山東省臨朐縣2022年高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A陽(yáng)極反應(yīng)式相同B電解結(jié)束后所得液體的pH相同C陰極反應(yīng)式相同D通過(guò)相同電量時(shí)生成的氣體總體積相等（同溫同壓）2、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，充電時(shí)Na2S4還原為Na2S。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為：4S2-6e-=S42-C充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：3I-2e-=I3-DM是陰離子交換膜3、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（

3、）A可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置的氣密性C實(shí)驗(yàn)室可用裝置收集H2、NH3D制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽(yáng)離子交換膜、c為陰離子交換膜4、某化妝品的組分Z具有美白功效，原來(lái)從楊樹(shù)中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是AX、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面BX、Y和Z均能使酸性高錳酸鉀溶液退色CY的苯環(huán)上二氯代物共有6種DY作為單體可發(fā)生加聚反應(yīng)，Z能與Na2CO3溶液反應(yīng)5、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A過(guò)氧碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)具有碳酸鈉和H2O2的雙重性質(zhì)，可作去污劑、消毒劑B亞硝酸鈉具有防腐的作用，所以可在食品中適量添加以延長(zhǎng)保質(zhì)期。C不銹鋼

4、是通過(guò)改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達(dá)到防銹蝕的目的D“碳納米泡沫”與石墨烯互為同分異構(gòu)體6、向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl，降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1a kJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2b kJmol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除B溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl)減小D1/2 Cu(s)+ 1/2 Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)

5、H(a+2b) kJmol-17、在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)H0。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小B平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應(yīng)速率減小C平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大D其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變8、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）ANaClO3的溶解是放熱過(guò)程B由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時(shí)MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度C可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg（ClO3）

6、2：MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaClD若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降溫結(jié)晶方法提純9、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說(shuō)法正確的是( )AA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B的反應(yīng)類(lèi)型分別是取代、消去C反應(yīng)的條件分別是濃硫酸加熱、光照D加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素且無(wú)正價(jià)，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料下列敘述正確的是（ ）A原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XB原子最外層電子數(shù)由多到少

7、的順序：Y、X、W、ZC元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W11、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A溶液中一定含有Fe2+B溶液中一定含有Cu2+C剩余固體中一定含有CuD加入KSCN溶液一定不変紅12、將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應(yīng)是A2H2S+O2=2S+2H2OB2H2S+3O2=2SO2+2H2OC2H2S+SO2=3S+2H2OD2SO2+O2=2SO313、個(gè)人衛(wèi)生及防護(hù)與化學(xué)知識(shí)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A

8、氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體，飛沫是分散劑，空氣是分散質(zhì)B飲用水的凈化常用到明礬，明礬中無(wú)重金屬元素，長(zhǎng)期使用對(duì)身體無(wú)害C家庭生活中可以用84消毒液進(jìn)行消毒，84消毒液與潔廁靈可以混合使用，效果更好D制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有機(jī)高分子化合物，屬于混合物14、下列屬于非電解質(zhì)的是（ ）AFeBCH4CH2SO4DNaNO315、改革開(kāi)放40周年取得了很多標(biāo)志性成果，下列說(shuō)法不正確的是A“中國(guó)天眼”的鏡片材料為SiC，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B“蛟龍”號(hào)潛水器所使用的鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性C北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國(guó)產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義

9、的“中國(guó)芯”，其主要成分為SiO2D港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法16、將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起()A溶液的pH增大BCH3COOH電離度增大C溶液的導(dǎo)電能力減弱D溶液中c(OH)減小17、用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽(yáng)極鋅空氣二次電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO，工作時(shí)，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽(yáng)極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A放電時(shí)，電池

10、正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-B放電時(shí)，電解質(zhì)中會(huì)生成少量碳酸鹽C電池停止工作時(shí)，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)D充電時(shí)，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-18、硝酸銨（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是AN2O、H2OBN2、O2、H2OCN2、HNO3、H2ODNH3、NO、H219、某種化合物（如圖）由 W、X、Y、Z 四種短周期元素組成，其中 W、Y、Z 分別位于三個(gè)不同周期，Y 核外最外層電子數(shù)是 W 核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y 三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法不正確的是A原子半徑：W

