平頂山市重點2021-2022學年高考沖刺模擬化學試題含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1 L0.1 molL-1的氨水中含有的NH3 分子數(shù)為 0.1 NAB標準狀況下， 2.24 L 的 CCl4 中含有的 C-C

2、l 鍵數(shù)為 0.4 NAC14 g 由乙烯與環(huán)丙燒 ( C3H6) 組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NAD常溫常壓下， Fe 與足量稀鹽酸反應生成 2.24 L H2, 轉移電子數(shù)為0.3NA2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1.3g乙炔和苯蒸汽混合氣體中的碳氫鍵（CH）數(shù)為0.1NAB一定條件下，2 molSO2與1 molO2反應生成的SO3分子數(shù)為2NAC1 L0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NAD2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質子數(shù)為1.4NA3、有關化合物 2苯基丙烯，說法錯誤的是A能發(fā)生加聚反應B能溶于甲苯，不溶于水C分子中所有原子能

3、共面D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色4、我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光熱電”能量轉換形式的是A光致(互變異構)儲能B生產甲醇燃料C太陽能熔鹽發(fā)電D太陽能空間發(fā)電5、關于濃硫酸和稀硫酸的說法，錯誤的是A都有 H2SO4 分子B都有氧化性C都能和鐵、鋁反應D密度都比水大6、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關判斷正確的是（ ）Ab的一氯代物有4種Bc的分子式為C14H14O3C1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應Dd中所有碳原子可能處于同一平面7、已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為，質量分數(shù)為w%，溶液中含NaCl

4、的質量為m g。則下列表達式正確的是ABCD8、乙醇轉化為乙醛，發(fā)生的反應為A取代反應B加成反應C消除反應D氧化反應9、元素周期表中，銦(In)與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷AIn最外層有5個電子BIn的原子半徑小于ICIn(OH)3的堿性強于Al(OH)3DIn屬于過渡元素10、在實驗室進行物質制備，下列設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理、環(huán)境上友好的是（ ）ABCD11、pC類似pH，如圖為CO2的水溶液中加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各種組分的pC - pH圖。依據(jù)圖中信息，下列說法不正確的是A不能在同一溶液中大量共存BH2CO3電離平衡常數(shù)C人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖

5、體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH =7.4，但當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的最終將變大DpH =9時，溶液中存在關系12、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W為空氣中含量最多的元素，Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，W、X、Y的最高價氧化物對應的水化物可兩兩反應生成鹽和水，Z的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列敘述正確的是AX、Y均可形成兩種氧化物B離子的半徑大小順序：r(X+)600（分解）75.516.810.3沸點/60.3444.610.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為_，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電

6、子云輪廓圖為_形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_。（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為_。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_形，其中共價鍵的類型有_種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為_gcm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為_nm。參考答案一、選

7、擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.氨水中存在電離平衡，因此溶液中實際存在的氨分子一定少于0.1mol，A項錯誤；B.四氯化碳在標況下不是氣體，因此無法按氣體摩爾體積計算其分子數(shù)，B項錯誤；C.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，均為，因此14g混合物相當于1mol的，自然含有NA個碳原子，C項正確；D.常溫常壓下，氣體摩爾體積并不是，因此無法根據(jù)氫氣的體積進行計算，D項錯誤；答案選C。2、A【解析】A乙炔和苯具有相同最簡式CH，1molCH含有1個C-H鍵；B二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底；C乙酸為弱電解質，部分電離；D氣體狀況未知。【詳解】A.1.3g乙炔和苯蒸汽混

8、合氣體含有CH物質的量為：=0.1mol，含有碳氫鍵（CH）數(shù)為0.1NA，故A正確；B二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以一定條件下，2 mol SO2與1 mol O2反應生成的SO3分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C乙酸為弱電解質，部分電離，1 L0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量小于0.1NA，故C錯誤；D氣體狀況未知，無法計算混合氣體物質的量和含有質子數(shù)，故D錯誤；故選：A?！军c睛】解題關鍵：熟練掌握公式的使用和物質的結構，易錯點D，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，A選項，注意物質的結構組成。3、C【解析】A.含有碳碳雙鍵，所以可以發(fā)生加聚反應，故A正確；B.

