項錯誤；D項，該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，而是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反

21、應(yīng)，原理不同，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B?！军c睛】本題考查了有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過分析有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式，判斷有機化合物的官能團、反應(yīng)類型的判斷、有機物的性質(zhì)，掌握官能團的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。11、B【解析】A、反應(yīng)放熱，吸熱源于碘單質(zhì)的狀態(tài)不同，固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量，故中的I2為氣態(tài)，中的I2為固態(tài)，錯誤；B、生成物的能量相等，放熱，故的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低，正確；C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性形同，錯誤；D、1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱為248+148=316kJ，錯誤。答案選B。12、A【解析】溴具有氧化性，有溴參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生有機類型的取代、加

22、成反應(yīng)，則不可能為復分解反應(yīng)，以此來解答即可?！驹斀狻緼.復分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，而溴參加有元素的化合價變化，則不可能為復分解反應(yīng)，A符合題意；B.單質(zhì)溴與KI發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生碘單質(zhì)和溴化鉀，B不符合題意；C.甲烷與溴的取代反應(yīng)，有溴參加，C不符合題意；D.乙烯與溴的加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二溴乙烷，有溴參加，D不符合題意；故合理選項是A?！军c睛】本題考查溴的化學性質(zhì)及反應(yīng)類型，把握溴蒸氣的氧化性及有機反應(yīng)中溴單質(zhì)的作用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意利用實例分析。13、D【解析】A.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較

23、小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾，故A錯誤；B.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故B錯誤；C. 加熱促進鐵離子水解，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯誤；D. 氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；故選：D。14、D【解析】AP是15號元素，31 g 白磷中含有的電子數(shù)是15NA，故A錯誤；B標準狀況下，C8H10是液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C1L 0.1mo

24、lL-1的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)大于 0.2NA，故C錯誤；D5.6g Fe 與足量 I2 反應(yīng)，F(xiàn)eI2=FeI2，F(xiàn)e 失去 0.2NA個電子，故D正確；故選D。15、D【解析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猘為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為Al元素，d為S元素，A. 同周期元素從左到

25、右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：bcda，故A正確；B. 同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性bc，a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強，故B正確；C. b可能為Na或Mg，其對應(yīng)的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2，則b的氧化物的水化物可能是強堿，故C正確；D. 一般來說，元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性：OS，則氧化性：O2S，則a單質(zhì)的氧化性較強，故D錯誤。答案選D。16、B【解析】A. 升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低；B. 達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)1，增大反應(yīng)物濃度；C. X點更換高效催化

26、劑，能使反應(yīng)速率加快；D. Y點再通入CO、N2各0.01 mol，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動?！驹斀狻緼. 升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低，因此反應(yīng)2NON2O2為放熱反應(yīng)，Hv(CO，逆)，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 、 新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱） 或 【解析】根據(jù)上述反應(yīng)流程看出，結(jié)合及有機物B的分子式看出，有機物A為甲苯；甲苯發(fā)生側(cè)鏈二取代，然后再氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)，再根據(jù)信息，可以得到；與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D，有機物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸。【詳解】（1）綜上所述，

27、反應(yīng)II為氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D，為消去反應(yīng)；正確答案：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)。（2）甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：；氯原子取代甲苯中甲基中的氫原子，可以取代1個氫或2個氫或3個氫，因此還可能得到的有機產(chǎn)物是、；正確答案：；、。（3）反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D，有機物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸，結(jié)構(gòu)簡式；正確答案：。（4）有機物D中含有醛基，肉桂酸中含有羧基，檢驗有機物D是否完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，就是檢驗醛基的存在，所用的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液，加熱，若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡現(xiàn)象，有機物D轉(zhuǎn)化完全；正確答案：新制C

28、u(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）。（5）有機物C分子式為C9H10O2，能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含有羧基； 分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，有4種峰，結(jié)構(gòu)滿足一定的對稱性；滿足條件的異構(gòu)體有2種，分別為：和；正確答案：或。（6）根據(jù)苯甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)可知，需要試劑為苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛還原為苯甲醇，苯甲醛氧化為苯甲酸；苯甲醇和苯甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯；具體流程如下：；正確答案：；。18、 乙醇 羧基 取代反應(yīng) 3 【解析】根據(jù)已知：有機物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對分子質(zhì)量為46，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：2：3，則A為

29、乙醇；根據(jù)流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成，則E為；E是D發(fā)生硝化反應(yīng)而得，則D為；D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)而得，則C為；C是由分子式為C7H8的烴B氧化而得，則B為甲苯；結(jié)合已知以及G的分子式，可知對二甲苯與二分子一氯甲烷反應(yīng)生成F，F(xiàn)為；根據(jù)已知可知，F(xiàn)氧化生成G為；G脫水生成H，H為。(1)A的名稱是乙醇；C為，含氧官能團的名稱是羧基；(2)反應(yīng)是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）生成E；(3)反應(yīng)是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，其化學方程式是；(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是；(5) 的同分異構(gòu)體滿足條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；能發(fā)生水

30、解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，且水解后生成物中有酚羥基結(jié)構(gòu)；1mol該物質(zhì)最多能與8mol NaOH反應(yīng)，則符合條件的同分異構(gòu)體可以是：、共3種；(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸，間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成間苯二甲酸二甲酯，間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，還原得到，其合成路線為：。19、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好 利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾 3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O

31、 檢驗有無NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液呈血紅色，若無二氧化氮則無血紅色 2NO+O2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O 【解析】盛有稀硝酸的分液漏斗與一個不太常見的Y型試管相連，通過Y型試管我們可以先讓稀硝酸滴入碳酸鈣的一側(cè)，產(chǎn)生趕走裝置內(nèi)的氧氣（此時活塞a打開），接下來再讓稀硝酸滴入含有銅片的一側(cè)，關(guān)閉活塞a開始反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入集氣瓶中觀察現(xiàn)象，實驗結(jié)束后打開活塞a，進行尾氣處理即可?！驹斀狻浚?）若要檢驗氣密性，可以關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再

32、滴入，則裝置氣密性良好；（2）根據(jù)分析，先和碳酸鈣反應(yīng)的目的是利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；銅和稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物為，方程式為； （3）在整個中學階段只有一個用途，那就是檢驗，此處可以通過來間接檢驗是否有的生成，若有則與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將氧化為，與反應(yīng)呈血紅色，若無則溶液不會呈血紅色；只觀察到了棕色證實反應(yīng)中只產(chǎn)生了，因此尾氣處理的方程為。20、H2O+SO2=H2SO3，Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O或Zn+2SO2ZnS2O4增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4

33、(aq)2Na+(aq)+(aq)或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)，增大c(Na+)，平衡向逆反應(yīng)方向移動水浴加熱Na2S2O4在水中溶解度較大，在酒精中溶解度較小2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2Zn(OH)2難溶于水，易與Na2S2O4分離取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO4【解析】合成保險粉的反應(yīng)物為Zn、SO2、H2O，根據(jù)溫度控制在4045，當三頸瓶中溶液pH在33.5時，停止通入SO2，反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）合成保險粉的反應(yīng)物有Zn、SO2、H2O，根據(jù)溫度控制在4045，當三頸瓶中溶液pH在33.5時，說明發(fā)生了：H2O+SO2=H2SO3反應(yīng)，最后反應(yīng)得到ZnS2O4溶液，說明又發(fā)生了：Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O反應(yīng)，總過程也可以寫成：Zn+2SO2ZnS2O4，多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率；（2）溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)，增大c(Na+)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O