晶體的類型及性質

1、晶體的類型及性質二.知識重點：復習有關化學鍵的知識晶體的類型：（1）離子晶體 （2）原子晶體（3）分子晶體（4）金屬晶體3.晶體的結構及性質：比較原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體結構粒子原子陰、陽離子分子金屬離子和自由電子粒子間作用力共價鍵離子鍵分子間作用力金屬鍵硬度高硬而脆小一般較高熔點沸點高較高低熔、沸點跨度大，有 的很高，較高，也有 的很低其他性質一般不導電， 個別是半導體（如:硅晶 體）不溶于水，無延展 性，導熱差溶于水或熔化時可導電， 晶體不導電。不導熱，無 延展性某些物質溶于水可導電。晶體、熔化時均不導電。無導熱性、延展性晶體可導電，導熱及 延展性良好實例金剛石、晶體硅、S，。2、

2、SiC等NaCl、NaOH、NH 4 NO3、Na2 O2、MgO、。卬等He、旦、S、P4、H2O、HC1、 h2so4、nh3 及絕 大部分有機物等各種金屬單質及合金4.性質與結構的關系:形成晶體的作用力強弱直接影響晶體的物理性質。5.常見的幾種晶體模型：（NciCl、CsCl、干冰、金剛石及SiO2等）【典型例題】例1下列物質的熔點由高到低排列，正確的是（）A. Li Na K CsB. NaCl KCl RbCl CsClC. F2 Cl2 Br2 12D.金剛石 硅 碳化硅解析：根據(jù)晶體類型判斷熔沸點高低的規(guī)律為：（一般）原子晶體離子晶體分子晶體而同類晶體內(nèi)熔、沸點高低判斷規(guī)律是：原

3、子晶體內(nèi)原子的半徑越小，形成共價鍵的鍵長短，鍵能大則鍵牢固，熔沸點高。離子晶體內(nèi)陰、陽離子的半徑越小，離子所帶電荷越多則形成的離子鍵越牢固，熔沸 點越高。相同結構的分子形成晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高。金屬晶體的熔沸點高低取決于金屬離子的半徑和自由電子數(shù)，離子半徑小，自由電子 數(shù)多，則熔沸點高。故應選A、B。答案：A、B例2下圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分。（1） 其中代表金剛石的 （填編號字母，下同），其中每個碳原子最接近且 距離相等。金剛石屬于 晶體。（2） 其中代表石墨的 ，其每個正六邊形占有

4、的碳原子數(shù)平均為個。1mo1石墨中碳原子數(shù)與所形成的共價鍵數(shù)之比為（3） 其中表示NaCl的是，每個Na +周圍與它最接近且距離相等的Na +有_ 個。（4） 代表CsCl的是，它屬于晶體，每個Cs +與 個Cl-緊鄰。（5） 代表干冰的是，它屬于 晶體，每個CO2分子與 個CO2分子緊鄰。（6） 上述五種物質熔點由高到低的排列順序為：。解析:解此題首先要記住幾種晶體的基本模型。金剛石為D，石墨為E，干冰為B，NaCl為A，CsCl為C，然后根據(jù)晶體的組成及空間構型回答后面問題。值得注意的應為（2）和（3）、（4）、（5）中粒子緊鄰的數(shù)值關系。（2）當碳原子通過共用電子對形成六元環(huán)時，每一個碳

5、原子被三個環(huán)所共用，則形成一個正六邊形平均碳原子為：6 6 3 2。同理所成共價鍵被2個正六邊形共同，則形成鍵數(shù)平均為：6* 2 3，二者之比為2:3。（3）、（4）、（5）中先選擇一個原子，尋找等距離且最近的原子。答案:（1）D；原子晶體（2）E； 2； 2:3（3）A； 12（4）C；離子；8（5）B；分子；12（6）例3下列化學式表示物質分子的是（）A. Na2SO4B.解析：在四種晶體中，SiO2 C H2 SO4D.Al只有分子晶體才存在真正的分子，所以四個備選答案中只有C ： H2SO4才是分子晶體，存在真正的分子。答案：C例4如圖所示晶體結構是一種具有優(yōu)良的壓電、鐵電、電光等功能

6、的晶體材料的最小結構單元（晶胞）。晶體內(nèi)與每個“打”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學式分別是（各元素所帶電荷均已略去）（)A.8； BaTi8。12B 8； BaTi4O9C 6； BaTiO3D. 3；曲氣% Ba Ti O解析：解此類題要先了解分割法，上圖為一個晶胞，它來自一種晶體的一部分，則頂1/8 x = 11/點粒子是切割后只剩8，則Ti原子個數(shù)為：8，棱上的粒子是切割后只剩4，則o原子個數(shù)為：126 4 3，立方體中心（體心）有一個完整的原子，則Ba原子個數(shù)為：1，1化學式為：BaTi 3，由圖可見將該晶胞中任一頂點Ti為中心，補足晶胞，使其由8還原為1，可知有6個O原子緊鄰。答

