遼寧省阜新市新邱區(qū)阜新2021-2022學(xué)年高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、教材中證明海帶中存在碘元素的實驗過程中，下列有關(guān)裝置或操作錯誤的是A過濾B灼燒C溶解D檢驗2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下,3.6g D2O2含有的共價鍵數(shù)為0.3NAB0.2mol/L K2SO3溶液中SO32的離子總數(shù)小于0.2NAC實驗室采用不同方法制得lmol O

2、2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NAD標準狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中SO42的數(shù)目為0.1NA3、能確定為丙烯的化學(xué)用語是（ ）ABC3H6CDCH2=CH-CH34、用NaOH標準溶液滴定鹽酸，以下操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是A滴定管用待裝液潤洗B錐形瓶用待測液潤洗C滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡D滴定時錐形瓶中有液體濺出5、留蘭香(薄荷中的一種)可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經(jīng)性頭痛等，其有效成分為葛縷酮(結(jié)構(gòu)簡式如圖)。下列有關(guān)葛縷酮的說法正確的是A葛縷酮的分子式為C10H16OB葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個平面D羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個

3、取代基的葛縷酮的同分異構(gòu)體有12種6、實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是A生成氨氣B干燥氨氣C收集并驗滿氨氣D吸收多余氨氣7、為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實驗。實驗裝置試劑a現(xiàn)象紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅由上述實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是A實驗說明新制氯水中含有H、HClOB實驗發(fā)生的反應(yīng)為HCO3HClO=ClOCO2H2OC實驗說明新制氯水中有Cl，ClAg+=AgClD實驗說明氯氣具有強氧化性，Cl22Fe2=2Cl2Fe38、短周期主族元素W、X

4、、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是AY單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)BW、Z的氫化物沸點WZCX、W、Z能形成具有強還原性的XZWDX2YW3中含有共價鍵9、下列有關(guān)物質(zhì)的說法錯誤的是()A工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制取鹽酸B氧化鋁可用于制造耐高溫材料CSO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色D常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸10、下列有關(guān)生活中常見物質(zhì)的說法正確的是A滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機高分子化合物構(gòu)成的B豆?jié){煮沸

5、后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸C高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強氧化性D蔗糖、淀粉、油脂均能水解產(chǎn)生非電解質(zhì)11、關(guān)于P、S、Cl三種元素的說法錯誤的是A原子半徑 PSClB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 H3PO4H2SO4HClO4C氫化物的穩(wěn)定性 PH3H2SSCl12、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為 LixC6 + Li1-xCoO2C6 + LiCoO2（x”“”或“Z，故B正確；CX、W、Z能形成具有強氧化性的NaClO，而不是還原性，故C錯誤；DNa2SiO3中含有Si-O共價鍵，故D正確；故選C。9、C

6、【解析】A. 工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以制得鹽酸，故A正確；B. 氧化鋁的熔點很高，故可用于制造耐高溫材料，故B正確；C. SO2能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色，是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2I22H2O=H2SO42HI，SO2體現(xiàn)的是還原性，而非漂白性，故C錯誤；D. 濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵和濃硫酸反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化膜，也就是發(fā)生了鈍化反應(yīng)，可阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)部的鐵進一步反應(yīng)，因此可用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸，故D正確；答案選C。10、D【解析】A. 滌綸襯衣（聚酯纖維）、牛皮鞋（主要成分是蛋白質(zhì)）均是由有機高分子化合物構(gòu)成的，但橄欖

7、油是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質(zhì)量達不到10000，不是高分子化合物，A項錯誤；B. 豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，B項錯誤；C. 高錳酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強氧化性；但酒精殺菌消毒是酒精進入細菌體內(nèi)，使細菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而殺菌，C項錯誤；D. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，葡萄糖、果糖、甘油都是非電解質(zhì)，D項正確；答案選D?！军c睛】高分子化合物的相對分子質(zhì)量要達到10000以上，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸為高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物，這是學(xué)生們的易錯點，學(xué)生們總是誤認為油脂也是高分子化合物。11、

8、D【解析】同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑 PSCl，故A正確；同周期元素從左到右非金屬性增強，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，酸性 H3PO4H2SO4HClO4，故B正確；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性 PH3H2SHCl，故C正確；同周期元素從左到右非金屬性增強，元素的非金屬性 PSCl，故D錯誤。點睛：同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強、簡單氫化物的穩(wěn)定性增強、越易與氫氣化合。12、D【解析】通過對電極反應(yīng)式和電池示意圖分析可知，電池放電時，a電極由Li1-xCoO2生成LiCoO2，b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程，因此，放電時Li+從

