魯教版化學(xué)九年第二單元《水和溶液》復(fù)習(xí)課件

1、第二單元水和溶液水分子運(yùn)動(dòng)一、水的三態(tài)變化1.水的三態(tài)轉(zhuǎn)化熔化 將封閉針筒內(nèi)的少量水煮沸，觀察到的現(xiàn)象是什么？猜一想在這過程中水分子發(fā)生怎樣的變化？問題與猜想加熱后加熱前分子數(shù)目分子大小分子間隔分子排列方式不變的 加熱液態(tài)氣態(tài)變化的總結(jié)：狀態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)排列情況最有序無序最無序運(yùn)動(dòng)情況固定位置上振動(dòng)一定體積內(nèi)自由移動(dòng)向空間自由擴(kuò)散雨后初晴，路邊的水漬為什么變得無影無蹤？燒開水掀開鍋蓋會(huì)有水滴滴下？ 水分子獲得能量，運(yùn)動(dòng)速度加快，間隔變大，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài) 水分子失去能量，運(yùn)動(dòng)速度減慢，間隔變小，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)水分子的運(yùn)動(dòng)與能量的關(guān)系分子的三個(gè)性質(zhì)分子很小分子間存在間隔分子在不停地做運(yùn)動(dòng)1.水

2、循環(huán)的能量：太陽能2.水循環(huán)的意義：二、水的天然循環(huán)自身凈化、重新分配三、水的人工凈化（一）自然界的水資源（二）凈化黃泥水（1）自然沉降步驟目的（2）吸附沉降（3）過濾（4）消毒（5）煮沸沉降較大顆粒吸附懸浮物除去不溶物殺菌除去可溶性雜質(zhì)濾紙的折疊方法操作要點(diǎn)：一貼、兩低、三靠一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙邊緣低于漏斗口液面低于濾紙邊緣三靠：燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒末端緊靠三層濾紙漏斗的下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁2.純凈物、混合物純凈物：由單一物質(zhì)組成；混合物：由多種物質(zhì)組成；空氣、牛奶等3.分離和提純的方法過濾蒸發(fā)蒸餾結(jié)晶不溶性固體和液體；可溶性固體和液體；利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同；利用物質(zhì)的溶解度不同；

3、4.自來水的生產(chǎn)過程5.水的分類取樣加肥皂水，看泡沫情況6.區(qū)別硬水和軟水純水（蒸餾水）、礦泉水、硬水、軟水、汽水水的分解與合成一、水的分解1 、電解水的演示實(shí)驗(yàn)H:課件Water.exe通電水氫氣+氧氣H2OH2O22.水分子分解微觀示意圖通電分解組合H2OH2O2水分子分解所得出信息宏觀：微觀：水是氫氧元素組成水是由水分子構(gòu)成微粒構(gòu)成（水分子、氧分子）分子是保持化學(xué)性質(zhì)最小微粒原子是化學(xué)變化中最小微粒金氦氣金剛石銅石墨氬氣原子構(gòu)成的物質(zhì)：一般的金屬、稀有氣體等3.原子（1）原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒（金屬、稀有氣體、金剛石、石墨、水晶）（2）原子的性質(zhì)（原子很小、存在間隙、在不停運(yùn)動(dòng)）（3）

4、分子、原子、離子之間關(guān)系相同點(diǎn)：都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同點(diǎn)：原子、分子不帶電而離子帶電原子構(gòu)成分子、分子可以分解為原子原子與離子可以通過得失電子轉(zhuǎn)化二、氫氣的燃燒現(xiàn)象：1.燃燒放熱，發(fā)出淡藍(lán)色火焰2.（在火焰上方罩一只干冷的燒杯）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧文字表達(dá)式：氫氣 氧氣 水點(diǎn)燃（H2 O2 H2O )結(jié)論： 水是由氫氧兩種元素組成的三、化學(xué)反應(yīng)的類型：分解反應(yīng)： 一種物質(zhì)變成兩種或兩種以上物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)?；戏磻?yīng)： 兩種或兩種以上物質(zhì)變成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。一變多 AB A + B多變一 A + B AB物質(zhì)的變化物理變化化學(xué)變化三、物質(zhì)的變化和性質(zhì)物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化。 化學(xué)變化：有

5、新物種生成。 兩種變化的本質(zhì)區(qū)別：有無新物質(zhì)生成。 聯(lián)系：在化學(xué)變化的過程中，同時(shí)發(fā)生物理變化。 物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性等。化學(xué)性質(zhì)：通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸性、堿性等原子的構(gòu)成1.原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)發(fā)展史道爾頓-實(shí)心球湯姆生-西瓜模型盧瑟福1910年，盧瑟福讓他的學(xué)生用粒子去轟擊金箔 質(zhì)子： 帶一個(gè)單位的正電荷中子： 中子不帶電電子： 一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷， 在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)。原子 原子核 原 子 的 構(gòu) 成帶正電 帶負(fù)電不顯電性質(zhì)子數(shù)=

