2016屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三章第1講鈉及其化合物課時(shí)訓(xùn)練新人教版

1、【高考領(lǐng)航】2016 屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 第 1 講 鈉及其化合物訓(xùn)練 新人教版1下列說(shuō)法中不正確的是()鋰可用于制造質(zhì)量輕、電容量大的可充電電池用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液一定不存在 K C將 Na 投入到 NH4Cl 溶液中可生成兩種氣體D將金屬鈉投入冷水中，鈉熔化成小球，說(shuō)明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的低：選 B。B 選項(xiàng)，沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，錯(cuò)誤。2下列敘述中正確的是()A向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉2末中一定含有 CO3 或 HCO3B在同濃度、同體積的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，各加入兩滴酚酞，碳酸鈉溶液中紅色

2、較深C向 CaCl2 飽和溶液中通入少量 CO2，溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀DNa2O2、H2O2 所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑2：選 B。A 選項(xiàng)，無(wú)法排除 SO3 或 HSO3 的干擾；C 選項(xiàng)，不會(huì)生成白色沉淀，兩者不反應(yīng)；D 選項(xiàng)，Na2O2 是離子化合物，含有離子鍵，而 H2O2 是共價(jià)化合物無(wú)離子鍵。3下列物質(zhì)的保存方法正確的是()少量金屬鈉保存在冷水中 濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中 少量金屬鉀保存在煤油中 氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中 碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中ABCD：選C。鈉、鉀與水反應(yīng)，不能保存在水中，均應(yīng)保存在煤油中，錯(cuò)誤，正確；濃硝酸見光易分解，應(yīng)盛放在棕色

3、試劑瓶中，正確；氫氧化鈉溶液與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中，正確；固體應(yīng)保存在廣口瓶中，錯(cuò)誤。4(2015龍巖模擬)現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時(shí)間，為檢驗(yàn)該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A測(cè)所得溶液的B取溶液少量，向其中滴入酚酞觀察溶液是否變紅C取溶液少量，向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生D取溶液少量，向其中加入 CuSO4 溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生：選 C。鈉溶于水得到的 NaOH 溶液呈堿性，碳酸鈉溶于水亦呈堿性，因此 A、B 項(xiàng)中的措施均無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；CuSO4 與 NaOH 溶液或 Na2

4、CO3 溶液反應(yīng)均生成藍(lán)色沉淀，故 D項(xiàng)中的措施也無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?下列各組物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是()金屬鈉投入 FeCl2 溶液中過(guò)量的 NaOH 溶液和明礬溶液反應(yīng) 少量 CaO 投入到過(guò)量的 NaHCO3 溶液中Na2O2 投入到 CuSO4 溶液中ABCD：選 D。中鈉先與水反應(yīng)生成 NaOH 和 H2，然后 NaOH 與 FeCl2 反應(yīng)生成 Fe(OH)2沉淀，最后轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 沉淀；中 NaOH 過(guò)量，Al 元素以 AlO2 形式存在，因此既無(wú)沉淀產(chǎn)生，也無(wú)氣體生成；中 CaO 溶于水生成 Ca(OH)2，Ca(OH)2 與 NaHCO

5、3 溶液反應(yīng)生成 CaCO3沉淀，但無(wú)氣體產(chǎn)生；中 Na2O2 與水反應(yīng)生成 NaOH 和 O2，NaOH 與 CuSO4 反應(yīng)生成 Cu(OH)2沉淀。6(2015鹽城模擬)下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是()A將足量的 Na2O2 和 Na2O 分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色B用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的 Na2O2，空氣必須經(jīng)過(guò)堿石灰處理后，才能與鈉反應(yīng)C鈉與鈉離子都具有強(qiáng)還原性D在 Na2O2 與 CO2 的反應(yīng)中，氧化劑是 Na2O2，還原劑是 CO2：選 B。Na2O2、Na2O 分別加入酚酞試液中，均先與試液中的水反應(yīng)生成堿而使試液變紅色，但因 Na2O2 具有漂白性，最后又將

