化學能與電能--優(yōu)秀課件

1、2.化學能與電能高中化學新課程（人教版）化學2（必修）第二章 化學反應與能量快樂的瞬間凝成永恒我的音樂我做主我的視頻我做主一切盡在掌握之中 形形色色的電池筆記本電腦 專用電池 電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、使用最方便的一種二次能源，又稱為電力。直接從自然界取得的能源稱為一次能源一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源化學反應:物質(zhì)變化的同時,伴隨能量變化。物質(zhì)內(nèi)部儲存有能量化學能化學反應是放能或儲能過程。通過燃燒這類化學反應將儲存在可燃物和助燃劑中的化學能轉(zhuǎn)化為熱能，為人類的生產(chǎn)生活提供著服務！水電17.6%其他1.2%火力81.2%化學能熱能機械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機火力發(fā)電中的能量水電17.

2、6%其他1.2%火電81.2%能量損耗!環(huán)境問題!化學能電能哪類化學反應？mAmA舊知回顧：簡單物理電路的工作原理2e-Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu -2e-(氧化反應)+2e-(還原反應)0+20+2-( )+( )e-e-e-e-e-e-e-e-IIIIICuSO4溶液FeC Si Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Ag Pt AuFeCuCuSO4溶液FeCCuSO4溶液面巾紙FeMgCuSO4溶液FeCu乙醇e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-e-Fe絲鉛筆Cu片Mg條面巾紙CuSO4溶液小組合作,觀察電流計指針的變化情況,比較電流的大小 mA

3、Cu2+SO4 2-CuFemAFe-2e-=Fe2+Cu2+2e-=Cu外電路（電能）Fe2+內(nèi)電路(化學能)Cu2+氧化反應還原反應總反應：Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu mA對比歸納、獲得新知2e-Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu -2e-(氧化反應)+2e-(還原反應)0+20+2-( )+( )e-e-e-e-e-e-e-e-IIIII還原劑失去電子發(fā)生氧化反應的區(qū)域氧化劑得到電子發(fā)生還原反應的區(qū)域-( )+( )(負極反應式)(正極反應式)電池總反應式FeCuCuSO4溶液FeCCuSO4溶液FeMgCuSO4溶液FeCu乙醇e-e-e-e-e-e-e-e-e

4、-e-e-e-e-e-e-+-+同條件下，兩極區(qū)活潑性差別越大， 所產(chǎn)生的電壓越大，電流越強。 -+原電池裝置構成的條件(3)閉合回路。(2)自由移動的陰陽離子。(1)失電子能力不同的兩個電極，即氧化反應和還原反 應分開在兩個區(qū)域進行。習題一：判斷下列裝置是否能構成原電池稀H2SO4ZnCu稀H2SO4ZnCu稀H2SO4稀H2SO4ZnCu稀H2SO4ZnZn()()()()原電池裝置構成的條件(1) 失電子能力不同的兩個電極，即氧化反應和還原反應分開在兩個區(qū)域進行。(2)自由移動的陰陽離子。(3)閉合回路。2e-(1) Zn+2H2SO4 = ZnSO4 +H2 習題二(2) Cu+2Fe

5、Cl3 =CuCl2 +2FeCl22e-請將下列反應設計成原電池裝置，并寫出兩極反應式。-2e-+2e-2e-+2e-mAH+SO4 2-CuZnmAZn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2外電路（電能）Zn2+內(nèi)電路(化學能)H+H+H+氧化反應還原反應+稀H2SO4Zn鋅片插入稀硫酸中，被腐蝕。鋅片在鋅、銅（稀硫酸）原電池中作為負極，也被腐蝕。哪個更快？做原電池的負極被腐蝕得更快。Zn+2H2SO4 = ZnSO4 +H2 MgAlNaOH溶液判斷下列裝置是否能構成原電池,并判斷正負極。習題三MgAl稀H2SO42Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2 Mg+H2SO4 = MgSO4 +H2 e-e-+( )( )-+( )( )e-e-e-e-e-e-e-e-簡單原電池的正負極的判斷原電池正、負極的判斷基礎是自發(fā)進行的氧化還原反應，給出或者自己寫出裝置中自發(fā)能力最強的氧化還原反應方程式，根據(jù)化合價的升降來判斷，發(fā)生氧化反應的一極為負極，發(fā)生還原反應的一極為正極。 根據(jù)裝置中電流方向或電子流動方向判斷：電流：由正極經(jīng)導線流向負極電子：由負極經(jīng)導線流向正極簡單原電池正負極反應式的書寫方法與技巧 方法一：根據(jù)自發(fā)進行的氧化還原反應方程式來拆寫。給出或者自己寫出裝置中自發(fā)能力最強的氧化還原反應方程