遼寧省營口2021-2022學(xué)年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示（a、b、d、e均為不

2、超過1的正數(shù)），則下列說法正確的是A該溶液pH=7B該溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）CHA為強酸D圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+2、能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl2H2O=Cl2H22OHB硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OCFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2DNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-5NO2-6H=2Mn25NO3-3H2O3、硒（Se）與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強弱的是（）A氧化性：SeO2SO2B熱穩(wěn)定性：H2SH2Se

3、C熔沸點：H2SH2SeD酸性：H2SO3H2SeO34、25時，一定量的甲烷與a L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）空氣的混合氣體充分反應(yīng)，甲烷恰好完全燃燒，恢復(fù)至25時，放出b kJ的熱量。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是15，則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是ABCD5、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3xZXBY的最高價氧化物的水化物是強酸CW的最簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙DY、Z形成的化合物中，每個原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)7、通常情況下，僅憑下列事實能證明乙酸是弱酸的是A某乙酸溶液與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣泡很慢B乙酸鈉溶液pH7C乙酸溶液能使石蕊變紅D某乙酸溶液能導(dǎo)電能力弱8、室溫下，下

4、列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A使甲基橙呈紅色的溶液：Fe2、Mg2、SO42-、ClB使KSCN呈紅色的溶液：Al3、NH4+、S2、IC使酚酞呈紅色的溶液：Mg2、Cu2、NO3-、SO42-D由水電離出的c(H)1012molL1的溶液：Na、K、NO3-、HCO3-9、某溶液中可能含有離子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等，將此溶液分為兩份，一份加高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，另一份加氯化鋇溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是（ ）A若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+B若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+C溶液中可能含

5、有Fe3+D溶液中一定含有Fe2+和SO42-10、下列說法正確的是A煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化B漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物C純堿、明礬和干冰都是電解質(zhì)D乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置后分液11、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其工作原理可簡單表示如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）A通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)2Cl2eCl2B圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜C通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大D蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法12、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為HXO4H2YO4H

6、3ZO4，則下列判斷錯誤的是A原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3C元素原子得電子能力：XYZD陰離子的還原性：Z3Y2X13、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關(guān)說法不正確的是A晶體硅屬于共價晶體B硅原子的電子式為C硅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2D硅原子的價電子排布圖為14、高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示：原理如下：(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是A放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極B充電時，Li

7、+向左移動C充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe +nC=LixCnD放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi+xe =xLiFePO415、含有非極性鍵的非極性分子是AC2H2BCH4CH2ODNaOH16、下列有關(guān)儀器用法正確的是（）A對試管進行加熱一定不能使用石棉網(wǎng)B使用滴定管量取液體，可精確至0.01mLC用量筒量取一定體積的溶液，要洗滌23次，確保溶液全部轉(zhuǎn)移D酸堿滴定實驗中，錐形瓶干燥后使用可減少誤差17、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A100g 46的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為7NABpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C0.1mol Fe在足

8、量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD1L 0.1molL-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA18、NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能（氧化產(chǎn)物為無污染性氣體），其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是A電極為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)B電極的電極反應(yīng)式為2NH36eN2+6H+C電子通過外電路由電極流向電極D當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4 mol e時，消耗的O2為22.4 L19、某研究小組同學(xué)用如圖裝置探究與Mg的反應(yīng)，實驗時首先關(guān)閉K，使中的反應(yīng)進行，然后加熱玻璃管。下列說法正確的是A中只生成2種產(chǎn)物B停止實驗時，先打開K可防倒吸C實驗結(jié)束后加熱中溶液，沒有明

9、顯現(xiàn)象D濃硫酸濃度越大生成的速率越快20、天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。TF菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B脫硫過程O2間接氧化H2SC亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D華陽國志記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽21、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是( )A自來水廠常用明礬作消毒殺菌劑B高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點C硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，也是重要的半導(dǎo)