9、 2苯基丙烯是有機物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正確；C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C錯誤；D.含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：C。4、C【解析】A、光能轉變成熱能，直接利用，故A不符；B、光能轉變成化學能，故B不符；C、采用“光熱電”能量轉換形式，故C符合；D、光能轉換為電能，故D不符；故選C。5、A【解析】A.濃硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全電離出氫離子和硫酸根離子，不存在硫酸分子，故A錯誤；B. 濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；C. 常溫下濃硫酸與鐵，鋁發(fā)生鈍化，先把鐵鋁氧化成致密的氧化物保護

10、膜，稀硫酸與鐵鋁反應生成鹽和氫氣，故C正確；D.濃硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D錯誤；故選：A。6、C【解析】Ab的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯誤；B根據(jù)結構簡式確定c的分子式為C14H16O3，故B錯誤；C苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應，苯環(huán)和氫氣以1：3反應、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應，所以1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應，故C正確；Dd中連接3個甲基的碳原子具有甲烷結構特點，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】明確官能團及其性質關系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關鍵，D為解答易錯點。7、C【解析】A. n(NaCl

11、)= ，V表示的是氯化鈉溶液的質量，故A錯誤；B. 溶液的質量為：gcm-3VmL=Vg，則質量分數(shù)= ，故B錯誤；C. 溶液的物質的量濃度為：c(NaCl)= =10/58.5，故C正確；D. 不是氯化鈉溶液的體積，故D錯誤；故答案選C。8、D【解析】乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生反應生成乙醛，以此解答。【詳解】乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙醛，OH被氧化生成CHO，為氧化反應。答案選D。9、C【解析】A. 銦(In) 與鋁同主族，最外層電子數(shù)和Al相等，有3個，故A錯誤；B. 銦(In) 與碘同周期，同周期元素從左往右，原子半徑逐漸減小，所以In的原子半徑大于I，故B錯誤；C

12、. 元素周期表中同一主族元素從上到下，金屬性越強，還原性越強，其氫氧化物的堿性越強，所以In(OH)3的堿性強于Al(OH)3，故C正確；D. 銦(In)是主族元素，不是過渡元素，故D錯誤；正確答案是C。10、D【解析】理論上正確，要求物質的轉化需符合物質的性質及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應簡便易行；綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染.【詳解】A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉；理論上正確，反應過程中產生、利用污染環(huán)境的物質CO，不符合綠色化學，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧氣中燃燒生

13、成的進行實驗時要進行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點燃引起爆炸，操作上較為復雜，故A錯誤；B.銅與硝酸銀反應可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，銀比銅要貴重，利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經濟上不合理，故B錯誤；C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的，故C錯誤；D.氧化鈣與水反應可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經濟上也合理，符合綠色化學，故D正確；答案：D。11、D【解析】A碳酸存在的溶液中酸性較強、碳酸

14、根離子存在的溶液中堿性較強，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，、不能在同一溶液中大量共存，故A正確；B由圖象可知當pH=6時，pC()=pC()，結合=，故B正確；C人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH =7.4，但當過量的酸進入血液中時，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的最終將變大，故C正確；DpH =9時，由圖象可得溶液中離子關系是c()c()c(OH-)c()c()，因此D選項的離子濃度關系不可能出現(xiàn)，故D錯誤；答案選D。12、B【解析】W是空氣中含量最多的元素，則W為N元素。Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，另Y的原子

15、序數(shù)大于W的原子序數(shù)，則Y在第三周期第A族，Y為Al元素。Y的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，可以與N的最高價氧化物的水化物HNO3反應生成鹽和水，在Al和N之間的元素，Al(OH)3只能與Na的最高價的氧化物的水化物NaOH反應生成鹽和水，則X為Na元素。Z的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最內層的電子數(shù)為2個，則Z的最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素。ANa的氧化物為Na2O和Na2O2(其中Na2O2為過氧化物，屬于特殊的氧化物)，有2種；Al的氧化物為Al2O3，只有1種，A錯誤； BS2核外有3個電子層，Na核外只有2個電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則有r(Na)r(S

16、2)，B正確；CW和Z的氫化物分別為NH3和H2S，可發(fā)生下列反應NH3+H2S=NH4HS或2NH3H2S=(NH4)2S，C錯誤；DNa的氫化物NaH，由Na和H構成，只有離子鍵，D錯誤。答案選B?！军c睛】離子半徑比較方法可以歸納為：核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；核外電子排布不同的短周期元素離子，其電子層數(shù)越多，離子半徑越大。13、D【解析】n（Ba2+）=n（H2SO4）= xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根據(jù)電荷守恒：2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y

