2022年河南省豫西南部分示范性高中高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對于1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能使產(chǎn)生H2反應(yīng)速率加快的是（）A加入一小塊銅片B改用等體積 98%的硫酸C用等量鐵粉代替鐵片D改用等體積3mol/L鹽酸2、常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 AHX、HY起始溶液體積相同B均可用甲基橙作滴定指示劑CpH相同的兩種酸溶液中：D同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：3、唐本草和本草圖經(jīng)中記載：“絳礬，本來綠色，正如瑁璃燒之赤色”“取此物（絳礬）置于鐵板上，聚炭，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融

3、金汁者是真也”。其中不涉及的物質(zhì)是（ ）AFeSO47H2OBSCFe2O3DH2SO44、按照物質(zhì)的組成分類，SO2屬于（ ）A單質(zhì)B酸性氧化物C堿性氧化物D混合物5、乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：下列敘述正確的是()A該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)B乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4CFeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素6、常溫下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是（ ）AM點(diǎn)溶液中水

4、的電離程度比原溶液小B在M點(diǎn)時，n(OH)n(H+)=(a0.05)molC隨著NaOH的加入，c(NH3H2O)c(OH)不斷增大D當(dāng)n(NaOH)=0.05mo1時，溶液中有：c(Cl) c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(H+)7、中科院科學(xué)家設(shè)計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極BPt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢C電子流向：Pt電極導(dǎo)線BiVO4電極電解質(zhì)溶液Pt電極DBiVO4電極上的反應(yīng)式為SO32-2e-+2OH-=SO42-+H2O8、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A 的溶液：

5、NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B0.1 molL1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-C1 molL1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、ID0.1 molL1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH9、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A曲線代表的粒子是HC2O4-BH2C2O4的Ka1=-1.2C向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)3c(C2O42-)D濃度均為0.01 molL1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得

6、到的溶液：c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A25 時，pH1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H的數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1NAC室溫下，14.0 g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目一定為NAD在0.5 L 0.2 molL1的CuCl2溶液中，n(Cl)0.2NA11、以PbO為原料回收鉛的過程如下：.將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；.電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如圖所示。下列判斷不

7、正確的是A陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2SO4B電極的電極反應(yīng)式為PbCl42+2e=Pb+4ClC當(dāng)有2. 07 g Pb生成時，通過陽離子交換膜的陽離子為0.04 molD電解過程中為了實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補(bǔ)充PbO12、以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個電解池反應(yīng)的說法正確的是（）A陽極反應(yīng)式相同B電解結(jié)束后所得液體的pH相同C陰極反應(yīng)式相同D通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）13、下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是()A用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素B氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上C甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D

8、75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制生物標(biāo)本，二者所含原理一樣14、四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法中錯誤的是A的分子式相同B中所有碳原子均處于同一平面C的一氯代物均有2種D可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別和15、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng)，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6 kJmol-1下列說法正確的是A升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率B加入催化劑，能使該反運(yùn)的焓變減小C1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量D斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1

9、mol H-Cl鍵所需能量高16、有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為： 下列說法正確的是（ ）AM分子中的所有原子均在同一平面B上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)CM與H2加成后的產(chǎn)物，一氯代物有6種DQ與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色二、非選擇題（本題包括5小題）17、2010年美、日三位科學(xué)家因鈀（Pd）催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎。一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下：（R、R為烴基或其他基團(tuán)），應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：已知： B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol B 最多與2 mol H2反應(yīng)。 C8H17OH分子中只有一個支

10、鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫。 G不能與NaOH溶液反應(yīng)。核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。請回答：（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是_（2）BD的反應(yīng)類型是_（3）DE的化學(xué)方程式是_（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：G_； K_（5）符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有（包括順反異構(gòu)）_種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是_。a相對分子質(zhì)量是86 b與D互為同系物（6）分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過_操作除去C8H17OH，精制得E。18、治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：已知：C

11、H3CN 在酸性條件下可水解生成 CH3COOH。CH2=CH-OH 和 CH3OOH 均不穩(wěn)定。(1)C 生成 D 的反應(yīng)類型為_。G中含氧官能團(tuán)的名稱為_。B 的名稱為_。(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)寫出反應(yīng)(1)的方程式_。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，寫出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式_（蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)用表示）。(4)H 是 F 相鄰的同系物，H 的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，符合下列條件的 H 的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有_種。苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基； 能與 NaOH 溶液反應(yīng)；(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計的由丙烯為起始原料制備 B 的合成路線，在方框中補(bǔ)全必要的試劑和