10、體材料D使用肥皂洗手可預(yù)防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯酸性22、某原子最外層電子排布為2s22p3，則該原子A核外有5個電子B核外有3種能量不同的電子C最外層電子占據(jù)3個軌道D最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子二、非選擇題(共84分)23、（14分）有研究人員在體外實驗中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)W的化學(xué)名稱為_；反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(2)A中含氧官能團的名稱為_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_種(不包括立體異構(gòu))。苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；可以發(fā)生水解反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體

11、中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為_(5)有機物中手性碳(已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳)有 _個。結(jié)合題給信息和已學(xué)知識，設(shè)計由苯甲醇為原料制備的合成路線_ (無機試劑任選)。24、（12分）藥物中間體(G)在有機制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:回答下列問題:(1)化合物D和G中含氧官能團的名稱分別為_、_。(2)由BC的反應(yīng)類型為_ ;寫出C D反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)反應(yīng)FG的另一種生成物是_。(5)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_。能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液

12、發(fā)生顯色反應(yīng):核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9;分子中含有氨基。(6)已知:RCNRCH2NH2請設(shè)計以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線:_(無機試劑任用)。25、（12分）香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。實驗室合成香豆素的反應(yīng)和實驗裝置如下：可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：合成反應(yīng)：向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸酐73g和1g無水乙酸 鉀，然后加熱升溫，三頸燒瓶內(nèi)溫度控制在145150，控制好蒸汽溫度。此時，乙酸開始蒸出。當(dāng)蒸出量約15g時，開始滴加15g乙酸酐，其滴加速度應(yīng)

13、與乙酸蒸出的速度相當(dāng)。乙酸酐滴加完畢后，隔一定時間，發(fā)現(xiàn)氣溫不易控制在120時，可繼續(xù)提高內(nèi)溫至208左右，并維持15min至半小時，然后自然冷卻。分離提純：當(dāng)溫度冷卻至80左右時，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的 碳酸鈉溶液進行中和，呈微堿性，再用熱水洗滌至中性，除去水層，將油層進行減壓蒸餾，收集150160/1866Pa餾分為粗產(chǎn)物。將粗產(chǎn)物用95%乙醇(乙醇與粗產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1)進行重結(jié)晶，得到香豆素純品35.0g。（1）裝置a的名稱是_。（2）乙酸酐過量的目的是_。（3）分水器的作用是_。（4）使用油浴加熱的優(yōu)點是_。（5）合成反應(yīng)中，蒸汽溫度的最佳范圍是_(填正確

14、答案標(biāo)號)。a100110 b117.9127.9 c139149（6）判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是_。（7）油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和時主要反應(yīng)的離子方程式為_。（8）減壓蒸餾時，應(yīng)該選用下圖中的冷凝管是_(填正確答案標(biāo)號)。a直形冷凝管 b球形冷凝管 c蛇形冷凝管（9）本實驗所得到的香豆素產(chǎn)率是_。26、（10分）設(shè)計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3、Cu2、Cl和NO3的廢液中，把Fe3轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是_，_，_。各步反應(yīng)的離子方程式是：（1）_；（2）_；（3）_。27、（12分）二氧化氯是高效、低

15、毒的消毒劑。已知：ClO2是極易溶于水的氣體，實驗室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，反應(yīng)時有藍色岀現(xiàn)。淀粉的作用是_。（2）裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面，其目的是_。（3）用ClO2消毒自來水，其效果是同質(zhì)量氯氣的_倍（保留一位小數(shù)）。（4）裝置D用于吸收尾氣，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是21，則還原產(chǎn)物的化學(xué)式是_。（5）若將裝置C中的溶液改為Na2S溶液，通入ClO2后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè)：假設(shè)a：ClO2與Na2S不反應(yīng)。假設(shè)b

16、：ClO2與Na2S反應(yīng)。你認(rèn)為哪種假設(shè)正確，闡述原因：_。請設(shè)計實驗證明你的假設(shè)（僅用離子方程式表示）：_。28、（14分）水體砷污染已成為一個亟待解決的全球性環(huán)境問題，我國科學(xué)家研究零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的正五價砷As()，其機制模型如下。零價鐵活化過硫酸鈉去除廢水中As()的機制模型資料：酸性條件下SO4為主要的自由基，中性及弱堿性條件下SO4和OH同時存在，強堿性條件下OH為主要的自由基。Fe2+、Fe3+形成氫氧化物沉淀的pH離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe2+7.049.08Fe3+1.873.27（1）砷與磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一個