17、-4x)/amolL-114、B【解析】A依據(jù)4NH3+5O2=4NO+6H2O，0.4molNH3與0.6molO2在催化劑的作用下加熱充分反應，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.4NA，故A錯誤；BC60和石墨是碳元素的同素異形體，混合物的構成微粒中都只含有C原子，1.8 g C的物質的量為=0.15 mol，所以其中含有的碳原子數(shù)目為0.15NA，B正確；C1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有溶質的物質的量nNH4Al(SO4)2=0.1 mol/L1 L=0.1 mol，該鹽是強酸弱堿鹽，陽離子部分發(fā)生水解作用

18、，離子方程式為：NH4+H2ONH3H2O+H+；Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，可見NH4+水解消耗數(shù)與水解產生的H+數(shù)目相等，而Al3+一個水解會產生3個H+，因此溶液中陽離子總數(shù)大于0.2NA，C錯誤；DFe在氧氣中燃燒產生Fe3O4，3 mol Fe完全反應轉移8 mol電子，5.6 gFe的物質的量是0.1 mol，則其反應轉移的電子數(shù)目為0.1 mol= mol，故轉移的電子數(shù)目小于0.3NA，D錯誤；故合理選項是B。15、D【解析】A.因H2S與SO2能夠發(fā)生反應：SO2+2H2S=3S+2H2O，生成黃色固體，正確；B. 根據(jù)反應SO2+2H2S=3S+2H2O，有無色

19、液體水生成，正確；C. 根據(jù)反應SO2+2H2S=3S+2H2O，反應后氣體體積縮小，正確；D. 根據(jù)反應SO2+2H2S=3S+2H2O，20mLH2S與10 mLSO2恰好完全反應，最終沒有氣體剩余，錯誤；答案選D。16、C【解析】根據(jù)被提純物和雜質的性質選擇合適的方法。除雜應符合不增加新雜質、不減少被提純物、操作方便易行等原則?！驹斀狻緼.KNO3的溶解度隨溫度升高而明顯增大，而NaCl的溶解度受溫度影響小。蒸發(fā)剩余的少量液體是KNO3的熱溶液，應趁熱過濾，濾渣為NaCl固體，A項正確；B. 硝基苯、苯互溶但沸點不同，故用蒸餾方法分離，B項正確；C. 己烯與溴水加成產物能溶于己烷，不能用

20、分液法除去，C項錯誤；D. SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗氣法除雜，D項正確。本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N、H、S、O 2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O 7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+ 【解析】從圖中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=，n(O2)=，n(NH3)=。在X中，m(NH4+)=0.04mol18g/mo

21、l=0.72g，m(S)=0.04mol32g/mol=1.28g，則X中所含O的質量為m(O)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=。X中所含NH4+、S、O的個數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4，從而得出X的最簡式為NH4SO4，顯然這不是X的化學式，X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應含有過氧鏈，化學式應為(NH4)2S2O8。（1）從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。（2）反應中，(NH4)2S2O8與NaOH反應，生成BaSO4、NH3、O2等。（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4

22、)2S2O8與MnCl2反應生成MnO4-、Cl2、SO42-等?！驹斀狻浚?）從以上分析，可確定X中含有的元素為N、H、S、O；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3，電子式為。答案為：N、H、S、O；（2）反應中，(NH4)2S2O8與NaOH反應，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物質的量之比為4:4:1，化學方程式為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O。答案為：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O；（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應生成MnO

23、4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有兩個O從-1價降低到-2價，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2價升高到+7價，Cl-由-1價升高到0價，MnCl2共失7e-，從而得到下列關系：7S2O82-+2Mn2+4Cl-2Cl2+2MnO4-+14SO42-，再依據(jù)電荷守恒、質量守恒進行配平，從而得出反應的離子方程式為7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為：7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。18、鈉或Na NN 離子被氧化 在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若

24、重新變血紅色，則該解釋正確 【解析】將文字信息標于框圖，結合實驗現(xiàn)象進行推理?！驹斀狻浚?）溶液焰色反應呈黃色，則溶液中有Na+，無機鹽A中含金屬元素鈉（Na）。（2）氣體單質C的摩爾質量M(C)=22.4L/mol1.25g/L=28g/mol，故為氮氣（N2），其結構式NN，從而A中含N元素。（3）圖中，溶液與NaHCO3反應生成氣體B為CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B（CO2），則白色沉淀為BaCO3，氣體中含CO2，即A中含C元素。溶液與BaCl2反應生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO4，溶液中有SO42，A中含S元素?？梢夾為NaSCN。無機鹽A與反應的離子方