6、電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)在原子中等量關(guān)系 原子中的電子 1.電子在原子中的運(yùn)動(dòng)：分層運(yùn)動(dòng) 第一層：最大容納2個(gè)電子。 第二層：最大容納8個(gè)電子。 最外層：不超過8個(gè)電子（第一層是2個(gè)）。 2.電子在原子作用 電子決定原子的體積 電子決定原子的化學(xué)性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu)示意圖：Cl原子核電子層核電荷數(shù)各層電子數(shù)元素符號(hào) 2.原子得失電子與最外層電子數(shù)關(guān)系（1）金屬：最外層電子數(shù)一般小于3 表現(xiàn)失電子。 （2）非金屬：最外層電子數(shù)一般大于3 表現(xiàn)得電子。 （3）稀有氣體：最外層電子數(shù)為2或8 處于穩(wěn)定狀態(tài)，一般不得失電子。 找規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子

7、數(shù)核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量氫 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16鈉 11 12 11 23氯 17 18 17 35鐵 26 30 26 56 規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 定 義： 國(guó) 際 上 一 致 同 意 以 一 種 碳 原 子質(zhì) 量 的1/12作為 標(biāo) 準(zhǔn), 其 他 原 子 的 質(zhì) 量 跟 它 相比 較 所 得 的 比, 就 是 這 種 原 子 的 相對(duì)原子質(zhì)量 實(shí) 質(zhì)： 相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量 是 一 個(gè) 比 值，它沒 有質(zhì) 量 單 位， 但 其 國(guó) 際 單 位 為 一，一般省略不寫。 相對(duì)原子質(zhì)量某原子 的相對(duì)原子質(zhì)量 =某原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/1

8、2=M1/12MC計(jì)算某原子的相對(duì)原子質(zhì)量：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似值=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 電子的質(zhì)量太小可以忽略不計(jì)，因此原 子 的 質(zhì) 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上水和溶液一種或幾種分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。起溶解作用的物質(zhì)叫溶劑。3.溶質(zhì)：如：水、酒精、汽油等。1.溶液：2.溶劑：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。如：食鹽、味精、等。4.溶液中存在微粒：分子、離子。如：NaCl溶液中存在水分子、Na+-、Cl-。物質(zhì)溶解伴隨能量的變化，表現(xiàn)溫度的升降溶于水降低：生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉溶于水升高：硝酸銨4.電離：物質(zhì)溶解在水中（或受熱熔化）時(shí)能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，這

9、個(gè)過程叫電離。 乳化作用食用油在表面活性劑作用下，以細(xì)小的小液滴均勻分散在水中。洗發(fā)液、肥皂、沐浴露、洗滌劑、洗衣粉。常見的表面活性劑衣服上沾油污有幾種洗法？汽 油：洗衣粉：溶解功能乳化作用 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量比溶液的質(zhì)量。單位：百分號(hào) ()公式：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=M質(zhì) =M液100M質(zhì)M液質(zhì)量分?jǐn)?shù) = M液 - M水M液 =M質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = M質(zhì) + M水 = .V(1)固體物質(zhì)加水型（是否完全溶解）：常見題型及基本思路：(4)多種溶質(zhì)型：(2)結(jié)晶水合物溶于水型：(3)所加物質(zhì)與水反應(yīng)型：20時(shí)，將50g NaCl放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏肗aCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10、是（20時(shí)NaCl的溶解度為36g）將10g膽礬(CuSO45H2O)溶解在90g水中，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為將31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？90g 10%的NaCl溶液中加入10gKCl，完全溶解后，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？與水反應(yīng)有SO2、CaO(7)求化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的問題：(6)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的同溶質(zhì)溶液混合問題：(5)將濃溶液加水稀釋型:把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，這10g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？把50g 20%的NaOH溶液和100g30%的NaOH溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的

11、質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？M質(zhì)=生成物+（原樣品是否含有）M液=燒杯中全部物質(zhì)-氣體-沉淀（雜質(zhì)生成不溶物）m(濃)a%(濃)=m(稀) a%(稀)實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)含10氫氧化鈉溶液中和100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65稀鹽酸，請(qǐng)問需要多少克10的氫氧化鈉溶液?NaOH + HCl = NaCl +H2O40 36.5 x .10 100g3.65 x=40g。解：設(shè)需要10氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x。答：需要10氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g.=（無氣體、無沉淀型）將10克不純的鋅粒（雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)也不溶于水）投到100克稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，得到0.2克氣體，（1）求鋅粒的純度；（2）計(jì)算稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（有氣體、沉淀）(3)請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某純堿樣品中含有少