17、電子層。 砷在元素周期表中的位置是_。 砷酸的化學(xué)式是_，其酸性比H3PO4_（填“強”或“弱”）。（2）零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)，可持續(xù)釋放Fe2+，F(xiàn)e2+與S2O82反應(yīng)生成Fe3+和自由基，自由基具有強氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+，以確保As()去除完全。S2O82中S的化合價是_。零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是_。Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式是_。（3）不同pH對As()去除率的影響如圖。5 min內(nèi)pH = 7和pH = 9時去除率高的原因是_。29、（10分）磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法?；卮鹣铝袉栴}：I.直接法(1

18、)氣體X為_(填化學(xué)式)；(2)“浸取”步驟，濃硫酸能與KCl能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是_；(3)“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_(已知：Ca3(PO4)2難溶于水)；(4)濾液中加入甲醇的作用是_；(5)“操作I”是_；II.中和反應(yīng)法(6)氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)制備磷酸二氫鉀。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_；由下圖判斷制備磷酸二氫鉀(達80%)的最佳pH范圍_；.電解法制取KH2PO4的原理如上圖所示。一定條件下，還可得到NaClO3。(7)在_室(填標(biāo)號)可得到KH2PO4；寫出產(chǎn)生ClO3-的電極反應(yīng)式_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符

19、合題意的選項）1、B【解析】常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的NaA溶液；A.由c(A-)0.1mol/L，表示HA是弱酸，NaA溶液顯堿性，pH7，A錯誤；B.A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+) c(A-)c(OH-）c(HA) c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，溶液中的物料守恒為c（A-）+c（HA）=c（Na+），B正確；C.0.1mol/LNaA溶液中c(A-)0.1mol/L，說明A-發(fā)生水解，則HA為弱酸，C錯誤；D. A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃

20、度的大小關(guān)系是c(Na+) c(A-)c(OH-）c(HA) c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，D錯誤；答案選B。2、D【解析】A. 用惰性電極電解熔融氯化鈉而不是電解食鹽水，A錯誤； B. 硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，沉淀完全的同時恰好中和，正確的離子方程式為Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O，B錯誤；C. Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，大量氫離子的環(huán)境中，硝酸根的氧化性更強，碘離子優(yōu)先和硝酸根、氫離子反應(yīng)，多余的碘離子才接著和鐵離子發(fā)生2Fe32I=2Fe2I2反應(yīng)，C錯誤；D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2MnO4

21、-5NO2-6H=2Mn25NO3-3H2O，D正確；答案選D?！军c睛】C項為易錯點，注意硝酸根離子與氫離子大量共存時有強氧化性。3、B【解析】A不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強弱，故A錯誤；B熱穩(wěn)定性：H2SH2Se，可知非金屬性SSe，故B正確；C不能利用熔沸點比較非金屬性強弱，故C錯誤；D酸性：H2SO3H2SeO3，不是最高價含氧酸，則不能比較非金屬性強弱，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】考查同種元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性比較，側(cè)重非金屬性比較的考查，注意規(guī)律性知識的總結(jié)及應(yīng)用，硒(Se)與S同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性等比較非

22、金屬性。4、C【解析】空氣中氧氣的體積為L，則甲烷體積為L，物質(zhì)的量為mol。mol甲烷燃燒放出熱量b kJ，則1 mol甲烷燃燒放出熱量kJ。燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物,即H2O(l)，且放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，故C正確；答案：C【點睛】考察燃燒熱的重點：（1）可燃物1mol （2）完全燃燒 （3）生成穩(wěn)定氧化物，HH2O（l），CCO2 ，SSO2等。5、C【解析】A.MFe2O4在與H2的反應(yīng)中，氫元素的化合價升高，鐵元素的化合價降低，則MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性，故A正確；B.若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)，設(shè)MFe2Ox中鐵元素的化合價為n，由電子守恒