11、 X Y bcBc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)Ca點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)21、下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是（ ）A鋅錳電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池AABBCCDD22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)小于NAB7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD1L1molL-1的磷酸溶液中氫離子數(shù)為3NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）據(jù)研究報(bào)道，藥物瑞德西韋(R

12、emdesivir)對(duì)2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體，其合成路線如下：已知：R-OH R-Cl(1)A中官能團(tuán)名稱是_；C的分子式為_(kāi)(2)A到B為硝化反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，A到B的反應(yīng)條件是_。(3)B到C、D到E的反應(yīng)類(lèi)型 _(填“相同”或“不相同”)；EF的化學(xué)方程式為_(kāi) 。(4)H是C的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_種。硝基直接連在苯環(huán)上 核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1遇FeCl3溶液顯紫色(5)參照F的合成路線圖，設(shè)計(jì)由、SOCl2為原料制備的合成路線_(無(wú)機(jī)試劑任選)。24、（12分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤

13、的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)；C中官能團(tuán)的名稱是_。（2）的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_，該反應(yīng)類(lèi)型是_。（3）已知吡啶是一種有機(jī)堿，在反應(yīng)中的作用是_（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（5）G的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。（6）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時(shí)符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有_種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。直接連在苯環(huán)上；能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。（7）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品的路線為(其他無(wú)機(jī)試劑任選)_。25、（12分）文獻(xiàn)表明：工

14、業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強(qiáng)于Fe2+。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，雅禮中學(xué)化學(xué)研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：資料:i. 草酸(H2C2O4)為二元弱酸。ii. 三水三草酸合鐵酸鉀K3Fe(C2O4)33H2O為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42- K=6.310-21iii.FeC2O42H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。（實(shí)驗(yàn)1）用以下裝置制取無(wú)水氯化亞鐵(1)儀器a的名稱為_(kāi)。(2)欲制得純凈的FeCl2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是_。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是_、

15、_。（實(shí)驗(yàn)2）通過(guò)Fe3+和C2O42-在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱。(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是_。(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)33H2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是_。(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：_Fe(C2O4)33-+_H2O_FeC2O42H2O+_+_（實(shí)驗(yàn)3）研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了

16、預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：_。26、（10分）我在故宮修文物這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護(hù)的主旨。（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_。（2）繼續(xù)查閱中國(guó)知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無(wú)害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無(wú)害銹和有害銹，請(qǐng)解釋原因_。（3）文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生CuCl（白色

17、不溶于水的固體），請(qǐng)結(jié)合下圖回答： 過(guò)程的正極反應(yīng)物是_。 過(guò)程負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3；BTA保護(hù)法：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出碳酸鈉法的離子方程式_。三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有_。A在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜B替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹C和酸浸法相比，不破壞無(wú)害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”27、（12分）I常溫下，HNO2電離反應(yīng)

18、的平衡常數(shù)值為2.610-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時(shí)有發(fā)生。（1）某活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格。選用藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象利用NaNO2的性質(zhì)酚酞試液_淀粉-KI試紙_（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無(wú)色無(wú)味氣體，則該氣體為_(kāi)（填化學(xué)式）。 II活動(dòng)小組同學(xué)采用如下裝置制備并測(cè)定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀器已省略）。 已知：2NO + Na2O2 2NaNO2；

19、酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4反應(yīng)生成NO3和Mn2+；NaNO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)開(kāi)；（2）C瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）為了測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10 molL1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是_（填字母序號(hào)）。a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥c觀察滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行

20、計(jì)算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較0.1molL1NaNO2溶液中NO2的水解程度和0.1molL1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對(duì)大小_（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）。28、（14分）物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）寫(xiě)出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_。（2）比較B中各元素原子半徑由大到小_（填元素符號(hào)）。（3）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是_。（4）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E