12、中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（無機(jī)試劑任選，氧化劑用O表示，還原劑用H表示，連 續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步）。_19、甲同學(xué)向做過銀鏡反應(yīng)的試管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag。乙同學(xué)認(rèn)為：Fe(NO3)3溶液顯酸性，該條件下NO3也能氧化單質(zhì)Ag。丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3均能把Ag氧化而溶解。(1)生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生_（氧化、還原）反應(yīng)。(2)為得出正確結(jié)論，只需設(shè)計兩個實驗驗證即可。實驗I：向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入_（填序號，KSCN溶液、K3Fe(CN)6

13、溶液、稀HC1），現(xiàn)象為_，證明甲的結(jié)論正確。實驗：向附有銀鏡的試管中加入_溶液，觀察銀鏡是否溶解。兩個實驗結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。(3)丙同學(xué)又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的實驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應(yīng)關(guān)系_。(4)丁同學(xué)改用如圖實驗裝置做進(jìn)一步探究：K剛閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時石墨作_，（填“正極”或“負(fù)極。此過程氧化性：Fe3+_Ag+（填或或c（NH4+）c

14、（Na+）c（OH-）c（H+），故D正確。故選C。7、C【解析】該裝置為原電池，由Pt電極上反應(yīng)(H2OH2)或BiVO4電極上反應(yīng)(SO32-SO42-)可知，Pt電極上氫離子得電子生成氫氣、發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-H2+2OH-；BiVO4電極為負(fù)極，SO32-失電子生成硫酸根、發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為SO32-2e-+2OH-SO42-+H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼Pt電極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極作正極，故A正確；BPt電極為正極，BiVO4電極為負(fù)極，所以Pt電極電勢高于BiVO4電極，故B正確；C電子從BiVO4電極(負(fù)極)經(jīng)導(dǎo)線流

15、向Pt電極(正極)，不能進(jìn)入溶液，故C錯誤；DBiVO4電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO32-2e-+2OH-SO42-+H2O，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】根據(jù)電極上物質(zhì)的變化判斷正負(fù)極為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為C，要注意溶液通過自由移動的離子導(dǎo)電，難點(diǎn)為D，要注意電極反應(yīng)式的書寫與溶液的酸堿性有關(guān)。8、A【解析】A的溶液顯酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-離子之間不反應(yīng)，與氫離子也不反應(yīng)，可大量共存，A項正確；B氨水顯堿性，與Cu2+之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，B項錯誤；C1 molL1的NaClO溶液具有氧化性，能氧化Fe2+和I，故在該溶液

16、中不能大量共存，C項錯誤；DHCO3-與OH會反應(yīng)生成CO32-和H2O而不能大量共存，D項錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】（1）判斷離子能否大量共存的原則：在所給條件下，離子之間互不反應(yīng)，則離子能夠大量共存，否則，不能大量共存；（2）判斷離子能否大量共存的步驟：先看題給限制條件，包括顏色、酸堿性、氧化（還原）性等，再看離子之間的相互反應(yīng)，逐項判斷各組離子之間是否發(fā)生反應(yīng)，從而確定離子能否大量共存；（3）注意題目中給的是“一定”“可能”還是“不能”大量共存，具體問題具體分析。9、C【解析】H2C2O4水溶液在酸性極強(qiáng)下主要存在H2C2O4，分析題中所給信息，曲線代表的粒子應(yīng)是H2C2O4，隨著pH的增

17、大，H2C2O4發(fā)生一級電離，生成HC2O4-和H+，可知曲線代表的粒子為HC2O4-，則曲線代表的粒子為C2O42-。由圖可知，在pH=1.2時，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)；在pH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)；據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼在酸性較強(qiáng)條件下主要存在H2C2O4，曲線代表的粒子應(yīng)是H2C2O4，A項錯誤；BH2C2O4的第一步電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+，Ka1=，由圖可知，pH=1.2時，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=101.2，B項錯誤；CpH=4.2時，溶液中主要存在的離子有：K+、H+、C2O42

18、-、HC2O4-、OH，依據(jù)電荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH)，溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，c(H+)c(OH)，可得出c(K+)3c(C2O42-)，C項正確；D濃度均為0.01 molL1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離大于水解，故c(K+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4)，D項錯誤。答案選C。10、A【解析】A.pH1，c(H)0.1 molL1，n(H)0.1NA，選項A不正確；B.氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是有限度的，轉(zhuǎn)

19、移的電子總數(shù)小于0.1NA，選項B正確；C. 乙烯和環(huán)己烷的最簡式都是CH2，所以14.0 g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的CH2為1mol，碳原子數(shù)目一定為NA，選項C正確；D.n(Cl)0.5 L0.2 molL120.2 mol，即0.2NA，選項D正確。答案選A。11、C【解析】電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如圖所示，電極周圍PbCl42-得電子轉(zhuǎn)化為Pb，則電極為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbCl42+2e=Pb+4Cl；電極為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O4e=4HO2，以此解題?！驹斀狻緼. 根據(jù)分析，電極為陽極，根據(jù)陰