23、可知，4mol2（3-n）=1mol（4-0），解得n=2.5，由化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0可知，+2+（+2.5）2+2x=0，所以x=3.5，故B正確；C.MFe2Ox與SO2反應(yīng)中鐵元素的化合價升高，MFe2Ox被氧化，故C錯誤；D.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價的升降，則均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)中可先假設(shè)M為二價的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價的代數(shù)和為0，來計算鐵元素的化合價了。6、C【解析】由分子結(jié)構(gòu)可知Y形成5個共價鍵，則Y原子最外層有5個電子，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周

24、期主族元素，W、Y同主族，則W是N，Y是P，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，P最外層有5個電子，Z最外層電子數(shù)也是奇數(shù)，X最外層電子數(shù)為偶數(shù)，結(jié)合都是短周期元素，則Z是Cl最外層有7個電子，所以X最外層電子數(shù)為(5+7)2=6，原子序數(shù)比P小中，則X是O元素，然后分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：W是N，X是O，Y是P，Z是Cl元素。A元素的非金屬性：ON，即XW，A錯誤；BY是P，P的最高價氧化物的水化物是H3PO4是弱酸，B錯誤；CW是N，Z是Cl，W的最簡單氫化物NH3與Z的單質(zhì)Cl2混合后會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反應(yīng)產(chǎn)生的NH4C

25、l在室溫下呈固態(tài)，因此可看到產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，C正確；DY是P，Z是Cl，二者可形成PCl3、PCl5，其中PCl3中每個原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，而PCl5中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。把握原子結(jié)構(gòu)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡式推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析與應(yīng)用能力，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。7、B【解析】證明CH3COOH為弱酸，可從以下角度判斷：等濃度的HCl、CH3COOH導(dǎo)電能力；等濃度的HCl、CH3COOH比較二者與金屬反應(yīng)速率大??；判斷是否存在電離平衡；比較二者對應(yīng)的鹽溶液的酸堿性等，以此解答該題?！?/p>

26、詳解】A某乙酸溶液與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣泡很慢，說明該乙酸中氫離子濃度很小，但是不能說明乙酸部分電離，不能證明乙酸是弱電解質(zhì)，A錯誤；B乙酸鈉的pH7，說明乙酸鈉是強堿弱酸鹽，乙酸是弱酸，B正確；C乙酸溶液能使石蕊試液變紅色，說明乙酸電離出氫離子，但不能說明部分電離，所以不能證明是弱電解質(zhì)，C錯誤；D某乙酸導(dǎo)電能力弱，說明該酸中離子濃度較小，但是不能說明乙酸部分電離，則不能證明乙酸是弱電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)判斷的知識。明確強、弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，題目難度不大。8、A【解析】A能使甲基橙呈紅色的溶

27、液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項A符合題意；B. 使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3，F(xiàn)e3、Al3均可與S2發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存，選項B不符合題意；C. 使酚酞呈紅色的溶液呈堿性，Mg2、Cu2與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，選項C不符合題意；D. 由水電離出的c(H)1012molL1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HCO3-均不能大量存在，選項D不符合題意；答案選A。9、B【解析】向溶液中加高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，說明溶液中含有還原性微粒，可能含有Fe2+或；另一份加氯化鋇溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀，溶液中可能

28、含有或；若溶液中陰離子只有，與Fe2+會發(fā)生雙水解，因溶液中各離子的物質(zhì)的量相等以及會與Fe3+反應(yīng)，因此陽離子為K+、Na+；若溶液中陰離子為，則陽離子為Fe2+（不能含有K+、Na+，否則溶液不能使高錳酸鉀褪色）；若溶液中陰離子為、，F(xiàn)e3+、Fe2+與不能共存，故溶液中陰離子不可能同時含有、；綜上所述，答案為B?！军c睛】本題推斷較為復(fù)雜，需要對于離子共存相關(guān)知識掌握熟練，且需依據(jù)電荷守恒進行分析，注意分類討論。10、B【解析】A、石油的分餾是物理變化而煤的干餾是化學(xué)變化，選項A錯誤；A、漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的，是混合物；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉

