清泉州陽光實驗學校高中化學必修氧化還原反應

1、清泉州陽光實驗學校氧化復原反響一、氧化復原反響八出二HCuO-hH2=Cu+H2O分析反響從得氧失氧的角度分析氧化反響：物質得到氧的反響復原反響：物質失去氧的反響2CuO-FC23+CdtCuCh4Fe=Cu+FeCl氧化劑：提供氧的物質復原劑：承受氧的物質氧化復原反響：有得氧失氧的反響1比較：Cu都是從化合物中被復原出來，C和Fe與之相對應，在反響中被氧化。但第二個反響中不存在得氧失氧的情況。換個角度，將以上反響中的各元素化合價標注岀來，并分析反響前后的變化。請分析以下反響中各元素化合價在反響前后有無變化，如何變化？是否只有得氧、失氧的反響才是氧化復原反響？從的氧化復原反響來看，但凡失氧的元

2、素其化合價會降低，即被復原；但凡得氧的元素其化合價會升高，即被氧化?？梢娧趸瘡驮错懪c元素化合價升降存在著必然的聯(lián)絡，而得氧失氧只不過是其中的特例。氧化復原反響的概念是隨著人們認識程度的進步不斷向前開展的。從元素得失電子角度分析（本質）氧化反響復原反響氧化劑復原劑氧化復原反響從元素化合價升降的角度分析（特征）氧化反響復原反響氧化劑復原劑氧化復原反響二、四大根本反響與氧化復原反響的關系三、氧化性和復原性相對強弱的判斷1根據金屬活動順序表判斷2、根據非金屬活動順序判斷3、根據給岀的氧化復原反響方程式判斷穩(wěn)固練習以下反響不屬于四種根本反響類型，但屬于氧化復原反響的是Fe+CuS04=FeSO4+Cu

3、B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCg+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2一以下屬于氧化復原反響的是A.CaCO3CaO+COB.Na2O+H202NaOHC.Na2CO3+H2SO4.Na2SO4+CO2+H2OD.MnO2+4HCIMnCI2+Cl2b2H28、CI2+2Fe2+=2C+2Fe3+2Fe3+2=2Fe2+I2以下變化需要參加氧化劑才能實現(xiàn)的是A.NaOHNaCIB.H2SO金H2C.HCITCI2D.CaCO3CO2在以下反響中，水既不作氧化劑，又不作復原劑的是A.2Na+2H2O=2NaOH+HB.Na2O=2NaOH週電離爲|

4、C.H2OH2+O2tD.C+H2OCO+H2以下變化過程一定屬于復原反響的是A.HClTMgCI2B.NANa+C.COCO2D.Fe34Fe2+以下反響氯元素只被氧化的是5CI2+I2+6H2O=10HCI+2HIO3MnO2+4HCIMnCI2+Cl2+H2O2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O2HCIO2HCI+O2分析以下氧化復原反響中化合價的變化，指出氧化劑和復原劑12Fe+3CI22FeCI3氧化劑復原劑CuO+COCu+CO氧化劑復原劑32AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2f氧化劑復原劑2KCIO32KCI+3O2T氧化劑復原劑2MnO+10CI+16H+=Mn2+5Cl2+8H2O試根據上述三個反響判斷:1氧化性最強的分子或者者離子是2假設某溶液中CI和I一一共存時，為氧化I而不氧化CI，應選用上述反響中的離子作為氧化劑。9、高錳酸鉀和溴化氫溶液可以發(fā)生以下反響：KMnO4HBiBr2+MnBr2+KB葉H20其中復原劑是假設消耗1g氧化劑，那么被氧