9、b電極脫嵌，通過電解質(zhì)遷移到a電極，原電池放電時，陽離子向正極移動，則放電時，a電極即為電池的正極，b電極即為電池的負極?！驹斀狻緼對二次電池充電時，外電源的正極接二次電池的正極；由于該鋰離子電池放電時，a電極為正極，所以對其充電時，應(yīng)當接電源的正極，A錯誤；B通過分析可知，該鋰離子電池放電時，a為正極，b為負極，所以Li+的遷移方向是從b到a，B錯誤；C充電時，b極石墨電極發(fā)生Li+嵌入的過程，質(zhì)量不會減少；若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子，b電極應(yīng)當增加0.14g，C錯誤；D電池放電時，b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程，脫嵌下來的Li+，通過電解質(zhì)遷移到a極并使Li1-xCoO2生成LiCoO2

10、；因此，廢舊電池放電處理后，有利于鋰在LiCoO2極的回收，D正確。答案選D?！军c睛】二次電池放電時做原電池處理，充電時做電解池處理；并且充電過程中，外電源的正極應(yīng)該接二次電池的正極，簡單記做“正接正，負接負”。13、A【解析】蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，以此來解答?！驹斀狻空麴s燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，即過濾；分液漏斗用來分

11、離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過濾、分液或萃取、蒸發(fā)。答案選A。14、C【解析】A. SO2與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水：SO22NH3H2O=2NH4+SO32-H2O，故A錯誤，B.原方程式電荷不守恒， FeCl3溶液與SnCl2溶液反應(yīng)：2Fe3Sn2=2Fe2Sn4，故B錯誤；C. Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O，故C正確；D. 用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2，生成的氯化錳是強電解質(zhì)：MnO2

12、4H2ClMn2+Cl22H2O，故D錯誤；故選C。15、D【解析】電解過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cl2，則電極b為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl-2e-=Cl2，電極a為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H+2e-=H2，工作過程中，氯離子向b移動，因此虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，實線為陽離子交換膜，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼電極b為電解池陽極，電極a為電解池的陰極， b極電勢高于a極，故A正確；B根據(jù)分析， “”表示陰離子交換膜，“”表示陽離子交換膜，故B正確；C為了防止海水中的Ca2、Mg2、SO42等堵塞離子交換膜，影響電解，電解前，海水需要

13、預(yù)處理，除去其中的Ca2、Mg2等，故C正確；D根據(jù)分析，實線為陽離子交換膜，虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，氯離子向b移動，各間隔室的排出液中，A口流出的是淡水， B口流出的是“濃水”，故D錯誤；答案選D。16、A【解析】A、分子晶體的相對分子質(zhì)量越大,沸點越高,則鹵素單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，A正確；B、非金屬性FClBrI，則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價鍵有關(guān)，B錯誤；C、原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，熔點越高，金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅，與共價鍵有關(guān)，C錯誤；D、離子鍵的鍵長越短，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，熔點越高，離子半徑：

14、Mg2+Na+、O2Cl-，所以熔點：MgONaCl，與離子鍵大小有關(guān)，D錯誤；正確選項A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOC2H5 避免碳碳雙鍵被氫氣加成（還原），酯很難和氫氣加成（還原） 或 【解析】（1）反應(yīng)AB中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，屬于加成反應(yīng)，則X為CH3COOC2H5；（2）避免碳碳雙鍵被H2加成或還原，酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng)；(3)屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)應(yīng)對稱；（4）E中醛基與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；（5）比較B與C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶

15、液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成羧酸鈉，然后將羰基用LiBH4還原為醇，然后酸化，將羧酸鈉變?yōu)轸然?，羧基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C?！驹斀狻浚?）根據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡式的異同，結(jié)合X的分子式可知，A轉(zhuǎn)化為B屬于加成反應(yīng)，則X是CH3COOC2H5；（2）CD不直接用H2(鎳作催化劑)還原的原因是：因為C中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原)，酯很難和氫氣加成(還原)；(3)A的同分異構(gòu)體滿足：屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基；核磁

16、共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，A的分子式是C10H14O，則分子中存在對稱結(jié)構(gòu)，所以符合題意的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是或 ；（4）E分子中的醛基可與銀氨溶液反應(yīng)，醛基被氧化為羧基，同時生成氨氣、銀單質(zhì)、水，化學(xué)方程式是；（5）比較B與C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成羧酸鈉，然后將羰基用LiBH4還原為醇，然后酸化，將羧酸鈉變?yōu)轸然然c羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C，合成流程圖是：。18、質(zhì)譜儀 硫酸二甲酯 羧基、醚鍵 +HOCH2CH2OH +H2O 19 【解析】A能與Na2CO3溶液及溴水反

17、應(yīng)，A發(fā)生信息中的取代反應(yīng)生成B，A的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合B的分子式，可知B為，逆推可知A為；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為，C發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D為，E的相對分子質(zhì)量為28，E催化氧化產(chǎn)生的F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則E是乙烯CH2=CH2，E發(fā)生催化氧化生成F，F(xiàn)中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)與水反應(yīng)產(chǎn)生的G是乙二醇； G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，結(jié)合H的分子式可知H為；(6)由苯酚和(CH3)3CCl為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息反應(yīng)，再發(fā)生硝化反應(yīng)，最后與HI反應(yīng)可生成目標物，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為；B為；C為；D為；E為C