29、的混合物，選項B正確；C、純堿是碳酸鈉屬于鹽類，是電解質(zhì)；明礬是硫酸鋁鉀屬于鹽，是電解質(zhì)；干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，選項C錯誤；D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，選項D錯誤。答案選B。11、B【解析】A. 通電后，a電極為陽極，陽極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應(yīng)為：2Cl2eCl2，A正確；B. 陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜A和陽極相連，陽極是陰離子放電，所以隔膜A是陰離子交換膜，隔膜B是陽離子交換膜，B錯誤；C. 通電后，b電極為陰極，陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，C

30、正確；D. 蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法，D正確；故答案為：B。12、A【解析】元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，由題意可知，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，則元素非金屬性XYZ?！驹斀狻緼項、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強，則原子半徑：XYZ，故A錯誤；B項、元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：XYZ，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3，故B正確；C項、元素非金屬性越強，原子得電子能力越強，元素非金屬性：XYZ，則原子得電子能力：XYZ，故C正確；D項、元素非金屬性越強，陰離子的還原性越

31、弱，非金屬性：XYZ，則陰離子的還原性：Z3Y2X，故D正確。故選A。13、D【解析】晶體硅中所有原子都以共價鍵相結(jié)合，屬于共價晶體，A正確；Si原子的最外層有4個電子，B正確；Si原子核外有14個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知其排布式為1s22s22p63s23p2，C正確；硅原子的價電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項D錯誤。14、B【解析】A. 原電池中電子流向是負(fù)極導(dǎo)線用電器導(dǎo)線正極，則放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故A正確，但不符合題意；B. 充電過程是電解池,左邊正極作陽極,右邊負(fù)極作陰極,又陽離子移向陰極,所以Li+向右移動，故B錯誤，符合題意；C. 充電時,陰極C變化為Lix

32、Cn,則陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe +nC=LixCn，故C正確，但不符合題意；D. 放電正極上FePO4得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO4,正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi+xe =xLiFePO4，故D正確，但不符合題意；故選：B。15、A【解析】A乙炔分子中，C與C原子之間存在非極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，A正確；B甲烷分子中只含有CH極性鍵，不含有非極性鍵，B錯誤；C水分子中只合有HO極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，C錯誤；DNaOH屬于離子化合物，不存在分子，D錯誤；故合理選項是A。16、B【解析】A、試管加熱不用墊石棉網(wǎng)，但如果墊石棉網(wǎng)也是可以的，故A錯誤

33、； B、滴定管能精確到0.01mL，比量筒精確度高，故B正確； C、量筒的洗滌液必需倒入廢液缸，不能將洗滌液倒入燒杯，故C錯誤； D、酸堿中和滴定時，錐形瓶不用干燥，如果不干燥不影響實驗結(jié)果，故D錯誤。 故選：B。17、A【解析】A.100g 46的乙醇溶液有46g（1mol）CH3CH2OH和54g（3mol）H2O，每分子乙醇中含有1個O-H鍵，則1molCH3CH2OH含H-O鍵的數(shù)目為NA，每分子水中含有2個O-H鍵，則3molH2O含H-O鍵的數(shù)目為6NA，合計含H-O鍵的數(shù)目為7NA，A正確；B.pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，但溶液的體積不知道，無法求氫離子的個數(shù)，B錯

34、誤；C.0.1mol Fe在足量氧氣中燃燒得到Fe3O4，鐵元素由0價變?yōu)?價，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1molNA0.27NA，C錯誤；D.銨根水解方程式為NH4+H2ONH3H2O+H+，若氯化銨中銨根不水解，則易算出溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA，但銨根部分水解，數(shù)目減少，因而實際溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。故答案選A?！军c睛】對于部分溶液中的某些離子或原子團會發(fā)生水解：如Al2(SO4)3 中的Al3、Na2CO3 中的CO32，例如1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32數(shù)目為0.5NA，該說法是錯誤的，注意要考慮CO32在水中的發(fā)生水解的情況。