25、程式。（4）在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加，先變紅后褪色，即先氧化、后氧化SCN或再氧化Fe3+。若離子被氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變色，則該解釋正確；若三價鐵被氧化成更高價態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的，若重新變血紅色，則該解釋正確。19、鹽酸或稀硫酸 c 冷卻 稱量 Al2O3 100 氫氧化鈉溶液 剩余固體的質量 將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱量 【解析】為了測定硬鋁中鋁的質量分數(shù)，可稱得樣品質量，測量其中鋁的質量。根據(jù)硬鋁的成分及其性質，將鋁轉化為氧化鋁測其質量或轉化為氫氣測其體積，從而計算得鋁的質量分數(shù)?！驹斀狻糠桨福?1)實驗流程中

26、，固體甲是銅，則足量X可溶解硬鋁中的鎂、鋁，試劑X可能是稀鹽酸或稀硫酸。(2)操作所得溶液中含有MgCl2、AlCl3和多余的酸，加入足量的NaOH溶液，可中和酸、使Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀、Al3+完全轉化為NaAlO2。Mg(OH)2、NaAlO2也能使溶液呈堿性（a錯）；證明NaOH溶液過量不必取樣，NaOH溶液過量的現(xiàn)象是沉淀量不再減少（b錯、c對）。(3)步驟是為了獲得氧化鋁的質量，故需經過灼燒、冷卻、稱量，重復操作至固體恒重。(4)固體丙是氧化鋁（Al2O3）。實驗流程中，硬鋁中的鋁最終全部變成氧化鋁，則樣品中鋁的質量為(54b/102)g，鋁的質量分數(shù)為(54b/102

27、a)100%=100。方案：(1)該方案中通過測定氣體體積來測定鋁的質量分數(shù)。硬鋁中只有鋁能與強堿溶液反應放出氫氣，則試劑Y可能是氫氧化鈉溶液；實驗時檢查裝置氣密性、加入試劑、量氣管初讀數(shù)、反應生成氫氣、量氣管末讀數(shù)，操作順序是。(2)硬鋁質量為a g，若不測氣體的體積，向圓底燒瓶中加入足量氫氧化鈉溶液，當不再有氣泡產生時，將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱量，測量剩余固體的質量，也能計算出鋁的質量分數(shù)?！军c睛】實驗目的是實驗的靈魂，故解答實驗題應緊扣實驗目進行思考，則所用試劑、操作作用、計算原理等問題便容易回答。20、分液漏斗 分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽

28、未與瓶頸上的通氣孔對齊 adecbdef Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2或Na2SO3+2H2SO4= 2NaHSO4+SO2 溫度過低，反應速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出 2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 滴入最后一滴Na2C2O4標準液后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不恢復 84.67% 【解析】(1)根據(jù)圖示中裝置的形外分析名稱；漏斗內的液體與大氣相通時液體才能順利流下；亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應制取亞硝酰硫酸(NOS

29、O4H)時，要防止空氣中或其他實驗儀器中的水蒸氣進入B中，SO2有毒，未反應的剩余SO2不能排放到大氣中；據(jù)此分析；硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫；溫度影響反應速率，同時濃硝酸不穩(wěn)定；(2)根據(jù)氧化還原反應，化合價升降(電子得失)守恒及物料守恒分析配平；在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應時紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑；結合反應ii，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計算過量的KMnO4的物質的量，在結合反應i計算NOSO4H的物質的量，進而求算產品純度。【詳解】(1)根據(jù)圖示中裝置A圖所示，儀器I為分液漏斗；漏斗內與大氣相通時液體才能順利流下，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液

30、體不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對齊；亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)，同時要防止空氣中或其他實驗儀器中的水蒸氣進入B中，通入SO2時要盡量使SO2充分與反應物混合，提高SO2利用率，SO2有毒，未反應的剩余SO2不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序為：adecbdef；硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4

31、+SO2；溫度影響反應速率，同時濃硝酸不穩(wěn)定，溫度過低，反應速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出，導致反應產率降低；(2)反應中錳元素的化合價由+7價降低為+2價，亞硝酰硫酸中氮元素的化合價由+3價升高為+5價，根據(jù)氧化還原反應，化合價升降(電子得失)守恒及物料守恒，配平該方程式為：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應時紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑，用0.5000molL1草酸鈉標準溶液滴定過量的高錳酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應達到終點；根據(jù)反應ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2+8H2O，過量的KMnO4的物質的量=0.5000molL1(31.02mL-1.02mL)10-3/L=0.006mol，則與NOSO4H反應的高錳酸鉀物質的量=0.1000molL10.1L0.006mol=0.004mol，在結合反應i：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，NOSO4H的物質的量=0.004=0.01mol，產品的純度為=100%=84.67%?！军c睛