6、變成紅色的溶液漂白，故A 不正確；用 Na 與空氣反應(yīng)制 Na2O2，空氣中的 CO2 和水可與生成的 Na2O2 反應(yīng)，所以空氣必須經(jīng)堿石灰處理，故 B正確；鈉原子最外層只有一個(gè)電子，容易失去最外層電子形成鈉離子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性，而鈉離子具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，不具有還原性，只具有弱氧化性，故 C 不正確；D 項(xiàng)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑均為 Na2O2，故 D 不正確。7為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2 或 K2O2 顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于 Na2O2 的敘述正確的是()Na2O2 中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是 11Na2O2 分別與水

7、及 CO2 反應(yīng)產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)，需水和 CO2 的質(zhì)量相等Na2O2 分別與水及 CO2 反應(yīng)產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等Na2O2 的漂白原理與 SO2 的漂白原理相同Na2O2 與 SO2 反應(yīng)生成 Na2SO3 與 H2ONa2O2 能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以 Na2O2 是堿性氧化物Na2O2 與水反應(yīng)，Na2O2 既是氧化劑，又是還原劑Na2O2 投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色ABCD2：選 B。Na O2 2 中的陰離子為 O2 ，故陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為 12；、根據(jù) 2 個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算，Na2O2 分別與 H2O 和 CO2 反應(yīng)產(chǎn)生相同量的氧氣時(shí)

8、，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，消耗H2O 和 CO2 物質(zhì)的量相等，質(zhì)量不相等；Na2O2 的漂白是利用其強(qiáng)氧化性，SO2 的漂白是非氧化還原反應(yīng)且不穩(wěn)定，二者不同；Na2O2 有強(qiáng)氧化性，能將 SO2 氧化成 Na2SO4，且反應(yīng)中無(wú) H2O 生成；Na2O2 與酸反應(yīng)除生成鹽和水外，還有 O2 生成，故不屬于堿性氧化物；2Na O2 2 與水反應(yīng)時(shí)，O2 中的兩個(gè) O 原子一個(gè)被氧化，一個(gè)被還原，故 Na O2 2 既是氧化劑，又是還原劑；Na2O2 與水反應(yīng)生成NaOH 溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，由于Na2O2 的強(qiáng)氧化性，會(huì)使藍(lán)色溶液褪色。8如表所示中，對(duì)陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷

9、都正確的是()：選 D。A 項(xiàng)中陳述錯(cuò)誤，治療胃酸過(guò)多要用 NaHCO3 而不是 Na2CO3；B 項(xiàng)中陳述錯(cuò)誤，酚酞在 Na2O2 的水溶液中最終呈無(wú)色；C 項(xiàng)，陳述與之間無(wú)因果關(guān)系。9.將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入到盛有相同濃度和體積的鹽酸的兩個(gè)燒杯中，產(chǎn)生的氣體隨時(shí)間變化曲線，則下列說(shuō)法正確的是()A投入的 Na、K 的質(zhì)量一定相等B投入的 Na 的質(zhì)量小于 K 的質(zhì)量C曲線 A 表示 Na 與鹽酸反應(yīng)，曲線 B 表示 K 與鹽酸反應(yīng)選項(xiàng)陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3 可與鹽酸反應(yīng)對(duì)，對(duì)，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2 變紅色Na2O2 與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對(duì)，

10、錯(cuò)，無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光對(duì)，對(duì)，有D過(guò)氧化鈉可為航天員供氧Na2O2 能與 CO2 和H2O 反應(yīng)生成O2對(duì)，對(duì)，有D參加反應(yīng)的 HCl 的量不一定相等：選 B。本題考查活潑金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少及速率大小。由圖可知，二者生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的 HCl 的量相等，兩金屬的物質(zhì)的量相同，故需鉀的質(zhì)量要大；因 K 與氫離子反應(yīng)劇烈、速率大，故生成等質(zhì)量氫氣所需時(shí)間短，曲線 A 為鉀與鹽酸反應(yīng)。10A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E 是淡黃色粉末，判斷：(1)寫出 A、B、C、D、E、F 的化學(xué)式：A；B.；C.； D；E.；F.。(2)寫出