35、18、B【解析】由工作原理示意圖可知，H+從電極流向，可得出電極為負(fù)極，電極為正極，電子通過外電路由電極流向電極，則電極處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3，發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為2NH36e=N2+6H+，b處通入氣體O2，O2得到電子與H+結(jié)合生成H2O，根據(jù)電極反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進行計算，可得出消耗的標(biāo)況下的O2的量?！驹斀狻緼由分析可知，電極為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項錯誤；B電極發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3被氧化成為無污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH36eN2+6H+，B項正確；C原電池中，電子通過外電路由負(fù)極流向正極，即由電極流向電極，C項錯誤；Db口通入O2，在電

36、極處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4 mol e時，消耗O2的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4 L，題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不一定是22.4 L，D項錯誤；答案選B。19、B【解析】A. 為制備SO2的裝置,SO2與Mg在中反應(yīng),類似CO2與Mg的反應(yīng),產(chǎn)生MgO和S,生成的S還可與Mg反應(yīng)生成MgS,所以中生成物有3種,A錯誤;B. 停止實驗時,先打開K,橡膠氣膽釋放的空氣起到緩沖作用,防止中的溶液進入中,從而起到防倒吸作用,B正確;C. 反應(yīng)過程中SO2使中品紅溶液逐漸褪色,加熱褪色后的溶液,SO2從被褪色

37、的物質(zhì)中逸出,溶液恢復(fù)原色,C錯誤;D. Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)的本質(zhì)是S與H+反應(yīng)生成SO2,濃硫酸濃度太大,H2O含量少,H2SO4電離出的H+濃度低,使生成SO2的速率和產(chǎn)量降低,D錯誤。故答案選B。20、A【解析】A.TF菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵（相應(yīng)反應(yīng)為2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+），硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵（相應(yīng)反應(yīng)為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O），根據(jù)反應(yīng)可知，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯誤；B.脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞

38、鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，B正確；C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血，C正確；D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，華陽國志記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽，D正確；故合理選項是A。21、B【解析】A自來水廠常用明礬作凈水劑，明礬沒有強氧化性，不能用于消毒殺菌劑，A錯誤；B高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點，B正確；C硅膠吸水性強，可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，硅膠不導(dǎo)電，不能用作半導(dǎo)體材料，C錯誤；D使

39、用肥皂洗手可預(yù)防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯堿性，D錯誤；答案選B。22、B【解析】A. 最外層為第二層有5個電子，核外電子數(shù)為7，A錯誤；B. 每個能級的電子能量相同，核外有3個能級，即有3種能量不同的電子，B正確；C. 2s能級有一個軌道，2p能級有3個軌道，由于電子會優(yōu)先獨自占用一個軌道，故最外層電子占據(jù)4個軌道，C錯誤；D. 每個電子的運動狀態(tài)都不相同，故核外有7中運動狀態(tài)不同的電子，D錯誤。故選擇B。二、非選擇題(共84分)23、氨基乙酸 取代反應(yīng) 硝基和羥基 + +H2O 8 2 【解析】根據(jù)流程圖，A()和發(fā)生取代反應(yīng)生成B()，B和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成C，C在一

40、定條件下轉(zhuǎn)化為，中的一個氯原子被取代轉(zhuǎn)化為D；X與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成Y，Y和氨氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Z，Z在酸性條件下水解得到W，D和R在一定條件下反應(yīng)生成E，根據(jù)E和D的結(jié)構(gòu)簡式，可推出R的結(jié)構(gòu)簡式為，由此可知W和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)W的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)構(gòu)中有羧基和氨基，化學(xué)名稱為氨基乙酸；根據(jù)分析，反應(yīng)為A()和發(fā)生取代反應(yīng)生成B()，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為，含氧官能團的名稱為硝基和羥基；(3)根據(jù)分析，反應(yīng)為W和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R，R的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)方程式+ +H2O；(4)B的結(jié)構(gòu)簡式為，苯的

41、二取代物且苯環(huán)上含有硝基；可以發(fā)生水解反應(yīng)，說明另一個取代基為酯基，該酯基的結(jié)構(gòu)可為-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，在苯環(huán)上與硝基分別有鄰間對三種位置，分別為：、，除去自身外結(jié)構(gòu)外，共有8種； 上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2，說明分子中含有三種不同環(huán)境的氫原子且個數(shù)比為3:2:2，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為 ； (5)已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳，有機物中手性碳的位置為，有2個；的水解產(chǎn)物為，的結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成，再結(jié)合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，則合成路線為：。24、酯基 肽鍵 加成反應(yīng)