20、離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O4e=4HO2，陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2SO4，故A正確；B. 電極周圍PbCl42-得電子轉(zhuǎn)化為Pb，則電極為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極的電極反應(yīng)式為PbCl42+2e=Pb+4Cl，故B正確；C. 當(dāng)有2. 07 g Pb生成時，即生成Pb的物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)電極反應(yīng)式為PbCl42+2e=Pb+4Cl，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol，電解液中的陽離子為氫離子，則通過陽離子交換膜的陽離子為0.02 mol，故C錯誤；D. 陰極電解一段時間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的

21、混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液”，繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；答案選C。12、C【解析】A以石墨為電極電解水，陽極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2，以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2，陽極的電極反應(yīng)式不同，故A錯誤；B電解水時其pH在理論上是不變的，但若加入少量硫酸則變小，若加入少量氫氧鈉則變大，若加入硫酸鈉則不變；電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結(jié)束后所得液體的pH不相同，故B錯誤；C以石墨為電極電解水和飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式為：2H+2e-=H2，所以電極反應(yīng)式相同，故C正確

22、；D若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，則依據(jù)電解方程式2H2O2H2+O24e-，電解水生成3mol氣體；依據(jù)電解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H22e-，電解食鹽水生成4mol氣體，在同溫同壓下氣體的總體積不相等，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】明確電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電極及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為D，要注意氧化還原反應(yīng)方程式中根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的相關(guān)計算。13、A【解析】A、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，而棉花的成分為纖維素，選項A不正確；B、氯乙烯是1個氯原子取代了乙烯分子中的1個H原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也處于同一平面；溴苯是1個溴原子取代了苯分子中的1個H原子形成的，故

23、溴苯分子中所有的原子也處于同一平面，選項B正確；C、甲醛含有醛基，乙炔、丙烯、裂化汽油均含有不飽和碳碳雙鍵，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，選項C正確；D、乙醇、福爾馬林均可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動物標(biāo)本，二者所含原理一樣，選項D正確；答案選A。14、B【解析】A. 的分子式都是C8H8，故A正確；B. 中含有多個飽和的碳原子，根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；C. 分子中都有2種等效氫，所以一氯代物均有2種，故C正確；D. 分子中沒有碳碳雙鍵， 分子中有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能，故可用

24、酸性高錳酸鉀溶液鑒別和，D正確。選B。15、D【解析】A 、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，HCl的轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；B、催化劑只能改變反應(yīng)的歷程而不能改變反應(yīng)的焓變，焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量差有關(guān)，B錯誤；C、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl原子應(yīng)該吸收243kJ熱量，C錯誤；D、設(shè)H-Cl鍵能為a，H-O鍵能為b，H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以有-115.6=4a+498-(2432+4b)，解的4(a-b)=-127.6，即ba，所以H-O鍵的鍵能大于H-Cl鍵能，D正確；正確答案為D。16、C【解析】AM中含甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)，

25、則M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A錯誤；BMN為取代反應(yīng)，NQ為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；CM與H2加成后的產(chǎn)物為，中含有6種H，則一氯代物有6種，故C正確；DQ中含苯環(huán)，與乙醇的結(jié)構(gòu)不相似，且分子組成上不相差若干個“CH2”原子團(tuán)，Q與乙醇不互為同系物，兩者均含-OH，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、醛基 氧化反應(yīng) CH2=CHCOOH+H2O 4 CH2=CH-CH2-COOH（或CH2=C(CH3)-COOH、） 蒸餾 【解析】B的分子式為C3H4O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含CHO，1molB最多與2mo

26、lH2反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫，C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；F的分子式為C6H6O，F(xiàn)為，F(xiàn)與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)題給反

27、應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)此分析作答?！驹斀狻緽的分子式為C3H4O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含CHO，1molB最多與2molH2反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫，C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；F的分子式為C6H6O，F(xiàn)為，F(xiàn)與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為

28、，G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)題給反應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，所以B中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，所以BD的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。（3）D與C8H17OH反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+H2O。（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為，K的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D的相對分子質(zhì)量為72，X比D的相對分子質(zhì)量多14，X與D互為同系

29、物，所以X比D多1個“CH2”，符合題意的X的同分異構(gòu)體有：CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH、，共4種。（6）C8H17OH和E是互溶的液體混合物，所以用蒸餾法將C8H17OH除去，精制得E。18、取代反應(yīng) 醛基和醚鍵 丙氨酸 CH3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN+H2O +HCHO+H2O 5 【解析】CH3CHO、NH3、HCN和水在一定條件下合成A，反應(yīng)為：CH3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN+H2O，結(jié)合信息CH3CN 在酸性條件下可水解生成 CH3COOH，得A為，水解后生成，中和后得到B，B為，與SOCl2和CH3OH發(fā)

