基礎實驗8酸與堿的化學性質

1、從無形到有形,從有形到變形儀征市大儀中學化學組 王光朝實驗探究題變形解析實驗引入鹽酸、石灰水、碳酸鈉溶液組合實驗，觀察實驗現象，填寫化學方程式碳酸鈉石灰水稀鹽酸稀鹽酸石灰水碳酸鈉兩兩反應井穴板經久耐用，不易碎耗藥品少對比實驗稀鹽酸石灰水石灰水與鹽酸1、反應了嗎？2、證明什么？3、怎么證明？活動一：石灰水與鹽酸反應實驗設計根據藥品設計實驗方案：酚酞試液、稀鹽酸、稀NaOH溶液、碳酸鈣、鋅粒、氧化銅、氫氧化銅、氯化銅溶液、氯化鐵溶液、硝酸銀溶液、pH試紙等學生一：實驗設計1利用反應前后溶液的酸堿性或酸堿度的變化（用酚酞試液或pH試紙）下列方法可行嗎？4金屬氧化物(CuO)3活潑金屬(Zn)2碳酸鹽

2、(CaCO3)_5難溶性堿Cu(OH)26鹽溶液（AgNO3溶液）我們還可以2碳酸鹽氫氧化鈣溶液少量稀鹽酸碳酸鈣方法提示氫氧化鈉與鹽酸反應拓展實驗（pH傳感器）pH稀鹽酸的量7氫氧化鈉與鹽酸反應拓展實驗（溫度傳感器）時間溫度小結無形反應物減少生成物增加反應物性質溫度的變化生成物性質能量的改變有形2022/7/26選項所用試劑或用品現象和結論A氯化鎂溶液出現白色沉淀，則氫氧化鈉過量B硝酸鋇溶液出現白色沉淀，則硫酸過量C鐵片有氣泡產生，則硫酸過量DpH試紙pH=7，則恰好完全反應 (2017.儀征2模) 為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應，分別取少量反應后的溶液，用下表中的方法進行實驗。

3、其中，不正確的是（ ）B文字實驗裝置圖數據表坐標圖流程圖資料卡活動二：實驗探究題變化的呈現形式2022/7/26 現有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一種或幾種。某化學小組為確定白色粉末的成分，進行了如下實驗： 取一定量粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、NaCl不能共存文字呈現 CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一種或幾種。 取一定量白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液； 取少量的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產生。CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO

4、3 、NaCl文字呈現不能共存另取少量的溶液，加入足量氯化鈣充分反應后再滴加無色酚酞，溶液呈無色。 某礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示（已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應）MgOFe2O3CuOSiO2Mg(OH)2MgCl2FeCl3CuCl2HCl氫氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1Fe(OH)3Cu(OH)2流程圖呈現 粗還原鐵粉中含有Fe和少量Fe2O3、Fe3C雜質，用氫氣在高溫下還原可得到精還原鐵粉?，F測定粗還原鐵粉中Fe2O3的質量和碳元素的質量分數

5、，按如下裝置進行實驗：Fe2O3Fe3CH2OCH4CH4CO2H2OCO2裝置圖呈現Fe2O3+3H2 高溫 2Fe+3H2O 已知：Fe3C+2H2 高溫 3Fe+CH4 3CH4+4Fe2O3 高溫 3CO2+6H2O+8Fe 2022/7/26 粗還原鐵粉的質量為10.000g，裝置B、D、E分別增重0.540g、0.270g、0.220g，計算樣品中Fe2O3的質量和碳元素的質量分數（要求寫計算過程）。Fe2O3 H2OFe3C CH4 CO2 C3裝置圖呈現2022/7/26 粗還原鐵粉的質量為10.000g，裝置B、D、E分別增重0.540g、0.270g、0.220g，計算樣品中Fe2O3的質量和碳元素的質量分數（要求寫計算過程）。Fe2O3 H2OFe3C CH4 CO2C3160 54