42、CH3CH2OH 和 【解析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)推出E的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)和C2H5NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成G和乙醇?！驹斀狻?1)根據(jù)D、G的結(jié)構(gòu)得出化合物D中含氧官能團的名稱為酯基，G中含氧官能團的名稱為肽鍵；故答案為：酯基；肽鍵。(2)根據(jù)BC的結(jié)構(gòu)式得出反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)C D反應(yīng)得出是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式；故答案為：加成反應(yīng)；。(3)根據(jù)E到F發(fā)生酯化反應(yīng)得出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：。(4)根據(jù)反應(yīng)FG中的結(jié)構(gòu)得出反應(yīng)為取代反應(yīng)，因此另一種生成物是CH3

43、CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有甲酸與酚形成的酚酸酯，即取代基團為OOCH，分子中含有氨基，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:4:9，存在對稱結(jié)構(gòu)，還又含有2個NH2,1個C(CH3)3，符合條件的同分異構(gòu)體為和；故答案為：和。(6)CH3CH2Cl在堿性條件下水解得到CH3CH2OH，然后與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，CH3CH2Cl與KCN發(fā)生取代反應(yīng)得到CH3CH2CN，用氫氣還原得到CH3CH2CH2NH2，根

44、據(jù)F到G的轉(zhuǎn)化過程，CH3CH2CH2NH2與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3反應(yīng)得到，合成路線為；故答案為：。25、恒壓滴液漏斗 增大水楊醛的轉(zhuǎn)化率 及時分離出乙酸和水，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 受熱均勻且便于控制溫度 b 一段時間內(nèi)分水器中液體不再增多 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2 a 80% 【解析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造作答；（2）根據(jù)濃度對平衡轉(zhuǎn)化率的影響效果作答；（3）分水器可分離產(chǎn)物；（4）三頸燒瓶需要控制好溫度，據(jù)此分析；（5）結(jié)合表格中相關(guān)物質(zhì)沸點的數(shù)據(jù)，需要將乙酸蒸出，乙酸酐保留；（6）通過觀察分水器中液體變化的現(xiàn)象作答；（7）依據(jù)強酸制

45、備弱酸的原理作答；（8）減壓蒸餾的冷凝管與普通蒸餾所用冷凝管相同；（9）根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量，得出轉(zhuǎn)化生成的香豆素理論產(chǎn)量，再根據(jù)產(chǎn)率=作答?！驹斀狻浚?）裝置a的名稱是恒壓滴液漏斗；（2）乙酸酐過量，可使反應(yīng)充分進行，提高反應(yīng)物的濃度，可增大水楊醛的轉(zhuǎn)化率；（3）裝置中分水器可及時分離出乙酸和水，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；（4）油浴加熱可使受熱均勻且便于控制溫度；（5）控制好蒸汽溫度使乙酸蒸出，再滴加乙酸酐，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，控制溫度范圍大于117.9小于139，b項正確，故答案為b；（6）分水器可及時分離乙酸和水，一段時間內(nèi)若觀察到分水器中液體不再增多，則可以判斷反應(yīng)基本完全；（7）碳酸鈉會和乙酸

46、反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳和水，其離子方程式為：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2；（8）減壓蒸餾時，選擇直形冷凝管即可，故a項正確；（9）水楊醛的物質(zhì)的量=0.2998mol,乙酸酐的物質(zhì)的量=0.7157mol，則可知乙酸酐過量，理論上可生成香豆素的物質(zhì)的量=0.2998mol，其理論產(chǎn)量=0.2998mol146g/mol=43.77g，則產(chǎn)量=80%。26、Ca(OH)2溶液 稀H2SO4 鐵 Fe33OHFe(OH)3 Cu22OHCu(OH)2 Fe(OH)33HFe33H2O Cu(OH)22HCu22H2O 2Fe3Fe3Fe2 FeCu2Fe2Cu

