電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1、（第一課時）電解質(zhì)和非電解質(zhì)高一化學(xué)備課組 雷雄飛課程目標(biāo)：1、掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，2、會判斷區(qū)分常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)。3、理解電解質(zhì)的電離過程和導(dǎo)電過程的實質(zhì)。4、會書寫電解質(zhì)的電離方程式。你能解釋這些現(xiàn)象嗎？2、人體在劇烈運(yùn)動后為何要及時補(bǔ)充水分和鹽分？1、身體有汗的人為何接觸使用著的電器更容易發(fā)生觸電事故？觀察NaOH 溶液 、HCl 溶液 、NaCl 溶液、NaCl 固體、酒精溶液 、蔗糖 溶液能否導(dǎo)電。導(dǎo)電性實驗探究實驗1導(dǎo)電：NaOH 溶液 、HCl 溶液 、NaCl 溶液（酸、堿、鹽的溶液）不導(dǎo)電：蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl 固體食鹽溶于水電 離： 物質(zhì)溶于水或受熱熔

2、化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。（1）定義條件：溶于水或受熱熔化結(jié)果：產(chǎn)生自由移動的離子在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。2、判斷知識反饋：根據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；氧氣不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)。 BaSO4難溶于水，是非電解質(zhì)。電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)。（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電

3、必須是因自身電離產(chǎn)生陰陽離子而導(dǎo)電，不能是因化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)電離而導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3電離而導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：電解質(zhì)在固態(tài)時一般不導(dǎo)電，如食鹽晶體。電解質(zhì)電離是其導(dǎo)電的前提。3、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念應(yīng)注意：（4）某些難溶于水的化合物，如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，（熔融狀態(tài)時也是完全電離的），所以是電解質(zhì)。判斷下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì),那些屬于非電解質(zhì)，那些物質(zhì)能導(dǎo)電。想 一

4、想金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4BaSO4 酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖 液態(tài)HCl CaO 醋酸 CO2111213電解質(zhì)： 1211非電解質(zhì)： 13二、電 離： 物質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。（1）定義條件：溶于水或受熱熔化結(jié)果：產(chǎn)生自由移動的離子KCl = K+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-NaCl = Na+ + Cl-(2)、電離方程式用化學(xué)式和離子符號來表示電解質(zhì)電離的式子【方法導(dǎo)引】書寫電離方程式注意事項1、方程式左邊是電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊是電離產(chǎn)生的離子符號（原子團(tuán)一般不拆）。電離產(chǎn)生的陰陽離子數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字

5、2、3等表示。2、電解質(zhì)溶液是呈電中性的，電離產(chǎn)生的陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。（電荷守恒）3、電離前后原子數(shù)目和種類不變。練習(xí)：1、寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式H2SO4 = HCl =KOH = Ba(OH)2= Al2(SO4 )3= K2CO3 = NH4Cl =2、下列電離方程式正確的是（ ）A、 KCl O3 =K+ + Cl - + O3-B、Ba(OH)2= Ba2+ + (OH)2-C、Na2SO4=Na2+ + SO42-D、Al2(SO4 )3=2Al 3+3 SO42-類別定義實例電離特點(diǎn)酸堿鹽（3） 酸、堿、鹽的電離電離時生成的陽離子全部是氫離

6、子的化合物電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物電離時生成金屬陽離子（或）和酸根陰離子的化合物HCl、H2SO4CH3COOHHClO等NaOH、Ba(OH)2NH3H2O等NaCl、KNO3 （NH4)2SO4等在水溶液中電離，液態(tài)（熔融態(tài)）不電離在水溶液或熔化狀態(tài)都能電離在水溶液或熔化狀態(tài)都能電離【問題與思考】已知NaHSO4在水溶液中發(fā)生如下電離： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- ，則NaHSO4屬于酸、堿、鹽中的哪一種？NaHSO4屬于鹽，因為其電離時產(chǎn)生了金屬陽離子Na+ 和酸根離子SO42-。純凈物混合物物質(zhì)單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物四、再議物質(zhì)分類無機(jī)化合物有機(jī)化合物純凈物混合物物質(zhì)單質(zhì)化合物四、再議物質(zhì)分類電解質(zhì)非電解質(zhì)酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物、非金屬氧化物1、下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的（）、（）、l2、下列敘述正確的是（） 、固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) 、銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) 、氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)