晶體的類型及性質(zhì)

1、晶體的類型及性質(zhì)二.知識(shí)重點(diǎn)：復(fù)習(xí)有關(guān)化學(xué)鍵的知識(shí)晶體的類型：（1）離子晶體 （2）原子晶體（3）分子晶體（4）金屬晶體3.晶體的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)：比較原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)粒子原子陰、陽(yáng)離子分子金屬離子和自由電子粒子間作用力共價(jià)鍵離子鍵分子間作用力金屬鍵硬度高硬而脆小一般較高熔點(diǎn)沸點(diǎn)高較高低熔、沸點(diǎn)跨度大，有 的很高，較高，也有 的很低其他性質(zhì)一般不導(dǎo)電， 個(gè)別是半導(dǎo)體（如:硅晶 體）不溶于水，無(wú)延展 性，導(dǎo)熱差溶于水或熔化時(shí)可導(dǎo)電， 晶體不導(dǎo)電。不導(dǎo)熱，無(wú) 延展性某些物質(zhì)溶于水可導(dǎo)電。晶體、熔化時(shí)均不導(dǎo)電。無(wú)導(dǎo)熱性、延展性晶體可導(dǎo)電，導(dǎo)熱及 延展性良好實(shí)例金剛石、晶體硅、S，。2、

2、SiC等NaCl、NaOH、NH 4 NO3、Na2 O2、MgO、。卬等He、旦、S、P4、H2O、HC1、 h2so4、nh3 及絕 大部分有機(jī)物等各種金屬單質(zhì)及合金4.性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系:形成晶體的作用力強(qiáng)弱直接影響晶體的物理性質(zhì)。5.常見的幾種晶體模型：（NciCl、CsCl、干冰、金剛石及SiO2等）【典型例題】例1下列物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低排列，正確的是（）A. Li Na K CsB. NaCl KCl RbCl CsClC. F2 Cl2 Br2 12D.金剛石 硅 碳化硅解析：根據(jù)晶體類型判斷熔沸點(diǎn)高低的規(guī)律為：（一般）原子晶體離子晶體分子晶體而同類晶體內(nèi)熔、沸點(diǎn)高低判斷規(guī)律是：原

3、子晶體內(nèi)原子的半徑越小，形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵能大則鍵牢固，熔沸點(diǎn)高。離子晶體內(nèi)陰、陽(yáng)離子的半徑越小，離子所帶電荷越多則形成的離子鍵越牢固，熔沸 點(diǎn)越高。相同結(jié)構(gòu)的分子形成晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。金屬晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于金屬離子的半徑和自由電子數(shù)，離子半徑小，自由電子 數(shù)多，則熔沸點(diǎn)高。故應(yīng)選A、B。答案：A、B例2下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。（1） 其中代表金剛石的 （填編號(hào)字母，下同），其中每個(gè)碳原子最接近且 距離相等。金剛石屬于 晶體。（2） 其中代表石墨的 ，其每個(gè)正六邊形占有

4、的碳原子數(shù)平均為個(gè)。1mo1石墨中碳原子數(shù)與所形成的共價(jià)鍵數(shù)之比為（3） 其中表示NaCl的是，每個(gè)Na +周圍與它最接近且距離相等的Na +有_ 個(gè)。（4） 代表CsCl的是，它屬于晶體，每個(gè)Cs +與 個(gè)Cl-緊鄰。（5） 代表干冰的是，它屬于 晶體，每個(gè)CO2分子與 個(gè)CO2分子緊鄰。（6） 上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋?。解?解此題首先要記住幾種晶體的基本模型。金剛石為D，石墨為E，干冰為B，NaCl為A，CsCl為C，然后根據(jù)晶體的組成及空間構(gòu)型回答后面問(wèn)題。值得注意的應(yīng)為（2）和（3）、（4）、（5）中粒子緊鄰的數(shù)值關(guān)系。（2）當(dāng)碳原子通過(guò)共用電子對(duì)形成六元環(huán)時(shí)，每一個(gè)碳

