氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平 (3)_第1頁(yè)
氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平 (3)_第2頁(yè)
氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平 (3)_第3頁(yè)
氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平 (3)_第4頁(yè)
氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平 (3)_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè)，還剩15頁(yè)未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明：本文檔由用戶(hù)提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

4.2.2 氧化還原反應(yīng)的配平類(lèi)型一正向配平類(lèi)(氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變)類(lèi)型二逆向配平類(lèi)(自身氧化還原反應(yīng)，包括分解、歧化等)類(lèi)型三整體配平類(lèi)(兩種元素化合價(jià)同時(shí)升高或降低)類(lèi)型四缺項(xiàng)配平類(lèi)(缺少項(xiàng)一般補(bǔ)H2O、H或OH)歸納總結(jié)1.標(biāo)出化合價(jià)，分析變價(jià)情況；2.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)求最小公倍數(shù)；3.計(jì)算變價(jià)原子個(gè)數(shù)，填寫(xiě)化學(xué)計(jì)量數(shù)；4.查守恒。決勝高考看原子看環(huán)境看電荷看價(jià)態(tài)信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)H+常見(jiàn)氧化劑及其還原產(chǎn)物MnO4-Mn2+HNO3NO或NO2Cl2Cl-Fe3+Fe2+常見(jiàn)還原劑及其氧化產(chǎn)物FeFe2+Fe2+Fe3+SO2SO42-I-I2一審：確定氧化劑、還原劑， 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物四看：一看化合價(jià)升降配系數(shù)二看反應(yīng)前后電荷數(shù)三看溶液環(huán)境找平衡四看原子守恒再配平歸納總結(jié)1.標(biāo)出化合價(jià)，分析變價(jià)情況；2.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)求最小公倍數(shù)；3.計(jì)算變價(jià)原子個(gè)數(shù)，填寫(xiě)化學(xué)計(jì)量數(shù)；4.查守恒。謝謝觀(guān)看

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論