高二化學影響化學反應速率的因素2

1、普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量一個反應經(jīng)歷的過程回顧反應物本身的性質(zhì)活化能的大小單位體積內(nèi)活化分子的多少單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)的多少化學反應速率的快慢決定決定決定決定內(nèi) 因外 因第二節(jié) 影響化學反應速率的因素不同化學反應反應物性質(zhì)決定于同一化學反應反應條件決定于內(nèi)因：外因：反應物本身的性質(zhì)濃度、溫度、壓強、催化劑等一、濃度對化學反應速率的影響【原因】在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物分子中占的百分數(shù)是一定的，因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應物分子的總數(shù)成正比；即和反應物的濃度成正比。當反應物濃度增大時，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應增

2、加，反應速率必然增大?！窘Y(jié)論】其他條件不變，反應物濃度越大化學反應速率越快注意事項：1）此規(guī)律只適用于氣體反應或溶液中的反應，對于純液體或固體反應物一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大，固體反應物表面積越小，反應速率越小。2）化學反應為可逆反應，反應物或生成物濃度的改變，其正反應速率或逆反應速率的變化也符合上述的規(guī)律。二、壓強對化學反應速率的影響其他條件不變氣體的壓強增大氣體濃度增大反應速率加快氣體體積減小【結(jié)論】其他條件不變，壓強增大化學反應速率加快注意事項：1）壓強對固體和液體（溶液）間的反應無影響2）對于有氣體參加的可

3、逆反應，增大壓強，正反應速率，逆反應速率都增大；減小壓強，正反應速率，逆反應速率都減小。 3）注意“真”變和“假”變。若體系的壓強變化而使反應物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變，否則是“假”變。 如： 2SO2+O2 2SO3A.恒壓時充入He：由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積V變大，濃度降低相當于“減壓”，反應速率降低；B.恒容時充入He：由于反應物生成物濃度不變，體系壓強不變相當于“假”變。三、溫度對化學反應速率的影響溫度升高分子運動加速有效碰撞增多化學反應速率加快一般，溫度升高10，化學反應速率增大到24倍注意事項：（1）溫度對反應速率影響的經(jīng)驗公式例1：在10時某化學反應速

4、率為0.1moll-1S-1，若溫度每升高10，反應速率增加到原來的2倍，為了把該反應速率提高到1.6moll-1S-1則該反應需在什么溫度下進行( )A 30 B 40 C 50 D 60分析：根據(jù)經(jīng)驗公式：v2=1.6moll-1S-1 v1=0.1moll-1S-1 t1=10代入算出t2=50V為速率，t為溫度例2：當A、B兩種氣體物質(zhì)的濃度比相同時，在不同溫度下進行反應：A+2B=3C，10時測得反應速率vB=0.2moll-1S-1，50時測得反應速率vA=25.6moll-1S-1若溫度每升高10，該反應的反應速率增大到原來的幾倍，則n約為（ ）A 3 B 3.5 C 4 D 4

5、.5分析：解此題的關鍵是把不同物質(zhì)表示的反應速率換算為同一物質(zhì)表示的反應速率，然后代經(jīng)驗公式。n=4（2）溫度對反應速率影響的規(guī)律，對吸熱反應，放熱反應都適用。（3）反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快，降低溫度，正、逆反應速率都減小。四、催化劑對化學反應速率的影響使用催化劑，能夠降低反應所需的能量，這樣會使更多的反應物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應物分子中活化分子所占的百分數(shù)。因而使反應速率加快。催化劑：能改變化學反應速率而自身的化學組成和質(zhì)量在反應前后保持不變催化劑正催化劑負催化劑加快化學反應速率減慢化學反應速率注：不說明指正催化劑能量反應過程E1E2反應物生成物活

6、化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應熱沒加催化劑加了催化劑注意事項1）同一催化劑能同等程度的改變化學反應的速率。2）催化劑只能改變反應速率，不能將不反應變成反應3）催化劑有一定的選擇性和活化溫度：4）催化劑中毒：催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑中毒會嚴重影響反應的順利進行。工業(yè)上為了防止催化劑中毒，要把原料進行凈化除去毒物。五、其他如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學反應的速率產(chǎn)生影響。 各條件對速率的影響大小是： 催化劑 溫度濃度=壓強(體積變化引起的)。 各種影響都有其局限性，要針對具體反應具