5、原子被三個(gè)環(huán)所共用，則形成一個(gè)正六邊形平均碳原子為：6 6 3 2。同理所成共價(jià)鍵被2個(gè)正六邊形共同，則形成鍵數(shù)平均為：6* 2 3，二者之比為2:3。（3）、（4）、（5）中先選擇一個(gè)原子，尋找等距離且最近的原子。答案:（1）D；原子晶體（2）E； 2； 2:3（3）A； 12（4）C；離子；8（5）B；分子；12（6）例3下列化學(xué)式表示物質(zhì)分子的是（）A. Na2SO4B.解析：在四種晶體中，SiO2 C H2 SO4D.Al只有分子晶體才存在真正的分子，所以四個(gè)備選答案中只有C ： H2SO4才是分子晶體，存在真正的分子。答案：C例4如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、鐵電、電光等功能

6、的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元（晶胞）。晶體內(nèi)與每個(gè)“打”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是（各元素所帶電荷均已略去）（)A.8； BaTi8。12B 8； BaTi4O9C 6； BaTiO3D. 3；曲氣% Ba Ti O解析：解此類題要先了解分割法，上圖為一個(gè)晶胞，它來(lái)自一種晶體的一部分，則頂1/8 x = 11/點(diǎn)粒子是切割后只剩8，則Ti原子個(gè)數(shù)為：8，棱上的粒子是切割后只剩4，則o原子個(gè)數(shù)為：126 4 3，立方體中心（體心）有一個(gè)完整的原子，則Ba原子個(gè)數(shù)為：1，1化學(xué)式為：BaTi 3，由圖可見將該晶胞中任一頂點(diǎn)Ti為中心，補(bǔ)足晶胞，使其由8還原為1，可知有6個(gè)O原子緊鄰。答

7、案：C【模擬試題】一.選擇題：金屬的下列性質(zhì)與自由電子無(wú)關(guān)的是（）密度大小B.導(dǎo)電性C.延展性 D.導(dǎo)熱性下列說(shuō)法正確的是（）NaCl易溶于水，難溶于汽油七具有正四面體結(jié)構(gòu)，所以它是原子晶體分子晶體中分子間作用力越大，其化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定離子晶體一般具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒?；椅苡谌燃淄椋t硒溶于二硫化碳，它們都不溶于水，則灰硒和紅硒的晶體是（）原子晶體B.分子晶體 C.金屬晶體D.以上均有可能共價(jià)鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的不同作用，含有以 上所說(shuō)的兩種作用的晶體是（）A. Si2 晶體 B. CCI4 晶體C. MgCl2 晶體D. Na

8、H 晶體下列物質(zhì)按熔點(diǎn)從低到高的順序排列的是（）A. F2、Cl2、Br2、/2B. Li、Na、K、RbC. HF、HCl、HBr、HI d. Si、SiC、Si2、NaCl在海洋底部存在大量稱為“可燃冰”的物質(zhì)，其蘊(yùn)藏量是地球上煤、石油的幾百倍，因而是一種等待開發(fā)的巨大能源物質(zhì)。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃性氣體的水合物。 有關(guān)可燃冰的下列推測(cè)中不正確的是（）高壓、低溫有助于可燃冰的形成常溫、常壓下可燃冰是一種穩(wěn)定的物質(zhì)可燃冰的微粒間可能存在一種比范德華力更強(qiáng)的相互作用力構(gòu)成可燃冰的原子間存在極性共價(jià)鍵各晶體中其中任何1個(gè)原子都被相鄰的4個(gè)原子所包圍，以共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，并向空間伸