30、生取代反應(yīng)生成C，C為，C與NH3反應(yīng)生成D，D為，E和F生成G，G為，G和D反應(yīng)生成，最加氫生成?！驹斀狻浚?）C為，C與NH3反應(yīng)生成D，D為，C 生成 D 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，G為，G中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基和醚鍵。B為，B 的名稱為丙氨酸。故答案為：取代反應(yīng)；醛基和醚鍵；丙氨酸；（2）由分析：沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為。故答案為：；（3）反應(yīng)（1）的方程式CH3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN+H2O。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，醛基和氨基反應(yīng)生成碳氮雙鍵和水，使蛋白質(zhì)變性，用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式+HCHO+H2O。故答案為：CH3CHO+NH3+HCNCH3CH

31、（NH2）CN+H2O；+HCHO+H2O；（4）H 是 F 相鄰的同系物，H比F多一個碳原子，H 的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基，能與 NaOH 溶液反應(yīng)，可能為酚、三種；酸一種、和酯一種，共5種；故答案為：5；(5)根據(jù)題中信息設(shè)計的由丙烯為起始原料先與溴發(fā)生加成反應(yīng)，得1，2-二溴丙烷，水解后生成1，2-丙二醇，氧化后生成，羰基可與NH3反應(yīng)，最后與氫氣加成可得產(chǎn)品，。故答案為：。19、還原 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 pH=2 0.3mol/L KNO3或NaNO3溶液 Ag + Fe3+ Ag+ + Fe2+或(Ag+ + Fe2+ Ag + Fe3+) 正極 其

32、它條件不變時，物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)系，濃度的改變可導(dǎo)致平衡的移動 【解析】(1)根據(jù)元素化合價的變化判斷；(2)實驗：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則要證明甲的結(jié)論正確，可驗證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在；實驗：進(jìn)行對照實驗；(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷溶液中發(fā)生的反應(yīng)；(4)根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向判斷正負(fù)極，判斷電極反應(yīng)，并結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析解答?！驹斀狻?1)往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子，Ag+NH3H2OAgOH+NH4+；繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水，AgOH

33、+2NH3H2OAg(NH3)2OH+2H2O，若用乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，再加入乙醛溶液后，水浴加熱，生成乙酸銨，氨氣、銀和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，銀氨溶液中的銀為+1價，被醛基還原生成0價的銀單質(zhì)，故答案為：還原；(2)實驗：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則要證明甲的結(jié)論正確，可驗證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在即可，驗證Fe2+的實驗是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3Fe(CN)6溶液會和Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故答案為：；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；實驗：丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3均能把Ag

34、氧化而溶解，且兩個實驗結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論，而實驗I驗證了Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則實驗II需要驗證NO3也能把Ag氧化而溶解，需進(jìn)行對照實驗，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，NO3為0.3 mol/L，所以需向附有銀鏡的試管中加入pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3溶液，故答案為：pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3；(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅，第一份滴加2滴KSCN溶液無變化，說明FeSO4溶液中無Fe3+，第二份加入1ml 0.1mol/L AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體Ag產(chǎn)生，再取上層溶液滴加KS

35、CN溶液變紅，說明有Fe3+產(chǎn)生，說明Fe2+被Ag+氧化生成Fe3+，Ag+被還原為Ag，又Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+AgFe2+Ag+或Ag+Fe2+Ag+Fe3+； (4)K剛閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，則銀為負(fù)極，石墨為正極，該電池的反應(yīng)本質(zhì)為Fe3+AgFe2+Ag+，該反應(yīng)中鐵離子為氧化劑，銀離子為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+Ag+，故答案為：正極；當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)，則此時石墨為負(fù)極，銀為正極，右側(cè)燒杯中銀離子濃度增大，反應(yīng)Fe3+AgFe2+Ag+的平衡左移，發(fā)生反應(yīng)Ag+Fe2

36、+Ag+Fe3+，此時Ag+為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+Ag+；由上述實驗，得出的結(jié)論是：在其它條件不變時，物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)，濃度的改變可導(dǎo)致平衡移動。20、平衡壓強(qiáng)使?jié)恹}酸順利流下 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 避免SnCl4揮發(fā) 常溫下，CuCl2為固體且密度比SnCl4大 85% 【解析】根據(jù)裝置：A裝置制備氯氣：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，其中a可以平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下，B吸收雜質(zhì)HCl氣體，C吸收水蒸氣，干燥純凈的Cl2與Sn在D中反應(yīng)制得SnCl4，錫粒中含銅雜質(zhì)使得D中產(chǎn)生的SnCl4中含有CuCl2，但因為CuCl2熔點(diǎn)高，為固體，且密度比SnCl4大，不會隨SnCl4液體溢出，E收