21、溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（5）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是_。（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_(kāi)。（7）若E可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在，寫(xiě)出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。29、（10分）霧霾嚴(yán)重危害人類(lèi)健康和生態(tài)環(huán)境，開(kāi)發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當(dāng)前國(guó)內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。(1)天

22、然氣中含有的微量 H2S 會(huì)腐蝕管道和設(shè)備，可在 1200下進(jìn)行脫硫處理，H2S 會(huì)被氧氣氧化為SO2，并產(chǎn)生水蒸氣?；瘜W(xué)鍵H-SO=OH-OSO2 中共價(jià)鍵鍵能/(kJmol-1)3394984641083請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)利用 NaClO2/H2O2 酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝，將 NO、SO2 氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液 pH 對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示：從圖 a 和圖 b 中可知脫硫脫硝最佳 n(H2O2)/n(NaClO2)是_、最佳 pH 是_。圖 b 中 SO2 的去除率隨 pH 的增大而增大，而 NO

23、 的去除率在 pH5.5 時(shí)反而減小，請(qǐng)解釋 NO 去除率減小的可能原因是_。(3)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在體積為 1L 的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均充入 l mol O3 和 2 mol NO2，相關(guān)信息如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：015min 內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率：v(NO2) =_。(保留 2 位有效數(shù)字)下列措施能提高容器乙中 NO2 轉(zhuǎn)化率的是_(填字母標(biāo)號(hào))A向容器中充入氦氣，增大容器的壓強(qiáng)B升高容器的溫度C向容器中再充人一定量的 NO2D向容器中再充入 l mol O3 和 2 mol N

24、O2甲容器的初始?jí)簭?qiáng)為 p0，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=_。(分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(4)過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)可作為燃煤鍋爐脫硝的氧化劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)電解飽和 KHSO4 溶液制備 K2S2O8。電解裝置如圖所示：電極 B 為_(kāi)極(“陽(yáng)”或“陰”)。在常溫下，電解液中的含硫微粒的主要存在形式與 pH 的關(guān)系如圖所示，將電極 A 區(qū)域的 pH 控制在 02 之間進(jìn)行電解，則電極 A 的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A以石墨為電極電解水，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2，以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極反應(yīng)

25、式為2Cl-2e-=Cl2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式不同，故A錯(cuò)誤；B電解水時(shí)其pH在理論上是不變的，但若加入少量硫酸則變小，若加入少量氫氧鈉則變大，若加入硫酸鈉則不變；電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結(jié)束后所得液體的pH不相同，故B錯(cuò)誤；C以石墨為電極電解水和飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式為：2H+2e-=H2，所以電極反應(yīng)式相同，故C正確；D若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，則依據(jù)電解方程式2H2O2H2+O24e-，電解水生成3mol氣體；依據(jù)電解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H22e-，電解食鹽水生成4mol氣體，在同溫同壓下氣體的總體積不相等，故D錯(cuò)誤；故選C?！?/p>

26、點(diǎn)睛】明確電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電極及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氧化還原反應(yīng)方程式中根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的相關(guān)計(jì)算。2、D【解析】TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，所以充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電時(shí)Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過(guò)程，所以a是負(fù)極，b是正極，在充電時(shí)，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，3I-2e-=I3-，據(jù)此回答?！驹斀狻緼.TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，所以充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B.充電時(shí)Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過(guò)程，所以a是負(fù)極，a極的電極反應(yīng)式為：4S2-6e-=S

27、42-，B正確；C.在充電時(shí)，陽(yáng)極I-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)為3I-2e-=I3-，C正確；D.通過(guò)圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由通過(guò)，所以M是陽(yáng)離子交換膜，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池的原理，明確正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)類(lèi)型是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，明確哪種離子能夠自由通過(guò)交換膜，可以確定交換膜的類(lèi)型。3、D【解析】A.裝置可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化錳和過(guò)氧化氫制取氧氣，A正確；B.關(guān)閉活塞后，從a處加水就可以形成一個(gè)密閉的空間，可以用來(lái)檢驗(yàn)裝置的氣密性，B正確；C.短進(jìn)長(zhǎng)出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置收集H2、NH3，C正確；D.裝置左邊