11、有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式)BC：， EB：， CF：，F(xiàn)C：。CO2H2O：因 CF 推測(cè) C 為 Na CO ，F(xiàn) 為 NaHCO ，淡黃色粉末 E 為 Na O ，2332 2依據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推知A 為 Na、B 為 NaOH、D 為 NaCl。：(1)Na NaOH Na2CO3NaCl Na2O2NaHCO32(2)2OH CO =COH O2322Na O 2H O=4Na4OH O 2 2222COH OCO =2HCO32232NaHCO3=Na2CO3H2OCO211(2015南昌調(diào)研)純堿在工業(yè)上非常重要。取一定量純堿細(xì)小粉末置于燒杯中，加入

12、一定量的水，可以得到顆粒較大的晶體 A。燒杯溫度升高，理由是。從上述燒杯中得到干燥純凈的晶體 A，實(shí)驗(yàn)順序?yàn)?填序號(hào)，可重復(fù)使用)。蒸發(fā)結(jié)晶 放入干燥器中 轉(zhuǎn)移到過(guò)濾器中用水洗滌 23 次 用乙醇洗滌 加熱灼燒(3)取 13.92 g 晶體 A，進(jìn)行熱重分析，直到質(zhì)量不再改變，生成物質(zhì) Z，具體數(shù)據(jù)如下：通過(guò)計(jì)算確定樣品 A 的化學(xué)式是。：(1)溫度升高，說(shuō)明 Na2CO3 與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)先過(guò)濾出晶體，再用乙醇洗滌，最后干燥即可。(3)加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)物質(zhì) Z 為 Na2CO3。設(shè)樣品 A 的化學(xué)式為 Na2CO3nH2O則 Na CO n10618n13.9223H2O=N

13、a2CO3nH O21066.36(10618n)10613.926.36解得 n7，故 A 的化學(xué)式為 Na2CO37H2O。：(1)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3nH2O=Na2CO3nH2O，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放出熱量。(2) (3)Na2CO37H2O12(2015杭州模擬)下圖是 Na2O2 和 CO2 定性、定量實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。注射器 1 中抽取了 100 mLCO2，U 形管中裝有適量小玻璃珠和約 1.5gNa2O2 粉末。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開 K1、K2、K4 止水夾，關(guān)閉 K3 止水夾，推動(dòng)注射器 1 活塞，緩緩將 CO2 壓至 U形管中，注射器 2 活塞緩緩向外移

14、動(dòng)。回答下列問(wèn)題(本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力)：(1)U 形管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng)，其所起的作用除防止過(guò)氧化鈉粉末被吹走外，另一個(gè)重要作用是。U 形管中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是。注射器 1 活塞推到底后，注射器 2 中收集到的氣體大于 50mL，其原因除可能仍還含CO2 外，還有一個(gè)重要原因是。物質(zhì)樣品 AT1時(shí)得到物質(zhì) XT2時(shí)得到物質(zhì) Y600時(shí)得到物質(zhì) Z質(zhì)量/g13.9211.757.456.36(4)為了使剩余氣體中能反應(yīng)完，接下來(lái)的操作是。要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣，最為方便的實(shí)驗(yàn)方法是。本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié)，難以從 U 形管中取出，為了要證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要

15、從如下圖所示儀器和試劑中選擇(填字母)。當(dāng)裝置和藥品都安裝完畢后，接下來(lái)的操作步驟是。：(1)玻璃珠還可起到增大 Na2O2 與 CO2 接觸面積，使之反應(yīng)完全的作用。(2)U 形管中Na2O2 與 CO2 反應(yīng)生成 Na2CO3 和 O2，故U 形管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白。(3)由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 可知 100 mL CO2 理論上應(yīng)產(chǎn)生 50 mL O2，收集到的氣體大于 50 mL，除部分 CO2 沒(méi)反應(yīng)外，還可能是反應(yīng)放熱，氣體受熱膨脹。(4)為了讓 CO2 反應(yīng)完，可把注射器 2中的氣體再推入 U 形管中，反復(fù)數(shù)次。(5)可利用 O2 支持燃燒，能使帶火星的木條復(fù)燃的性2，可利用 H與 CO2質(zhì)證明。(6)要證明有 CO反應(yīng)產(chǎn)生 CO ，檢驗(yàn)CO即可。故選 A、D、E3322或 C、D、E。操作時(shí)，需要關(guān)閉 K1、K4，打開 K2、K