化學(xué)必修二前三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個(gè)）原子核 注意：1、X中子（N個(gè)） 質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N) 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子（Z個(gè)）熟背前20號(hào)元素，熟悉120號(hào)元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2、原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七對(duì)

2、應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q3、元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)4、概念:（1）原子的質(zhì)量：也即絕對(duì)質(zhì)量，是通過精密的實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。（2）質(zhì)量數(shù)（A）：將核素中所有質(zhì)子相對(duì)質(zhì)量和中子相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值之和。（3）核素的相對(duì)原子質(zhì)量：同位素的一種核素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值；（4）元素的相對(duì)原子質(zhì)量：某元素各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子百分比的乘積之和。 （5）元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：某元素各種天然同位素原子的質(zhì)

3、量數(shù)與其原子百分比的乘積之和。 二、元素周期表1.編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn) （周期的結(jié)構(gòu)：三短、三長(zhǎng)、一不全；族的結(jié)構(gòu)：七主、七副、零八族）核外電子層數(shù) 元素種類第一周期 1 2種元素短周期 第二周期 2 8種元素周期 第三周期 3 8種元素元 （7個(gè)橫行） 第四周期 4 18種元素素 （7個(gè)周期） 第五周期 5 18種元素周 長(zhǎng)周期 第六周期 6 32種元素期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：

4、AA共7個(gè)主族族 （16 個(gè)） 副族：BB、BB，共7個(gè)副族 0族，族3.元素周期表中幾個(gè)量的關(guān)系：（1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)（2）周期序數(shù)=核外電子層數(shù)（3）主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價(jià)數(shù)（F無正價(jià)，O一般也無正價(jià)）（4）非金屬元素：|最高正價(jià)數(shù)|+|負(fù)價(jià)數(shù)|=84、周期表中部分規(guī)律總結(jié)（1）最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；（2）同周期第A與A族元素的原子序數(shù)：第13周期（短周期）元素原子序數(shù)相差1；第4、5周期相差11； 第6、7周期相差25。（3）同主族相鄰元素的原子序數(shù)：

5、 第A A族，上周期元素的原子序數(shù)+該周期元素的數(shù)目=下周期元素的原子序數(shù)；第AA族，上周期元素的原子序數(shù)+下周期元素的數(shù)目=下周期元素的原子序數(shù)。三、元素周期律1、元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2. 元素性質(zhì)的周期性元素性質(zhì)同周期元素（左右）同主族元素（上下）最外層電子數(shù)逐漸增多（1e8e）相同原子半徑逐漸減小逐漸增大主要化合價(jià)最高正價(jià)逐漸增大（17）最低負(fù)價(jià)(8主族序數(shù))最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)相同（除F、O外）最高正價(jià)主族序數(shù)最高價(jià)氧化物

6、對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)得失電子能力失減得遞增得減失遞增（）同周期比較：金屬性：NaMgAl與酸或水反應(yīng)：從易難堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 非金屬性：SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難易氫化物穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比較：金屬性：LiNaKRbCs（堿金屬元素）與酸或水反應(yīng)：從難易堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金屬性

7、：FClBrI（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易難氫化物穩(wěn)定：HFHClHBrHI（）金屬性：LiNaKRbCs還原性(失電子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得電子能力)：LiNaKRbCs非金屬性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2還原性：FClBrI酸性(無氧酸)：HFHClHBrHI以第三周期為例：第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小(3)主要化合價(jià)12344536271(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢

8、(6)氫化物的化學(xué)式SiH4PH3H2SHCl(7)與H2化合的難易由難到易(8)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）

9、反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBrCl22NaClBr2。3常見某些元素的特性（1）與水反應(yīng)的最激烈的非金屬元素是氟；（2）與水反應(yīng)的最激烈的金屬元素是銫；（3）單質(zhì)硬度最大的元素是碳；（4）常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是氟氣和氯氣；（5）稀有氣體元素中原子半徑最大的是氡；（6）原子半徑最小（大）的元素是氫（銫）（稀有氣體除外）；（7）所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟；（8）正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是碳；（9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是氯；（10）所形成的化合物種類最多的是碳；（

10、11）原子序數(shù)、電子層數(shù)、未成對(duì)電子數(shù)三者均相等的是氫（12）只有負(fù)價(jià)并無正價(jià)的是氟；（13）最輕的金屬是鋰；最輕的氣體是氫氣；（14）同位素之一的原子核中只有質(zhì)子沒有中子的元素是氫；（15）最高價(jià)氧化物及其水化物具有兩性的元素是鋁；（16）空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氮；（17）地殼中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素，或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是氧；（18）地殼中含量最多的金屬元素是鋁；（19）最活潑的非金屬元素，或無正價(jià)的元素，或無含氧酸的非金屬元素，或無氧酸（氣態(tài)氫化物）可以腐蝕玻璃的元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素，或陰離子的還原性最弱的元素

11、是氟；（20）最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是磷；（21）常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是溴，金屬元素是汞；（22）元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素是氮；（23）元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是鋰、鈉、氟；（24）常見的能形成同素異形體的元素有碳、磷、氧、硫。 （25）與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有（2電子結(jié)構(gòu)）：H-、Li+、Be2+四.微粒半徑大小比較規(guī)律電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù) 核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)： 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。 1、同周期元素的原子半

12、徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。 3、同主族元素的原子半徑和離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。 具體規(guī)律 4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。6、同種元素的微粒半徑：陽(yáng)離子原子 H2CO32CH3COOHCaCO32(CH3COO)2CaCO2H2O（強(qiáng)制弱）酯化反應(yīng)CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫小結(jié)： 三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物

13、中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。種類元素組成代表物代表物分子糖類單糖C、 H、 O葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)果糖雙糖C、 H、 O蔗糖C12H22O11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)麥芽糖多糖C 、H、 O淀粉(C6H10O5)n淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)纖維素油脂植物油C、 H、 O植物油不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯含有CC鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)脂肪C、 H、 O動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯CC鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)C H ON S P等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO （含有