28、是陽(yáng)極，OH-放電，所以左邊生成H2SO4，b應(yīng)該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生成NaOH，a應(yīng)該是陽(yáng)離子交換膜，D錯(cuò)誤；答案選D。4、A【解析】AX為間苯二酚，為平面型結(jié)構(gòu)；Y為苯和乙烯的符合結(jié)構(gòu)，也是平面結(jié)構(gòu)；Z中存在烷烴基團(tuán)的結(jié)構(gòu)，因此Z的所有原子不可能處在同一個(gè)平面內(nèi)，A錯(cuò)誤；BX和Z含有酚羥基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，Y含有雙鍵也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C根據(jù)Y結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性，苯環(huán)上氯原子的位置分別有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6種，C正確；DY種含有雙鍵，可以作為單體發(fā)生加聚反應(yīng)，Z中含有酚羥基，有弱酸性可以和Na2CO3溶液發(fā)

29、生反應(yīng)，D正確；故選A。5、D【解析】A、過(guò)氧化氫（H2O2）常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上將過(guò)氧化氫轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（2Na2CO33H2O2），該晶體具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、亞硝酸具有防腐作用，所以可在食品中適量添加以延長(zhǎng)保質(zhì)期，但是亞硝酸鹽會(huì)危害人體健康，應(yīng)控制用量，選項(xiàng)B正確；C、不銹鋼是通過(guò)改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達(dá)到防銹蝕的目的，指耐空氣、蒸汽、水等弱腐蝕介質(zhì)和酸、堿、鹽等化學(xué)浸蝕性介質(zhì)腐蝕的鋼，選項(xiàng)C正確；D、“碳納米泡沫”，與石墨烯是不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體而不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。6、C【解析

30、】A. 根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(Cl)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，故A錯(cuò)誤；B. Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)，增大c(Cu2+)，平衡正向移動(dòng)，使得c(Cu+)增大，促進(jìn)Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移，c(Cl)減小，故C正確；D.Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1a kJmol-1，Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2b kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將+得：1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s

31、)的H(+b) kJmol-1，故D錯(cuò)誤；故選C。7、C【解析】A平衡前，隨著反應(yīng)向著化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)變小，故A正確；B平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O(g)，降低生成物的濃度，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，平衡正向進(jìn)行，故B正確；C平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；D其他條件不變，使用不同催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變平衡的移動(dòng)，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；答案為C。8、C【解析】A項(xiàng)、由圖象只能判斷NaClO3溶解度與溫度的關(guān)系，無(wú)法確定其溶解過(guò)程的熱效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、MgCl2飽和溶液的密度未知

32、，不能求出300K時(shí)MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl類(lèi)似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理，因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故C正確；D項(xiàng)、若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純，故D錯(cuò)誤；故選C。9、B【解析】由環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線，根據(jù)逆向思維的方法推導(dǎo)，C為，B為，A為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼由上述分析可知，A為，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)合成路線，反應(yīng)為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去

33、反應(yīng)，故B正確；C反應(yīng)為鹵代烴的消去反應(yīng)，需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應(yīng)為烯烴的加成反應(yīng)，條件為常溫，故C錯(cuò)誤；DB為環(huán)戊烯，含碳碳雙鍵，環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵，均能使高錳酸鉀褪色，則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環(huán)戊烷已完全轉(zhuǎn)化成環(huán)戊二烯，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析推導(dǎo)，環(huán)烷烴可以與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，要制得，可以再通過(guò)水解得到。10、B【解析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，那么Y是F，X最外層有6個(gè)電子且原子序數(shù)小于Y，應(yīng)為O，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為

34、短周期，原子序數(shù)大于F，那么Z為Al，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么W為Si，據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，即原子半徑關(guān)系：AlSiOF，即ZWXY，故A錯(cuò)誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4，即最外層電子數(shù)YXWZ，故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性FOSiAl，因此XWZ，故C錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性FOSiAl，即簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YXW，故D錯(cuò)誤；故選B。11、B【解析】氧化性：Fe3Cu2，向FeCl3、CuCl2混合溶液中加