7、體分析?？偨Y(jié): 外界條件對化學反應速率的影響（總結(jié)）影響因素分子總數(shù)活化分子百分數(shù)活化分子總數(shù)活化分子濃度（單位體積活化分子數(shù)）增大濃度增大壓強升高溫度正催化劑增加不變不變不變不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加增加不變練習：對于在溶液間進行的反應，對反應速率影響最小的因素是（ ） A、溫度 B、濃度 C、壓強 D、催化劑練習：下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的是（ ） A、增大濃度 B、增大壓強 C、升高溫度 D、使用催化劑練習： 設NO+CO2 2CO(正反應吸熱)反應速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應放熱)反應速率

8、為v2。對于前述反應，當溫度升高時，v1和v2變化情況為（ ） A、同時增大 B、 同時減小 C、 v1減少，v2增大 D、 v1增大，v2減小練習：在密閉容器里，通入x mol H2和y mol2()，改變下列條件，反應速率將如何改變? (1)升高溫度 ；(2)加入催化劑 ；(3)充入更多的H2 ；(4)擴大容器的體積 ；(5)容器容積不變，通入氖氣 。 練習：KClO3和NaHSO3間的反應生成Cl-和H+、SO42-離子的速度與時間關系如圖所示，已知反應速率隨c(H+)的增加而加快，試說明：(1)為什么反應開始時，反應速率增大？ (2)反應后期速率降低的主要原因是什么？ 反應速率時間謝謝

9、高仿三星g9298 精仿三星g9298 / 高仿三星g9298 精仿三星g9298 “奧你看我這記性，你不說我還差點忘了”他指了指我們來時經(jīng)過的小屋，“就是路邊的小屋，走，我們先去看看?！?“大伯，你忙著吧，這房子我租下了，明天我們就搬過來?！?“真是個爽快的人屋子里很亂我馬上去收拾收拾也不知你還有什么要求”我的決定讓他有點慌亂，說起話來語無倫次。 “大伯，我是山里來的，只要有個能擋風避雨的屋子，有水有電就足夠了?！崩喜α?，“山里人就是實在”就這樣，我總算在城里有了一個“新的家”，過起了我的田園生活。櫻桃園的主人姓董，天天都在園子里干活，時間長了我們便熟悉起來。上午趕完集，下午沒事兒的時候，

10、我就去園子里一邊跟他閑聊一邊幫他干點農(nóng)活。一天下午，肖燕做了幾個小菜讓我去叫董大伯一起來吃。我來到園子里，看見他正在拉枝，我便給他幫起忙來。他用布條把樹枝固定在木樁上，用果剪整理著樹上的枝條。 “大伯，這樣一根好好端端的枝條怎么也要剪掉？”我好奇地問。 “這你就不懂了吧？拉枝是要枝條水平橫向生長，讓枝葉接受更多的陽光，剪枝則是疏除過密過旺的枝條，以調(diào)整樹體結(jié)構(gòu)，促進花芽分化”他一般一眼地講起了他管理櫻桃樹的經(jīng)驗，“再說幼樹和成年樹的管理方法也各不相同總得說來，樹木和人一樣，不同時期就要有不同管理方法，如果我們忽視了這些，任其發(fā)展下去，樹就會枝葉茂盛徒勞無果，人則會走向邪路”一個普通的老農(nóng)民通過對樹木的管理道出了他對人生成長過程的看法，讓我悟出了一個人生的哲理。臨走時，董大伯對我說：“蘇林，你是為了孩子的學業(yè)而來的，你要知道，栽樹不易育人更難。不要只顧了做生意，把孩子給忘了，要多陪陪孩子，注意孩子的心理變化”送走董大伯，回到屋里，伸個懶腰，這才覺得渾身有點累，肖燕催我早點去休息，自己收拾起碗筷來。推開房門，來到兒子的小臥室，無精打采的躺在床上，順便拿起枕邊的小本子胡