47、【解析】從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收，先加堿使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，與陰離子分離，然后加酸溶解沉淀，再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬?！驹斀狻恳罁?jù)題意從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收應(yīng)分三步實施，先加廉價的堿Ca(OH)2將Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2，與Cl-、NO3-分離，反應(yīng)的離子方程式為Fe33OH=Fe(OH)3，Cu22OH=Cu(OH

48、)2；過濾后向Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸鐵和硫酸銅的混合液，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)33H=Fe33H2O，Cu(OH)22H=Cu22H2O；向所得溶液中加入鐵粉與硫酸鐵和硫酸銅反應(yīng)，可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu；過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，故答案為：Ca(OH)2溶液；稀H2SO4；鐵；Fe33OH=Fe(OH)3，Cu22OHCu(OH)2；Fe(OH)33H=Fe33H2O，Cu(OH)22H=Cu22H2O；2Fe3Fe

49、=3Fe2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu。27、SO2H2SO42KClO3=2KHSO42ClO2通過檢驗I2的存在，證明ClO2有強氧化性使ClO2盡可能多的與溶液反應(yīng)，并防止倒吸2.6NaClO2假設(shè)b正確， S2的還原性強于I，所以ClO2也能氧化S2或ClO2是強氧化劑，S2具有強還原性SO42-Ba2=BaSO4【解析】濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，A制備二氧化硫，B用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，則B中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO32KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，所以C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，注意防倒吸，裝置C中滴有幾

50、滴淀粉溶液，碘遇淀粉變藍色；裝置D用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)裝置B用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，根據(jù)元素守恒知，酸式鹽為硫酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2SO4+2KClO32KHSO4+2ClO2；裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘變藍色，根據(jù)淀粉是否變色來判斷是否有碘生成，從而證明二氧化氯具有氧化性；(2)ClO2是極易溶于水的氣體，所以檢驗其強氧化性時導(dǎo)管靠近而不接觸液面，以防倒吸；(3)1molCl2即71g消毒時轉(zhuǎn)移2mol電子，71gClO2消毒時轉(zhuǎn)移電子為(4+1)=5.2mol，其

51、效果是同質(zhì)量氯氣的=2.6倍；(4)裝置D用于吸收尾氣,H2O2作還原劑生成O2，H2O2O22e，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol，則2molClO2得到2mol電子生成2molNaClO2；(5)由于ClO2具有強氧化性，Na2S具有強還原性，二者不可能不反應(yīng)，所以假設(shè)a錯誤，假設(shè)b正確；ClO2氧化Na2S后溶液無明顯現(xiàn)象，說明ClO2將S2氧化生成更高價的酸根SO42，所以可通過檢驗SO42的存在以證明ClO2與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所用試劑為稀鹽酸和BaCl2溶液，離子反應(yīng)為：SO42+Ba2+BaSO4。28、第4周期、第A族 H3AsO4 弱 +7 Fe+ S2O82 = F

52、e 2+ +2SO42 Fe+ 2Fe 3+ = 3Fe 2+ pH = 7和pH = 9時，產(chǎn)生了具有強氧化性的SO4和OH，利于生成Fe2+和Fe3+，pH = 7和pH = 9時，F(xiàn)e2+和Fe3+形成Fe(OH)2和Fe(OH)3，與As()發(fā)生共沉淀，有效去除As() 【解析】（1）磷核電荷數(shù)為15，在元素周期表中的位置是第3周期、第A族；磷酸的化學(xué)式為H3PO4，同主族元素核電荷數(shù)越大，非金屬性越弱，其最高價氧化物水化物的酸性越弱； （2）零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)，可持續(xù)釋放Fe2+，F(xiàn)e2+與S2O82反應(yīng)生成Fe3+和自由基，自由基具有強氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+，以確保As()去除完全。S2O82中氧元素為-2價，設(shè)S的化合價是x，結(jié)合正負(fù)化合價代數(shù)和為-2計算；零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)生成Fe2+和SO42-，結(jié)合守恒法寫出發(fā)