電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1、（第一課時(shí)）電解質(zhì)和非電解質(zhì)高一化學(xué)備課組 雷雄飛課程目標(biāo)：1、掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，2、會(huì)判斷區(qū)分常見(jiàn)的電解質(zhì)與非電解質(zhì)。3、理解電解質(zhì)的電離過(guò)程和導(dǎo)電過(guò)程的實(shí)質(zhì)。4、會(huì)書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的電離方程式。你能解釋這些現(xiàn)象嗎？2、人體在劇烈運(yùn)動(dòng)后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？1、身體有汗的人為何接觸使用著的電器更容易發(fā)生觸電事故？觀察NaOH 溶液 、HCl 溶液 、NaCl 溶液、NaCl 固體、酒精溶液 、蔗糖 溶液能否導(dǎo)電。導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1導(dǎo)電：NaOH 溶液 、HCl 溶液 、NaCl 溶液（酸、堿、鹽的溶液）不導(dǎo)電：蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl 固體食鹽溶于水電 離： 物質(zhì)溶于水或受熱熔

2、化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。（1）定義條件：溶于水或受熱熔化結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。2、判斷知識(shí)反饋：根據(jù)定義，判斷下列說(shuō)法是否正確？鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；氧氣不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)。 BaSO4難溶于水，是非電解質(zhì)。電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)。（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電

3、必須是因自身電離產(chǎn)生陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，不能是因化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)電離而導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3電離而導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)一般不導(dǎo)電，如食鹽晶體。電解質(zhì)電離是其導(dǎo)電的前提。3、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念應(yīng)注意：（4）某些難溶于水的化合物，如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，（熔融狀態(tài)時(shí)也是完全電離的），所以是電解質(zhì)。判斷下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì),那些屬于非電解質(zhì)，那些物質(zhì)能導(dǎo)電。想 一

4、想金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4BaSO4 酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖 液態(tài)HCl CaO 醋酸 CO2111213電解質(zhì)： 1211非電解質(zhì)： 13二、電 離： 物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。（1）定義條件：溶于水或受熱熔化結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子KCl = K+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-NaCl = Na+ + Cl-(2)、電離方程式用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)電離的式子【方法導(dǎo)引】書(shū)寫(xiě)電離方程式注意事項(xiàng)1、方程式左邊是電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊是電離產(chǎn)生的離子符號(hào)（原子團(tuán)一般不拆）。電離產(chǎn)生的陰陽(yáng)離子數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字

5、2、3等表示。2、電解質(zhì)溶液是呈電中性的，電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。（電荷守恒）3、電離前后原子數(shù)目和種類(lèi)不變。練習(xí)：1、寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式H2SO4 = HCl =KOH = Ba(OH)2= Al2(SO4 )3= K2CO3 = NH4Cl =2、下列電離方程式正確的是（ ）A、 KCl O3 =K+ + Cl - + O3-B、Ba(OH)2= Ba2+ + (OH)2-C、Na2SO4=Na2+ + SO42-D、Al2(SO4 )3=2Al 3+3 SO42-類(lèi)別定義實(shí)例電離特點(diǎn)酸堿鹽（3） 酸、堿、鹽的電離電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離

6、子的化合物電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或）和酸根陰離子的化合物HCl、H2SO4CH3COOHHClO等NaOH、Ba(OH)2NH3H2O等NaCl、KNO3 （NH4)2SO4等在水溶液中電離，液態(tài)（熔融態(tài)）不電離在水溶液或熔化狀態(tài)都能電離在水溶液或熔化狀態(tài)都能電離【問(wèn)題與思考】已知NaHSO4在水溶液中發(fā)生如下電離： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- ，則NaHSO4屬于酸、堿、鹽中的哪一種？NaHSO4屬于鹽，因?yàn)槠潆婋x時(shí)產(chǎn)生了金屬陽(yáng)離子Na+ 和酸根離子SO42-。純凈物混合物物質(zhì)單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物四、再議物質(zhì)分類(lèi)無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物純凈物混合物物質(zhì)單質(zhì)化合物四、再議物質(zhì)分類(lèi)電解質(zhì)非電解質(zhì)酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物、非金屬氧化物1、下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的（）、（）、l2、下列敘述正確的是（） 、固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) 、銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) 、氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)