同中有異異中求同

1、 同中有異異中求同汪斌權(quán)余姚市第八中學(xué)浙江余姚315430）計算題是高中化學(xué)中重要題型，是化學(xué)基本概念、基本理論、常見元素的單質(zhì)及其化合物、有機化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)實驗等知識內(nèi)容中具有計算因素的各類問題的綜合應(yīng)用。計算題中滲透著豐富的化學(xué)思想和方法。例題將適量的CO2氣體通入到含溶質(zhì)0.8g的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，得到1.37g固體，問：（1）所得固體的成分是什么？（2）各成分的物質(zhì)的量各為多少？解答問題（1）的方法假設(shè)法假設(shè)法是化學(xué)解題中常用技巧與策略，運用適當?shù)募僭O(shè)不僅給試題解決帶來了新意，同時，也給考查學(xué)生的思維能力提供了有效的途徑和方法。常見的假設(shè)法有：極端假設(shè)、狀態(tài)假設(shè)、賦值假設(shè)等。極端

2、假設(shè)：所謂極端假設(shè)法就是把研究的對象、過程、數(shù)據(jù)、變化等，經(jīng)過假設(shè)，推理到極限值，從而絕處逢生，得到正確答案。狀態(tài)假設(shè)：將復(fù)雜的變化過程假設(shè)為若干個簡單的、理想的過程狀態(tài)，從而柳暗花明，找出求解方法。解析：假設(shè)CO2氣體恰好與氫氧化鈉溶液反應(yīng)全部生成NaCO，則NaCO的22323質(zhì)量為1.06g。假設(shè)CO2氣體恰好與氫氧化鈉溶液反應(yīng)全部生成NaHCO，則NaHCOg的質(zhì)量為1.68g?，F(xiàn)固體質(zhì)量為1.37g介于1.06g與1.68g之間。則固體為NCOg和NaHCO的混合物。3估算法估算法是根據(jù)題目給定的條件或數(shù)量關(guān)系可以不經(jīng)精確計算，而經(jīng)分析、推理或進行簡單的心算就能找出答案的一種解題方法

3、。此法主要用于選擇題的解答。解析：現(xiàn)固體質(zhì)量為1.37g介于1.06g（全部生成NC時）與1.68g（全部生成NaHCO時）之間。則由估算法判斷得出固體為NaCO和3NaHCO的混合物。解答問題（2）的方法關(guān)系式法對于多步進行的連續(xù)反應(yīng)，盡管每一步都是各自獨立的，但前一個反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個反應(yīng)的反應(yīng)物，可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系找出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式。解析：設(shè)固體中NaCO為xmol，NaHCO為ymol，由反應(yīng)得：TOC o 1-5 h z233CO2NaOHNaCO，CONaOHNaHCO223232xxyy則有：106x+84y=1.37g2x+y=0.8/40mol解之得：x=0.0

4、05mol，y=0.01mol。答：略（限于篇幅以下各法相同）守恒法所謂“守恒”就是化學(xué)反應(yīng)過程中存在某些守恒關(guān)系，如質(zhì)量守恒、電荷守恒、元素守恒、得失電子守恒等作為解題的基本思路。運用守恒法解題可避免書寫煩瑣的化學(xué)方程式，提高解題速度、準確度。解析：設(shè)反應(yīng)生成NaCO為xmol,NaHCO為ymol。則由反應(yīng)過程中鈉元233素守恒得：2x+y=0.8/40mol。固體質(zhì)量為1.37g得：106x+84y=1.37g。解二元一次方程組得：x=0.005mol,y=0.01mol。差量法差量法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化,找出所謂“理論差值”,該差值的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)有關(guān)量成正比,差

5、量法就是借用這種比例關(guān)系,列出比例式,解決一定量變的計算題。解析：假設(shè)CO2氣體恰好與氫氧化鈉反應(yīng)全部生成NaCO，固體質(zhì)量增重TOC o 1-5 h z223m1g。CO+2NaOH=NaCO+HO質(zhì)量增重223280g106g（106-80）g0.8gmg解得m=0.26g?，F(xiàn)實際生成固體1.37g，實際增重為1.37g-0.8g=0.57g,所以部分NaCOg繼續(xù)與過量CO2生成了NaHCO，使固體質(zhì)量繼續(xù)增重0.57g-0.26g=0.31g。設(shè)23繼續(xù)與CO反應(yīng)的NaCO為xmol，生成NaHCO為ymol。2233NaCO+CO+HO=2NaHCO質(zhì)量增重232231mol2mol

6、（168-106）gxmolymol（0.57g-0.26）g解之得：x=0.005mol，y=0.01mol。即NaCO為（0.01-0.005）=0.005mol，NaHCO為0.01mol。十字交叉法對于二元混合物而言，設(shè)x，x是混合物兩組分的某化學(xué)量，a，a為兩組1212分的特性數(shù)值，a為混合物的特1性數(shù)2值，若滿足方程式：12平ax+ax=a（x+x）1122平12即：x/x=（a-a）/（a-a）凡滿足1上述2方程式平的化2學(xué)量的1求解平都可以用特性數(shù)值的“十字交叉法”形式來表示：a平解析：由題意得a-a平2氧化鈉反應(yīng)全部生成NaCO，23CO+2NaOH=NaCO+HO22328

7、0g106g1平2固體實際增重為1.37g-0.8g=0.57g，假設(shè)CO2恰好與氫固體質(zhì)量增重mg,質(zhì)量增重（106-80）g0.8gmg解得m=0.26g。假設(shè)Co2恰好與氫氧化鈉反應(yīng)全部生成NaHCO，固體質(zhì)量增重mg,232質(zhì)量增重（84-40）gCO+NaOH=NaHCO2340g84g0.8gmg解得m=0.88g。由十字2交叉法得：TOC o 1-5 h z0.26g0.31g10.57g=0.88/、0.31g1所以，反應(yīng)生成NaCO消耗的NaOH的物質(zhì)的量等于反應(yīng)生成NaHCO消耗，233各為O.Olmol.故再由鈉元素守恒得出：NaCO的物質(zhì)的量為0.01/2=0.005mol,23NaHCO的物質(zhì)的量為0.01mol。3通式法在化學(xué)反應(yīng)過程中可能發(fā)生多個反應(yīng)。此時，只要正確判斷出反應(yīng)物、生成物的種類，就可以通過疊加幾個化學(xué)反應(yīng)方程式的方法得出總反應(yīng)方程式，然后利用總的方程式進行解題的方法。解析：將適量的CO2氣體通入到含溶質(zhì)0.8g的氫氧化鈉溶液中，總反應(yīng)方程式可表示為：aCO+bNaOH=cNaCO+dNaHCO+eHO22332由鈉元素守恒：2c+d=0.8/40mol由質(zhì)量守恒：106c+84d=1.37g解之得：c=0.005mol，d=0.01mol。即NaCO為0.005mol,NaHCO為