7、案：C【模擬試題】一.選擇題：金屬的下列性質與自由電子無關的是（）密度大小B.導電性C.延展性 D.導熱性下列說法正確的是（）NaCl易溶于水，難溶于汽油七具有正四面體結構，所以它是原子晶體分子晶體中分子間作用力越大，其化學性質越穩(wěn)定離子晶體一般具有較高的熔點和沸點硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒?；椅苡谌燃淄椋t硒溶于二硫化碳，它們都不溶于水，則灰硒和紅硒的晶體是（）原子晶體B.分子晶體 C.金屬晶體D.以上均有可能共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構成物質的粒子間的不同作用，含有以 上所說的兩種作用的晶體是（）A. Si2 晶體 B. CCI4 晶體C. MgCl2 晶體D. Na

8、H 晶體下列物質按熔點從低到高的順序排列的是（）A. F2、Cl2、Br2、/2B. Li、Na、K、RbC. HF、HCl、HBr、HI d. Si、SiC、Si2、NaCl在海洋底部存在大量稱為“可燃冰”的物質，其蘊藏量是地球上煤、石油的幾百倍，因而是一種等待開發(fā)的巨大能源物質。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃性氣體的水合物。 有關可燃冰的下列推測中不正確的是（）高壓、低溫有助于可燃冰的形成常溫、常壓下可燃冰是一種穩(wěn)定的物質可燃冰的微粒間可能存在一種比范德華力更強的相互作用力構成可燃冰的原子間存在極性共價鍵各晶體中其中任何1個原子都被相鄰的4個原子所包圍，以共價鍵形成四面體結構，并向空間伸

9、展形成立體網(wǎng)狀結構的是（）A.甲烷 B.石墨 C.晶體硅 D.水晶1993年世界10大科技新聞稱，中國科學家徐志傅和美國科學家共同合成了世界上最大 的碳氫化合物，其中1個分子是由1134個碳原子和1146個氫原子構成。關于該物質的下列 說法中錯誤的是（ ）A.該物質屬于烴類B.常溫下呈固態(tài)C.具有類似金剛石的硬度D.能在空氣中燃燒食鹽晶體如下圖所示。在晶體中表示Na +，。表示Cl-離子。已知食鹽的密度為Pg - cm-3，NaC/的摩爾質量為Mg - mol-i，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na +離子和CI-離子的核間距大約是（） M,cmD. ，A、B兩元素形成的化合物的電子式為，

10、其晶體類型為。 將C的單質與A的氧化物的水溶液共熱發(fā)生反應的離子方程式為。 在B與C形成的化合物的水溶液中，放入少量A單質的現(xiàn)象為，發(fā)生 反應的離子方程式為。A、B兩元素的最外層都只有一個電子。A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍，A 的離子的電子層結構跟周期表中非金屬性最強的元素的陰離子的電子層結構相同，元素C 與B易五形成化合物氣。，該化合物常溫下呈液態(tài)。則：（1） A的原子結構示意圖為，在固態(tài)時屬于 晶體。（2） C在固態(tài)時屬于 晶體。B與C形成化合物叩 的化學式為，8PNA.B.熔點：石英 食鹽 冰 干冰C.結合H +能力:SO 2- SO2- CO 2-D.熱穩(wěn)定性:PH 3 H 2

11、 S HCl HF離子半徑：Cl - F - Na + Al3+二,填空題：A、B、C為同周期元素，已知A元素的原子K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之 和大1，B元素原子與同周期其他元素的原子相比半徑最小，C元素原子的最外層電子數(shù)與 核外電子層相同。（1）寫出上述三種元素符號和名稱：A： 、B： 、C： 。（2） B元素的陰離子的結構示意圖為。（3） B元素單質的晶體類型是，C元素的晶體中微粒間較強的相互作用是_電子式為;它是由鍵形成的 分子，在固態(tài)時屬于晶體。漠化碘（IBr ）是一種鹵素互化物，它有很高的化學活性，有許多性質跟鹵素單質相似。它在常溫、常壓下是深紅色固體，熔點41C,沸點11

12、6C。固體漠化碘是晶體，含有 鍵。漠化碘與水反應，生成一種無氧酸和一種含氧酸，反應方程式【試題答案】1. A 2. AD 3. B 4. BDB5. A 6. B 7. C 8. CM cm 3（2）8 S提示：1mo1 NaCl的體積：P/ml, 1個NaCl晶體的體積：PN 個，2個NaCl晶體的邊長：3 2PN，即等于Na +與Cl-的核間距。注：每一個NaCl晶體的晶胞含4個NaCl。1個NaCl晶體的體積為晶胞中2個立方 體。AB11.（1）Na、鈉；Cl、氯；Al、鋁Na + CC ：-（3）分子晶體；金屬鍵； x:；離子晶體（4）2Al + 2OH- = 2AlO- + 3H2 T（5）A在液面上游動，發(fā)出嘶嘶聲并有白色沉淀生成；6Na + 2Al3+ 6H22 Al （OH ）3 J +3H 2 個 +6 Na +12.（1）/ ；金屬（2） 分子；H2 ；x：x ；極性；極性；分子13.分子；極性；加+ H HI + HBr【勵志故事】學會感動（接上期）丁大衛(wèi)的普普通通的話，讓我從另一個角度認識了我們的國旗，也讓我的眼淚不聽話地 掉下來。當崔永元問丁大衛(wèi)在中國感覺苦不苦時，丁大衛(wèi)說，很好的，比如這次