18、H2=CH2；F為；G為HOCH2CH2OH；H為。(1)經(jīng)測定E的相對分子質(zhì)量為28，常用來測定有機物相對分子質(zhì)量的儀器為質(zhì)譜儀。F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為。(2)(CH3)2SO4是一種酯，是硫酸與2個甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的酯，因此其名稱為硫酸二甲酯。(3)根據(jù)上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，C為，可見C中含氧官能團的名稱為羧基、醚鍵。(4)D+G發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H的化學(xué)方程式為+HOCH2CH2OH +H2O。(5)C為，其中含有的官能團是-COOH、，C的同分異構(gòu)體中能同時滿足條件遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，如含有3個取代基，

19、則可為-OH、-OOCH、-CH3，有10種同分異構(gòu)體，如含有2個取代基，一個為-OH，另一個可為-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，各有鄰、間、對3種，因此共有19種同分異構(gòu)體；(6)由苯酚和(CH3)3CCl為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息反應(yīng)，再發(fā)生硝化反應(yīng)，最后與HI發(fā)生反應(yīng)可生成目標物，則該反應(yīng)的流程為：。【點睛】本題考查有機物的合成的知識，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的書寫、官能團的判斷、化學(xué)方程式的書寫及同分異構(gòu)體種類的判斷等，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)、合成反應(yīng)中官能團的變化及碳原子數(shù)變化為解答的關(guān)鍵，注意有機物性質(zhì)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。19、否，長頸漏斗不

20、能調(diào)節(jié)滴液速度 acd 三頸燒瓶 a 2PCl3+O2=2POCl3 溫度過低反應(yīng)速度過慢；溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低 指示劑 91.8% 【解析】A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)制備氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有的水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強，起到安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷在裝置C中反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率，同時防止三氯化磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在6065，所以裝置C中用水浴加熱，POCl3遇水劇烈水解為含氧酸和氯化氫，為防止空氣中水蒸汽進入裝置，同時吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據(jù)此分析

21、解答(1)(4)；(5)測定POCl3產(chǎn)品含量，用POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫，然后用硝酸銀標準溶液沉淀溶液中的氯離子，KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，根據(jù)KSCN的物質(zhì)的量可計算出溶液中剩余的AgNO3，結(jié)合AgNO3的總物質(zhì)的量得知與氯離子反應(yīng)的硝酸銀，進而計算出溶液中氯離子的物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒可計算出樣品中POCl3的質(zhì)量，進而確定POCl3的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)裝置A中的分液漏斗不能用長頸漏斗代替，因為長頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度，故答案為否，長頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度；(2)裝置B中裝有濃硫酸，可作干燥劑，另外氣體通過液體時可觀察到氣泡出現(xiàn)，長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強，

22、起到安全瓶的作用，則裝置B的作用是觀察O2的流速、平衡氣壓、干燥氧氣，故答案為acd；(3)根據(jù)裝置圖，儀器丙為三頸燒瓶，為了提高冷卻效果，應(yīng)該從冷凝管的下口進水，即進水口為a，故答案為三頸燒瓶；a；(4)氧氣氧化PCl3生成POCl3，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式2PCl3+O2=2POCl3，根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在6065，原因是溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，利用率低，故答案為2PCl3+O2=2POCl3；溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，利用率低；(5)Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，則用KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液

23、時，可選擇硫酸鐵溶液為指示劑，達到終點時的現(xiàn)象是溶液會變紅色；KSCN的物質(zhì)的量為0.20molL-10.010L=0.002mol，根據(jù)反應(yīng)Ag+SCN-=AgSCN，可知溶液中剩余的銀離子的物質(zhì)的量為0.002mol，POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫的物質(zhì)的量為3.2molL-10.01L-0.002mol=0.03mol，即16.73 g POCl3產(chǎn)品中POCl3的物質(zhì)的量為=0.1mol，則所得產(chǎn)品中POCl3的純度為100%=91.8%，故答案為指示劑；91.8%。【點睛】明確實驗原理及實驗基本操作方法是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，要理清楚測定POCl3的純度的思路，注意POCl33HCl。20、分液漏斗、燒杯 上口倒出 除去乙醚層中含有的苯甲醛 防止暴沸 D 重結(jié)晶 60% 【解析】（1）根據(jù)儀器名稱寫出相應(yīng)的儀器名稱；分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛；（3）根據(jù)碎瓷片的作用及苯甲酸沸點分析；（4）重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過程；（5）根據(jù)產(chǎn)率=進行計算?！驹斀狻浚?）萃取分液用到的玻璃實驗儀器名稱是分液漏斗、燒杯；乙醚密度小于水，在上層，分液時，乙醚層應(yīng)從上口倒出；（2）醛類可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng)，實驗步驟中