35、入鐵粉，先發(fā)生 Fe2Fe3=3Fe2，再發(fā)生FeCu2=Fe2Cu?！驹斀狻緼、Fe2Fe3=3Fe2、 FeCu2=Fe2Cu都能生成Fe2，所以溶液中一定含有Fe2+，故A正確；B、若鐵過(guò)量，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu反應(yīng)完全，溶液中不含Cu2+，故B錯(cuò)誤；C、鐵的還原性大于銅，充分反應(yīng)后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu，故C正確；D、充分反應(yīng)后仍有固體存在，F(xiàn)e、Cu都能與Fe3反應(yīng)，溶液中一定不含有Fe3+，加入KSCN溶液一定不変紅，故D正確；選B?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì)，明確金屬離子的氧化性強(qiáng)弱，確定與金屬反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分。12、C【

36、解析】將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中，開(kāi)始氧氣過(guò)量H2S完全燃燒生成SO2和水。所以當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應(yīng)是2H2S+SO2=3S+2H2O；答案選C。13、D【解析】A飛沫在空氣中形成氣溶膠，飛沫是分散質(zhì)，空氣是分散劑，A不正確；B明礬中的Al3+對(duì)人體有害，不能長(zhǎng)期使用，B不正確；C84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HCl)混合，會(huì)反應(yīng)生成Cl2，污染環(huán)境，C不正確；D聚丙烯是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正確；故選D。14、B【解析】A金屬鐵為單質(zhì)，不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；BCH4是在

37、水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C硫酸的水溶液能夠?qū)щ?，硫酸是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；DNaNO3屬于離子化合物，其水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：抓住非電解質(zhì)的特征水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷脑蚴亲陨聿荒茈婋x是解題的關(guān)鍵，非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷。15、C【解析】A. SiC屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故不選A；B.鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故不選B；C.“中

38、國(guó)芯”主要成分為半導(dǎo)體材料Si，不是SiO2，故選C；D. 因?yàn)殇X比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護(hù)，這種方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故不選D；答案：C16、A【解析】ACH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增加，正確；BCH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，錯(cuò)誤；CCH3COOH溶液加水

39、稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，錯(cuò)誤；D加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯(cuò)誤。故選A。17、C【解析】A. 放電時(shí)，電池正極通入空氣中的O2，在堿性溶液中得電子生成OH-，A正確；B. 放電時(shí)，正極通入空氣中的CO2，會(huì)與KOH反應(yīng)生成少量K2CO3，B正確；C. 電池停止工作時(shí)，鋅粉仍會(huì)與KOH溶液發(fā)生緩慢反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 充電時(shí)，電解槽陰極(放電時(shí)，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO

40、)Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OH-，電極反應(yīng)式為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，D正確；故選C。18、D【解析】硝酸銨（NH4NO3）中的兩個(gè)氮原子的化合價(jià)分別為-3和+5。【詳解】A.硝酸銨分解為N2O和H2O，-3價(jià)氮化合價(jià)升高到+1價(jià)，+5價(jià)氮化合價(jià)也降低到+1價(jià)，發(fā)生了歸中反應(yīng)，合理，故A不選；B.硝酸銨分解為N2、O2、H2O，硝酸銨中-3價(jià)氮化合價(jià)升高到0價(jià)，部分-2價(jià)氧的化合價(jià)也升高到0價(jià)，+5價(jià)氮的化合價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.硝酸銨分解為N2、HNO3、H2O，硝酸銨中的-3價(jià)氮和+5價(jià)氮發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成了氮?dú)?，合理，故C不選；D.硝

41、酸銨分解為NH3、NO、H2，只有化合價(jià)的降低，沒(méi)有化合價(jià)的升高，不合理，故D選。故選D。19、A【解析】W、X、Y、Z 均為短周期元素，且W、Y、Z 分別位于三個(gè)不同周期，則其中一種元素為H，據(jù)圖可知W不可能是H，則Y或者Z有一種是氫，若Y為H，則不滿足“W、X、Y 三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同”，所以Z為H，W和Y屬于第二或第三周期；據(jù)圖可知X可以形成+1價(jià)陽(yáng)離子，若X為L(zhǎng)i，則不存在第三周期的元素簡(jiǎn)單離子核外電子排布與X相同，所以X為Na；據(jù)圖可知Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y最外層含有6個(gè)電子，結(jié)合“W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外