9、展形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是（）A.甲烷 B.石墨 C.晶體硅 D.水晶1993年世界10大科技新聞稱，中國(guó)科學(xué)家徐志傅和美國(guó)科學(xué)家共同合成了世界上最大 的碳?xì)浠衔?，其?個(gè)分子是由1134個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成。關(guān)于該物質(zhì)的下列 說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A.該物質(zhì)屬于烴類B.常溫下呈固態(tài)C.具有類似金剛石的硬度D.能在空氣中燃燒食鹽晶體如下圖所示。在晶體中表示Na +，。表示Cl-離子。已知食鹽的密度為Pg - cm-3，NaC/的摩爾質(zhì)量為Mg - mol-i，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na +離子和CI-離子的核間距大約是（） M,cmD. ，A、B兩元素形成的化合物的電子式為，

10、其晶體類型為。 將C的單質(zhì)與A的氧化物的水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。 在B與C形成的化合物的水溶液中，放入少量A單質(zhì)的現(xiàn)象為，發(fā)生 反應(yīng)的離子方程式為。A、B兩元素的最外層都只有一個(gè)電子。A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍，A 的離子的電子層結(jié)構(gòu)跟周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，元素C 與B易五形成化合物氣。，該化合物常溫下呈液態(tài)。則：（1） A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在固態(tài)時(shí)屬于 晶體。（2） C在固態(tài)時(shí)屬于 晶體。B與C形成化合物叩 的化學(xué)式為，8PNA.B.熔點(diǎn)：石英 食鹽 冰 干冰C.結(jié)合H +能力:SO 2- SO2- CO 2-D.熱穩(wěn)定性:PH 3 H 2

11、 S HCl HF離子半徑：Cl - F - Na + Al3+二,填空題：A、B、C為同周期元素，已知A元素的原子K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之 和大1，B元素原子與同周期其他元素的原子相比半徑最小，C元素原子的最外層電子數(shù)與 核外電子層相同。（1）寫出上述三種元素符號(hào)和名稱：A： 、B： 、C： 。（2） B元素的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（3） B元素單質(zhì)的晶體類型是，C元素的晶體中微粒間較強(qiáng)的相互作用是_電子式為;它是由鍵形成的 分子，在固態(tài)時(shí)屬于晶體。漠化碘（IBr ）是一種鹵素互化物，它有很高的化學(xué)活性，有許多性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似。它在常溫、常壓下是深紅色固體，熔點(diǎn)41C,沸點(diǎn)11

12、6C。固體漠化碘是晶體，含有 鍵。漠化碘與水反應(yīng)，生成一種無(wú)氧酸和一種含氧酸，反應(yīng)方程式【試題答案】1. A 2. AD 3. B 4. BDB5. A 6. B 7. C 8. CM cm 3（2）8 S提示：1mo1 NaCl的體積：P/ml, 1個(gè)NaCl晶體的體積：PN 個(gè)，2個(gè)NaCl晶體的邊長(zhǎng)：3 2PN，即等于Na +與Cl-的核間距。注：每一個(gè)NaCl晶體的晶胞含4個(gè)NaCl。1個(gè)NaCl晶體的體積為晶胞中2個(gè)立方 體。AB11.（1）Na、鈉；Cl、氯；Al、鋁Na + CC ：-（3）分子晶體；金屬鍵； x:；離子晶體（4）2Al + 2OH- = 2AlO- + 3H2 T（5）A在液面上游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲并有白色沉淀生成；6Na + 2Al3+ 6H22 Al （OH ）3 J +3H 2 個(gè) +6 Na +12.（1）/ ；金屬（2） 分子；H2 ；x：x ；極性；極性；分子13.分子；極性；加+ H HI + HBr【勵(lì)志故事】學(xué)會(huì)感動(dòng)（接上期）丁大衛(wèi)的普普通通的話，讓我從另一個(gè)角度認(rèn)識(shí)了我們的國(guó)旗，也讓我的眼淚不聽話地 掉下來(lái)。當(dāng)崔永元問(wèn)丁大衛(wèi)在中國(guó)感覺苦不苦時(shí)，丁大衛(wèi)說(shuō)，很好的，比如這次