金屬與鹽溶液的反應-PPT課件

1、9-2 金屬的化學性質第二課時金屬與鹽溶液的反應 金屬能與酸發(fā)生置換反應，其實質是什么？想一想 排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣。問題一： 那么金屬能否與鹽溶液也發(fā)生置換反應呢？ 據(jù)史書記載，我國晉代著名煉丹家葛洪之妻用鐵勺“曾青”(硫酸銅溶液)，幾天后，葛洪發(fā)現(xiàn)了一個奇妙的現(xiàn)象：鐵勺變成了“銅勺”，葛洪的徒弟高興得跳起來：“點石成金啦！”歷史發(fā)現(xiàn)將鐵絲插入盛有少量CuSO4溶液的試管中親身體驗溫馨提示1.觀察時:將鐵絲提出液面,主要觀察表面是否有明顯現(xiàn)象2.推測反應時間稍長,溶液顏色是否會有變化,并在組內交流3.試著寫出反應的有關化學方程式溫馨提示1.觀察時:將鐵絲提出液面,主要觀察表面是

2、否有明顯現(xiàn)象2.推測反應時間稍長,溶液顏色是否會有變化,并在組內交流3.試著寫出反應的有關化學方程式將鐵絲插入盛有少量CuSO4溶液的試管中親身體驗實驗現(xiàn)象：化學方程式：鐵絲表面附上一層紅色物質，F(xiàn)e+CuSO4=+FeSO4Cu溶液變?yōu)闇\綠色 CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液Zn Fe Cu 將Zn、 Fe、 Cu三種金屬分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。我來探究問題二:所有的鹽與金屬都能反應嗎？Zn表面附上紅色物質，溶液由藍色變成無色。Zn表面附上銀白色物質。Fe表面附上紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色。 Cu表面附上銀白色物質，溶液由無色變

3、成藍色。Fe表面附上銀白色物質，溶液由無色變成淺綠色。無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象交流共享 通過剛才的探究實驗，你得到什么結論？ 哪些金屬能和鹽溶液發(fā)生置換反應？我來總結金屬與鹽的反應條件結論：在金屬活動順序中,位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來金屬+鹽新金屬+新鹽 規(guī)律：1.前面的金屬置換后面的金屬。2.鹽是可溶鹽3.金屬不能太活潑：K、Ca、Na不行知識歸納注意：金屬前換后，與氫無關 鐵置換成亞鐵鹽; 含鐵鹽選亞鐵鹽金屬活動性由強到弱Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au1、金屬活動性從前到后逐漸減弱；2、排在（H）前的金屬可以置換出

4、酸中的氫；3、排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。K Ca 金屬活動性順序的應用1、利用金屬與酸反應 若能與酸反應，則說明該金屬的活動性比 強， 若不能與酸反應，則說明該金屬的活動性比 弱。如：將鋅、銅投入到稀硫酸中，能反應的是 ，不能反應的是 ，說明活動性鋅 銅。 判斷金屬活動性的方法HH銅鎂2、利用金屬與酸反應的速率， 反應的速率越 ，金屬的活動性越 。如：將同樣大小鎂、鋅、鐵、銅投入稀鹽酸中，根據(jù)反應速率，說明活動性 鎂 鋅 鐵 銅。 判斷金屬活動性的方法強快3、利用金屬與鹽溶液反應若A能與B的鹽溶液反應，說明 A活動性 B；若不能反應，說明 A活動性 B。如：將銅

5、投入到硝酸銀溶液中，可看到 ，說明銅的活動性 ，將銅投入到硫酸鋅溶液中，不能反應，說明銅的活動 。 判斷金屬活動性的方法銅與硝酸銀溶液的反應、 、 ）魅力化學1.古有“點石成金”，現(xiàn)在也有一些人用一種銅鋅合金假冒黃金騙人，要鑒別真假黃金就需要化學知識來幫忙。小明同學將此“黃金”放入硫酸銅溶液中，果然揭穿了騙局！你知道其中的奧妙嗎？Zn+CuSO4=Cu+ZnSO42.現(xiàn)有CuO、稀硫酸、鐵，你能設法制出銅來嗎?（用化學方程式表示）魅力化學CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4評價總結 通過這節(jié)課的學習你有哪些收獲?還有什么問題呢？ 你呢？與氧氣反應的難易程度金屬的化學性質金屬與酸、鹽溶液的置換反應反應特點：單質+化合物單質+化合物與某些鹽溶液大