42、最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最外層含有3個(gè)電子，為Al元素，據(jù)此解答。【詳解】A同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：ZYWX，故A錯(cuò)誤；BNa與O形成的過(guò)氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強(qiáng)氧化劑，具有漂白性，故B正確；C金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的氧化性越弱，金屬性AlNa，則簡(jiǎn)單離子的氧化性：WX，故C正確；DAl與Na的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者可相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；故選：A。20、D【解析】A. CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH

43、3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解促進(jìn)水的電離，CH3COOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCl，c點(diǎn)反應(yīng)CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl恰好完全發(fā)生，CH3COONa減少，CH3COOH增多；若向該混合溶液中加入NaOH 固體，a點(diǎn)反應(yīng)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全進(jìn)行，CH3COONa增多，CH3COOH減少，因此，水的電離程度： abc，故A正確；B.CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，b點(diǎn)溶

44、液呈酸性，說(shuō)明CH3COOH濃度遠(yuǎn)大于CH3COONa，c點(diǎn)CH3COONa與HCl反應(yīng)完全，溶液呈酸性，此時(shí)溶液為CH3COOH和NaCl溶液，則c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)，故B正確；C.a點(diǎn)反應(yīng)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全進(jìn)行，溶液中電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），此時(shí)pH=7，則c（H+）= c（OH-），則c（Na+）= c（CH3COO-），故C正確；D. 該溫度下pH=7時(shí)，c（H+）=10-7molL-1，c（CH3COO-）=c（Na+）=0.2mol/L，c（CH3COOH）=（c-0.2）

45、mol/L，則醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】解答本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)A，需要明確酸、堿抑制水的電離，鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離。需要分析a、b、c三點(diǎn)c(CH3COOH)和c(CH3COONa)的差別，從而確定水的電離程度的相對(duì)大小。21、B【解析】A選項(xiàng)，鋅錳電池，鋅為負(fù)極，二氧化錳為正極，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，氫燃料電池，氫氣為負(fù)極，氧氣為正極，故B正確；C選項(xiàng)，鉛蓄電池，鉛為負(fù)極，二氧化鉛為正極，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，鎳鎘電池，鎘為負(fù)極，氫氧化氧鎳為正極，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。22、A【解析】A. 常溫常壓下，22.4LCH4物質(zhì)的量小于1mol，其含有的分子數(shù)小于NA，故A

46、正確；B. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，2mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子，因此7.8gNa2O2即0.1mol與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA，故B錯(cuò)誤；C. 苯中不含有的碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D. 1L1molL-1的磷酸物質(zhì)的量為1mol，磷酸是弱酸，部分電離，因此溶液中氫離子數(shù)小于3NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。二、非選擇題(共84分)23、酚羥基 C8H7NO4 濃硫酸、濃硝酸、加熱 相同 ：+HCl 2 +H2 【解析】根據(jù)流程圖，A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B和發(fā)生取代反應(yīng)生成C()，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生

47、取代生成D，D在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為E()，E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F，根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析答題?！驹斀狻?1)根據(jù)流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，官能團(tuán)名稱是羥基；根據(jù)圖示C中的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子連接4個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，則分子式為C8H7NO4；(2)A到B為硝化反應(yīng)，根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A到B的反應(yīng)條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱；(3)根據(jù)分析，B和發(fā)生取代反應(yīng)生成C()，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D，則B到C、D到E的反應(yīng)類(lèi)型相同；E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F， A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)方程式為：+HCl； (4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

