酸堿中和反應 (3)

1、第一課時5.2酸和堿的性質研究酸堿中和反應惠農中學： 張 瑞導入:欣賞電影片段延遲符講授新課實驗1：向盛有氫氧化鋇溶液的試管中滴加稀硫酸。實驗2：向盛有剛剛制得的氫氧化鐵（難溶物）的試管中滴加稀硫酸。實驗3：向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸。講授新課堿 + 酸 ？問： 檢驗堿 溶液 和酸溶液 的最簡單方法是什么？使用酸、堿指示劑來判斷酸、堿的存在。講授新課設計實驗方案方案1：NaOH溶液（無色） 溶液（ ） 溶液（ ）攪拌加2滴 溶液攪拌逐滴加 方案3：NaOH溶液（無色） 溶液（ ） 溶液（ ）攪拌加2滴 溶液攪拌逐滴加 方案2：稀鹽酸（無色） 溶液（ ） 溶液（ ）攪拌加2滴 溶液攪拌

2、逐滴加 方案4：稀鹽酸（無色） 溶液（ ） 溶液（ ）攪拌加2滴 溶液攪拌逐滴加 石蕊NaOH溶液 酚酞稀鹽酸稀鹽酸NaOH溶液 石蕊酚酞紅色紅色無色藍色紅色無色紅色紫色紫色紅色藍色講授新課探究活動：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能否發(fā)生反應？【實驗分析與討論】 （1）“溶液的紅色消失” 說明什么？（2）“氫氧化鈉去哪了？”延遲符講授新課問題探究：通過前面的實驗證明，酸和堿能發(fā)生反應，那么酸和堿之間為什么容易發(fā)生反應？ Ba(OH)2 + H2SO4 + 延遲符環(huán)節(jié)二：講授新課完成下列化學方程式： Fe(OH)3 + H2SO4 + NaOH + HCl + 酸和堿發(fā)生反應的實質：_問題：那么酸和堿之間

3、發(fā)生的反應屬于什么反應？OH- + H+ H2O H2O H2O H2O 講授新課酸和堿的中和反應在生活中的應用有哪些？講授新課總結中和反應在生活中的應用有哪些？Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 + H2O延遲符課堂檢測完成導學案1.下列物質屬于鹽的是( )A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D.HCl2.下列反應，屬于中和反應的是( )A. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B. CuO + 2HCl= CuCl2 + H20C. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OD. Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4 + 2H2O 延遲符課

4、堂檢測完成導學案3.右圖是氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論是不正確的是( )A.反應結束時溶液呈中性B.反應前后元素的種類沒有變化C.該反應的實質是H+和OH-結合生成了H2OD.氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OH-延遲符課堂檢測完成導學案4.在理化實驗操作考試中，小剛同學選擇了稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按如圖所示進行酸堿中和反應的實驗。請回答:(1)試劑I是 , 試劑II 是 。 (2)在實際生活中,常常選用 （ “氫氧化鈉”、“氫氧化鈣” ）粉末來改良酸性土壤，請寫出反應的化學方程式 。(3)欲驗證上述實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應

5、,不能選擇的試劑是（ ）A.石蕊溶液 B.銅片 C.碳酸氫鈉粉末延遲符課堂小結談談本節(jié)課你的收獲，進行小結？延遲符板書設計 課題2酸和堿的中和反應 Ba(OH)2 + H2SO4 = 2 H2O + BaSO4 NaOH + HCl = H2O + NaCl Ca(OH)2 + H2SO4 = 2 H2O + CaSO4 堿 + 酸 水 + 鹽鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物。中和反應 定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。 實質：OH- + H+ H2O延遲符課堂小結延遲符課堂檢測完成導學案4.寫出下列化學方程式KOH + H2SO4 = _ Ca(OH)2 + HCl = _ Al(OH)3 + HCl = _ 教學過程延遲符環(huán)節(jié)五：布置作業(yè)設計意圖：布置相應的配套作業(yè)符合教學中的鞏固性原則，可以起到跟蹤性學習的效果，使學生牢固的掌握本節(jié)課所學內容。我會利用教材資源，讓學生課后完成書中65頁的相應習題。五延遲符教學預設六各位老師，由于學生對中和反應過程的探究和反應實質的理解，部分學生仍會存在理解不全面的情況。所以本節(jié)課我根據(jù)初三學生的心理特征及認知規(guī)律，采用直觀教學和實驗探究的教學方法，以“教師為主導，學生為主體”