焓變反應熱復習課練習題總結(帶答案)

1、1.下列說法或表示方法正確的是()A反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生B由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)=C(石墨，s)H異丁烷C. 乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H1560.8kJmol1D相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量越多10.氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學方程式分別為：H2(g)eq f(1,2)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molCO(g)eq f(1,2)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molC8H18(l)eq

2、 f(25,2)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5518 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ/mol相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是()AH2(g) BCO(g)CC8H18(l) DCH4(g)11.煤的氣化是實施節(jié)能環(huán)保的一項重要措施。通常在高溫下將煤轉化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料。有關熱化學方程式如下：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1131.3 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566.0 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H34

3、83.6 kJ/mol下列有關說法正確的是()A水煤氣只能用作燃料 B水煤氣是一種二級能源，比煤直接燃燒污染小C等質量的CO和H2完全燃燒時，前者放熱多D由反應可以確定H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol12.已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ/mol，2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H571.6 kJ/mol，1 g氫氣和1 g甲烷分別充分燃燒后(生成液態(tài)水)，放出的熱量之比約為()A13.4 B11.7C2.31 D2.6113.將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如

4、圖所示(實驗中始終保持V1V250mL)。下列敘述正確的是()A做該實驗時環(huán)境溫度為22B該實驗表明化學能可以轉化為熱能CNaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應14.寫出下列反應的熱化學方程式。(1)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水。已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出熱量44.6 kJ，其熱化學方程式是_。(2)2.3 g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7 g水和2.24 L CO2(標準狀況)，并放出68.35 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為_。(3)已知拆開1 mol HH鍵，

5、1 mol NH鍵，1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_。答案：(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1427.2 kJ/mol (2)C2H6O(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1367 kJ/mol(3)N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92 kJmol115. 2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。 (1)該反應屬于_反應(填“放熱”或“吸熱

6、”)。(2)圖中A、C分別表示_、_。(3)從化學鍵的角度分析，E、F分別代表什么意義？E_；F_。(4)改變反應條件可改變E值大小，如加入V2O5作催化劑，可使E值減小。E的大小對該反應的反應熱有無影響？_。(5)圖中H_kJmol1。16.在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJmol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。（1）圖中反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應 （填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應的

7、H= （用含E1、E2的代數式表示）。（2）已知：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H=241.8kJmol-1，該反應的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應的活化能為 。（3）對于同一反應，圖中虛線( = 2 * ROMAN II)與實線( = 1 * ROMAN I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是 。17.實驗:50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的 一種

8、玻璃儀器是_。大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用 是_。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結合日常生活的實際，該實驗在_中進行效果更好。(4)實驗中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸與 50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡述理由_。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_。(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)（6）用濃硫酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_；（填“偏大

9、”、“偏小”、“無影響”）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是_A測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C做本實驗的當天室溫較高D將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E在量取鹽酸時仰視計數F大燒杯的蓋板中間小孔太大 (7)實驗數據如下表：請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖? J! e& j4 ?$ A7 P. b2 D7 _ 起始溫度t11 F5 : h W, f1 A 終止溫度t2/( D; e4 Z/ Q3 E) h0 W 溫度差平均值(t2t1)/(

10、 6 M6 S; _! ! $ O H2SO4 V E- D% c; I G4 Y d2 9 NaOH# I# d7 T, _! . h. N 平均值1 _( 7 U& b- 9 _- f; S1 Z+ ) 126.20 Y9 Z: N+ Z% % f6 ?% W26.026.1( A+ E1 h3 J- I# T2 I- 29.5 9 f* N9 ?4 a6 / P* ! D 26 N; G, W3 ?0 e/ i7 L* E27.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認為50ml0.55 mol/L NaOH溶液和50ml0.25 mol/L硫酸溶液的密度都