48、為 ，H是C的同分異構(gòu)體， 硝基直接連在苯環(huán)上，核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有4中不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比為2:2:2:1，遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，根據(jù)不飽和度可知，還存在CH=CH2，滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，共有有2種；(5) 與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為，則合成路線為：+H2。24、甲苯 氟原子 濃硫酸和濃硝酸、加熱 取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)） 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 +2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O 276 13 【解析】A中含有1個(gè)苯環(huán)，由B的

49、分子式可知A為，則B為，B中的氯原子被氟原子取代生成了C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，D中硝基被還原成氨基生成E，E與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，然后發(fā)生硝化反應(yīng)生成G，結(jié)合對(duì)應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。【詳解】（1）由以上分析可知A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C中官能團(tuán)的名稱為氟原子，故答案為甲苯；氟原子。（2）為三氟甲苯的硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件是在濃硫酸作用下，水浴加熱，與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為濃硫酸和濃硝酸、水浴加熱；取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）。（3）反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)中生成了HCl，加入吡啶這樣的有機(jī)堿，可以消耗產(chǎn)生的氯化氫，促進(jìn)平衡右移，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故答案為消耗反應(yīng)

50、中生成的氯化氫，促進(jìn)平衡右移，提高產(chǎn)率。（4）由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O，故答案為+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O。（5）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G的分子式為C11H11O3N2F3，則相對(duì)分子質(zhì)量為276，故答案為276。（6）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，顯然有1個(gè)羧基，它的同分異構(gòu)體，要求：NH2直接連在苯環(huán)上能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基。分析可知，T符合條件的同分異構(gòu)體分兩大類(lèi)：一類(lèi)是苯環(huán)上有2個(gè)取代基：NH2和HCOO，在苯環(huán)上按鄰、間、對(duì)排列方式共有3種，另一類(lèi)是苯環(huán)上有3個(gè)取代基

51、：OH、CHO、NH2，3個(gè)不同的取代基在苯環(huán)上的排列方式共有10種結(jié)構(gòu)，所以一共有13種符合條件的同分異構(gòu)體。其中核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為13；。（6）由目標(biāo)產(chǎn)物逆推，需要合成氨基，推知原料要先發(fā)生硝化，引入硝基，再還原得到氨基，氨基與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為：，故答案為。【點(diǎn)睛】有機(jī)推斷應(yīng)以特征點(diǎn)為解題突破口，按照已知條件建立的知識(shí)結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理、計(jì)算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。25、分液漏斗 先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃C處酒精燈 發(fā)生倒吸 可燃性氣體H2不能被

52、吸收 溶液中存在平衡：Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42-，加熱硫酸后，H+與C2O42-結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅 取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 2 4 2 3C2O42- 2CO2 電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色，右側(cè)有氣泡產(chǎn)生 【解析】實(shí)驗(yàn)一：在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCl，通過(guò)B裝置的濃硫酸干燥，得純凈HCl氣體，然后在裝置C中Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2，反應(yīng)后的氣體中含H2和未反應(yīng)的HCl氣體，可根據(jù)HCl極容易溶于水，用水作吸收劑吸收進(jìn)行尾氣處

53、理；實(shí)驗(yàn)二：FeCl3溶液與K2C2O4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl；用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+；用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)Fe2+；根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式；實(shí)驗(yàn)三：根據(jù)2Fe3+C2O42-=2Fe2+2CO2，判斷原電池正負(fù)極反應(yīng)及相應(yīng)的現(xiàn)象?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱是分液漏斗；(2)為防止Fe與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)，制得純凈的FeCl2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先點(diǎn)燃A處酒精燈，使裝置充滿HCl氣體，然后給C處酒精燈加熱；(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，由于HCl極容易溶于水，HCl溶解導(dǎo)致導(dǎo)氣管中氣體壓強(qiáng)減小而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，而且可燃性氣體

54、H2不能被吸收；(4)在實(shí)驗(yàn)二中，向FeCl3溶液中加入K2C2O4溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl，產(chǎn)生的翠綠色晶體為Fe2(C2O4)3的結(jié)晶水合物K3Fe(C2O4)33H2O，取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅，繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。則加硫酸后溶液變紅的原因是在溶液中存在電離平衡：溶液中存在平衡：Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42-，加入硫酸后，硫酸電離產(chǎn)生H+與溶液中的C2O42-結(jié)合生成弱酸H2C2O4，使可使平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅；(5)若K3Fe(C2O4

55、)33H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則會(huì)產(chǎn)生Fe2+，檢驗(yàn)方法是取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明無(wú)Fe2+，產(chǎn)生的K3Fe(C2O4)33H2O未發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(6)在光照條件下草酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生FeC2O42H2O、CO2氣體，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式：2Fe(C2O4)33-+4H2O2FeC2O42H2O+2C2O42+2CO2；(7)該裝置構(gòu)成了原電池，在左邊，F(xiàn)e3+獲得電子變?yōu)镕e2+，溶液變?yōu)闇\綠色，左邊電極為正極；在右邊電極上，溶液中的C2O42-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C2O42-2e-=2

56、CO2，右邊電極為負(fù)極，會(huì)看到電極上有氣泡產(chǎn)生。【點(diǎn)睛】本題考查了儀器的辨析、離子的檢驗(yàn)方法、電離平衡移動(dòng)、原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用等知識(shí)。掌握元素及化合物的知識(shí)，結(jié)合題干信息進(jìn)行分析、判斷。26、O2、H2O、CO2 堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕 氧氣（H2O） Cu-e-+Cl-=CuCl 4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl- ABC 【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變；（2）結(jié)合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu)，Cu2(OH)

57、3Cl為疏松結(jié)構(gòu)；（3）正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，過(guò)程的正極反應(yīng)物是氧氣，Cu作負(fù)極；（4）在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜；替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹；BTA保護(hù)法不破壞無(wú)害銹?！驹斀狻浚?）銅銹為Cu2(OH)2CO3，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和O2、H2O、CO2；（2）結(jié)合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅，屬于無(wú)害銹。Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕，屬于有害銹；（3）結(jié)合圖像可知，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，過(guò)程的正極反應(yīng)物是氧氣，電極反應(yīng)

58、式為O2+4e-+2H2O=4OH-；結(jié)合圖像可知，過(guò)程中Cu作負(fù)極，電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl；（4）碳酸鈉法中，Na2CO3的緩沖溶液使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3，離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；A在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜，能保護(hù)內(nèi)部金屬銅，這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍，故A正確；BCu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕，屬于有害銹。替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹，這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍，故B正確；C酸浸法會(huì)破壞無(wú)害銹Cu2(OH)2

59、CO3，BTA保護(hù)法不破壞無(wú)害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”，這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍，故C正確；答案選ABC。27、溶液變紅 溶液顯堿性 試紙變藍(lán) 氧化性 N2 A C E D E B Cu + 2H+ + NO2 Cu2+ + NO + H2O ac 86.25% 25時(shí)，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH7，則說(shuō)明HNO2的電離程度大于NO2的水解程度；若pH7，則說(shuō)明HNO2的電離程度小于NO2的水解程度（合理方法均可給分）。 【解析】I（1）亞硝酸是弱酸，亞硝酸鈉水解溶液顯堿性，能使酚酞試液顯紅色，而氯化鈉不水解，溶液顯中性，據(jù)此可以鑒別二者；另外亞硝酸鈉還

60、具有氧化性，能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，而氯化鈉和碘化鉀不反應(yīng)，據(jù)此也可以鑒別；（2）亞硝酸鈉與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無(wú)色無(wú)味氣體，根據(jù)性質(zhì)和原子守恒可知該氣體為氮?dú)?，化學(xué)式為N2；II（1）碳和濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是CO2、NO2和水，需要把CO2吸收，且需要把NO2轉(zhuǎn)化為NO，因此首先通入裝置C中NO2被吸收同時(shí)產(chǎn)生NO。與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的NO需要干燥，因此利用E裝置中的堿石灰吸收水蒸氣，同時(shí)除去CO2。為防止后面的水進(jìn)入D裝置，需要再次利用E裝置，最后利用酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣，所以實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)锳、C、E、D、E、B；（2）根據(jù)以上